第四章+第三节+第2课时+共价键 高一化学必修第一册（人教版2019）

必修第一册第2课时共价键学习任务一共价键1.从微观角度理解氯气的形成过程→→→用电子式表示其形成过程。2.共价键和共价化合物(1)共价键(2)共价化合物3.共价分子结构的表示方法(1)电子式如H2：；N2：；NH3：；H2O：。(2)结构式化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。(3)常见分子的空间结构物质HClCl2H2ONH3CH4CO2电子式结构式H—ClCl—ClH—O—HO=C=O球棍模型填充模型空间构型直线形直线形V形三角锥形正四面体直线形【情境问题思考】1．通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。H2O(l)H2O(g)H2(g)+O2(g)(1)问题一：上述变化说明了什么(2)问题二：为什么形成水分子的氢原子为2个，氧原子为1个结合原子结构分析水分子中氢原子和氧原子的相互作用。学习任务二化学键及分类1.化学键(1)化学键(2)离子键和共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融状态或水溶液导电熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)物质类别①强碱②绝大多数盐③金属氧化物①含氧酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐，如AlCl33.分子间作用力(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定；对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。4.氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。【情境问题思考】2．将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻后取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。(1)问题一：氯化铵处理棉布作防火布的化学原理是什么(2)问题二：氯化铵中含有哪些化学键属于哪类化合物(3)问题三：氯化铵受热分解成NH3和HCl的过程中有什么化学键断裂形成了什么化学键1．下列化学用语中，正确的是A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C．CO2分子的球棍模型：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

2．下列每组两种物质中，都既含离子键又含共价键的是A．SiO2和CO2 B．NaOH和CH4 C．Na2O2和NH4Cl D．NaCl和HCl3．Na2B4O7可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，该物质的晶体中含有两种离子，在一定条件下与强酸反应生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂SiO2一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)下列说法正确的是A．“万能还原剂——NaBH4”中H元素的化合价是+1B．H3BO3是离子化合物C．H3BO3中所有原子最外层均满足8电子结构D．Na2B4O7中既含有离子键，也含有共价键4．下列说法正确的是①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤单质分子中不一定存在共价键⑥不同元素组成的多原子化合物是共价化合物⑦有化学键断裂的变化属于化学变化A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑦5．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．Cl2+H2O=HClO+HClB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OD．2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O6．(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是；只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既含有离子键，又含有极性键的是；既含有离子键，又含有非极性键的是。(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：。(3)N2的结构式为：；H2O2的结构式为：。(4)写出下列微粒的电子式。①CO2；②。1．下列物质中，含共价键的是A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl22．下列各组物质，化学键类型相同的是A．HCl、NaCl B．KI、CCl4 C．NaOH、H2O2 D．CO2、SO23．下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢水溶液显酸性C．氯化氢水溶液能导电 D．氯化氢不易分解4．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式H+ B．四氯化碳的电子式：C．CO2的电子式 D．NaCl的电子式：5．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和176．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A．PCl5 B．CO2 C．HCl D．SO27．下列叙述正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．CO2中含有非极性共价键C．硫酸中含有H+和SO，故硫酸为离子化合物D．Na2O2含有共价键，它属于共价化合物8．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物A．