贵州省六校联盟2022学年高考化学全真模拟密押卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是()

A.Na2cChB.Na2O2C.CaOD.Ca(ClO)2

2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B.新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精

C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

D.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅

3、若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH<0,

经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol・L-i。下列有关说法正确的是()

A.从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=0.2mobL-1"iiiiii-1；

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容器内n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2时，说明反应已经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n(S)：n(O)值，能使S(h的转化率增大

4、下列关于有机物(b)Qf^(的说法错误的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使滨水和酸性KM11O4溶液褪色

5、关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯下列说法正确的是()

A.不能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于饱和碳酸钠溶液

6、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色

逐渐褪去。由此得不到的结论是

A.该新制氯水c(H+)=1026mol/L

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OH-和CL能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使CI2+H2O^H++C1+HC1O平衡右移

7、室温下，用O.lOmo/.L的NaOH溶液滴定10.00〃4O.10帆o/.LT的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH

溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL

8、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是()

A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素

B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯

C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能

D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关

c(HCO；)

9、室温下，向某Na2c03和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如

2

c(CO3)

图所示。下列说法正确的是()

(

♦\

4

ffvi

8

一

.«HCOj)

8^c^)-

(已知：H2c03的Kal、扁2分别为4.2x10-7、5.6x10-11)

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c(H+)=4.2xlO-7mol・L”

c(CO2)

C.a—b对应的溶液中3减小

c(HCO；)c(OH)

D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(CT)+c(OH-)

10、下列说法不正建的是

A.乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙觥配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、

比较实验现象

B.可以用新制Cu(OH)2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液(必要时可加热)

C.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出

D.分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溟乙烷的混合物可用萃取法

11、对氧化还原反应：11P+15CUSO4+24H2O-5CU3P+6H3Po4+15H2so4,下列说法正确的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molCuSCh可氧化ll/5molP

C.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol

D.当ImolP参加反应时，转移电子的物质的量为3moi

12、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

/INaOH+NnOOj/UCIO.+ZnCIQ.

吸附庭a阳离子女拽膜吸附任b

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

-

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH-=2H2O

C.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D.“全氢电池”的总反应：2H2+。2=2出0

13、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是（）

A.CH3cH=C（CH3）CH2cH3B.（CH3"C=CHCH2cH3

C.CH=C（CH3）（CH2）2CH3D.CH3CH=CHCH（CH3）2

14、关于c9H12的某种异构体0Y，以下说法错误的是（）

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3moi出发生反应

15、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氢相同，R和Y同

族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和丫?-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的

溶液通入过量C（h后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

16、下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

17、能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是

选项ABCD

@

关系OO（3©

交集关系重叠关系

包含关系并列关系

A.AB.BC.CD.D

18、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为CICJWz,且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是

(不含立体异构)()

A.分子式为CsHi。的烯克B.分子式为C4H8。2的酯

C.@)-CH3的一澳代物D.立方烷(J)的二氯代物

19、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是()

A.pH相同的①CH3coONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na,)大小：①，②>③

B.往稀氨水中加水，------z,$二-一的值变小

C(NH4)

C.pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)

D.Ca(ClO”溶液中通入少量CO2,CKT水解程度增大，溶液碱性增强

20、下列有关物质性质的叙述正确的是()

A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成A1(OH)3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成C(h

C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2,可生成NaHCfh

21、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCCh和Ca(OH)2

D.除去工业废水中的Ci?+可用FeS

22、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是()

选项文献描述分析

A《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金

B《物理小知识》“入火则汞去”是指汞受热升华

存，数次即黄”

C

《本草经集注》“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石

“采蒿散之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发

D《本草纲目》利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某药物合成中间体F制备路线如下：

60.CHsO>

CL

已知：RCHO+R'CH2NO2稀咚^5+H2O

R-CH=C-NO2

（1）有机物A结构中含氧官能团的名称是.

