4.1.1原子结构课件高一上学期化学人教版(1)2

第四章

物质结构

元素周期律第一节

原子结构与元素周期表4.1.1原子结构学习目标1、知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系；根据原子核外电子的排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。了解预测、假设、模型等方法在科学家研究原子结构中的作用。2、知道质量数和

的含义。科学史话：原子结构模型的演变道尔顿【1766.9.6-1844.7.27】“实心球”模型道尔顿原子模型(1803年)：原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球科学史话：原子结构模型的演变汤姆孙【1856.12.18

-

1940.8.30】汤姆孙原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子克鲁克斯管阴极射线管“葡萄干面包”模型科学史话：原子结构模型的演变卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样卢瑟福【1871.8.30

-

1937.10.19】α粒子散射实验“核式结构”模型①

原子核体积很小，原子不是实心的，原子内部空间很大，绝大部分是空的②

原子中心有个带正电荷的原子核，α粒子途经原子核附近受到斥力改变方向③

原子核质量比α粒子大很多，α粒子碰撞到原子核被弹回来α粒子散射图景“核式结构”模型科学史话：原子结构模型的演变玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动玻尔【1885.10.7-1962.11.18】“分层结构”模型科学史话：原子结构模型的演变电子云模型(1925年-1935年)：现代物质结构学说。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道“电子云”模型坚实不可再分的实心球平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动电子云模型（1935年）电子绕核做高速运动，没有确定的轨道道尔顿模型（1803年）汤姆逊模型（1904年）卢瑟福模型（1911年）玻尔模型（1913年）科学史话：原子结构模型的演变科学史话：原子结构模型的演变通过回顾，每一种模型都体现了当时科学家们对原子的认识，科学家在研究原子结构的过程中，都是根据实验事实经过科学猜想和证据推理建构模型，用模型解释事实，当出现新的不能解释的事实，再修正模型，这种科学的研究方法是值得我们学习的实验事实科学猜想证据推理1、原子的构成一、原子结构原子原子核核外电子质子中子(1个质子带1个单位正电荷)(不带电)(1个电子带1个单位负电荷)原子核所带的电荷数，称为核电荷数质子数=按照核电荷数由小到大给元素编号，得到原子序数

原子序数=核电荷数=质子数(不显电性)★

原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

质子中子电子【思考】1、比较质子、中子、电子相对质量的数据，你发现什么异同点？2、原子的质量由哪些微粒决定？微粒质子中子电子质量/kg1.673×10-271.675×10-279.109×10-31相对质量1.0071.0080.0005484电量/C1.602×10-1901.602×10-19电荷+10-1①

质子、中子、电子的质量非常小②

质子和中子的质量基本相等，相对质量近似为“1”③

电子的质量几乎可以忽略不计④

原子的质量主要集中在原子核上2、质量数一、原子结构实质：如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用（A）表示质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子质子数(Z)中子数(N)质量数(A)相对原子质量F910

18.998Na1112

22.990Al1314

26.981192327相对原子质量≈质量数质量数———3、原子的表示方法——表示出元素、质子、中子、电子一、原子结构——元素符号质子数———原子质子数(Z)中子数(N)表示方法F910

Na1112Al1314

微粒质量数质子数中子数电子数

1、填表：8035453523111210321616181101【注意】离子的核外电子数：Z+nZ-n2、cg电子数为

，中子数为

。3、等物质的量的16Oa、18Ob中子数之比为6:5，

则a:b为

。4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的超重原子，该原子原子核内的中子数和核外电子数之差是（

）A.57B.47

C.61

D.2933:2A质量数质子数(核电荷数)化合价离子所带电荷数±mn±b1个Xb分子中有b个X原子微粒符号各位置的意义：请画出1-20号元素的原子结构示意图？原子结构示意图粒子符号原子核核内质子数或核电荷数M层电子数电子层二、原子核外电子分层排布规律1、

电子层在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层电子层模型示意图离核由近到远电子能量由低到高能量规律：电子层数二、原子核外电子分层排布规律2、核外电子排布规律①

能量规律(能量最低原则)电子一般尽先排在能量低的电子层，只有内层排满才排较高能量的电子层+321+312二、原子核外电子分层排布规律2、核外电子排布规律②

数量规律(能量最低原则)核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188①

当K层为最外层时，电子数不超过

个，其他层为最外层时，电子数最多不超过____个；②

次外层最多容纳

个电子；倒数第三层电子数不能超过

个。③

每层最多容纳

个电子。28182n232原子核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上。即按K

→

L

→

M

→

N……顺序排列原子核外电子分层排布规律能量规律数量规律★

以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用①各电子层最多容纳2n2(n为电子层数)个电子②

最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)③

次外层最多能容纳的电子数为18个④

倒数第三层最多能容纳的电子数为32个1、请画出33号元素的原子结构示意图？2、若有第八周期，其排满的最后一个元素原子结构为

？第八周期应有

种元素？+22+1028+18288+3628188+542818188+86281832188HeNeArKrXeRnOg+11828183232188+16828183250321881683、符合示意图

的常见微粒有哪些？+X28原子：Ne阳离子：Na+、Mg2+、Al3+阴离子：F-、O2-、N3-常见的“10电子”“18电子”微粒①“10电子”微粒②“18电子”微粒常见的“10电子”“18电子”微粒4、有aXm+和bYn-两种元素的简单离子，若它们的电子结构相同，则下列关系正确的是（

）A.b-a=n+mB.a-b=n+mC.b-a=n-mD.a+b=n-mB利用“阴上阳下”推断原子序数的关系具有相同电子层结构的离子，如aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dMn-的电子层结构相同，在周期表中位置关系为：

……

bYaXcZdMa-(n+1)=b-n=c+(n+1)=d+n则它们的原子序数关系为：a>b>d>c1、在1~18号元素中几种特殊的原子结构原子结构特点元素符号最外层电子数为1的原子最外层电子数是次外层电子数3倍最外层电子数是电子层数3倍的原子次外层电子数是最外层电子数2倍的原子内层电子总数是最外层电子数2倍的原子电子层数与最外层电子数相等的原子电子层数是最外层电子数2倍的原子最外层电子数是电子层数2倍的原子最外层电子数与次外层电子数相等的原子H、Li、NaOOLi、SiLi、PH、Be、AlLiHe、C、SBe、Ar2、填表：符号质子数中子数质量数电子数核电荷数ZA-ZAZZba-bab-mbdcc-dd+n填表微粒符号S2-