A B．B C．C D．D9．下列说法正确的是A．溶于水能导电，所以为离子化合物B．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物C．化学物质都由共价键或离子键结合而成D．溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成10．下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11．下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物④物质中一定存在化学键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键⑦CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变⑧纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同A．2个 B．3个 C．4个 D．5个12．填空：有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：(1)只含极性键的是(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是；(3)含有极性键的离子化合物是；(4)含有非极性键的离子化合物是。13．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22gP4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键14．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，且均不超过18。A元素的原子核外只有一个电子，B元素原子K层电子数是L层电子数的一半，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子的M层只有一个电子。(1)B元素的名称是，C元素的名称是。(2)A、C两元素组成化合物的电子式为。(3)A、C、D三种元素组成化合物的电子式是。该化合物含有化学键类型为。15．已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，其单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E与C同主族。请回答下列问题：(1)元素F在元素周期表中的位置是。(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是(用元素符号回答)；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是(用离子符号回答)。(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式。(5)E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程。16．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D为同周期内原子半径最小的元素，试根据以上叙述回答：(1)元素符号：A；B；C；D；(2)D元素位于周期表中周期族。C2B2的电子式：，所含化学键为。(3)AB2的电子式，写出AB2与C2B2反应的化学方程式。(4)画出B的原子结构示意图。答案及解析1．(1)水分子内部的氢原子和氧原子之间存在相互作用(2)H原子最外层只有1个电子，可获得1个电子形成2电子的稳定结构；O原子最外层有6个电子，可获得2个电子形成8电子的稳定结构2个H原子分别与1个O原子形成1对共用电子对，最终H、O原子都达到稳定结构【解析】（1）水解离成氢气和氧气需要能量，则上述变化说明了水分子内部的氢原子和氧原子之间存在相互作用；（2）H原子最外层只有1个电子，可获得1个电子形成2电子的稳定结构；O原子最外层有6个电子，可获得2个电子形成8电子的稳定结构，所以形成水分子的氢原子为2个，氧原子为1个；水分子中氢原子和氧原子的相互作用是2个H原子分别与1个O原子形成1对共用电子对，最终H、O原子都达到稳定结构。2．(1)氯化铵受热分解产生的白色烟雾隔绝了空气中的O2，棉布不能燃烧(2)氯化铵中含有离子键和极性共价键离子化合物(3)断裂了离子键和共价键形成了共价键【解析】（1）由题干信息可得氯化铵受热分解产生的白色烟雾隔绝了空气中的O2，棉布不能燃烧；（2）氯化铵中氯离子和铵根离子之间含有离子键和铵根内的N原子和H原子构成极性共价键，属于离子化合物；（3）氯化铵受热分解成NH3和HCl说明铵根和氯离子断裂以及铵根内的N-H键断裂，即断裂了离子键和共价键，NH3和HCl都只含共价键，则形成了共价键。1．A【详解】A．次氯酸是共价化合物，O原子分别与H、Cl之间形成一个共价键，其结构式为H—O—Cl，故A正确；B．氮气分子间存在氮氮叁键，其电子式为，故B错误；C．二氧化碳是直线型分子，分子中碳原子的半径比氧原子大，则其球棍模型为，故C错误；D．氯化氢是共价化合物，电子式形成过程为，故D错误；故答案为A。2．C【详解】A．SiO2为共价化合物，只含有共价键，CO2为共价化合物，只含有共价键，故A不符合题意；B．NaOH为离子化合物，其中Na+与OH-之间通过离子键连接，OH-中O原子与H原子之间通过共价键连接，NaOH中含有离子键、共价键，CH4为共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；C．Na2O2为离子化合物，其中Na+与之间通过离子键连接，中O原子通过共价键连接，Na2O2中含有离子键、共价键，NH4Cl为离子化合物，其中与Cl-通过离子键连接，中N原子与H原子之间通过共价键连接，NH4Cl中含有离子键、共价键，故C符合题意；D．NaCl为离子化合物，其中只含有离子键，HCl为共价化合物，其中只含有共价键，故D不符合题意；综上所述，两种物质中，都既含离子键又含共价键的是C，故答案为：C。3．D【详解】A．NaBH4中Na元素的化合价是+1，B元素的化合价是+3，H元素的化合价是-1，故A错误；B．H3BO3属于共价化合物，故B错误；C．H3BO3的电子式为：

