沧州市2021-2022学年高二下学期期末化学试题试题（无答案）

沧州市2021-2022学年第二学期高二年级教学质量监测化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将弥封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2，选择性必修3。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.近几年诺贝尔化学奖多次与蛋白质的研究有关。下列关于蛋白质的叙述正确的是A蛋白质溶液能产生丁达尔效应B.温度越高，蛋白酶的催化效果越好C.蛋白质能发生水解、盐析等化学反应D.蛋白质与浓硝酸均能发生颜色反应2.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是A.石墨和二氧化硅分别受热熔化B.干冰和苯酚分别受热变为气体C.硫酸钠和镁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中3.下列物质发生化学反应所得产物中，只有一种有机物的是A.NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应B.在铁粉存在的条件下与氯气反应C.乙炔与溴水的加成D.与氯化氢发生加成反应4.尿素，又称碳酰胺，其合成原理为。下列说法正确的是A.是含有极性键的极性分子B.的核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰C分子中氮原子采取杂化D.与氰酸铵()互为同分异构体，组成晶体微粒中作用力类型相同5.下列各组性质的比较中，正确的是A.沸点：Li＜Na＜＜K B.熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅C.第一电离能：S＜P＜Cl D.元素的电负性：N＞O＞F6.由乙醇制备乙二醇，依次所需的反应物和反应条件是A.、常温；NaOH醇溶液、加热；浓、加热B.浓、加热；、常温；NaOH水溶液、加热C.NaOH水溶液、加热；、常温；浓、加热D.浓、加热；、常温；NaOH醇溶液、加热7.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体局部结构如图所示(已知是平面结构)。下列说法不正确的是A.化合物R中存在极性键和非极性键B.化合物R中存在氢键C.中氧原子采取杂化，中氮原子采取杂化D.阴离子中氮原子是杂化8.下列图像正确的是A. B. C. D.9.分子式为的有机物最终能被氧化生成的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.3种 B.4种 C.5种 D.6种二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分)10.溶于水后加氨水先生成沉淀，再加氨水，因生成使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用表示，其中Co的配位数是6，把分离出的溶于水后立即加溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，每只生成2molAgCl。下列说法错误的是A.表示成配合物结构形式为B.通入空气后得到的溶液中含有C.上述反应不涉及氧化还原反应D中提供孤电子对，提供空轨道11.下列实验操作、现象和对应的结论正确的是选项实验操作现象结论A向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醇中含有水B加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应C向蛋白质溶液中加入浓溶液，取析出的沉淀另加蒸馏水沉淀溶解盐析不破坏蛋白质的活性D将蔗糖溶液在酸性条件下加热一段时间后再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热没有产生砖红色沉淀蔗糖没有水解或水解产物没有还原性AA B.B C.C D.D12.化合物X是合成中药黄芩主要成分的中间体，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是A.化合物X的分子式为B.化合物X可以发生加成、取代、消去反应C.1mol化合物X与反应，最多消耗1.5molD.1mol化合物X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH13.某蓝色晶体可表示为(x、y、z为正整数)，其中M的化合价为+1价，其晶体中阴离子的晶胞结构如图所示(晶胞棱长为acm，为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是A.B.基态的最外层电子排布式为C.中含有配位键、极性共价键和离子键D.阴离子晶胞密度三、非选择题(本题包括4小题，共57分)14.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下，它是无色液体，密度为，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

回答下列问题：（1）向装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入___________，烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B的作用是___________；实验进行时若装置D中长导管发生堵塞，此时装置B中的现象为___________。（3）装置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是___________。（4）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了___________；烧杯中试管内发生反应的化学方程式是___________。（5）装置D中试管内观察到的主要现象是___________。（6）进行此实验时装置D中试管内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为___________。15.钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子轨道表示式为___________，其原子核外共有___________种运动状态不相同的电子。（2）已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为136℃，则的晶体类型是___________。（3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是___________。化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为___________。

（5）钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为___________。

16.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子层结构；Y的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；Z元素的原子M层电子全排满，3d轨道电子数比s轨道电子总数多3。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中Y原子的核外电子排布式为___________。（2）单质和互为同素异形体，其中沸点较高的是___________(填分子式)，原因是___________。W和X的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。（3）W和Z形成的一种化合物的晶体结构如图，该化合物中Z元素的化合价为___________。

（4）W和X能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，F的化学式为___________；晶胞中W离子的配位数为___________；晶体F的密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

17.化合物H是某合成药物的中间体，H的一种合成路线流程图如下：已知：①A中含有苯环；②具有还原性，易被氧化。回答下列问题：（1）A的化学名称是___________；G中的官能团名称为___________。（2）E→F的反应