第2章化学键化学反应规律跟踪练习高一下学期化学

第2章化学键化学反应规律跟踪练习（附答案）20232024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、下列过程中化学键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A.全部B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥ D.⑤⑥2、一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是()A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢C．Na2SO4·10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量3、根据下列事实:①X+Y2+X2++Y;②Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2eW、Y2eY2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ()A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>YC.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W4、近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是()A．北斗导航卫星的太阳能电池板B．华为首款折叠屏C．长江5号火箭使用的液氧煤油发动机D．位于江苏的海上风力发电厂5、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（）A．温度升高会使铁管道腐蚀程度加重B．正极电极反应为C．酸性条件下，还原菌失去活性，铁管道不易被腐蚀D．镀锌可保护铁管道不易被腐蚀6、在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝30mol·L－1·min－17、对于反应A(g)＋B(g)===3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是()①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤8、用锌粒与2mol·L1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L1盐酸、③CuC12溶液、④4mol·L1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（

）A.

③＞④＞①

B.

①＞②＞④

C.

②＞①＞④

D.

④＞③＞②9、下列化学用语正确的是（）A．F的结构示意图：B．12C和14C的原子结构示意图均为C．二氧化碳的电子式是：D．6个中子的碳原子的核素符号：10、下列叙述中，正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物B．CaCl2中既有离子键，又有共价键C．共价化合物中一定含有共价键D．不含共价键的物质一定是离子化合物11、根据相关定义判断下列说法正确的是()A.只含共价键的物质一定是共价化合物B.氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键C.物质中分子的相对分子质量越大,分子越稳定D.都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物12、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=484kJ/mol。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ13、以下是反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（

）A.

υ（A）=0.45mol·L1·s1

B.

υ（B）=0.6mol·L1·s1

C.

υ（C）=0.4mol·L1·s1

D.

υ（D）=0.45mol·L1·s114、在通风橱中进行下列实验：实验现象生铁(铁碳合金)棒表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色棒表面产生少量红棕色气体后，迅速停止棒、棒表面均产生红棕色气体下列说法正确的是（）A．Ⅰ中发生原电池反应，正极产物是和B．Ⅱ中发生原电池反应，红棕色气体是正极产物C．Ⅲ中发生原电池反应期间，一直从向移动D．Ⅲ中正极反应为15、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y16、下列关于化学键的说法不正确的是()A.化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成B.氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏C.化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用D.非极性键不属于化学键17、物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤⑥D．①⑤⑥18、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是（

）A.

加入少量的硫酸钠固体

B.

加入硝酸钠固体C.

滴加少量硫酸铜溶液

D.

改用浓硫酸二、填空题。（4题）19、A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。（1）E元素在周期表中的位置为________；工业上制取C单质的化学方程式为________。（2）A的最低负价氢化物的空间构型为________；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程________。20、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________(用a、b表示)。(2)负极反应式为_____________。(3)电极表面镀铂粉的原因为______________________________。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ、2Li+H22LIHⅡ、LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_________。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。21、某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，具体流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为____(任写一种)。(2)“操作Ⅱ”中铜发生反应的离子方程式为___。(3)“调节pH”操作中加入的试剂为____(填化学式)。(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为____。(5)“操作Ⅲ”中温度选择55～60℃的原因是____；该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式：____。(6)某同学为测定制得的产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行了如下操作：称取m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m2g，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为____(用含m1、m2的代数式表示)。22、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)+Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。②在第5s时，NO2的转化率为__。三、实验题。23、某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如下实验：实验1常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中实验2再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中（1）实验1中能发生反应的离子方程式______________________________。（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是_________________。结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为______________；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝__________________________________。（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：①取Al反应后的溶液加入过量的NaOH溶液，写出反应的离子方程式_______________。②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是__________________。a．滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红b．滴加K3［Fe(CN)6］溶液，有蓝色沉淀产生c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案___________________________。（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置。①画出原电池的装置图：_________________________________________________。②该电池的正极反应为：_________________________________________________。第2章化学键化学反应规律跟踪练习（附答案）20232024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、下列过程中化学键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A.全部B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥ D.⑤⑥【答案】C2、一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是()A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢C．Na2SO4·10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量【答案】C3、根据下列事实:①X+Y2+X2++Y;②Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2eW、Y2eY2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ()A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>YC.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W【答案】D4、近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是()A．北斗导航卫星的太阳能电池板B．华为首款折叠屏C．长江5号火箭使用的液氧煤油发动机D．位于江苏的海上风力发电厂【答案】B5、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（）A．温度升高会使铁管道腐蚀程度加重B．正极电极反应为C．酸性条件下，还原菌失去活性，铁管道不易被腐蚀D．镀锌可保护铁管道不易被腐蚀【答案】D6、在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝30mol·L－1·min－1【答案】B7、对于反应A(g)＋B(g)===3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是()①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤【答案】D8、用锌粒与2mol·L1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L1盐酸、③CuC12溶液、④4mol·L1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（