⑵反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

（3）有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要—摩尔省才能转化为E

⑷反应④的反应物CHQY很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

（5）已知：苯环上的按基为间位定位基,

成路线流程图（无机试剂任选）

反应试剂］反应试剂:

（合成路线常用表示方法为：A反应条件:反应条件:目标产物）

24、（12分）Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题：

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

⑵③中反应的化学方程式为

⑶已知:ZO3L+M2++H+TZ-+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为

(4)Y形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秸式

25、(12分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

(1)提出假设①该反应的气体产物是CCh;②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是O

(2)设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

元素的质量比。

(3)查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铉饱和溶液和亚硝酸钠(NaNCh)饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：o

(4)实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为.

(5)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：o

(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：o

26、(10分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,

实验记录如下；

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

厂铜粉

ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

_2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

目一Fe2(SO4)3溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe升的现象。查阅相关资料如下

①2CiP++4SCN-=2CuSCNJ,(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫第［(SCN)”：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Bn和12之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

「KSCN

溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀，上层溶液变为黄色

—_1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是o

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN”氧化，写出溶液变红的离子方程

式________________________.继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

＜氢匕钾溶液调至&性

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu"也能氧化Fe2+,他的判断依据是.

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

①A溶液为.

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是0_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是o

27、(12分)以黄铜矿(CuFeS》、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸

亚铁｛［CH3cH(OH)COOhFe｝。其主要实验流程如下：

Fc粉Na£O,溶液乳酸

(1)FeCh溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是。

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

图1

①实验前通入N2的目的是。

②某兴趣小组用KMnCh滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCb。

②NaCuCL可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，。

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCI溶液，1.1H2s04、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

28、(14分)氯毗格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如图:

(1)C—D的反应类型____,X的化学式是(C6H7BrS),X的结构简式—„

(2)写出C聚合成高分子化合物的结构简式

(3)E合成氯哦格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式一。

(4)物质A的同系物G,比A多一个碳原子且苯环上一浪代物只有两种的可能结构有一种。

(5)已知①同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为②。(-01中氯原子在水溶液中

不水解，写出2-氯甲苯（）经两步反应合成A的化学方程式。，合成A时产生的有机副产物可能是

29、（10分）二氧化镒不仅是活性好的催化剂，也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用高硫镒矿（主要成

分为镒的化合物和硫化亚铁）为原料制取二氧化镒的工艺流程如图：

JL化区矿H,SO.MDO,C»(OH),MnF,NH.HCO,H,SO.

已知：①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、FezCh及少量FeO、MgO、AI2O3

②在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mi?+

开始沉淀1.86.84.07.5

完全沉淀3.28.05.08.4

（1）写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式.

（2）上述“氧化”步骤是否可省略一（填“是”或“否”），你的依据是。

（3）“调pH除铁铝”时，生成沉淀的pH范围为一；“氟化除杂”中除去的离子为一o

（4）请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mi?+用NH4HCO3转化成MnCCh沉淀的过程—（用文字和离子方程式表达）。

⑸用惰性电极电解MnSCh制备MnCh时，其阳极反应式为一:整个流程中能够循环利用的物质除Mn（h外还有一（写

名称）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

A.碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意;

B.过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；

C.氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；

D.次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；

故选A。

2、D

【答案解析】

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；

B.酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥

发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；

C.在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被

保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；

D.芯片的主要成分是硅单质，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成由、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与出在催化剂作用下转

化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成,

属于化学变化。这是常考点，也是学生们的易错点。

3、A

【答案解析】

A.AC(SO3)=0.8mobL1,Ac(O2)=0.4mobL1,v(O2)=0.2mobL^min-1；A项正确;

