2024年江苏省常州市金坛区中考二模化学试题

2024年春学期九年级阶段性质量调研(二)化学试卷2024.05本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列现象主要是由化学变化引起的是A.海水晒盐B.酒精挥发C.花生霉变D.滴水成冰2.调味剂是重要的食品添加剂。将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是A.味精B.胡椒粉C.蔗糖D.食盐3.空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是A.氧气B.二氧化碳C.水蒸气D.氦气4.下列属于复合肥料的是A.NH4HCO3B.K2H2PO4C.K2SO4D.CO(NH2)25.重氢可用于制备光导纤维。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的A.相对原子质量B.中子数C.体积D.质子数6.金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，铁生锈的原因是接触了A.氧气和水B.仅需要水C.氧气或水D.仅需要氧气7.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是A.瓷碗B.塑料盆C.玻璃杯D.铁锅8.点燃的火柴棍燃烧端朝上时，其未燃尽便熄灭的主要原因是A.缺乏氧气B.火柴棍的着火点升高了C.缺乏可燃物D.燃烧端下方的火柴棍温度不易达到着火点9.下列实验操作中，正确的是A.倾倒液体B.过滤C.称量氢氧化钠D.量取水的体积10.测定血清中胰蛋白酶对诊断急性胰腺炎有一定意义，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是A.该物质的相对分子质量为372gB.该物质由碳、氢、氧、磷原子构成C.该物质由四种元素组成D.该物质中碳、氧元素的质量比为2：111.化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是A.食：食用水果、蔬菜可以补充蛋白质B.衣：用汽油洗涤衣服上的油污，因为汽油能溶解油污C.住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断的运动D.行：活性炭包可用于吸附车内的异味12.兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水A.200gB.300gC.450gD.500g13.对下列实验事实的解释正确的是选项事实解释A铜导线夏天会变长温度升高，构成物质的微粒变大B一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同不同种分子，化学性质不同C某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味无氨气放出，一定不是氮肥D木材燃烧后的灰烬质量小于原木材的质量该变化不符合质量守恒定律14.在一定条件下，下列物质的转化一步不能实现的是A.Fe→Fe3O4B.Fe2O3→FeC.S→SO3D.NaOH→Na2SO415.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液为蓝色。有关判断正确的是A.滤渣中一定有银，没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银16.下列操作中，不会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存的是A.通入CO2B.加入铁粉C.通入NH3D.加入H2SO417.推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物C.化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物D.金刚石和石墨的组成元素相同，则它们的性质一定相同18.煤化工废水中含有NaC1、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到B.a1℃时，NaNO3的饱和溶液溶质质量分数为80%C.a2°C时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液溶质质量分数相等D.40℃时，Na2SO4的饱和溶液升温到60°C变为不饱和溶液19.H2S气体剧毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液处理(如图)并得到化工原料S。下列说法不正确的是A.在右图转化中，元素化合价发生改变的是Fe、S、OB.过程I的发生的反应为CuCl2+H2S=CuS↓+2HClC.该反应的总方程式2H2S+O22S↓+2H2OD.随着反应的进行，溶液的pH值一直在减小20.某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质损失)，向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是A.大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88gB.c点对应的溶液中溶质的质量为2.34gC.a点对应的溶液中有三种溶质D.bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl第Ⅱ卷(非选择题，共60分)二、(本题包括4小题，共22分)21.(4分)用化学符号表示。(1)金刚石_______。(2)空气中含量最多的气体_______。(3)2个氨气分子_______。(4)亚铁离子_______。22.(4分)选择下列适当的物质填空(填序号)。A.氧气B.熟石灰C.食盐D.苛性钠E.硫酸铜(1)可改良酸性土壤的是_________。(2)用于游泳池消毒的是_______。(3)可用于医疗急救的是_______。(4)厨房中作调味品的是_______。23.(6分)四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。(1)某100g豆腐中含各种营养成分如表所示。蛋白质/g水/g油脂/g铁/g钙/g磷/gX维生素B1/mg15.769.88.61.40.240.22.80.06①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表_______。②上述元素中摄入_________(填符号)不足，易贫血。③豆腐中的_______在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。(2)以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。①“煮浆”时可用天然气(主要成分为CH4)，其完全燃烧的化学方程式为________________。②“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质因溶解度变小而析出。则加入的盐可能是_______(填字母)。a.Hg(NO3)2b.CuSO4c.MgCl224.(8分)模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题：(1)元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，由图1可知，氮的相对原子质量为__________。(2)图2表示氮元素的“价类二维图”，请回答下列问题：分别写出图中A、B点对应物质的化学式：________、________。(3)神舟十六号载人飞船于2023年5月发射，其中一种燃料燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示：请写出该反应的化学方程式_________________(提示：甲在常温常压下为气体)。