2021山东省东营市中考化学真题

二O二一年东营市初中学业水平考试化学试题

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选

项符合题意）

1.（2021.东营）东营市“小蓝桶”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的

是（）

A废口罩B.塑料矿泉水瓶C.废纸D.铝制饮料罐

【答案】A

2.（2021•东营）下列判断错误的是（）

A.NaOH固体有吸水性——物理性质

B.NaOH固体为白色片状——物理性质

C.NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质

D.NaOH固体放在空气中易变质——化学性质

【答案】C

3.（2021•东营）下列实验操作正确的是（）

【答案】D

4.（2021•东营）"碳中和''是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关

碳循环、碳中和的说法，错误的是（）

A.每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质

B.开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量

C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量

D.碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应

【答案】A

【解析】碳循环指的是碳元素的循环；开发新能源可以减少二氧化碳的释放，植树造林，碳中和可以减少空气

中的二氧化碳。

5.（2021.东营）火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：

占燃

S+2KNO3+3C^^K2S+N2T+3CO2T,此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（）

A.硝酸钾中的硝酸根离子：NO3'-B.3个碳原子：3C

C.单质硫中硫元素的化合价：SD.硫酸钾的化学式：K2s

【答案】B

6.（2021・东营）下列有关灭火的知识，错误的是（）

选项情景灭火方法灭火原理

A酒精洒在桌上起火用湿抹布盖灭隔绝氧气

B炒菜时油锅着火用锅盖盖灭隔绝氧气

C楼房着火用水浇火降低可燃物的着火点

D森林着火开辟隔离带隔离可燃物

【答案】c

【解析】物质燃烧必须同时具备三个必要条件，即可燃物、助燃物和着火源.根据这些基本条件，一切灭火措施，都

是为了破坏已经形成的燃烧条件；湿抹布和锅盖可以隔绝空气的氧气达到灭火；用水浇灭可以降低可燃物的温

度，使其达不到着火点。

7.（2021♦东营）干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是（）

A.二氧化碳分子的质量B.二氧化碳分子间的相互作用力

C.水分子间的间隔D.水分子的运动速率

【答案】A

【解析】干冰汽化之后，它的物理形态发生改变，但是其化学性质没有变化，分子质量没有发生改变；物理形

态发生改变，分子间距改变，相对作用力随之改变。

8.（2021.东营）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的。粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的