B.AH<0,该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；

C.当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反

应的化学计量数相等，C项错误；

D.若增大n(S)：n(O)的值，实质上是增大了S(h的浓度，这样的转化率将降低，D项错误。

答案选A。

【答案点睛】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反

应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以

及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体

总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

4、C

【答案解析】

A.结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8

个H,则分子式均为C8H8,故A正确；

B.b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则

所有原子可能处于同一平面，故B正确；

C.c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个CL第二个C1的位置如图所示：

②

◎①<1，移动第一个C1在①位、第二个。在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；

④③

D.a、b、c中均有碳碳双键，具有烯足的性质，均能使滨水和酸性KMnCh溶液褪色，故D正确；

答案选C。

5、B

【答案解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色，A不正确；

B.该有机物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解反应，B正确；

C.分子中含有-CH3,基团中的原子不可能共平面，C不正确；

D.该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D不正确；

故选B。

6、C

【答案解析】

A.没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6,氢离子的浓度c(H+)=l(126moi/L,故A正确；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；

C.新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，故C错误；

D.由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，使CL+FhOUFT+Cr+HClO反应平

衡右移，故D正确；

题目要求选择不能得到的结论，故选C。

7、D

【答案解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范

围内变色的指示剂误差较小，可选用酚配作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；

B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的

电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CIhCOONa,水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的

碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误；

C.N点溶液为NaOH、CH3coONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得

c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根据电荷守恒可得：c(1F)+c(Na+)=c(CH3co(T)+c(OH-),将两个式子合并，整

+

理可得c(OH)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(H),C错误；

D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CFhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，

二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL,D正确；

故合理选项是D。

8、D

【答案解析】

A.丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；

B.天然气主要成分是甲烷，故B错误；

C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；

D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；

答案：D.

9、D

【答案解析】

»出,u上nnc(HCO；),c(HCOf)人c(HCO；)c(HCO；)口》=9卬

a点横坐标为0,即1g=0,所以b点,、，=2,2=100;另一方面根据

c(COf)c(CO,)c(CO3)c(CO3)

HCO3-UH++CO32-可得：Ka2=£90三,),据此结合图像分析解答。

c(HCO3)

【题目详解】

A.由分析可知，-—(CO；/：。*),而a点所以a点有：c(H+)=Ka2=5.6xlO-u,同理因为b点

2

c(HCO；)c(CO3)

c(HC?3)=100,结合Ka2表达式可得5.6xlO“i=Ut3'，c(H+)=5.6X10-9,可见a点c(H+)小于b点c(H+),所以a

c(CO3-)100

点pH大于b点,A错误；

B.由A可知，b点c(H+)=5.6X10-9,B错误；

c.由)和Kw的表达式得:Ka2=—温度不变，Ka2、Kw均不变，所以

c(HCO3)c(HCO3)XC(OH)

c(CO:)不变,

C错误;

c(HCO；)c(OH)

2+++2

D.根据电荷守恒有：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(Cl)+c(OH)+2c(CO3),a点《HCChAclCCV-)代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cr)+c(OH-),D正确。

答案选D。

【答案点睛】

电解质溶液结合图像判断的选择题有两点关键：一是横纵坐标的含义，以及怎么使用横纵坐标所给信息；二是切入点,

因为图像上有,所以切入点一定是与喈与有关系的某个式子，由此可以判断用Ka2的表达式来解答,

22

c(CO3)c(CO3)

本题就容易多了。

10、C

【答案解析】

A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醛形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快

慢进行比较，故正确；

B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色

溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；

C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，

故错误；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但漠乙烷不溶于水，所以可以用

水进行萃取分离，故正确。

故选C。

11、C

【答案解析】

A.UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2sCh中，P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5moL还

有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol,即被氧化的磷原子为A，选项A错误；

B.根据反应知道，是lmolCuSC)4得到Imol电子，ImolP失去5moi电子，贝！］3moicuSCh可氧化0.6molP,选项B错

误；

C.起氧化作用P元素的化合价由()降低为-3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由()升高为+5价转移5个电子,

则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol,选项C正确；

D.当ImolP参加反应时，有gmolP作还原剂，转移电子的物质的量为3moL选项D错误.