(4)利用数字化实验，测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图4所示。①该实验是将_______(填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”)滴加到另一种溶液中，当滴入溶液为bmL时，所得溶液中溶质的化学式为__________。②该反应的微观示意图如图5所示，请将图5中虚线框中的粒子补画完整。______________。三、(本题包括4小题，共38分)25.(10分)实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。(1)写出图中标有序号的仪器名称：①_____；②______。(2)用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是___________；反应的化学方程式为____________。(3)用大理石制取二氧化碳时，可选用发生装置B或C，与装置B相比，装置C优点是什么?________________________。(4)已知浓硫酸可做干燥剂，若要收集一-瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为________(填序号)。A.acdefB.adcefC.bdcfeD.bfecd(5)实验室加热49g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物制取氧气，请计算理论上获得氧气的质量。(写计算过程)26.(7分)某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1所示。某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。探究I：探究发热包的发热原理。将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。(1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是_________。探究Ⅱ：探究烧杯底部固体混合物的成分【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：(2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为_______色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。(3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。①反应停止后，瓶底的黑色固体为____，判断依据是_____________。②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，锥形瓶中对应的化学反应方程式是___________。(4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉________。(包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)。27.(9分)某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，请帮助他们完成下面的实验报告。【查阅资料】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水。【实验过程】步骤及目的过程及说明(1)除粗盐中泥沙1.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2.过滤，得到去除泥沙的溶液I(2)除可溶性杂质将溶液I按如图流程图进行处理：I.加入“过量BaCl2溶液时”，为了除去________；II.过滤后，所得的滤渣成分有________种；Ⅲ.加入稀盐酸的目的是_________(3)获得产品将溶液I注入蒸发皿中，蒸发结晶。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.6g。(4)数据处理该粗盐样品中氯化钠的质量分数是96%【结果与反思】①下列有关蒸发过程说法正确的是______(填序号)。a、蒸发时用玻璃棒不断搅拌b、当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热c、蒸发时若有滤液飞溅，则精盐质量偏低d、蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大②实验操作、试剂和装置均无问题，老师却指出测得的样品中NaCl的质量分数并不准确，原因是_________________；③若步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，则对除杂结果_______(填“会”或“不会”)产生影响；④氯化钠可用于生产多种化工产品，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳可生成碳酸氢钠(由于碳酸氢钠溶解度较小，在该反应中可视为沉淀)和氯化铵，写出该反应的化学方程式________________。。28.(12分)工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4及少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)的步骤如图1所示。(1)酸浸：用硫酸溶液浸取硫铁矿烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出效率的有________。(填序号)A.适当升高温度B.适当加快搅拌速率C.减小硫酸浓度(2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、_______、_______。(3)沉铁：为将铁元素充分转化为沉淀，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。①氨水的最佳用量为_______mL。②“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是________。(任答一点即可)(4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是_______。(5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。①FeOOH高温脱水分解的化学方程式：____________；②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(6)测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。①实验前首先要________，再装入样品。装置A的作用是______________。②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值__________。③若无装置E，则实验测定结果_________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。2024年春学期九年级阶段性质量调研(二)化学试题参考答案2024.05一、(每题2分，共40分)题号12345678910答案CBABDABDAC题号11121314151617181920答案ADBCDACCDB二、(本题包括4小题，共22分)21.(4分)(1)C(2)N2(3)2NH3(4)Fe2+22.(4分)(1)B；(2)E；(3)A；(4)C23.(6分)(1)①糖类②Fe③蛋白质(2)①CH4+2O2CO2+2H2O；②c24.(8分)(1)14.01(2)N2O、HNO3(3)N2O4+2N2H43N2+4H2O(2分)(4)①氢氧化钾溶液，KCl、KOH②三、(本题包括4小题，共38分)25.(10分)(