高考化学一轮复习讲练测专题五能力提升检测卷原卷版+解析

专题五能力提升检测卷一、选择题(本题共20小题，每小题5分，共100分)1．下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是A．同主族元素的原子，最外层电子数相等B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大C．Be的中子数为6D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)22．2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC．月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D．留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性3．“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏获得B．探测器装有太阳能电池板，其主要成分为晶体硅C．上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能D．返回器带回的月壤中含有3He，与地球上的4He互为同位素4．（2021·天津高三三模）下列排序正确的是A．酸性： B．碱性：C．熔点：(金刚石) D．沸点：5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素.W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍；Y原子在同周期中半径最大.下列说法正确的是A．简单离子半径：B．X的单质与水反应生成两种酸C．简单离子还原性：D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物有2种以上6．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．简单氢化物的沸点：W＞ZC．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性7．M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：下列说法错误的是A．简单离子半径：X>Y>ZB．简单氢化物的稳定性：M<XC．M的最高价含氧酸是一元弱酸D．X2能把同主族元素从其盐的水溶液中置换出来8．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质YC．X的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物熔点D．该化合物中X、Y满足8电子稳定结构9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，a、b、c是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)。下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>W>XB．工业上可利用反应①制备丙C．a、b、c均能与Y的最高价氧化物的水化物反应D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂10．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A．原子半径和离子半径均满足：Y<ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性11．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是A．非金属性：Y>X>ZB．简单氢化物的沸点：Y>ZC．X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物D．化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X为非金属元素，Y，Z为金属元素，A是由其中两种元素组成的化合物。已知：电解A的熔融物能得到W的单质和Z的单质，且Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液。下列说法正确的是A．四种元素的简单离子半径：X<W<Z<YB．W与X的最简单氢化物的热稳定性：W>XC．Y与W能形成阴阳离子数之比为1∶2的两种化合物D．Y、Z元素简单离子的氧化性：Z<Y13．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素。X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，且与W同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的。下列说法正确的是A．、均是导致酸雨物质 B．简单离子半径：C．最简单氢化物稳定性： D．工业上常电解制备单质Z14．有四种短期主族元素，它们的原子序数依次增大，由这四种元素组成的化合物如图所示，下列说法正确的是A．原子半径大小：B．Z和Y只能形成含有离子键的化合物C．三种元素能形成一种使高锰酸钾褪色的二元酸D．Y和W形成的化合物沸点高于X和W形成的化合物的沸点15．W、X、Y、Z、Q是短周期元素。已知W最外层电子数等于最内层电子数的3倍，其单质为固体，X的单质是良好的半导体材料，Y原子最外层电子数是电子总数的，Z与W同周期，所形成的简单离子的半径是同周期离子中最小的，Q与W在同一个主族。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞X＞W＞YB．氢化物的沸点：C．电解Z的熔融氯化物可以制取Z单质D．Z的最高价氧化物对应水化物可溶于NaOH溶液，故是酸性氧化物16．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用作电池中的电解质。其中元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且除Z外的其余四种元素位于同周期；X与Z是同族元素。下列叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y、Z之间均为共价键B．该化合物中各原子或离子均为8电子稳定结构C．W的氢化物与其最高价氧化物对应水化物可反应生成盐D．用洁净的铂丝蘸取该化合物在无色火焰上灼烧，火焰呈紫红色17．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是A．原子半径：D＞A＞B＞CB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D＞CC．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D．C的两种氧化物中阴、阳离子个数比都为1：2，且均含离子键18．主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20.化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体化合物，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞YB．