江苏省宝应县城郊中学2024年中考四模化学试题含解析

江苏省宝应县城郊中学2024年中考四模化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸D．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液2．一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述正确的是A．一氧化氮的相对分子质量为30gB．一氧化氮由氮元素和氧元素组成C．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成D．一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1∶13．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．4．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A除去CaO中的CaCO3高温煅烧至固体质量不再改变B提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解A．A B．B C．C D．D5．向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入4g含钙元素50%（质量分数）的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。烧杯中最终增加的质量是A．0.8g B．2g C．1.2g D．2.8g6．下列关于氧气的说法错误的是（）A．氧气能与某些单质和化合物反应，化学性质比较活泼B．在化学反应中，氧气能够提供氧，具有氧化性C．铁丝、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应D．氧气能供给呼吸，与体内物质反应释放能量，维持生命活动的需要7．下列有关物质的鉴别方案错误的是A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末8．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是A．甲的化学式为NH3 B．丙的相对分子质量为60C．丙中氮元素质量分数约为23.3% D．反应中的甲和乙分子个数比为2:19．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（）A．用燃烧的木条区分二氧化碳和氧气B．用熟石灰区分氯化铵和尿素C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D．用酚酞溶液区分稀硫酸和硫酸钠溶液10．分类学习是我们认识物质了解世界很好的一种方法，下列物质的分类错误的是()A．单质：金刚石、石墨和臭氧 B．氧化物：干冰、冰水混合物和氧化镁C．盐：纯碱、苏打和硝酸钡 D．分子构成：氧气、铁粉和氯化钠二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．金属材料在国防建设中起着重要的作用，歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_____；改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_____；为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性_____的金属．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。(2)合金样品中锌的质量为_________。(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为_________。(结果保留一位小数)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:温度为_______时，a、c两种物质的溶解度相同。将t2℃时a物质的饱和溶液30.0g稀释成10%的溶液，需加水___g；完成该实验需要的仪器是_____________。下列说法正确的是______。A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小Bt2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是a>b>cC配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高D若b物质中混有少量a物质，提纯b物质应该采用的方法是蒸发结晶E将t2℃

时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c14．铁粉常用作食品袋内的“双吸剂”，其原理是铁粉跟空气中的氧气和水反应。用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是______。为检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效，进行以下实验：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到的结论是______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。硫酸的性质探究浓硫酸的某些特性。①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_____。②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是_____，a的作用是_____。③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和23.3%的硫酸溶液约10mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1．由图1曲线你能得到的实验结论：_____，_____（写两点）。探究稀硫酸的化学性质。如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。①有产生气泡的是_____（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是_____。②能证明C中发生化学反应的现象是_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。硫酸的工业制法。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。接触室中发生的化学方程式为_____。依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____（填字母序号）。A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B、催化剂能够提高SO1的反应速率和产量C、吸收塔中得到的产品为混合物D、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁接触室中的SO1平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图2．在实际生产中，SO1催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO1转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_____；_____。探究某黄铁矿中FeS1的含量。同学们进行了如下实验探究。①4FeS1+11O11Fe1O3+8SO1②Na1SO3+H1O1＝Na1SO4+H1OⅠ称取1.20g黄铁矿样品放入如图7所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____；II中滤液所含的溶质一定有_____。II中最终得到的4.22g固体是_____（填化学式）。计算该黄铁矿中FeS1的质量分数为_____。（写出计算过程）如果缺少甲装置，则最终测得FeS1的质量分数将会_____（填“偏大”“偏小”“不变”）如何证明II中所加BaCl1溶液已过量（请简要写出操作方法及现象）_____。16．实验探究是学习化学的重要途径。在一次实验探究活动中，老师用酸性锌锰电池与同学们一起进行实验探究，电池内部的结构如图1所示，请你一起参与他们的探究。金属锌(含有少量的铁)糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成有关数据见下表温度/℃020406080100溶解度/gNH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614（实验探究一）老师取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。一致认为溶液A中溶质主要有_________（填写化学式；欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是________。小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，实验中可观察到的现象是_______。下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_______(填字母序号)。AZnO与稀盐酸BZn与NaCl溶液CZn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液化学课代表另取一块锌皮放入盛有一定CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含有一种溶质时，该溶质是______（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有______种溶质。老师称取6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量______（填>、<、=）0.2g.某化学活动小组为测定由氧化铜和铜组成混合物中氧化铜的质量分数，取该固体混合物20g，将其加入100g某稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数______。（计算结果精确到0.1%）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，故一开始就产生沉淀，沉淀质量随稀硫酸的质量逐渐增加，待氯化钡完全反应后，硫酸钡沉淀质量不再变化，符合题意；B、向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰在该反应中是催化剂，化学反应前后，质量不变，不符合题意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的溶液显碱性，pH>7，滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增加，pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，不符合题意；D、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一开始无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠质量的增加逐渐增加，待氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意。故选A。2、B【解析】

