河北省邯郸市2024届高三上学期第二次调研监测化学试卷(含答案)

河北省邯郸市2024届高三上学期第二次调研监测化学试卷一、单选题1.磁州窑遗址是全国重点文物保护单位，位于邯郸市磁县观台镇和峰峰矿区彭城镇一带，这里古代属磁州，被称为磁州窑。下列说法正确的是()A.传统无机非金属材料“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术B.烧制红陶需要在氧化气氛中进行，使瓷土中铁元素转化为Fe₃O₄C.瓷坩埚耐热性能好，常用于所有高温实验和固体物质的熔化2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其属于重金属盐B.从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化C.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛是由于其沸点低D.SO,可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分3.下列离子方程式书写正确的是()20H^+SO²+Ba²⁴+2H*==C.向漂白粉溶液中加入过量NaHSO₃溶液：2ClO~+Ca²⁴+HSO₃—CaSO4.下列实验方法及所选硅酸盐仪器(其他材质仪器任选)均正确的是()⑤⑥⑦⑧A.除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨B.分离CCl₄和Br₂的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧C.使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO₄溶液的浓度，仪器为④⑥D.蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥5.N₄为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()6.植物光合作用提供的能量可使ADP与磷酸重新反应合成ATP。生物体内ATP-ADP循环示意图如图所示，下列说法错误的是()ATPA.ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应B.ATP和ADP均属于高分子化合物C.0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成6.72LH,(标准状况)D.ATP转化为ADP,相对分子质量减小807.工业上制备高纯硅，一般需要先制得98%左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺流程如下；工业上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷(SiH₄),EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up11(HC),K)精馏下列有关说法正确的是()A.B.制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有HClD.SiO₂、Si、SiH₄都属于共价晶体8.短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大，且分布于三个短周期，下列说法正确的是()A.氮元素和X可以形成既有离子键又有共价键的化合物B.五种元素中，W的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强C.E的含氧酸中，E的价态越高，其氧化性越强D.X和Z组成的二元化合物一定是只由极性键组成的极性分子9.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是()选项实验操作或做法A用稀硝酸和Cu反应，将生成的气体用排水法收集B乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和NaHCO₃溶液检验体系中是否有未反应的乙酸C向5mLAgNO₃稀溶液中滴加5~6滴相同浓度的NaCl溶液，生成白色沉淀，继续滴加KI溶液，有黄色沉淀生成证明AgI的溶解度小于AgCl的D先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀检验溶液中是否含有A.AB.B10.下列有关元素及其化合物性质的说法中正确的是()A.CH₃I与CFI发生水解反应，水解产物中都有HIB.IVA族元素单质的晶体类型相同C.N的电负性比P大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃分子的极性大D.H₂O的熔沸点高于HF,可推断H,O分子间氢键比HF分子间氢键多11.硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm,沿x、y、z轴方向的投图甲下列说法错误的是()A.基态钾原子核外电子有10种空间运动状态B.Se和K的最短距离为C.该化合物的化学式为K₄SeBr。D.距离Se最近的Se有12个图乙12.羟基自由基(-OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO₂和H₂O的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一13.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄14.常温下，已知H₂A溶液中含A元素的粒子浓度之和为0.1mol·L',溶液中各含A元素的粒子的pc-pOH关系所示。图中pc表示各含A粒子浓度的负对数B.x点到z点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小再增大中氨和氯的含量。已知：过量的浓氨水加入到含有Co²+的水溶液时，即生成可溶性的六氨合配离子[Co(NH₃)。],它不稳定，易被氧化成[Co(NH₃)。]”。请回答下列问题：(1)实验过程中先向NH₄Cl和CoCl₂混合液滴加过量的浓氨水，再滴加H₂O₂溶液，(2)经过一系列操作得到的粗产品(含活性炭及其他杂质),用重结晶法提纯，将得到的晶体先用盐酸洗涤，后用乙醇洗涤。用盐酸洗涤的目的是_。(3)氨的测定：准确称取mg[Co(NH₃)。]Cl₃样品放入三颈烧瓶，向其中加入过量的NaOH溶液，用20.00mL0.5mol·L'盐酸吸收生成的气体，再用NaOH标准溶液滴定剩余盐酸，吸收装置如图所示：用0.1000mol·L|NaOH标准溶液滴定盐酸至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。