2017年浙江省金华市中考化学试卷

2017年浙江省金华市中考化学试卷

一、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）

L（3分）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件

下，A和B能发生化学反应生成C和D.微观示意图如图所示，下列相关叙述正

8A-定条件am3器I

ABCD•

确的是（）-----------------------------------

A.从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物

B.从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子

C.若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为此

D.该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变

2.（3分）归纳和演绎是重要的科学方法.下列归纳或演绎合理的是（）

A.有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物

B.硫酸、盐酸电离时都能产生H,所以电离能产生H，的化合物是酸

C.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气

D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物

3.（3分）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸

碱灭火器装置，并进行操作.操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实

验.实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成.则残留液中含有

的溶质有（）

一料书儿的■

国乙

A.盐酸B.碳酸钠C.硫酸钠D.氯化钠

二、解答题（共8小题，满分48分）

4.（4分）气体的制备是科学实验基本技能之一.现用如图所示装置制取初中科

学中常见的气体.

（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是,

（2）实验室制氧气的发生装置可以选用A装置，选择A装置的依据是.

5.（4分）在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作:

（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是.

（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是.

①溶解度②溶质质量分数③溶剂的质量④溶液的密度

加入节水

lOOmUB*50mLWM50mL»«

甲乙甲乙甲乙

6.（4分）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中

的一种或几种.小科同学为探究其成分做了以下试验：

I.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCL溶液，有

白色沉淀产生；

口.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的

变化如图所示.

请回答下列问题：

（1）AB段观察到的现象是

（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是.

■

«

«

・

/g

0<----->—♦

7.（5分）人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用.人体肝脏中的过氧化

氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水.某同学查阅资料发现，FeCb也能通过

催化过氧化氢分解.为比较过氧化氢酶和FeCb催化效率的高低，该同学在28℃

环境下进行了如下探究：

（1）提出问题：过氧化氢酶和FeCb催化效率哪个更高？

（2）猜想与假设：

（3）实验材料：适宜浓度的FeCb溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧

化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等.

（4）实验步骤：

①取2支洁净的试管，编号为1、2,并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；

②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCb溶液，向2号试管内；

③观察并记录两支试管产生气泡的情况.

（5）预测实验结果：

请写出一种可能的实验结果：

（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCb催

化效率的影响"实验.实验结果如图所示.途中代表猪肝研磨液催化效率的曲线

8.（7分）已知某混合气体由也、CO和C02三种气体组成.为验证该混合气体

（1）装置C在实验中的作用是

（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在

CO?请判断并说明理由

（3）小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合

气体中有氢气存在的结论.你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可

靠，请对图1实验装置提出改进意见

（4）图1方案B装置可用来吸收C02但没有现象.为证明C02和NaOH能发生

反应，小丁又设计了图2所示的方案.则图2方案中所加试剂X应该是.

9.（8分）小苏打（NaHCO3）和食盐NaCI是厨房中常用物质，现有一包白色固

体，可能由NaHCO3和NaCI中的一种或两种组成.某科学小组同学展开了系列拓

展性研究.

（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】

I无色-体产*水臼色沉淀

-------®--------

【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCI两种物质组成

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是

（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数

为了测定该样品中NaHCCh的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了

如下方案：

小吕方案I：利用NaHCCh与稀硫酸反应产生C02,通过测定生成C5的质量，

计算样品中NaHCO3的质量分数

（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是（填装置的字母编

而

NaOH«a

号，装置不重复使用）；八

（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是

小周方案H：小周用沉淀法测定样品中的NaHCCh的质量分数.操作流程如下:

（已知：NaHCCh+NaOH—Na2CO3+H2O）

」沉健A蜂fibS沆流|

（5）为使定量分析更准确，在操作I之前，需判断所加BaCb溶液是否过量，请

你设计一个合理方案：.