A、一氧化氮的化学式为NO，利用各元素原子量之和求相对分子质量，其相对分子质量=14+16=30，相对分子质量单位是1，通常省略不写，选项A错误；B、由一氧化氮的化学式可知，一氧化氮由氮元素和氧元素组成，选项B正确；C、由一氧化氮的化学式可知，每个一氧化氮分子由一个氮原子和一个氧原子构成，选项C错误；D、一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为14∶16=7∶8，选项D错误。故选B。3、B【解析】

用于验证质量守恒定律根据反应的情况，如有气体参加或生成需在密闭容器中进行，故A、D错误；质量守恒定律满足一切化学变化，C没有发生变化，C错误；选B4、B【解析】

A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留的物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；C、除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质HCl转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净的二氧化碳，选项正确；D、硝酸铵固体溶于水后吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以区分两种固体，选项正确，故选B。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂不能与欲保留的物质发生化学反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。5、D【解析】

根据化学方程式式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaO+2HCl=CaCl2+H2O可知，烧杯中最终增加的质量为混合物中钙元素和部分氧元素的质量，即氧化钙的质量。4.0g含钙元素50%的碳酸钙和氧化钙的固体混合物中，钙元素的质量为：4.0g×50%=2g。由钙元素的质量，除以氧化钙中钙元素的质量分数，可知氧化钙的质量为。即：2g×=2.8g。故选D。6、C【解析】

A、氧气能与某些单质和化合物反应，说明其化学性质活泼，选项A正确；B、氧气可以与多种物质反应，生成氧化物，体现其氧化性，选项B正确；C、蜡烛为碳、氢化合物，与氧气反应后生成二氧化碳和水，生成物不是只有一种，不符合化合反应的特点，选项C错误；D、体内物质与氧气反应放出热量，以供人体活动，选项D正确。故选C。7、D【解析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳，故A正确；B、用肥皂水鉴别硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故B正确；C、白酒由特殊气味，而白醋有刺激性气味，故可用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故C正确；D、碳酸钠粉末和碳酸钙粉末都属于碳酸盐，都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故用稀盐酸无法鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末，故D错误。故选D。8、C【解析】

由图可知，该反应的化学方程式为：。【详解】A、由图可知，甲的化学式为NH3，不符合题意；B、丙的化学式为：CO(NH2)2，故丙的相对分子质量为：12+16+（14+2）×2=60，不符合题意；C、丙中氮元素的质量分数为：，符合题意；D、化学式前面的数字表示的是分子的个数，由化学方程式可知，反应中甲和乙的分子个数比为2：1，不符合题意。故选C。【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。9、D【解析】

A、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；可以鉴别，不符合题意；B、氯化铵与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，不符合题意；C、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生特殊气味的是晴纶线，可以鉴别，不符合题意；D、稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，符合题意。故选D。【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。10、D【解析】

单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。【详解】A、金刚石、石墨和臭氧都是单质，故A正确，不符合题意；B、干冰、冰水混合物和氧化镁都是氧化物，故B正确，不符合题意；C、纯碱、苏打和硝酸钡都是盐，故C正确，不符合题意；D、氧气是由分子构成的，铁粉是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，故D不正确，符合题意。故选D。【点睛】构成物质的微粒：分子、原子、离子。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、强度大、质量轻水和氧气Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O强【解析】

（1）因铝合金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳；（2）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.26.5g15.1%【解析】(1)由图中信息知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g。(2)解∶设合金样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌质量为yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑651612xy0.2g＝,x＝6.5g；＝，y＝16.1g。(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为∶×100％＝15.1%。点睛∶正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、t1℃70烧杯，玻璃棒，天平，量筒，药匙、胶头滴管CDE【解析】