正确结论是ua

A.金原子核带正电荷

B.金原子是实心球体，紧密排列

C.金原子中有带负电的电子

D.金原子核的质量与a粒子质量相当

【答案】A

【解析】a粒子束带正电荷，当它遇到金原子核时，有一部分被反弹了回来，说明金原子核的电性与a粒子束

电性相同，故金原子核带正电荷。绝大多数a粒子都能穿过金原子，说明金原子内部不完全是实心；a粒了•全

都离开原子内，故不存在负电电子；a粒子在遇到金原子核后被反弹回来，说明金原子核的质量远大于a粒子

的质量。

9.（202卜东营）下列观点不正确的是（）

A.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，实现物质与能量的互相转化

B.物质都是由极其微小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元

C溶解就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程

D.过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法

【答案】C

【解析】溶解即溶质分子不断运动分散到溶剂中去，并与溶剂分子作用，形成水合分子。

10.（2021・东营）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是（）

B.该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的

C.将装置1中的气球更换为注射器（见装置2）,可使空气与铜粉接触更充分数据更加准确

D.正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的1/5

【答案】B

【解析】当铁粉受热后易与空气中的氧气发生氧化还原反应生成铁的氧化物，故通过测量铁粉增加的质量也可

以测量空气中的氧气含量。

11.（2021.东营）中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，

麻黄的有效成分是麻黄碱（G0H15NO）。下列说法正确的是（）

A.麻黄与麻黄碱均属于纯净物

B.麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成

C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大

D.由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧

【答案】D

【解析】麻黄属于混合物，麻黄碱属于纯净物；麻黄碱由碳元素，氢元素，单元素和氧元素组成，是由麻黄碱

分子组成，一个麻黄碱分子是由10个碳原子，15个氢原子，1个氮原子核1个氧原子组成；麻黄碱中C、H、

N、O四种元素的质量比为（10x12）：（15x1）：（14x1）：（16x1）=120:15:14:16,碳的质量分数最大;麻黄碱

喊C原子，为有机物，可以燃烧。

12.（2021冻营）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质

能发生化学反应），下列说法正确的是（）

气化物D

A.由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水

B.物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应

C.物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水

D.物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生

【答案】C

【解析】物质B可以与氧化物、盐、单质、物质A反应，说明B是酸，B是碱，碱可以与非金属氧化物反应

生成盐和水，如果D是金属氧化物，物质A+D就不能反应生成盐和水；物质B和单质C反应属于置换反应，

不属于复分解反应；物质B+A是酸和碱反应，B+D是酸和氧化物反应，两两反应均能生成盐和水；物质A+E

是碱和盐反应，可能生成气体，生成物中不一定有沉淀产生。

第n卷（非选择题共60分）

二、填空简答题（本题包括5小题，共37分）

13.（2021・东营）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题。

品名：黄河口大闸蟹

营养成分含量（每100g）

蛋白质17.5g

脂肪2.8g

磷182mg

钙126mg

锌3.68mg

铁2.90mg

维生素E6.09mg

（1）东营特产黄河口大闸蟹营养成分如右图，其缺少的营养成分主要是，含有的微量元素

有。

（2）①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有（填数字序号）

（3）黄河水经沉降、过滤、吸附、等步骤，可净化为自来水。

（4）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是。

A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用B.用碳酸氢钠焙制糕点

C.含有食品添加剂的食品对人体都有害D.合理摄人油脂有益身体健康

E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂

【答案】（1）糖类ZnFe（锌，铁合理均可）（2）②④

（3）杀菌消毒（或，杀菌”或“消毒”合理均可）（4）C

【解析】（1）主要的营养成分有糖类脂肪蛋白质维牛.素和一些无机物，由表格可以知道缺少糖类物质。微量

元素指人体内含量少于体重万分之一的元素，Fe,Zn均为人体中的微量元素。（2）非金属材料指具有非金属

性质（导电性导热性差）的材料，玻璃陶瓷等均属于非金属材料。（3）净化水的过程包括，沉降、过滤、吸附、

灭菌.（4）品添加剂是食品的一部分，按照合理的添加量是不会造成损害的。

14.（2021・东营）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：

（1）从宏观角度看，氯化钠由组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原

子直接构成的物质是。

（2）下图是五种粒子的结构示意图。

①五种粒子中属于同种元素的是（填字母序号）

②微粒D在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为

③微粒A和微粒E表示氯和澳（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和澳具有相似化学性质的原因

是,根据氯气与水反应的微观示意图（如下图），写出澳单质（Bn）与水反应的化学方程式

C一氯原子

印—AcQ+0«O•一氯原子

°一氯原子

【答案】⑴钠、氯两种元素（或"Na、Cl”或"钠元素和氯元素”均可）钠（或“Na”均可）

（2）①AC②失去AlCh③最外层电子数（目）相同Bn+H2O=HBr+HBrO（HBro写作HOBr亦可）

【解析】（1）从宏观角度来看，氯化钠是由钠元素和氯元素组成；从微观角度来看，一个钠是由一个钠原子构

成，一个氯气是由一个氯气分子构成，一个氯化钠是由一个氯化钠分子组成。（2）①AC的质子数均为17,为

C1元素。②微粒D最外层电子数小于4,容易失去电子变为八电子稳定结构；微粒A为氯元素，微粒D为铝

元素；一个铝原子容易失去三个电子给三个氯原子生成A1CL分子；③物质的化学性质与最外层电子数有关,

最外层电子数想同的原子具有相似的化学性质：根据氯气和水反应产生氯化氢和次氯酸可知反应的化学方程

式是Bn+HzOHBr+HBrO。

15.（2021•东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。

温度/℃203040506080100

溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7

（1）由表中数据可知，碳酸钠属于物质（填“易溶”“可溶""微溶''或"难溶”）。

（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高。

（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入g碳酸钠;

