2020-2021年高一化学高频考题期末(人教2019必修第一册)（解析版）

2020-2021年高一化学高频考题期末模拟卷03

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

考试内容：人教2019必修第一册全部内容难度：★★★☆☆

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.关于胶体和溶液的叙述中错误的是

A.胶体分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径

B.溶液中溶质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过半透膜

C.将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中可制得氢氧化铁胶体

D.丁达尔效应可用来鉴别溶液和胶体

【答案】C

【解析】胶粒的直径为1-lOOnm,而溶液中溶质直径小于Inm,则胶体分散质粒子直径大于溶液

的分散质粒子直径，A项正确；溶液中溶质粒子能透过滤纸和半透膜，胶体中分散质粒子能透过

滤纸，不能通过半透膜，B项正确：将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中可制得氢氧化铁沉淀，

不能制备氢氧化铁胶体，C项错误；胶体具有丁达尔效应的性质，而溶液无此性质，则丁达尔效

应可用来鉴别溶液和胶体，D项正确。答案选C。

2.下列说法正确的是

A.液氯是单质，HD是化合物，N02是酸性氧化物

B.汽油、漂白粉、水玻璃均为混合物

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.CO2、NH3-H2O均为电解质，且都为纯净物

【答案】B

【解析】HD是由两种氢原子构成的单质；NCh和碱反应时除了生成盐和水，还生成NO,故不是

酸性氧化物，A项错误；两种或两种以上纯净物组成的物质为混合物，汽油为C5〜C”的烧类混

合物，漂白粉是主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，水玻璃为硅酸钠的水溶液，为混合物，

B项正确；纯碱是碳酸钠属于盐，硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，

C项错误；CO?溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身不

电离属于非电解质，D项错误。答案选B。

3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A.NaCl晶体硫酸铜B.铝二氧化硫

C.液态的醋酸蔗糖D.熔融的KNO3硫酸溶液

【答案】C

【解析】NaCl晶体属于电解质，硫酸铜属于电解质，A项错误；铝是单质，既不是电解质也不是

非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；液态的醋酸是纯净物，属于电解质，蔗糖是在水溶

液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，C项正确；熔融的KNCh属于电解质，硫酸

溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。答案选C。

4.下列说法正确的是

A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C.NaHSCU在水溶液中及熔融状态下均可电离出Na'、H'

D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

【答案】D

【解析】SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离产生的，硫酸为电解质，而S03自身不电离，

属于非电解质，A项错误；自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目

多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，B项错误；NaHSCU在水溶液里电离出Na，、

H+、SO42一,而在熔融状态下电离出Na+、HSO4,C项错误；氨气在溶液中自身不发生电离，为

非电解质，氨气溶于水反应生成一水合氨，属于电解质，溶液可以导电，D项正确。答案选D。

5.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

+2-

②Ba2++20H-+2H+SO4=BaSChJ,+2H2O

+

③CI2+H2O=H+C1+HC1O

2+

@CaCO3+2H+=CO2T+H2O+Ca

⑤H++0H-=H2。

A.只有③B.②③C.③⑤D.①④

【答案】A

【解析】@Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示Fe与氯化铜、硫酸铜等可溶性铜盐反应生成铜和可溶性