，H、B原子最外层不满足8电子结构，故C错误；D．Na2B4O7中和之间存在离子键，中B和O原子之间存在共价键，故D正确；故答案为D。4．A【详解】①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH中含离子键和共价键，①正确；②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：氯化铝为共价化合物，③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如：NH4Cl为离子化合物，④错误；⑤单质分子中不一定存在共价键，如：稀有气体中不含化学键，⑤正确；⑥不同元素组成的多原子化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，⑥错误；⑦有旧化学键断裂和新化学键形成的变化属于化学变化，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如：HCl溶于水，H—Cl键断裂，属于物理变化，⑦错误；综上所述，符合题意的有①③⑤；故选：A。5．B【详解】A．反应Cl2+H2O=HClO+HCl中，Cl和Cl之间的非极性键断裂，H和O之间的极性键断裂，H和O、O和Cl，H和Cl之间的极性键形成，A不满足题意；B．反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，钠离子和过氧离子之间的离子键断裂，过氧离子中两个O之间的非极性键断裂，H和O之间的极性键断裂，钠离子和氢氧根离子之间的离子键形成，H和O之间的极性键形成，O和O之间的非极性键形成，B满足题意；C．反应NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O中，铵根离子和氯离子之间的离子键、钠离子和氢氧根离子之间的离子键断裂，铵根中N和H之间的极性键，氢氧根中H和O之间的极性键断裂，氯离子和钠离子之间的离子键、N和H之间的极性键、H和O之间的极性键形成，C不满足题意；D．反应2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O中，亚铁离子和氯离子之间的离子键、H和O之间的极性键、O和O之间的非极性键断裂，Fe和Cl之间的极性共价键(FeCl3是共价化合物)、H和O之间的极性共价键形成，D不满足题意；答案选B。6．①⑤④②③N≡NH-O-O-H【分析】(1)金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题；【详解】(1)NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和氢原子之间存在极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；N2中N原子之间只存在非极性共价键；H2S是共价化合物，S原子与H原子间存在极性共价键；H2O2中H原子和O原子之间存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；故答案为：①；⑤；④；②；③。(2)氯化钠形成过程中，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，阴阳离子间通过离子键结合，用电子式表示为：，故答案为：。(3)氮气分子中氮原子间通过氮氮叁键结合，结构式为：N≡N；双氧水分子中氧原子与氢原子间以及氧原子和氧原子之间均以共价键结合，结构式为：H-O-O-H，故答案为：N≡N；H-O-O-H。(4)①CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，电子式为，故答案为：；②NH是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为，故答案为：。1．C【详解】Na2O、KCl、MgCl2均只含有离子键，CH4中含有C原子和H原子形成的共价键；故答案为C。2．D【详解】A．HCl为共价化合物，只含有共价键；NaCl为离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；B．KI为离子化合物，只含有离子键；CCl4为共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C．NaOH为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键；H2O2为共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；D．CO2、SO2都是共价化合物，分子内只含有共价键，D符合题意；故选D。3．A【详解】A．液态氯化氢不导电说明在液态时没有阴阳离子，构成微粒是分子，说明氯化氢是共价化合物，A符合题意；B．氯化氢水溶液显酸性，，是因为氯化氢在水中电离出氢离子，B不符合题意；C．氯化氢水溶液能导电，是因为氯化氢在水中电离出离子，不能说明它是共价化合物，C不符合题意；D．氯化氢不易分解，与化学键强弱有关，与化学键类型无关，D不符合题意；故选Ａ。4．B【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式是，故A错误；

B．四氯化碳是共价化合物，电子式是，故B正确；C．CO2是共价化合物，电子式是，故C错误；