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D．化合物ZW2中只含有离子键19．如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是A．X、Y的单质均存在同素异形体B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C．R的单质可用于制造半导体材料D．Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小：Y>Z>W20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说法错误的是A．X与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物B．Z与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得C．W、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物D．在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M体现酸性专题五能力提升检测卷一、选择题(本题共20小题，每小题5分，共100分)1．下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是A．同主族元素的原子，最外层电子数相等B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大C．Be的中子数为6D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2【答案】B【解析】元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确；Be的质量数为10，质子数为4，则中子数为10-4=6，选项C正确；金属性Sr＜Ba，则碱性：38Sr(OH)2＜56Ba(OH)2，选项D正确；故选B。2．2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC．月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D．留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性【答案】B【解析】氢气和氧气燃烧产生大量热，提供能量，故A正确；二氧化硅具有良好的光学性能，光导纤维的主要成分为SiO2，故B错误；3He与4He为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；物质可以长期存在而不分解、褪色，说明物质稳定性良好，故D正确；故选B。3．“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏获得B．探测器装有太阳能电池板，其主要成分为晶体硅C．上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能D．返回器带回的月壤中含有3He，与地球上的4He互为同位素【答案】A【解析】煤油具有可燃性，可作运载火箭推进剂，但煤油是石油分馏产品，不是煤干馏而得，煤干馏得到煤焦油，故A错误；太阳能电池板主要成分为Si，故B正确；碳纤维复合材料具有密度小、质轻、强度大和耐高温等优良性能，可用于制造航天工业，制造飞行器，以减轻自身负荷、增强属于寿命，故C正确；3He和4He是质子数相同而中子数不同的氦元素的不同原子，属于同位素，故D正确；故选A。4．（2021·天津高三三模）下列排序正确的是A．酸性： B．碱性：C．熔点：(金刚石) D．沸点：【答案】D【解析】C6H5OH为非电解质，其酸性比碳酸小，正确的酸性强弱为：C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Ba＞Ca，所以碱性正确的顺序为：Ca(OH)2＜Ba(OH)2＜KOH，故B错误；熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiCl4属于分子晶体，其熔点最小；CaBr2属于离子晶体；金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石＞CaBr2＞SiCl4，故C错误；含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确；故选D。5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素.W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍；Y原子在同周期中半径最大.下列说法正确的是A．简单离子半径：B．X的单质与水反应生成两种酸C．简单离子还原性：D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物有2种以上【答案】D【解析】由信息可知，W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍，所以W是O，Z是S，Y原子在同周期中半径最大，Y是Na，所以X是F。简单离子半径，，A错误；与水反应生成和，B错误；还原性小于，C错误；D．由、S、O三种元素组成的化合物有、、等，D正确；故选D。6．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．简单氢化物的沸点：W＞ZC．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性【答案】C【解析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、R为Na元素、W为S元素，[YX4]+[XWZ4]-为NH4HSO4，据此分析解答。Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，原子半径：S＞N＞O，故A错误；W为S元素，Z为O元素，它们的氢化物分别为H2S、H2O，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的沸点，故B错误；O元素与H元素形成H2O、H2O2，O元素与N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素与Na形成Na2O、Na2O2，O元素与S元素形成SO2、SO3，故C正确；Z(氧)、R(钠)、W(硫)三种元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，故D错误；故选C。7．M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：下列说法错误的是A．简单离子半径：X>Y>ZB．简单氢化物的稳定性：M<XC．M的最高价含氧酸是一元弱酸D．X2能把同主族元素从其盐的水溶液中置换出来【答案】D【解析】Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，Y离子为+1价阳离子，X为-1价阴离子，Z为+3价阳离子，则X为F，Y为Na，Z为Al元素，M和Z同主族，则为B元素。