2++2

亚铁盐的反应，可表示一类反应，①不符合题意；©Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O

可表示硫酸、硫酸氢钠与氢氧化钢溶液的反应，②不符合题意；③C12+H2O=H++Cr+HClO只

能表示氯气与水反应，③符合题意；④CaCO3+2H+=CO2f+H2O+Ca2+可表示碳酸钙与盐酸、硝

酸等强酸的反应，④不符合题意：⑤H++OH=H2O可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的

反应，⑤不符合题意；只能表示一个化学反应的只有③。答案选A。

6.2020年5月5日，长征五号B运载火箭成功将新一代载人飞船试验船送入预定轨道，拉开我

国载人航天工程"第三步''任务序幕。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。

下列有关说法不正确的是

A.液氧可作燃料B.液氢可作还原剂

C.液氢燃烧产物为水D.煤油燃烧时放出大量热

【答案】A

【解析】液氧具有助燃性，没有可燃性，因此液氧不能作燃料，A项错误；液氢燃烧产生水，在

反应中H元素化合价升高，失去电子被氧化，故液氢可作还原剂，B项正确；液氢燃烧时被氧化

产生水，故液氢燃烧产物为水，C项正确；煤油是一种化石燃料，是多种烧的混合物。其燃烧时

C元素被氧化产生CCh,H元素被氧化产生HzO,同时放出大量热，D项正确。答案选A。

7.《天工开物》记载“火法”炼锌：“炉甘石十斤，载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底

铺薪，发火煨红，冷淀…，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中

掺有煤炭）。下列说法不正确的是

A.煤炭饼作用为燃料和还原剂

B.装泥罐内有利于达到反应温度

C.冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C^=Zn+3COf

D.在“冷淀…”过程中，为更快冷却，泥罐不必封口

【答案】D

【解析】依据题意可知：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为：ZnCCh+

2C-Zn+3COT，反应后得到的锌为倭铅，据此解答。

【详解】发生反应为ZnCCh+2C星迪Zn+3cOf,该反应中煤炭饼作用为燃料和还原剂，A项正

确；该反应需要高温下进行，所以装泥罐内的目的有利于保温，便于达到反应温度，B项正确；

根据分析可知，冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C=Zn+3COf,C项正确；若泥罐不封口，

在较高温度下Zn会被空气中氧气氧化，无法获得金属Zn,D项错误。答案选D。

8.下列实验方案中，不能测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c03质量分数的是

A.取ag混合物充分加热，减重bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

D.取ag混合物与足量Ba(0H)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

【答案】B

【解析】NaHCCh受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计

算出Na2c03质量分数，A项不符合题意；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化

碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即氢氧化钠增加的质量不是二氧化碳的质量，

不能测定含量，B项符合题意；Na2c03和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，

所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2c。3质量分数,C不符合题意;Na2cCh和NaHCO3

都与Ba(0H”反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3LHCO3-+OH+Ba2+=H2O+BaCO3],

因此最后得到的固体是BaC03)所以可以计算出Na2c。3质量分数，D项不符合题意。答案选B。

9.五彩缤纷的焰火与高中化学中“焰色试验''知识有关。下列有关“焰色试验''说法中正确的是

A.焰色试验时，应用H2s04清洗的丝

B.焰色试验是元素的性质，属于化学变化

c.K2c。3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D.NaCl与Na2s灼烧时火焰颜色均为黄色

【答案】D

【解析】焰色试验时，应用稀盐酸清洗的丝，因为氯化物易挥发，A项错误；焰色试验是元素的

性质，属于物理变化，B项错误；K2cCh在酒精灯上灼烧时要透过蓝色的钻玻片观察，才能观察

到紫色火焰，C项错误；焰色试验是元素的性质，NaCI与Na2s04都有Na元素，灼烧时火焰颜

色均为黄色，D项正确。答案选D.

10.某同学用下列装置进行有关C12的实验，下列说法不正确的是

£12

NaOH

汨液

a：干燥的b：湿涧的

有色布条有色布条Cl,

mIV

A.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用

B.图II中：闻CL的气味

C.图加I中：生成蓝色的烟

D.图IV中：若气球变大，证明Cb可与NaOH反应

【答案】C

【解析】由图I中实验现象可知，干燥的氯气不能使有色布条褪色,说明氯气没有漂白性，而能

使湿润的有色布条褪色，说明氯水具有漂白性，是因为氯气与水反应生成了次氯酸的漂白作用,

A项正确：CL有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘人鼻孔中，B项正确;