10.（8分）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采

用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样

品溶液中加入足量的BaCb溶液；③待反应完全后，过滤.有关数据记录如表：

反应前反应后

烧杯和样加入的氯过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）

品溶液总化钢溶液

质量/g质量/g

9565140.3

请回答下列问题：

（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是

A.钠元素B.碳元素C.钢元素D.氧元素

（2）反应共生成沉淀克

（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？

11.（8分）海尔蒙特、普利斯特利、萨克斯等多位科学家用了几百年的时间，

经过无数次的实验才对光合作用有了比较清楚地认识，有许多关于"验证叶片在

光合作用和呼吸作用过程中有气体的产生和消耗"的经典实验流传至今，现将其

中一个实验的思路及过程简述如下：

（注：NaHCO3稀溶液能维持溶液中82浓度恒定.其原理是当C02浓度降低时，

NaHCO3稀溶液能释放C02，当C02浓度升高时，NaHCCh稀溶液能吸收CCh.）

①剪取一烟草叶片，立即将其放入盛有NaHCO3稀溶液的容器中，发现叶片浮于

液面；

②用真空泵抽去该叶片中的气体后，发现叶片下沉至容器底部；

③将该容器放在阳光下一段时间，发现叶片逐渐上浮

④再将该容器放在黑暗环境中一段时间，发现叶片又慢慢下沉至容器底部.

请你用所学的知识对以上③、④中叶片的上浮与下沉现象进行解

C1)<2><»

释.实

2017年浙江省金华市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）

1.（3分）（2017•金华）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，

在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D.微观示意图如图所示，下列

8A一定条件、Q回

ABCD，

相关叙述正确的是（）L--------------

A.从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物

B.从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子

C.若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为此

D.该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变

【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A5：纯净物和混合物的判别；FA：反

应类型的判定.

【专题】132：化学反应模拟图型.

【分析】根据微粒的变化和质量守恒定律分析D的化学式；观察微观示意图，

分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，进行分析.

【解答】解：

A、由微粒示意图的构成可知，C为水，由两种元素组成，其中一种是氧元素，

属于氧化物，故错误；

B、从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，原子的种类不变，

故错误；

C、A和B能发生化学反应生成C和D,由微观示意图和可知，A是氧气、B是氨

气，C是水，D为空气中体积分数最大的气体，则D是氮气，D的微观符号可表

示为刈，故正确；

D、该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后氧元素、氮元素的化合价

一定改变，故错误.

答案：c

【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学

会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变

化是正确解答此类题的关键.

2.（3分）（2017•金华）归纳和演绎是重要的科学方法.下列归纳或演绎合理的

是（）

A.有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物

B.硫酸、盐酸电离时都能产生H,所以电离能产生H*的化合物是酸

C.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气

D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物

【考点】85：金属的化学性质；A3：从组成上识别氧化物；AC：有机物与无机

物的区别.

【专题】516：物质的分类；524：金属与金属材料.

【分析】A、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，

因此把它们看作无机物.

B、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断.

C、根据金属的化学性质，进行分析判断.

D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物.

【解答】解：A、有机物是一类含碳化合物，C1属于有机物；CO2虽含碳元素，

但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项说法错误.

B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸、盐酸电离时都

能产生H,但电离能产生H'的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故选项说法错

误.

C、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，但并不是金属都能与酸反应生成氢气，如

铜与酸不反应，故选项说法错误.

D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物是由两

种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水是由两种元素组成的且有一种是氧

元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确.

故选：D.

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、酸的特征、有机物与氧化物的特

征等并能灵活运用是正确解答本题的关键.

3.（3分）（2017•金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲

所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作.操作结束后，对瓶中残留液进行如图

乙所示的实验.实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成.则残

留液中含有的溶质有（）

A.盐酸B.碳酸钠C.硫酸钠D.氯化钠

【考点】9H：盐的化学性质.

【专题】527：常见的盐化学肥料.

【分析】稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸显酸性，能使

石蕊试液变红色，氯化银能和稀硫酸反应生成硫酸钢白色沉淀和盐酸，能和硫酸

钠反应生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠.

【解答】解：对瓶中残留液进行如图乙所示的实验，A试管溶液变红色，说明甲

中反应酸过量，B试管中有白色沉淀生成.说明反应后溶液中含有硫酸根离子，

因此反应物中的酸是硫酸，则残留液中含有的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的

硫酸.

故选：C.

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面

条件进行分析、判断，从而得出正确的结论.

二、解答题（共8小题，满分48分）

4.（4分）（2017•金华）气体的制备是科学实验基本技能之一.现用如图所示装

置制取初中科学中常见的气

才上屯J1需

体.ABCDE

（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是

（2）实验室制氧气的发生装置可以选用A装置，选择A装置的依据是反应物

是固体，反应条件是加热.

【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；G5：书写化学方

程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】341：化学学习中的实验思想；534：常见气体的实验室制法、检验、干

燥与净化.

【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发

生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置.

（2）A装置属于固体加热型，进行分析解答.

【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制

取，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度

比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择C装置来收集二氧

化碳.