核外电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径：F−>Na+>Al3+，A正确；非金属性B＜F，则简单氢化物的稳定性：BH3(或B2H6)<HF，B正确；B元素的最高价含氧酸为H3BO3，只能产生一个氢离子，是一元弱酸，C正确；F2通入到氯、溴、碘的盐溶液中，F2直接和溶液中的水反应，不能置换出氯、溴、碘的单质，D错误；故选D。8．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质YC．X的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物熔点D．该化合物中X、Y满足8电子稳定结构【答案】C【解析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期，W的原子序数最小，且可以形成一个共价键，则W为H元素，则X、Y、Z占据两个不同周期，所以X一定为第二周期元素，X可以形成两个共价键，应为O元素；Y可以形成+3价阳离子，且原子序数大于O，则为Al元素；Z可以形成5个共价键，应为P元素。P元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，为三元弱酸，A正确；X和Y组成的化合物为Al2O3，由于AlCl3为共价化合物，工业上电解熔融态Al2O3制备铝单质，B正确；X、Y的简单氢化物分别为H2O、AlH3，常温下H2O为液体，AlH3为固体，所以AlH3的熔点更高，C错误；Al3+最外层为8个电子，阴离子中形成两个共价键的O满足8电子稳定结构，由于阴离子带三个单位负电荷，所以形成一个共价键的O也满足8电子稳定结构，D正确；故选C。9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，a、b、c是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)。下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>W>XB．工业上可利用反应①制备丙C．a、b、c均能与Y的最高价氧化物的水化物反应D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂【答案】C【解析】X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的6倍，根据最外层电子数不超过8原则，X最外层电子数只能为6，Y最外层电子数只能为1，又X之前还有W元素，之后还有两种元素，故X只能为O，则Y为Na，根据原子序数关系，乙为X元素单质，推测乙为O2，W可能为Be、B、C、N，对应同族Z可能为Mg、Al、Si、P，由图示知，W、O、Z三种元素形成的一种二元化合物能与O2反应，联想W、Z的可能情况，推测b为CO，则c为CO2，即W为C，则Z为Si，则甲为C，丙为Si，由反应①制得Si，联想到工业制Si反应：2C+SiO2Si+2CO，则a为SiO2，甲：C能与c：CO2高温下高温生成b：CO，推测合理，综上所述：W为C、X为O、Y为Na、Z为Si。Y、Z电子层为三层，其半径大于电子层为两层的W、X，电子层相同时，核电荷数越大，半径一般越小，故四种原子半径顺序为：Y＞Z＞W＞X，A正确；由分析知，工业上可利用反应①制备Si（丙），B正确；Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，a：SiO2与c：CO2均能与其反应，但b：CO与NaOH溶液不反应，C错误；X、Y、Z形成的Na2SiO3溶液可作木材防火剂，D正确；故选C。10．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A．原子半径和离子半径均满足：Y<ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性【答案】B【解析】短周期元素，每一周期原子半径均是由IA族到VIIA族依次减小(0族原子半径测量方案不同于普通原子，不考虑)，但随着周期数增加，元素原子外电子层数也随之增加，故原子半径会出现同族元素随周期数上升而增大。由题图可看出，X元素占一周期，R、Y占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最外层电子数是电子层数的2倍，可以推得R是碳元素；故X是第一周期主族元素氢；Z是第三周期半径最大元素，故是钠元素；Z与Y能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，故Y是氧元素；最后，Z与T形成Z2T化合物，所以T是与Z同周期且能形成T2-离子的元素，硫元素，Na2S强碱弱酸盐，溶于水溶液显碱性。原子半径Y<Z，但离子半径，核外电子排布相同的阴阳离子，核电荷数越小，离子半径越大，Y2-与Z+核外电子排布均是K层2、L层8，排布相同，所以Y2->Z+，描述错误，不符题意；Y为氧元素、T为硫元素，其气态氢化物分别是H2O和H2S，水分子间因可以形成氢键，所以H2O沸点大于H2S；作为同族元素，氧元素非金属性强于硫元素，故H2O热稳定性大于H2S，描述正确，符合题意；T是硫元素、R是碳元素，其最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4和H2CO3，酸性是H2SO4>H2CO3，描述错误，不符题意；X为氢元素、R为碳元素、Y为氧元素，其组成的化合物可以是H2CO3，也可以是有机物乙醇(C2H5OH)、甲醇、乙醛等，这些化合物的水溶液不一定都显酸性，描述错误，不符题意；故选B。11．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是A．非金属性：Y>X>ZB．简单氢化物的沸点：Y>ZC．X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物D．化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构【答案】A【解析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z最外层电子数相等，则Y和Z同主族且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍，则X为C，Y为O，Z为S，以此解答。同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强；同主族元素，自上向下，元素的非金属性依次减弱；则非金属性：O>S>C，故A错误；因为H2O分子间能够形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故B正确；C、O均能与H形成2种或2种以上的二元化合物，如H2O、H2O2、CH4、C2H6，故C正确；化合物XZ2为CS2，C、S原子均为8电子稳定结构，故D正确；故选A。12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X为非金属元素，Y，Z为金属元素，A是由其中两种元素组成的化合物。已知：电解A的熔融物能得到W的单质和Z的单质，且Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液。下列说法正确的是A．四种元素的简单离子半径：X<W<Z<YB．W与X的最简单氢化物的热稳定性：W>XC．Y与W能形成阴阳离子数之比为1∶2的两种化合物D．