Cu丝在Cb中燃烧生成棕黄色的烟，C项错误；若C12能与NaOH溶液反应，则烧瓶内气体压强

迅速减小，外压大于内压，气球就会鼓起来，D项正确。答案选C。

11.设刈为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24LCHC13的原子总数为O.WA

B.4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1/VA

C.1mol-OH中电子数为10/VA

D.0.1molSiCh晶体中含有Si-0键的数目为0.4NA

【答案】D

【解析】标准状况下，CHCb呈液态，无法使用气体摩尔体积%,=22.4L/mol计算，A项错误；

C3H6表示的物质可以是环丙烷，也可能是丙烯或二者的混合物，由于物质结构不能确定，因此不

能确定和计算碳碳双键的数目，B项错误；-OH中含有9个电子，则1mol-OH中电子数为9NA,

C项错误；在SiO2晶体中，Si原子与4个O原子形成4个Si-0共价键，则0.1molSiO2晶体中

含有Si-0键的物质的量是0.4mol,故其中含有的Si-0键数目为0.4NA,D项正确。答案选D。

12.向含有FeCb、FeCb的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质

粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A.该分散系的分散质为FezCh

B.加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3'+8OH—=Fe3C>4（胶体）+4比0

C.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na十分离开

D.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

【答案】B

【解析】三氧化二铁为红棕色，由题意知得到的是一种黑色分散系，A项错误：氯化亚铁、氯化

铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3CU（胶

体）+4H?O,B项正确；胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，C项错误；在电场

作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体

微粒，分散系是电中性的，D项错误。答案选B。

13.由锌、铁、铝、镁4种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应，产生的氢气在

标准状况下的体积为112L,则混合物中一定含有的金属是

A.锌B.铁C.铝D.镁

【答案】C

11.2L

【解析】标准状况下1L2L氢气的物质的量，?=22.4L/mol=05mol,四种金属单独与盐酸反应，

需要锌32.5g,铁28g,铝9g,镁12g,根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于

和大于10g,而小于10g的只有铝，故一定有。答案选C。

14.3C-NMR（核磁共振）、"N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt

Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面有关13C,I5N叙述正确的是

A.13c与”N有相同的中子数B.13c与12c是同一种核素

C.&N与MN互为同位素口.”N原子核中含有8个质子

【答案】C

【解析】13c的中子数为：13-6=7,"N的中子数为：15-7=8,二者的中子数不相等，A项错误；

13c与12c的质子数均为6,但中子数分别为7和6,所以二者不是同一种核素，B项错误；"N

与"N的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C项正确；L5N的原子核中含有7个质子，

D项错误。答案选C。

15.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应

生成W2,Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4,X、Y、Z的最外层电子数之和为

17。下列说法错误的是

A.原子半径：Z>X>YB.W、X、Y三者可形成离子化合物

C.简单氢化物的沸点：Z>YD.X的氯化物易溶于水，其水溶液呈碱性

【答案】C

【解析】w的负一价阴离子W-能与水反应生成W2,W应为H元素，生成气体为氢气，Y、Z同

主族，其原子L电子层的电子数比为3：4,则Y为O元素，Z为S元素，X、Y、Z的最外层电

子数之和为17,则X的最外层电子数为17-6-6=5,应为N元素，综上，W、X、Y、Z分别为H、

N、O、So

【详解】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以

原子半径：S>N>0,即Z>X>Y,A项正确；W、X、Y分别为H、N、0,可形成离子化合物

NH4NO3,B项正确：Z、Y的简单氢化物为H?S、H2O,水中含有氢键，所以水的沸点高于H?S,

即Y>Z,C项错误；X的氨化物为氨气，氨气易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性，D项正确。

答案选C。

16.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.H2B.NaClC.MgCl2D.NaOH

【答案】D

【解析】H?是由氢原子组成的单质，分子中只含有共价键，A项错误：NaCl是由Na+、C「形成

的离子化合物，其中只含有离子键，B项错误；MgCb是由Mg+、C「形成的离子化合物，其中只

含有离子键，C项错误；NaOH是由Na+、OH形成的化合物，其中OH是由气原子和氧原子形成

的离子，因此NaOH中含有离子键和共价键，D项正确。答案选D。

二、非选择题：包括第17题〜第21题5个大题，共52分。

17.（10分）I.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变

色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg=Cu2HgL»+2Cu（反

应前后的I均为-1价且产物中的汞元素为+2价）。

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，铜元素显___________价。

（2）以上反应中的氧化剂为,还原剂为,氧化产物是,还

原产物是___________..当有2moicul参与反应时，转移电子mol,

II.A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag\Ba2+,Cl\NO；、CO：中不同的阴、阳