（1）由图可知，t1℃时a、c两种物质的溶解度相同（2）由图可知，t2℃

时a物质的溶解度是50g，故该饱和溶液的溶质的质量分数为：，设将该饱和溶液30.0g稀释成10%的溶液，需加水的质量为x，×30.0g=（30g+x）×10%，得x=70g。配制溶液时需要的仪器有：烧杯，玻璃棒，天平，量筒，药匙、胶头滴管。（3）A、当将a物质的饱和溶液升高温度变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故A选项错误；B、t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为a>b>c，故三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是c>b>a，故B选项错误；C、若量取水时俯视读数，则量取水的实际体积偏小，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，故C选项正确；D、由图可知，ab两种物质的溶解度都随温度的升高而升高，a的溶解度变化较大，故若b物质中混有少量a物质，提纯b物质应该采用的方法是蒸发结晶，故D选项正确；E将t2℃

时a、b、c三种物质的溶解度大小关系为：a>b>c，故此时的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为a>b>c，当将三种饱和溶液降温到t1℃，ab两种溶液为饱和溶液，且有晶体析出，c溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，t1℃时三种饱和溶液的溶解度大小关系为b>a=c，而c溶液为不饱和溶液，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c。故E选项正确。故选CDE。14、铁粉与空气的接触面积更大，有利于充分吸收水和氧气该“双吸剂”仍有效（答“含有铁”不给分）【解析】

（1）用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是铁粉与空气的接触面积更大，有利于充分吸收水和氧气（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明“双吸剂中”仍有铁粉，该“双吸剂”仍有效。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、小木棍变黑浓硫酸搅拌，使产生的热量迅速扩散浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强BDE溶液由红色逐渐变为无色金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等1SO1+O11SO3ACD不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求也大不选C点，因为温度越低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢吸收空气中的CO1NaCl、BaCl1和NaOHBaSO475%偏大向上层清液中继续滴加BaCl1溶液，若无沉淀出现，则BaCl1溶液已过量【解析】

[探究一]硫酸的性质（1）探究浓硫酸的某些特性。①浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木棍变黑。故填：小木棍变黑②浓硫酸的稀释，是将酸加入到水里去，并且不断用玻璃棒搅拌，根据浓硫酸稀释过程图示，b中盛放的物质是浓硫酸，a是玻璃棒，其作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散。故填：浓硫酸；搅拌，使产生的热量迅速扩散③根据图1可以得出的实验结论有：浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强；故填：浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强；（1）探究稀硫酸的化学性质。A．铜与稀硫酸不发生反应；B.镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；C.稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；D.稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；E.稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀和盐酸。①有产生气泡的是BD；有白色沉淀生成的是E。故填：BD；E②能证明C中发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色。故填：溶液由红色逐渐变为无色（3）稀硫酸的用途有金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等。故填：金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等[探究二]硫酸的工业制法。（1）接触室中根据流程图可知，通入的SO1和O1发生反应后生成了SO3，SO3进入了吸收塔，发生的化学方程式为1SO1+O11SO3。故填：1SO1+O11SO3（1）A为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎，使空气与硫铁矿的接触面积增大，反应更充分。故符合题意；B催化剂只能改变反应速率，不能够提高SO1的反应速率和产量，故不符合题意；C吸收塔中得到的产品为高浓度的硫酸，但仍有水，属于混合物，故符合题意；D黄铁矿中，含有铁元素，在燃烧过程中产生了含铁的矿渣，沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，符合题意；故填：ACD（3）根据接触室中的SO1平衡转化率与温度及压强的关系图示。催化剂活性与温度的关系图示。在实际生产中，SO1催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO1转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求也大；不选C点，因为温度越低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢。[探究三]探究某黄铁矿中FeS1的含量。[问题讨论]（1）I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的CO1；防止对后面实验产生影响。故填：吸收空气中的CO1II中由流程图分析可得，由于乙瓶中的氢氧化钠过量，故乙瓶中的溶质为NaOH和Na1SO3，加入适量的过氧化氢把亚硫酸钠转化为硫酸钠，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故滤液所含的溶质一定有NaCl、BaCl1和NaOH。故填：NaCl、BaCl1和NaOH[含量测定]（1）II中滤渣为硫酸钡，最终得到的4.22g固体是BaSO4。故填