鲁科版第一章第一节化学反应的热效应练习题按知识点分类 带答案

第1章化学反应与能量转化训练1化学反应的反应热[基础过关]一、反应热的概念1．下列对化学反应的认识错误的是 ()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列叙述正确的是 ()A．物质燃烧都是吸热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化C．化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量D．化学反应中放出的热量才是反应热3．下列各项与反应热的大小无关的是 ()A．反应物的状态B．温度C．反应物的物质的量D．表示反应热的单位4．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 ()[A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．二氧化碳通过炽热的焦炭二、放热反应和吸热反应的判断5．下列属于吸热反应的是 ()①Al＋HCl②Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl③水受热分解④CaO＋H2OA．①② B．①③ C．②③ D．①④6．下列过程属于放热反应的是 ()A．用石灰石烧制石灰B．在生石灰中加水C．浓硫酸的稀释D．硫酸铵与氢氧化钙的反应7．下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是 ()A．铝片与稀硫酸的反应B．氢氧化钡与硫酸的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧8．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ()A．氯化钠 B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠 D．生石灰三、反应热的测定9．在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是()A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃棒C．底部垫纸条 D．两个量筒10．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量11．用50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm－3，A．55.2kJ B．391kJC．336kJ D．1.38kJ12．将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应[能力提升]13．反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知 ()①石墨比金刚石稳定②石墨没有金刚石稳定③石墨和金刚石可以相互转化④石墨和金刚石不可以相互转化A．①③ B．②④ C．①④ D．②③14．固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是 ()A．破坏的是分子间作用力，未破坏I—I共价键，因此未发生吸热反应B．碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C．碘受热升华，未破坏共价键不供应热量也能发生D．碘受热升华，热能转化为化学能15．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ16．计算1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热为______________。(已知：1molH—H键断开需要吸收436kJ的能量，1molCl—Cl键断开需要吸收243kJ的能量，1molH—Cl键断开需要吸收431kJ的能量)[拓展探究]17．如下图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。(1)实验中观察到的现象有________________________________________________。(2)产生上述实验现象的原因是活泼金属镁与酸反应放出氢气，且反应放热；________________________________________________________________________。(3)写出有关的离子方程式__________________________________________________。(4)由实验可知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。(5)如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是________________________________________其原因是。

答案1．C2.B3.D4.D5.C6．B7．B8．B9．B10．C11．A12．B13．A14．A15．C16．－183kJ·mol－117．(1)试管中有气泡冒出，烧杯中石灰水变浑浊(2)当温度升高时氢氧化钙的溶解度降低(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)小于(5)试管和烧杯中都有气体冒出碳酸受热分解会放出CO2气体训练2焓变热化学方程式[基础过关]一、放热反应和吸热反应1．下列说法不正确的是 ()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下能发生2．下列反应属于吸热反应的是 ()A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3．下列变化一定为放热的化学反应的是 ()A．H2O(g)=H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应二、反应热、反应焓变4．下列说法中正确的是 ()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是 ()A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．可表示366．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2则 ()A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定7.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则 ()A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量三、热化学方程式8．已知：H2(g)＋F2(g)→2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是 ()A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量9．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ()A．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1B．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝285.9kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝241.8kJ·mol－110．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是 ()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6[能力提升]11．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、P=O：ckJ·mol－1、O=O：dkJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 ()A．(6a＋5d－4c－12b)B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol12．已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，断开1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则断开1molN≡N键吸收的能量是 ()A．431kJ·mol－1 B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1 D．869kJ·mol－113．化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－114．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________；(2)反应过程②的热化学方程式：_____________________________________________；(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。[拓展探究]15．化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364kJ·mol－1，S—S：266kJ·mol－1，S=O：522kJ·mol－1，H—O：464kJ·mol－1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝______________。(2)标准状况下，将aLH2S与bLSO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热______kJ·mol－1；当a<2b时，反应放热________kJ·mol－1。(3)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝44kJ·mol－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。

答案1．C2.D3．D4．C5.B6．B7．D8．C9．A10．D11．A12．B13．A14．(1)A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(2)C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH＝Q1kJ·mol－1(3)等于15．(1)154(2)eq\f(154b,22.4)eq\f(154a,44.8)(3)2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－66kJ·mol－1训练3反应焓变的计算[基础过关]一、由反应焓变比较物质的稳定性1．化学反应：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1<0CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3<0；下列说法中不正确的是(相同条件下) ()A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88B．12gC所具有的能量一定大于28C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多2．已知298K、100kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是 ()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)eq\o(,\s\up7(>13.2℃),\s\do5(<13.2℃))Sn(s，白)ΔH3＝2.1kJ·mol－1下列说法正确的是 ()A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中二、盖斯定律的应用4．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH为 ()A．262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1 D．131.3kJ·mol－15．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为 ()A．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH＝127.4kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝127.4kJ·mol－16．已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．－(Q1＋Q2＋Q3)kJB．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ三、根据热化学方程式计算反应焓变7．已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.83kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 ()A．0.22mol B．0.15mol C．0.1mol D．0.05mol8．已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 ()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶9．已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为A．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)B．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2)C．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3)D．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2)10．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800.6kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为 ()A．806g B．1000g C．1250g[能力提升]11．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在298K、100kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_____________________。12．发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJ·mol－1②eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)F2(g)=HF(g)ΔH＝－269kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1④(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_____________________________________。(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。13．“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将C与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知：1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：______________________________；若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________890kJ(填“>”、“＝”或“<”)。(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2的质量比约为________。(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________________________________________。14．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1<0①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2>0②再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3<0③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH4<0④请回答下列问题：(1)途径Ⅰ放出的热量理论上________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________________________________。(3)已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g