物质的量-阿伏伽德定律课件

第4课时物质的量阿伏伽德罗常数第一章从实验学化学*物质分子数目密度（g·cm-3）1mol物质具有的体积（L）O2NA1.429H2NA0.0899

1.在标准状况下：1摩尔气体物质的体积是相同的，约为22.4L。

22.422.4结论：在同温、同压，相同体积的气体所含的分子数目是相同的。知识回顾三同定一同一、阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。1、注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于任何气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L2、阿伏加德罗定律的数学表达式：

PV＝nRTP：气体压强（单位：Pa）V：气体的体积（单位：L）n：气体分子的物质的量（单位：mol）T：温度（单位：K）R：常数理想气体方程

V1

V2=

N1

N2同温、同压下：二、阿伏加德罗定律的几个推论P1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同压:T1=T2P1=P2

理想气体的状态方程:PV=nRT同T、P：V1V2N1N2=n1n2=推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）二、阿伏加德罗定律的几个推论同T、P：V1V2N1N2=n1n2=同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）

（A）氯气（B）氢气

（C）氧气（D）氮气2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）

（A）1：1（B）3：1

（C）1：3（D）2：3

练一练AAP1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同体积:T1=T2V1=V2

理想气体的状态方程:

PV=nRT同T、V：P1P2n1n2=推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于物质的量之比

P1n1P2n2——=—T、V相同1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A练一练气体状态方程：PV=nRTPV=(m/M)RT公式变形：PM=mRT/V=ρRT即：PM=ρRTP1M1P2M2=ρ1RT1ρ2RT2同温同压:T1=T2P1=P2

1M1

2M2=同T、P：推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）

1M1

2M2=例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）

T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于物质的量之比

P1n1P2n2——=—T、V相同推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）

T、P相同：

1/2=M1/M11求某气体相对分子质量的方法计算类型①根据化学式和相对原子质量直接求。②根据气体在标准状况下的密度来求。

M=ρ×Vmρ＝m/v③还可以由某气体对特定气体的相对密度来求。（D为相对密度）2求混合气体的平均摩尔质量