（2）实验室制氧气的发生装置可以选用A装置，A装置属于固体加热型，选择

A装置的依据是反应物是固体，反应条件是加热.

故答案为：（1）BC；（2）反应物是固体，反应条件是加热.

【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的

反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键.

5.（4分）（2017•金华）在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示

操作：

（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是」L.

（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是②④.

①溶解度②溶质质量分数③溶剂的质量④溶液的密度

【考点】71：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数.

【专题】515：溶液、浊液与溶解度.

【分析】（1）由图所示操作可知，最终甲烧杯中的溶液为原溶液是饱和溶液，乙

烧杯中的溶液加入了水是不饱和溶液.

（2）由图所示操作可知，最终甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，溶质质量

分数不同即甲大乙小，溶剂的质量不同即甲小乙大，温度不变的情况下，溶解度

不变，氯化钠密度比水的密度大，溶质质量分数变小，密度变小.

【解答】解：（1）由图所示操作可知，最终甲烧杯中的溶液为原溶液是饱和溶液,

乙烧杯中的溶液加入了水是不饱和溶液.故填：甲.

（2）由图所示操作可知，最终甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，溶质质量

分数不同即甲大乙小，溶剂的质量不同即甲小乙大，温度不变的情况下，溶解度

不变，氯化钠密度比水的密度大，溶质质量分数变小，密度变小.故选②④.

【点评】掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念，溶质质量计算方法是

解答本题的关键.

6.（4分）（2017•金华）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、

氢氧化钠中的一种或几种.小科同学为探究其成分做了以下试验：

I.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCL溶液，有

白色沉淀产生；

口.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的

变化如图所示.

请回答下列问题：

（1）AB段观察到的现象是固体部分溶解并有气泡产生

（2）（:点时，溶液中一定含有的溶质是NaCI、BaCI?、HCI

【考点】AE：物质的鉴别、推断；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质.

【专题】114：混合物组成的推断题.

【分析】根据硫酸钠和氯化钢反应会生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，碳酸钠和氯化

领反应会生成溶于酸的碳酸钢沉淀等知识进行分析.

【解答】解：硫酸钠和氯化钢反应会生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，碳酸钠和氯化

银反应会生成溶于酸的碳酸钢沉淀，

取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCb溶液，有白色

沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸

质量的逐渐减小，但是减小到一定的数值，不再变化，所以混合物中一定含有硫

酸钠、碳酸钠，生成的沉淀一定是硫酸钢沉淀、碳酸钢沉淀，所以

（1）AB段观察到的现象是：固体部分溶解并有气泡产生；

（2）C点时，加入的盐酸是过量的，生成碳酸钢、硫酸领沉淀时，也会生成氯

化钠，碳酸钢和盐酸反应生成了氯化钢，所以溶液中一定含有的溶质是NaCl、

BaCL、HCI.

故答案为：（1）固体部分溶解并有气泡产生；

、

（2）NaCIBaCI2>HCI.

【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后

依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可.

7.（5分）（2017•金华）人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用.人体肝

脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水.某同学查阅资料发现，

FeCL也能通过催化过氧化氢分解.为比较过氧化氢酶和FeCb催化效率的高低，

该同学在28℃环境下进行了如下探究：

（1）提出问题：过氧化氢酶和FeCb催化效率哪个更高？

（2）猜想与假设：过氧化氢酶的催化效率更高

（3）实验材料：适宜浓度的FeCb溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧

化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等.

（4）实验步骤：

①取2支洁净的试管，编号为1、2,并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；

②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCb溶液，向2号试管内滴入2滴适宜

浓度的新鲜猪肝研磨液；

③观察并记录两支试管产生气泡的情况.

（5）预测实验结果：

请写出一种可能的实验结果：2号试管内产生气泡的速度比1号试管快

（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCb催

化效率的影响"实验.实验结果如图所示.途中代表猪肝研磨液催化效率的曲线

是一乙，判断的理由是酶的活动性受温度影响，在一定'温度范围内，随着温

度的增长，酶的活动性增强；超过适宜的温度范围，酶的活动性会随温度的升高

【考点】2C：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；6J：催化剂的特

点与催化作用.

【专题】341：化学学习中的实验思想；537：科学探究.

【分析】（2）根据自己的认识进行猜测即可；

（2）根据对比实验的条件要求分析解答.

（5）根据自己的想法大胆猜测；

（6）根据高温会破坏酶的空间结构，使酶变性失活解答.