Y、Z元素简单离子的氧化性：Z<Y【答案】C【解析】根据“Y与Z为金属元素”、“Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液”等信息可以推断，Y为钠元素，Z为铝元素，结合题给其他信息，可以进一步推出W为氧元素，X为氟元素。离子半径：，选项A错误；氟的非金属性比氧强，所以HF的热稳定性比H2O强，选项B错误；钠与氧能形成和，阴阳离子个数比均为1：2，选项C正确；钠的金属性比铝强，所以的氧化性比的氧化性弱，选项D错误。答案选C。13．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素。X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，且与W同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的。下列说法正确的是A．、均是导致酸雨物质 B．简单离子半径：C．最简单氢化物稳定性： D．工业上常电解制备单质Z【答案】D【解析】由题意知，Y为O，则W为S，X的最外层电子数是电子层数的2倍，又X原子序数小于Y，故X为C，Z最外层电子数为是W最外层电子数的一半，故Z为Al。由分析知，XY2为CO2，WY2为SO2，SO2能导致硫酸型酸雨，CO2不会导致酸雨，A错误；由于O2-、Al3+电子层均为两层，但Al的核电荷数大于O，故简单离子半径：＞，B错误；由于非金属性：O＞C，故最简单氢化物稳定性：H2O＞CH4，C错误；工业上制备单质Z常电解，D正确；故选D。14．有四种短期主族元素，它们的原子序数依次增大，由这四种元素组成的化合物如图所示，下列说法正确的是A．原子半径大小：B．Z和Y只能形成含有离子键的化合物C．三种元素能形成一种使高锰酸钾褪色的二元酸D．Y和W形成的化合物沸点高于X和W形成的化合物的沸点【答案】C【解析】根据图中短周期主族元素，及原子序数增大及图中Z失去1个电子属于阳离子判断，Z为钠元素，X形成四个共价键判断是碳元素，Y形成两个共价键判断是氧元素，W的原子序数最小，形成1个共价键判断是H元素；分別是四种元素。A选项，原子半径大小为，故A不正确；Z和Y可以形成含有非极性键的，故B不正确；可形成，可与高锰酸钾发生反应，而使其褪色，故C正确；X和W形成的化合物属于烃，碳原子数越多，烃的沸点越高，故有的烃的沸点比水高，故D不正确；故选C。15．W、X、Y、Z、Q是短周期元素。已知W最外层电子数等于最内层电子数的3倍，其单质为固体，X的单质是良好的半导体材料，Y原子最外层电子数是电子总数的，Z与W同周期，所形成的简单离子的半径是同周期离子中最小的，Q与W在同一个主族。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞X＞W＞YB．氢化物的沸点：C．电解Z的熔融氯化物可以制取Z单质D．Z的最高价氧化物对应水化物可溶于NaOH溶液，故是酸性氧化物【答案】A【解析】W最外层电子数等于最内层电子数的3倍，且单质为固体，则W为S元素；X的单质是良好的半导体材料，则X为Si元素；Y原子最外层电子数是电子总数的，最外层电子数不超过8，则Y原子核外电子数小于12，只能处于第二周期，设最外层电子数为a，则(2+a)×=a，解得a=4，所以Y为C元素；Z与W同周期，即为第三周期元素，所形成的简单离子的半径是同周期离子中最小的，则Z为Al元素；Q与W在同一个主族，则Q为O元素。电子层数越多原子半径越大，电子层数核电荷数越小半径越大，则原子半径：Al＞Si＞S＞C，即Z＞X＞W＞Y，A正确；Y为C元素，其氢化物为烃，烃的种类繁多，沸点有高有低，无法比较，B错误；氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，C错误；氧化铝能够与强酸、强碱溶液反应，属于两性氧化物，D错误；故选A。16．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用作电池中的电解质。其中元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且除Z外的其余四种元素位于同周期；X与Z是同族元素。下列叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y、Z之间均为共价键B．该化合物中各原子或离子均为8电子稳定结构C．W的氢化物与其最高价氧化物对应水化物可反应生成盐D．用洁净的铂丝蘸取该化合物在无色火焰上灼烧，火焰呈紫红色【答案】B【解析】短周期元素M、W、X、Y同周期且原子序数依次增大，X与Z同主族，从化合物结构中分析成键情况可知：M+为Li+，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S。根据该化合物结构，可判断W、X、Y、Z之间均为共价键，故A正确；该化合物中Li+离子不是8电子稳定结构，故B错误；W的氢化物(NH3、N2H4)与其最高价氧化物对应水化物(硝酸)可反应生成盐(硝酸铵、硝酸肼)，故C正确；锂的焰色反应呈紫红色，故D正确；故选B。17．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是A．原子半径：D＞A＞B＞CB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D＞CC．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D．C的两种氧化物中阴、阳离子个数比都为1：2，且均含离子键【答案】D【解析】A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A为C；B的气态氢化物的水溶液呈碱性，氢化物为氨气，B为N；C为金属元素且有两种常见氧化物(都含两种元素)，符合要求的是Na2O和Na2O2，C为Na；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色，说明溶液中含有强氧化性物质，D为Cl。同周期从左到右，原子半径依次减小，原子半径：C＞D＞A＞B，故A错误；最高价氧化物对应的水化物分别为：B元素为HNO3，D元素为HClO4，C元素为H2CO3，最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞B＞C，故B错误；B的氢化物可能为NH3、N2H4，A的氢化物可以为烃类，B的氢化物的沸点不一定高于A的氢化物，故C错误；Na的两种氧化物Na2O和Na2O2，电子式分别为：、，阴、阳离子个数比都为1：2，且均含离子键，过氧化钠中还有非极性共价键，故D正确；故选D。18．主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20.化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体化合物，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞YB．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D．化合物ZW2中只含有离子键【答案】D【解析】主族元素

Q、W、X、Y、Z

的原子序数均不大于

20，化合物

ZW2

与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，则

ZW2

是

CaH2，所以

Z

是

Ca

元素、W

是

H

元素；X