）A.

③＞④＞①

B.

①＞②＞④

C.

②＞①＞④

D.

④＞③＞②【答案】C9、下列化学用语正确的是（）A．F的结构示意图：B．12C和14C的原子结构示意图均为C．二氧化碳的电子式是：D．6个中子的碳原子的核素符号：【答案】B10、下列叙述中，正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物B．CaCl2中既有离子键，又有共价键C．共价化合物中一定含有共价键D．不含共价键的物质一定是离子化合物【答案】C11、根据相关定义判断下列说法正确的是()A.只含共价键的物质一定是共价化合物B.氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键C.物质中分子的相对分子质量越大,分子越稳定D.都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物【答案】B12、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=484kJ/mol。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C13、以下是反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（

）A.

υ（A）=0.45mol·L1·s1

B.

υ（B）=0.6mol·L1·s1

C.

υ（C）=0.4mol·L1·s1

D.

υ（D）=0.45mol·L1·s1【答案】A14、在通风橱中进行下列实验：实验现象生铁(铁碳合金)棒表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色棒表面产生少量红棕色气体后，迅速停止棒、棒表面均产生红棕色气体下列说法正确的是（）A．Ⅰ中发生原电池反应，正极产物是和B．Ⅱ中发生原电池反应，红棕色气体是正极产物C．Ⅲ中发生原电池反应期间，一直从向移动D．Ⅲ中正极反应为【答案】D15、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y【答案】A16、下列关于化学键的说法不正确的是()A.化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成B.氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏C.化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用D.非极性键不属于化学键【答案】D17、物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤⑥D．①⑤⑥【答案】B18、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是（

）A.

加入少量的硫酸钠固体

B.

加入硝酸钠固体C.

滴加少量硫酸铜溶液

D.

改用浓硫酸【答案】C二、填空题。（4题）19、A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。（1）E元素在周期表中的位置为________；工业上制取C单质的化学方程式为________。（2）A的最低负价氢化物的空间构型为________；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程________。【答案】（1）第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑（2）正四面体；S2>Cl>Na+（3）Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓20、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________(用a、b表示)。(2)负极反应式为_____________。(3)电极表面镀铂粉的原因为______________________________。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ、2Li+H22LIHⅡ、LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_________。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。【答案】（1）由化学能转变为电能由a到b（2）2H2+4OH－—4e=4H2O(或H2+2OH－—2e=2H2O)（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（4）LiH2O或8.71×10421、某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，具体流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为____(任写一种)。(2)“操作Ⅱ”中铜发生反应的离子方程式为___。(3)“调节pH”操作中加入的试剂为____(填化学式)。(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为____。(5)“操作Ⅲ”中温度选择55～60℃的原因是____；该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式：____。(6)某同学为测定制得的产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行了如下操作：称取m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m2g，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为____(用含m1、m2的代数式表示)。【答案】（1）搅拌（或适当升温等合理答案即可）（2）H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O（3）CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可（4）加入洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复2~3次（5）温度过低，反应速率太慢，温度过高，Cu2(OH)2CO3易分解2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑（6）×100%22、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)+Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.00