D．NaCl是离子化合物，电子式是，故D错误；选B。5．A【详解】A．原子序数分别是6和8的元素是碳元素、氧元素，形成二氧化碳，是共价化合物，能形成AB2型共价化合物，故A选；B．原子序数分别是11和13的元素是钠元素、铝元素，不能形成化合物，故B不选；C．原子序数分别是11和16的元素是钠元素、硫元素，形成硫化钠，是离子化合物，故C不选；D．原子序数分别是12和17的元素是镁元素、氯元素，形成氯化镁，是离子化合物，故D不选；故选：A。6．B【解析】共价化合物中，若元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，说明该元素原子满足8电子结构。【详解】A.五氯化磷中，磷原子的最外层电子数为5+5=10，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误；B.二氧化碳中，碳原子的最外层电子数为4+4=8，氧原子的最外层电子数为6+2=8，所有原子都满足最外层8电子稳定结构，故B正确；C.氯化氢中，氢原子的最外层电子数为1+1=2，不满足最外层8电子稳定结构，故C错误；D.二氧化硫中，硫原子的最外层电子数为6+4=10，不满足最外层8电子稳定结构，故D错误；故选B。7．A【详解】A．离子化合物一定含有离子键，可能含共价键，如等，A正确；B．中含有碳氧原子间的极性共价键，B错误；C．硫酸虽然在水中电离出和，但属于共价化合物，C错误；D．中既含有离子键又含有非极性共价键，它属于离子化合物，D错误；故选：A。8．B【详解】A．氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键，故A错误；B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物，故B正确；C．HCl中只含氢原子和氯原子形成的共价键，属于共价化合物，故C错误；D．NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，故D错误；综上所述答案为B。9．D【详解】A．是共价分子，溶于水是分子内共价键断裂电离出氢离子和氯离子、因而能导电，不能按水溶液的导电性推断为离子化合物，A错误；B．熔融状态下不能导电的物质可能是单质、也可能是化合物，B错误；C．大多数化学物质由共价键或离子键结合而成，但是稀有气体的原子最外层已达稳定，不需要形成化学键，C错误；D．溶于水生成氢氧化钠，水分子内有极性共价键、生成的氢氧根内部有极性共价键，故既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成，D正确；答案选D。10．B【详解】A．稀有气体不存在共价键，A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl中存在离子键，B正确；C．H2O2、Na2O2中的过氧根离子存在O-O非极性键，C错误；D．H2O2中存在O-O非极性键，D错误；故选：B。11．B【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误；②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定形成离子键，H原子和第ⅦA族原子化合时，形成共价键，②错误；③由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，③错误；④物质中不一定存在化学键，如稀有气体单质是由单原子构成的分子，其中不存在化学键，④错误；⑤只要含有离子键的化合物，就一定是离子化合物，⑤正确；⑥结冰时，水分子由于氢键有固定取向，分子排列更加规则，导致体积变大，密度变小，因此冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键，⑥正确；⑦CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，⑦错误；⑧纯碱(Na2CO3)和烧碱(NaOH)都是离子化合物，熔化时克服的化学键都是离子键，⑧正确；综上，⑤⑥⑧共3个正确，答案选B。12．②③⑩①⑥⑨⑤【分析】不同原子之间形成个共价键为极性键，相同原子之间形成的共价键为非极性键。通常活泼金属和非金属之间形成离子键，有离子键的化合物为离子化合物。据此回答。【详解】①O2中只含非极性键，属于单质﹔②CO2、③NH3、⑩HBr中只含极性键，属于共价化合物﹔⑧H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物﹔⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑦CaBr2、④Na2O中只含离子键，属于离子化合物。(1)只含极性键的是②③⑩；(2)只含非极性键的是①；(3)含有极性键的离子化合物是⑥⑨；(4)含有非极性键的离子化合物是⑤13．B【详解】A.该物质中硫的化合价为-2，磷元素的平均化合价为+1.5价（1个+3价、3个+1价），选项A不正确；B.22gP4S3的物质的量为0.1mol，其中含0.3molS，故含硫原子数目约为1.806×1023，选项B正确；C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，选项C不正确；D.该物质分子中有3个P—P键是非极性共价键，选项D不正确。答案选B。14．碳氧、离子键、共价键【分析】根据题干中所给信息：A元素的原子核外只有一个电子，可推断A为H；B元素原子K层电子数是L层电子数的一半，可以知道B元素原子的质子数为6，则B为C；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可以知道C元素原子的质子数为8，则C为O；D元素原子的M层只有一个电子，可以知道D原子核外共有11个电子，核电荷数为11，则D为Na；据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析，B元素的名称是碳，C元素的名称是氧，故答案为：碳；氧；(2)H和O两元素可以组成水和过氧化氢两种物质，均为共价化合物，在过氧化氢中两个氧原子之间共用一对电子，电子式分别为、，故答案为：、；(3)H、O、Na三种元素组成NaOH，为离子化合物，电子式是；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间共用电子对，形成共价键，故含有化学键类型为离子键、共价键。15．第三周期ⅦA族O＜S＜NaNa+＜O2-＜S2-离子键和非极性共价键H2S【分析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大，则A是H元素；①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，则B是N元素；②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则C是O元素，D是Na元素；③E与C同主族，则E是S元素，F是Cl元素。然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F是Cl元素。(1)F是Cl元素，C