离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气

泡。则A为、B为。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式

为。

【答案】I.（1）+1（2）CuiHgCsHgLCu1

2-2+

II.AgNOjNa2cO3CO3+Ba=BaCO31

【解析】I.（1）反应4CuI+Hg=Cu2Hgl4+2Cu中,反应前后的I均为-1价且产物Cu2Hgl4中的

汞元素为+2价，根据化合物中各元素化合价之和为0计算可得，Cu2Hgi4中Cu元素的化合价为

0—2—4x（-1）

2=+1价；

（2）上述反应中，Cui中Cu元素的化合价由+1价降低至0价，发生还原反应作氧化剂，Cu为

还原产物，Hg的化合价由0价升高至+2价，发生氧化还原作还原剂，Cu2Hgi4为氧化产物，当有

2molCuI参与反应时,生成ImolCu,转移Imol电子；

II.A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2\Cl\NOj\CCh?一中不同的阴、阳

离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气

泡，说明A含有Ag+,B含有CO32，由于Ag,和C「、CO32不共存，因此A为AgNCh，CO.一

与Ba2+、Ag+不共存，则B为Na2co3,所以C为BaCL,B和C溶液混合后，反应生成碳酸钢的

沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为CO3^+Ba2+=BaCO,4»

18.（10分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑩在表中的位置，回答下列问题。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周期

2①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）②的原子结构示意图是

（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。

（3）在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是

（填离子符号）。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液

中发生的化学方程式为。

（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有一。

（6）由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2（其中各原子均满足8电子稳定结构），写出

X2Y2的电子式：O

【答案】（1）

（2）Ar

（3）O2>F>Na+>AI3+

（4）NaOH+HC1O4=NaClO4+H2O

（5）共价键、离子键

（6）：ci：s：s：ci：

【解析】由元素在周期表位置可知，①为C,②为N,③为0,④为F,⑤为Na,⑥为AL⑦为

Si,⑧为S,⑨为C1,⑩为Ar元素，然后结合原子结构与元素性质及元素周期律分析解答。

【详解】（1）②为N元素，其原子核外电子排布为2、5,所以原子结构示意图为；

（2）0族元素Ar原子最外层有8个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，化学性质最

不活泼，最稳定；

（3）根据元素在周期表的位置可知：③为O,④为F,⑤为Na,⑥为Al,这几种元素形成的离

子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子

2++

半径越小，所以这几种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是：O>F>Na>AP;

（4）同一周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族

元素，原子序数越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。在上述元素中金属性最强的是Na元

素，其形成的最高价氧化物对应的水化物是NaOH；能够形成含氧酸的非金属性最强的元素是Cl

元素，其形成的最高价含氧酸是HC1CU,二者在水溶液中发生反应产生NaClO」和H?O,反应的

化学方程式为：NaOH+HClO4=NaCIO4+H2O；

（5）③为O,⑤为Na,⑨为Cl,由这三种元素形成的一种常见的杀菌消毒剂是NaCIO,该物质

是离子化合物,Na+与OCT通过离子键结合，在阴离子C10-中，。与O原子之间通过共价键结合，

故该化合物中存在的化学键有离子键、共价键；

（6）⑧为S,⑨为CL由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2是S2cL,2个S原子通过

一个共价键结合，每个S原子分别与1个CI原子结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8

个电子的稳定结构，其电子式为：：&：《：（：&：。

【点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用。涉及元素的推断、常用化学用语、离子半径

大小比较、元素化合物性质等。掌握元素周期表的结构推断元素是关键。（6）为易错点、难点，注

意根据同族元素性质的相似性，利用H2O2的结构分析推断。

19.（14分）某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。

请回答下列问题：

实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示（已知:试管A中装入足量的NaHCCh固

体，D为固定蚊香的硬纸片）。

（DNazCh固体呈_____色，其物质类别是

（2）试管A中发生反应的化学方程式为.

