江苏省高三化学二轮专题复习滴定类计算专题1学案答案

微主题计算专题本节课学习目标：熟悉常见的化学计算的类型，规范表达，加强计算思路的总结与归纳。相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Mn55Cr52B11Cu64Al27V51Ag108本节课学习任务：类型一、直接根据方程式计算例题1测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0150mol·L1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4=ZnY2)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度___(写出计算过程)。n(EDTA)=C·V=0.0150mol·L1×25.00×103L=3.75×104molEDTA~Zn2+n(Zn2+)=n(EDTA)=3.75×104moln(Zn2+)3.75×104mol×C(ZnSO4)===0.75mol/LV2.50×103L练习1n(EDTA)=C·V=0.04000mol·L1×31.25×103L=1.25×103molEDTA~Ni2+n(Ni2+)=n(EDTA)=1.25×103moln(Ni2+)1.25×103mol×C(NiSO4)===1.25mol/LV5.00×103L【构建“直接计算”类型答题模型】类型二、连续多步反应建关系式的计算例题2通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液。测定过程中发生下列反应：计算样品的纯度（写出计算过程）：____________。n(Nan(Na2S2O3)=C·V=0.1000mol·L1×19.80×103L=1.98×103mol

2S2O32~I2~2Cu2+

n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=1.98×103mol

纯度=纯度=×100%=99%1.98×103mol×250g·mol10.5000g0.5000g练习2CrCl3样品中CrCl3质量分数的测定。称取样品1.5000g，配成100mL溶液。移取20.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入适量的Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2.000mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬元素全部以Cr2O72存在，再加入一定量KI固体，加塞摇匀，充分反应后铬元素完全转化为Cr3＋，于暗处静置5min后，加入1mL淀粉溶液指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)，则样品中三氯化铬的质量分数为________(写计算过程)。n(Nan(Na2S2O3)=C·V=0.2500mol·L1×21.00×103L=5.25×103mol

6S2O32~3I2~2Cr3＋

n(Cr3＋)=n(Na2S2O3)=1.75×103mol

1.751.75×103mol××158.5g·mol1ＷＷ(CrCl3)=×100%≈92.46%1.5000g【构建“连续多步反应”类型答题模型】类型三、过量滴定类型的计算例题3在空气中灼烧得。称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入溶液25mL，再用溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为4.00mL，则产物中的质量分数为________（写出计算过程）。已知：n(H2C2O4)=C·V=0.2000mol·L1×25×103L=5×103moln(KMnO4)=C·V=0.1000mol·L1×4.00×103L=4×104mol2KMnO4~5H2C2O4(余)n(H2C2O4余)=n(KMnO4)=103moln(H2C2O4消)=n(H2C2O4)n(H2C2O4余)=5×103mol103mol=4×103molH2C2O4(消)~2VO2+~V2O5n(V2O5)=n(H2C2O4消)=4×103mol4×103mol×182g·mol1Ｗ(V2O5)=×100%=91%0.80g练习3n(FeSO4)=C·V=1.000mol·L1×30.00×103L=3×102moln(K2Cr2O7)=C·V=0.1000mol·L1×20.00×103L=2×103molK2Cr2O7~6FeSO4(余)n(FeSO4余)=6n(K2Cr2O7)=6×2×103mol=1.2×102moln(FeSO4消)=n(FeSO4)n(FeSO4余)=3×102mol1.2×102mol=1.8×102mol4FeSO4(消)~NaClO2n(NaClO2)=n(FeSO4消)=×1.8×102mol=