升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是o

20t100g水

①②③④

（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加

入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是（填字母序号），该物质形成的溶液中

存在的微粒有。

A.氢氧化钠B.碳酸钙C.硝酸镂D.氯化钠

【答案】（1）易溶（2）先增大后减少

（3）1.8（带单位“g”不扣分）有晶（固）体或有粉末析出

（4）ANa\OH>H2O（名称即可）

【解析】（1）碳酸钙的溶解度大于10g的为易溶物质。（2）据表分析，随着温度升高，溶解的固体越多，溶解

度越高，但温度高于40摄氏度，随着温度升高，溶解度下降，所以随着温度升高，溶解度先增大后减少。（3）

烧杯②温度为20℃,据表可知，溶解度为48.8g,若饱和，应加入（48.8g-47g）=1.8g固体。据表分析，随着温

度升高到60℃,碳酸钠的溶解度小于40℃的溶解度，有固体析出。（4）由题意uj■知，当加入某种物质后，固体

减少，说明水的温度升高，加入耙氧化钠溶于水放热，导致溶液温度升高，碳酸钠溶解度下降。

16.（2021•东营）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等

方面的信息有重要意义。

（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质。

（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是o

（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得

到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生.

①滤渣中一定含有的金属是_______________。

②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为_______________»

（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代

数据如下图：

新石器时代♦铜器时代铁器时代__________

|11827年——AI

1792年——Mg

公元500年——Zn

公元的4500年公元前500年

-----Au-----Fc

公元前6000年

从图中，你得到的结论是0

【答案】（1）非常稳定（或比较稳定或稳定或不活泼等合理均可）

（2）月球上没有氧气（或“地球上有氧气”氧气写作空气亦可）

（3）①Au、Ag、Fe（或险、银、铁”合理均可）（2）2AgNO3+Fe=Fe（NO3）：+2Ag

（4）人类冶炼和使用金属的前后与金属活动（性）顺序有关（其他说法合理均可）

【解析】（1）金、银常以单质游离形态存在，化学性质稳定。（2）铁、铝在空气中会自然氧化，月球中没有氧

气，铁铝不被氧化，以单质游离态存在。（3）①四种金属的活动性顺序是金〈银〈铁〈铝，将混合金属放入硝酸

银溶液中，充分反应后过滤，得到浅绿色溶液，说明滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定不含有铝；向滤渣

中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明一定含有铁，所以滤渣中一定含有的金属是金、银、铁；②由金属

活动顺序可知，Fe可以置换出Ag,化学化学式是2AgNCh+Fe=Fe（NO3）2+2Ag。（4）根据人类冶炼和使用金属

的历史年代数据图可知，人类冶炼和使用金属的前后与金属活动性顺序有关。

17.（2021・东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水"制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，

请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题。

（1）步骤I除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂

质，则浸洗溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次

为：加水溶解一加过量试剂①一加过量试剂②-＞过滤一加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是

A.①Ca（OH）2②Na2cO3B.①Na2cO3@Ca（OH）2

C.①KOH②Na2cO3D.①NaOH②Na2cO3

（2）步骤HI先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是,写出步骤HI反

应的化学方程式o

（3）步骤IV发生的反应属于反应（填基本反应类型）。

（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有o

A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCb生成，有利于保护环境

B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4cl晶体可用作复合肥

【答案】（1）饱和AD

（2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（合理即可）

NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（有“厂不扣分）

（3）分解（4）AB

【解析】（1）粗盐主要成分为NaCl,用饱和氯化钠浸洗粗盐，防止粗盐中的NaCl溶解，同时溶解其中的可溶

性杂质。①④加入过量氢氧根，溶解溶解中的Mg2+,在加入过量碳酸根，溶解溶液中的Ca2+,恰好除去杂质，

②中先除去钙离子，又引入钙离子，故不合理，③引入杂质外的成分K,不合理。（2）先通氨气生成氨水，可

以增加二氧化碳的溶解度，有利于吸收更多的二氧化碳；根据流程图可写出该过程的方程式为

NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Clo（3）碳酸氢钠受热易分解，产生碳酸氢钠和二氧化碳，是分解反应。

（4）氯化钱是氮肥，不是复合肥。

三、实验题（本题包括1个小题，共14分）

18.（2021・东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置:

（1）仪器a的名称；仪器b的名称。

（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%）,请

你选择适当的药品和装置完成下列问题：

①制取氢气的化学方程式为,选用该原理的依据有。

A.原料廉价易得B.反应速率适中

C.制得的气体要纯净D.实验条件易于控制

②选用的装置有（填装置字母）。

（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母e、

f、g对如图所示现象进行排序）。

“多孔隔板处”放大图

g

（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气

泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）

【提出猜想】产生的气体可能是SO2、02或H2中的一种。

【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。

【设计并进行实验】（请在★处写上对应问题的答案）

实验步骤实验现象实验结论

①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条无明显变化产生的气体不是02

②将该气体通入澄清石灰水中___________产生的气体不是S02

④将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）

—产生的气体是H2

【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有。

【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。

循环制氢体系

“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为能，请写出该体系制取氢气的化学方程式

【答案】（1）分液漏斗集气瓶

（2）①Zn+H2sO4==ZnSO4+H2fABCD

②BF（或CF）

（3）gfe

（4）【设计并进行试验】无明显变化由黑色变为红色

【实验反思】硫酸或氢离子（或H+或酸性物质）

【拓展视野】化学2H2。Z乳俨2H2廿02f（或2H2O重常瞿2H2T+O2T）

【解析】⑴如图可知a为分液漏斗，b为集气瓶。（2）①Zn+H2sO4==ZnSCU+H2恢应用硫酸，因为反应放热，

硫酸不易挥发，制得的氢气更纯。相比与其他物质，Zn与稀硫酸反应更温和，易于调控反应速率，且原料易

得。②Zn与稀硫酸反应为固液不加热，发牛.装置应选择装置B,氢气不溶于水，选择排水法收集，收集装置

应选择装置F。（3）多孔隔板的作用是控制反应进行，控制反应的开始和结束。使固体物质在隔板上，当反应

进行时隔板上的固体与液体接触，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体使压强增大，把液体压入长颈漏

斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止。随着二氧化碳气体的增多，压强变大，液面下降，当固液分离，反

应停止。（4）SO?可以使澄清石灰水变浑浊，SO2+Ca（OH）2=CaSO3；气体中不含有SO?说明溶液不发生变化。

产生的气体为H2,出具有还原性，可以使CuO还原成为Cu单质。【实验反思】反应生成氢气，硫酸铜溶液中

含有H+,被Zn还原为氢气。【拓展视野】由图可知，太阳能转化为化学反应的化学能，为化学反应提供能量。

ZnOsFe-.O4

据图可知反应的方程式为2H2O太阳能2H介+O2b

四、计算题（本题包括1小题，共9分）

19.（2021・东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液,需加水g,）

（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%,

依据是。

（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锌。不同时间

电子秤的读数如下表所示（不考虑HQ逸出）：

反应时间/min0123456

锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00338.78335.64335.2335.20335.20335.20

请回答：

①反应生成氧气的总质量为go

②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

【答案】（1）1000（2）过氧化氢溶解常温下即可分解产生氧气（或“2比02=2比0+02广等，合理即可）

（3）①4.8g

②解：设该瓶过氧化氢溶解中溶质的质量为X。

2H2。2MnO22H2O+O2T

6832

x4.8g

68_32

x4.8g

x=10.2g

该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为此四X100%=29.1%

35g

答：该瓶过氧化城溶液的溶质质量分数29.1%。

化学试题参考答案及评分标准

第I卷（选择题共40分）

选择题

题号123456789101112

答案ACDABCAACBDC

第II卷（非选择题共60分）

二、填空简答题（本题包括5小题，共37分）

13.（共6分）

（1）糖类（1分）Zn、Fe（或“锌、铁”合理均可）（1分，写对一个得0.5分，写错不得分）

（2）②④（1分，写对一个得0.5分，写错不得分）

（3）杀菌消毒（或“杀菌”或“消毒”合理均可，1分）

（4）C（2分）

14.（共9分）

（1）钠、氯两种元素（或“Na、Cl”或“钠元素和氯元素”均可，1分）钠（或“Na”均可，1分）

（2）①AC（1分）②失去（1分）AlCh（2分）

③最外层电子数（目）相同（1分）Br2+H2O=HBr+HBrO（HBrO写作HOBr亦可）（2分）

15.（共7分）

（1）易溶（1分）（2）先增大后减少（合理即可，1