乙醇说课市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

高中化学必修2专题3有机物取得与应用第二单元食品中有机化合物乙醇东光一中王兵1/28一、教材和学情

二、教法分析

三、学法分析

四、教学过程

2/28《乙醇》是新课标苏教版高中化学必修2专题三《有机化合物取得与应用》第二单元《食品中有机化合物》中第一课时内容。这节课选取了日常生活中经典有机物代表——乙醇，主要介绍了乙醇物理性质、分子结构、化学性质及其用途。乙醇是联络烃和烃衍生物性质桥梁，它在有机物相互转化中处于关键地位。学好本节课内容对学习其它烃衍生物性质含有指导性作用。经过乙醇学习，不但巩固了前面学习烃知识，又为后面其它烃衍生物学习打下了坚实基础。所以本节在本章教学中起到了承上启下作用，是本章重点内容之一。一、教材分析（一）、教材地位和作用3/28知识与技能：要求学生了解乙醇物理性质和用途，掌握乙醇分子组成、结构和化学性质过程与方法：①经过建立乙醇分子立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇化学反应原理。②经过试验方法，探究乙醇化学反应现象，进而加深对乙醇化学性质了解情感态度与价值观:让学生体验试验探究乐趣，激发求知欲，经过学习乙醇用途，感受化学与生活是密不可分。一、教材分析（二）、教学目标4/28

乙醇化学性质

教学重点

乙醇化学反应实质教学难点一、教材分析（三）、教学重点和难点5/28已初步了解乙醇用途,能够此为切入点,引入新知;2.学生已具备了初步探究科学能力以及确立了有机化学思维方式,即:结构决定性质.3.学生含有极强好奇心去了解怎样用化学知识去解释生活中常识.一、教材分析（四）、学情分析6/281、情景激学法：创设问题意境（酒文化、乙醇用途），激发学习兴趣，调动学生学习主动性。2、试验促学法：经过教师演示，学生动手操作，观察分析试验现象，了解并掌握乙醇化学性质。3、集体讨论法：经过学生结合生活经验、阅读书本、搜集资料，讨论交流，自主归纳、了解乙醇化学反应。4、多媒体辅助教学法：利用先进教学伎俩，取得充分感性认识，有利于学生对于乙醇结构认识。

二、教法分析7/28三、学法分析●自主探究法:课前预习，明确课堂任务，提升效率●分析归纳法:依据学生自主探究试验，对现象分析归纳，得出结论●合作探究法：勉励学生合作探究，调动学生参加课堂热情，激发学生学习兴趣，提升学习效率8/28创设情境走近乙醇由中国悠久酒文化引入新课斗酒诗百篇四、教学过程（一）、导入新课9/28步骤一探究乙醇探究物理性质

探究乙醇物理性质，如色、味、挥发性，在水中和有机溶剂中溶解度等。观察乙醇，结合生活体验以及手中化学试剂，自己设计试验，探究乙醇物理性质。（二）、新知识学习10/28巩固物理性质学生练习练一练：以下表达乙醇哪些物理性质？1、病人发烧通惯用酒精擦拭全身，用此法降温，表达乙醇什么性质？2、衣服上沾上少许汽油用酒精能够去除，表达乙醇什么性质？3、酒香不怕巷子深，表达乙醇哪些物理性质？巩固乙醇探究，体会乙醇社会价值11/28步骤二探究结构学生活动

组装模型1、依据分子式C2H6O，组装出全部可能结构球棍模型？并写出结构式。12/28步骤二探究结构引导启发

理论推测

2、引导启发式讲授使学生熟悉推测有机物结构方法。1.两种结构不一样之处？2.“同中求异”找出与其结构相同物质？3.试验室中钠怎样保留？说明什么？4.你能否设计一个试验来证实乙醇分子结构？HHHHHHHHH

HC—O—C—HC—C—O—H

6个C—H5个C—H

1个O--H类似于H-O-H类似于烷烃类（煤油）类比Na与水反应：

Na＋

H—O—H

→

Na

OH+H

2

Na＋

C2H5—O—H

→？13/28步骤二探究结构设计试验探究性质3、学生自己设计钠与乙醇反应试验。试验改进设疑：是否可行？燃烧物质一定是H2吗？14/28乙醇与钠反应

1.经过观察试验，对钠与水、钠与乙醇反应现象异同进行归纳，并分析原因。2.分析断键位置，深化”结构决定性质”,了解官能团在结构中作用。类比Na与水反应：2Na＋2H—O—H

→2Na

O

H

+H22Na＋

2C2H5—O—H

→

2C2H5ONa+H2断键部位总结归纳15/282.乙醇氧化反应①汽车“喝酒”引出燃烧氧化②由焊接铜漆包线引出乙醇催化氧化③由检验“酒驾”引出被强氧化剂氧化探究乙醇氧化反应16/28步骤三探究化学性质乙醇氧化反应1、乙醇氧化反应——燃烧。(2）1、自己分析乙醇燃烧反应及现象。2、谈谈乙醇汽车优点。学生总结：乙醇汽油由90%普通汽油与10%燃料乙醇调和而成。17/28步骤三探究化学性质乙醇氧化反应(2）2、乙醇氧化反应—催化氧化。思索1、能否仿照上面操作，在试验室中模拟以上试验？质疑：电工师傅在焊接铜漆包线线头时，常把线头放在火上烧一下，然后在用酒精处理后再焊接，这么做目标是什么？18/28步骤三探究化学性质乙醇氧化反应(2）设计乙醇催化氧化试验，从中探究乙醇性质。思索与交流：1、铜丝颜色有什么样改变？2、铜丝作用是什么？3、氧化剂是谁？1.试验探究19/28Cu乙醇乙醛氧原子水动画演示：

H—C—C—OHHHHHH—C—C—OHHH氢原子碳原子乙醇乙醛Cu△20/283、乙醇氧化反应—被强氧化剂氧化。创设情景由酒驾危害引出检验是否酒驾方法21/28含酒精度数(100mL中含有mg数)判断标准<20正常20—80酒后80—130醉酒>130严重酒后橙色三氧化铬绿色硫酸铬乙醇乙酸试验：乙醇与酸性KMnO4（aq)反应，KMnO4（aq)褪色。22/28乙醇性质与水互溶飘清香，钠粒投入氢气放电离水比乙醇强，氧化成醛铜银帮可做燃料本事棒（三）、课堂小结，知识升华23/28学生归纳总结乙醇用途乙醇主要用途做燃料、有机溶剂、消毒剂、饮料、化工原料应用乙醇24/28课后作业：书本后习题和本章节练习册25/28板书设计一.乙醇物理性质二.乙醇分子结构分子式：C2H6O

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

官能团：－OH（羟基）三.乙醇化学性质：1、乙醇与钠反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2、乙醇氧化反应（1）燃烧：CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

(3)被强氧化剂氧化