①滴定过程中选用作为指示剂；②样品中氨的物质的量为mol;③反应结束后，通入氮气的作用是(4)氯的测定：将反应后三颈烧瓶中的混合物过滤，滤液用硝酸调节pH至中性，选 ②滴定终点时，指示剂的物质的量浓度不能大于mol·L-'。 (5)假设两步滴定过程中指示剂的选择和操作均正确，所测氨气和氯离子的物质的量之比应为2:1,而实际测得结果大于2:1,请解释原因：名称有机物6工业上对该催化剂进行处理并回收Al和Ni。工艺流程如下，请回答下列问滤液1调pH滤液2过滤滤渣2.碱溶过滤过滤NaOH系列操作→硫酸镍晶体(NiSO,·6H₂O)酸溶滤渣1废镍触媒过量CO₂(1)焙烧的目的是。(2)请任写一条“滤渣1”在工业上的用途：((3)调pH之前先加入H,O,的目的是_。“滤液3”与过量CO₂发生的离子方(4)“一系列操作”是称),过滤，可以分离两种元素。(6)氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料，其晶体结构与NaCl相同，其中每个镍离子周围有个最近的氧离子，Ni²+与最近的O²-核间距离为anm,则NiO晶体的密度是g·cm³(写出表达式即可)。药、医药等。600K时，CH₃Cl和H₂O作用生成CH₃OH,CH₃OH可继续反应生成①CH₃Cl(g)+H₂O(g)—CH₃OH(g)+HCl(g)△H₁②2CH₃OH(g)=(CH₃),O(g)+H₂O(g)△键能则△H₁=kJ·mol'。t,时，水的体积分数为65%,则CH,Cl的转化率为_,反应①的平衡常数物质的量分数]。(4)甲醇也可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示：已知，电解生成甲醇的过程分3步：①通电时，氯离子先转化成高活性的原子氯(CI);②CI与吸附在电极上的①有2molCF生成时，外电路中转移的电子数为(用M(1)A的名称为,C中官能团除羧基外还有(写名称)。(3)1mol氯吡格雷最多可以和molNaOH反应。(4)2分子C可以生成含3个六元环的化合物，请写出该反应的化学方程式： o(5)E的名称为噻吩，它和吡咯一样都具有芳香性，所有原子共面，则噻吩中S的杂化方式为,它的沸点比吡咯低，原因是。(6)C有多种同分异构体，满足以下条件的有种(不考虑立体异构)。①芳香族化合物②官能团种类与C相同③含有手性碳原子上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式解析：向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO?-完全沉淀：Na₂S溶液中通入少量SO₂:3SO₂+2S²-—3S↓+2SO3,B项正确；KI溶液与KCIO₃溶液反应后得到无色溶液，不会有I₂,D项错误。蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，D项错误。解析：100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,即1mol,水的质量为54g,即3mol,含有O-H键的数目为7N₄,A项错误；标准状况下，HF不是气体，B项错误；30gSiO₂的物质的量为0.5mol,含有的Si-O键数目为2N₄,D项正确。解析：化合物ATP和ADP均有可以表现碱性的氨基和可以表现酸性的磷酸基团，还有五碳糖上的羟基，故既能与酸反应又能与碱反应，还可以和乙酸、乙醇发生酯化反高分子化合物的相对分子质量通常在10*以上，故ATP和ADP均不属于高分子化合1个ATP有6个-OH,故0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成0.3molH,,标准状况下的体积为6.72L,C项正确；1个ATP分子与1个ADP分子之间差了1个H、1个P、3个O,故相对分子质量相差80,D项正确。解析：制备粗硅的化学方程式为,A项错误；制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质有H₂和HCl,B项错误；解析：由题可知，X、W、E形成1个化学键，Y形成4个化学键，Z形成2个化学键，则X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl。氮元素和氢元素可形成NH₃,即NH₄H,既含有离子键，又含共价键，A项正确；E为Cl元素，其含氧酸中氧化性最强的是HCIO,C项错误；X和Z分别为H和O元素，可以形成H₂O和H₂O₂,H₂O₂是含有极性键和非极性键的解析：用稀硝酸和Cu反应，生成的气体是NO,NO不与水发生化学反应，所以用排水法收集可以得到NO,A项正确；乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，体系中液体稀释后还有H₂SO₄剩余，所以向5mLAgNO₃稀溶液中滴加5~6滴相同浓度的NaCl溶液，AgNO₃过量，不能证明H,O分子间氢键比HF分子间氢键多，因此H,O熔沸点比HF高，D项正确。解析：基态钾原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s',占据10个轨道，故有10种空Se原子位于八面体的体心，处于晶胞的顶点和面心，所以Se和K的最短距离为晶胞体对角线的1/4,为1,B根据均推法，一个晶胞中含有8个K和4个SeBr₆,所以化学式为K₂SeBr₂,C项错由于Se位于晶胞顶点和面心，根据面心立方模型，距离Se最近的Se原子有12个，D解析：题图中装置，左边为原电池，a是正极，b是负极，右边是电解池，c是阴极，d子，理论上a极有28molOH-、b极有28molH*进入氯化钠溶液中生成水，NaCl溶液中离子几乎不变，故B项错误、C项正确；结合题干信息，OH-是水在d电极上失电子生成的，所以d极电极反应为H₂O-e=H*+OH-,D项正确。p点对于PbCO₃来说是过饱和溶液，析出晶体，结晶速率大于其溶解速率，B项错K可由z点K₂=10⁶?,故K=10°³,(3)①甲基橙(3)盐酸吸收氨气后有剩余，用NaOH标准溶液滴定，溶液中含有氯化铵和盐酸，所以用甲基橙作指示剂，不能用酚酞，否则，所用NaOH标准溶液体积偏大，会导致所测氨气含量偏小；n(NH₃)=(20×10³×0.5-20×10³×0.1)mol=0.008mol;通入氮气将样品中产生的氨气排出，保证被盐酸完全吸收。(5)氯的测定过程中，应该将三颈烧瓶中过滤后的沉淀洗涤，并将洗涤液合并到滤液中，否则导致氯离子损失，所测氯离子含量结果偏小，氨气和氯离子的物质的量之比大于2:1。16.答案：(1)将有机物转化成CO₂除掉，同时将难溶于酸的Cu转化成CuO(2)制玻璃、光导纤维(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)氨水解析：(1)将废镍触媒焙烧，主