（3）C处观察到的实验现象是,D处观察到的实验现象是

故推测NazCh可用于。

实验二：对新教材中CL的实验室制法进行改进，验证CL的部分性质并收集一瓶干燥的C12。

查阅资料：KMnCl,和KC103的氧化性都比MnCh强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应,

从而实现制取C12的目的。

（4）按气流方向，装置的连接顺序为（填仪器大写字母，装置不可重复使用）。

（5）实验时，装置C中所盛装的试剂名称是。

（6）D中放置的试剂是（化学符号）溶液，发生的离子反应为,其作用是。

【答案】（1）淡黄色过氧化物（其他合理答案也给分）

A

（2）NaHCO『Na2co3+H2O+C02T

（3）淡黄色固体变为白色粉末点燃的蚊香燃烧更剧烈用于制氧剂（其他合理答案也给分）

（4）ACBGEFD

（5）饱和食盐水

（6）NaOHCH+2OH-C1+C1O+H2O吸收多余的氯气，防止其污染空气

【分析】实验一：加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳水，B中盛的是浓硫酸起到吸

收水蒸气干燥二氧化碳气体，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠是淡黄

色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈。

实验二：装置的正确连接顺序：发生装置T除杂装置一验证装置一收集装置一尾气处理装置，A

中制氯气，C中除去氯化氢，B进行干燥，G中收集氯抽，E验证干燥的红布条不褪色，F中湿

润的红布条褪色，最用NaOH吸收尾气，防止污染空气。

【详解】实验一：

（1）NazCh固体呈淡黄色，其物质类别是过氧化物（其他合理答案也给分）；

（2）加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳水，试管A中发生反应的化学方程式为

A

NaHCCh-Na2cO3+H2O+CO2T;

（3）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，C处观察到的实验现象是淡黄

色固体变为白色粉末，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈，D处观察到的实验现象是

点燃的蚊香燃烧更剧烈，故推测NazCh可用于用于制氧剂（其他合理答案也给分）；

实验二：

（4）装置的正确连接顺序：发生装置T除杂装置T验证装置T收集装置T尾气处理装置，A中

制氯气，C中除去氯化氢，B进行干燥，G中收集氯抽，E验证干燥的红布条不褪色，F中湿润

的红布条褪色，最用NaOH吸收尾气，防止污染空气，按气流方向，装置的连接顺序为ACBGEFD

（填仪器大写字母，装置不可重复使用）；

（5）实验时，装置C中所盛装的试剂名称是饱和食盐水，C中除去氯化氢，故答案为：饱和食

盐水；

（6）氯气与碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D中放置的试剂是NaOH（化学符号）溶液，发

生的离子反应为C12+2OH=C1-+C1O-+H2。，其作用是吸收多余的氯气，防止其污染空气。

20.（8分）碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如图:

回答下列问题：

（1）检验含碘废水中是否含有12,常用的试剂是。

（2）X是一种常见的有刺激性气味的气体，通入X气体的主要目的是。

（3）分离滤渣1各成分最简便的方法是；滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红

褐色物质，故发生反应的化学方程式为。

（4）试剂Y是一种绿色氧化剂，其化学式为；操作I包括。

【答案】（1）淀粉溶液

（2）将卜转化为「

（3）用磁铁吸引4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2

（4）H2O2萃取、分液、蒸饿

【解析】X是一种常见的有刺激性气味的气体，为二氧化硫，可使碘变为离子，且与硫酸铜反应

生成碘化亚铜沉淀；碘化亚铜与铁粉反应生成铜，则滤渣1为铁铜混合物；向滤液中加入碳酸钾，

得到碳酸亚铁固体；Y是一种绿色氧化剂，Y为过氧化氢，氧化碘离子为碘单质。

【详解】（1）淀粉遇到碘，淀粉溶液显蓝色，故常用试剂为淀粉溶液；

（2）分析可知，X为二氧化硫，具有还原性，与碘发生氧化还原反应，主要目的是将L转化为

（3）滤渣1为铁、铜混合物，可用磁铁吸附铁而分离混合物；滤渣2为碳酸亚铁，在潮湿的空

气中生成氢氧化铁和二氧化碳，方程式为4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2；

（4）试剂Y是一种绿色氧化剂，Y为过氧化氢：溶液中的碘可经过萃取、分液、蒸储得到单质

碘。

23+222

21.（10分）某强酸性溶液X,可能含有AF+、Ba?+、NH「、Fe\Fe,CO3\SO4\SiO3\

NCh.中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是

红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有.

（2）溶液X中，关于NO3一的判断一定正确的是。

a.一定有b.一定没有c.可能有

（3）产生气体A的离子方程式为。

（4）转化⑥发生反应的现象为o

（5）转化④中产生