答案选C。

【答案点睛】

本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价

的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2s04中，P元素的化

合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol,还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol,Cu元

素的化合价由+2价降低为+1价，根据氧化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答。

12、A

【答案解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OJT=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2H++2e=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【题目详解】

A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中

和能转化为电能，故A正确；

B.吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH=2H2O,吸附层b为正极，电极反应是2H++2&=出，故B错误；

C.电池中阳离子向正极移动，所以Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；

D.负极电极反应是H2-2e，+2OH=2H2（）,正极电极反应是2H++2&=出，电池的总反应为H++OH-=H2（）,故D错误；

故选A。

13、A

【答案解析】

A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A错误；B.与氢加成生成物为2-甲基戊烷，B正确；C.与氢加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C错误；D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正确。

14、B

【答案解析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3m01出发生反应，故D正确。

故选：Bo

【答案点睛】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

15、A

【答案解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫2-具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSKh,生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。

【题目详解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氨相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫2-具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3,生成的白色沉淀为硅酸。

A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),选项A不正确；

B.T和R形成化合物K2s为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；

C.化合物TX为KH,具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

答案选A。

【答案点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，

结合Y元素原子序数较小，可知为03,从而进一步求解。

16、C

【答案解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是Co

【答案点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

17、A

【答案解析】

据电解质的概念分析。

【题目详解】

电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一定属于化合物，包含在化合物之中。

本题选A。

18、A

【答案解析】

分子式为C1C4H7。2,且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有竣基，然后看成氯原子取代丁酸燃基上的氢原子，丁酸

有2种：：CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,所以该有机物有3+2=5种；

CH3cHeH2cH3I

A.戊烷的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3>I、CH—c—CH若为CH3-CH2—CH2—CH「CH3,

CH,313,

CH,

CH3cHeH2cH3

相应烯点有CH2=CH-CH2-CH2-CH3>CH3-CH=CH-CH2-CH3；若为'I,相应烯垃有:

CH,

c

I3

为

若cL-

3没有相应烯崎，总共种,

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3c(CH3)=CHCH3、CH3CH(CH3)CH=CH2；I5

c4

故A正确；

B.分子式为C4H8。2的酯，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2

种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形

成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以CH8O2属于酯类的同分异构体共有

4种，故B错误；

C.甲苯分子中含有4种氢原子，一漠代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，共4种，故C错误；

D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分异构体有3种，故D错误。答案选A。

19、A

【答案解析】

A、醋酸的酸性强于次氯酸,CMCOONa与NaCIO水解显碱性,根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同,CMCOONa

的浓度最大，所以三种溶液c(Na*)大小顺序为：①>②>③，故A正确；

+++

B、NH.JH2O的电离常数K=C(NH4)•C(OHD/C(NH3.H2O)=C(NH4)•K„/C(NH3.H2O)«C(H),所以

胆缥誓◎的值为常数，不发生变化，故B错误；

C、因为H2s为弱酸，所以pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2s过量，根据电荷守恒可得:

c(Na*)+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS~)»故C错误；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCCh与HC1O,溶液碱性减弱，故D错误。

答案选A。

20、D

【答案解析】

A.向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T，不会生成氢氧化铝，A项错

误；

B.因酸性比较：H2c。3＞苯酚〉HCO3一,则向苯酚溶液中滴加Na2cCh溶液，不会生成CCh,只会生成苯酚钠与碳酸氢

钠，B项错误；

C.蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；

D.向饱和氯化钠溶液中先通入N%至饱和，再通入CCh,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式

析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

A项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱

反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。

21、C

【答案解析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的CiP+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

22、B

【答案解析】

A、石灰石加热后能制得生石灰；

B、汞为液态金属，受热易挥发；

C、依据钾的焰色反应解答；

D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。

【题目详解】

A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；

B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火

则汞去”是指蒸发，故B错误；

C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故