期末检测卷B高一化学（人教版）（原卷版）

期末检测卷B（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是：A．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应B．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用C．硅是制作光导纤维的主要材料D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料2．下列措施中，不能增大反应速率达到实验目的的是A.铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片B.常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气C.乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施D.H2O2分解制O2时加入少量MnO23．下列能正确表示反应的离子反应方程式的为A．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+2OH－SO32－B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓C．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na＝2Na++CuD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O4．将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A.10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B.第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC.10min时，X的转化率为20%D.反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快5．下列说法正确的是A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B．乙酸与油酸一定不是同系物C．分子式为C6H14，结构中含有4个甲基的烷烃有3种D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀6．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生原溶液中一定含有SO42B某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色原溶液一定含Fe2+C向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4+A.A B.B C.C D.D7．柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)：以下说法中不正确的是A.水杨酸和乙酰水杨酸均有两种含氧官能团B.该反应的类型为加成反应C.一定条件下，乙酰水杨酸既能发生酯化反应也能发生水解反应D.反应式中有三种物质可直接与小苏打水溶液反应产生CO28．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是A．过程b、j、c属于“氮的固定”B．过程a、l、f为非氧化还原反应C．过程h说明NO2为酸性氧化物D．过程j可能为汽车尾气的处理过程9．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置中产生白色沉淀．下列说法错误的是A．实验前先打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4C．浓硫酸可以改为浓硝酸D．将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也产生白色沉淀10．CH4消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是A．CH4和N2浓度相同B．容器中混合气体的平均密度不再变化C．容器内NO2的物质的量浓度不再变化D．单位时间内，消耗2molCH4同时生成2molCO211．分子式为C3H6ClBr的有机物共有(不考虑立体异构)：A.2种 B.3种 C.4种 D.5种12．黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸主要原料，暴露在空气中会被级慢氧化，氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是A．d步反应生成Fe(OH)3可以作净水、消毒剂B．氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境C．标准状况下，0.1molFeS2完全被氧化时大约消耗空气40LD．现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用一定方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%13．某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．该反应的离子方程式为B．该反应在的平均反应速率C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果14．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是A．0～t1时，原电池的负极是Al片B．0～t1时，正极的电极反应式是NO3－+2H++e－NO2↑+H2OC．t1后，原电池的正、负极发生互变D．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．(14分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：（1）合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。（2）从合成气中分离出氨，主要利用了氨气_______的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到_______(填写装置名称)中再利用。（3）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用标出电子转移的方向和数目_______。（4）向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。尾气处理装置中含有少量的NO2，可用NH3将其还原成不污染环境的气体，该反应方程式是_______。（5）硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。（6）①可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象______________，该反应方程式是_______。②氯化铵是一种高效氮肥，但因_______，必须放置阴凉处保存。硝酸铵也是一种高效氮肥，但_______，因此必须做改性处理后才能施用。16．(14分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）A氯气B淡水C烧碱D食盐(2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2+、Ca2+、SO等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是________（填序号）ANaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液BBaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液CNaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液DNa2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液(3)从海水中得到溴的过程如下：①写出由“苦卤”变成“含溴海水”的离子方程式________②写出④发生反应的化学方程式________③某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图所示实验装置：图中仪器B冷却水的出口为______(填“甲”或“乙”)，D装置的作用是__________，反应的离子方程式为__________，整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。(4)已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的__________17．(15分)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_______，0到时，用物质X表示的反应速率为_______。(2)在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。A．恒温恒容下，再充入X B．升高温度C．恒温恒容下，充入Ar D．恒温恒压下，充入Ar(3)不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。①；②X的物质的量不变；③混合气体的平均相对分子质量不变；④X、Y的物质的量之比不变；⑤容器内压强保持不变；⑥单位时间内消耗，同时生成。(4)若将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。(5)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电池总反应为，则c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L。(6)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号)①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应18．(15分)有机玻璃透光性好、质轻，可制飞机用玻璃。实验室由链烃A制备有机玻璃的一种合成路线如下；已知：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢。回答下列问题：(1)A的化学名称为___________。B→C的反应条件是___________。(2)由A生成B的反应类型是___________，由C