【解答】解：（2）可根据自己的认识猜测两种物质的催化效率；故填：过氧化氢

酶的催化效率更高；

（4）在对比实验中，相同条件可以多个，但不同条件只有一个，所以第2个试

管中滴加猪肝研磨液的量、浓度及新鲜程度应该是相同的；故填：滴入2滴适宜

浓度的新鲜猪肝研磨液.

（5）在实验验证前，两种物质的催化效果不好确认，可能过氧化氢酶效率强，

也可能是新鲜猪肝研磨液效率高，故填：2号试管内产生气泡的速度比1号试管

快；

（6）根据酶的性质可知，酶的活性受温度的影响较大，图中代表猪肝研磨液催

化效果的曲线是乙；理由是：酶的活动性受温度影响，在一定温度范围内，随着

温度的增长，酶的活动性增强；超过适宜的温度范围，酶的活动性会随温度的升

高而减弱.故填：乙；酶的活动性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的

增长，酶的活动性增强；超过适宜的温度范围，酶的活动性会随温度的升高而减

弱；

【点评】对于此类试题，需要考生注意的细节较多，如实验的原理、实验采用的

试剂及试剂的作用、实验采用的选择、实验现象等，需要考生在平时的学习过程

中注意积累.

8.（7分）（2017•金华）已知某混合气体由出、CO和CO2三种气体组成.为验

证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方

（1）装置C在实验中的作用是检验二氧化碳气体是否除尽

（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在

CO?请判断并说明理由不能，H2能与氧化铜反应

（3）小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合

气体中有氢气存在的结论.你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可

靠，请对图1实验装置提出改进意见不可靠，图1实验装置中应在CD之间加

一个气体干燥装置

（4）图1方案B装置可用来吸收C02但没有现象.为证明C02和NaOH能发生

反应，小丁又设计了图2所示的方案.则图2方案中所加试剂X应该是氢氧化

钠和氯化钢.

【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法.

【专题】164：综合实验题.

【分析】（1）根据可用澄清石灰水检验二氧化碳气体分析作答；

（2）根据在加热条件下，出、CO均能与氧化铜反应，使D装置中产生黑色粉末

变红这一现象分析作答；

（3）根据水蒸气能使白色硫酸铜粉末变成蓝色分析作答；

（4）根据钢离子遇碳酸根离子会产生碳酸钢沉淀分析作答.

【解答】解：（1）根据可用澄清石灰水检验二氧化碳气体知，装置C在实验中的

作用是检验二氧化碳气体是否除尽；

（2）在加热条件下，出、CO均能与氧化铜反应，使D装置中产生黑色粉末变红

这一现象，所以仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，不能证明混合气体中

一定存在CO；

（3）装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，说明有水蒸气进入，

该水蒸气可能是氢气与氧化铜反应产生的，也可能是气体从C中带入的，所以小

丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有

氢气存在的结论是不可靠的，图1实验装置中应在CD之间加一个气体干燥装置;

（4）钢离子遇碳酸根离子会产生碳酸钢沉淀，则图2方案中所加试剂X应该是

氢氧化钠和氯化钢.

答案：

（1）检验二氧化碳气体是否除尽；

（2）不能，出能与氧化铜反应；

（3）不可靠，图1实验装置中应在CD之间加一个气体干燥装置；

（4）氢氧化钠和氯化钢.

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前

提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.

9.（8分）（2017•金华）小苏打（NaHCC）3）和食盐NaCI是厨房中常用物质，现

有一包白色固体，可能由NaHC03和NaCI中的一种或两种组成.某科学小组同学

展开了系列拓展性研究.

（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】

1无色无*的，体产表水・|白色沉淀

----------•~

【实验结论】该白色固体由NaHC03和NaCI两种物质组成

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是

（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式CCh+Ca（OH）

2二CaCC）3J+H2O

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中NaHCOs的质量分数

为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了

如下方案：

小吕方案I：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生C02,通过测定生成C02的质量，

计算样品中NaHCCh的质量分数

（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是ADBEC或ADBCE（填

装置的字母编号，装置不重复使用）；

ABCE

（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是把生成的二氧化碳

全部排入装置E或C中，使之充分被吸收

小周方案口：小周用沉淀法测定样品中的NaHCS的质量分数.操作流程如下：

(已知NaHCCh+NaOH—Na2cO3+H2。)

」沉健A蜂fibS沆流|

（5）为使定量分析更准确，在操作I之前，需判断所加BaCb溶液是否过量，请

你设计一个合理方案：待浊液澄清后，继续滴加氯化超溶液，若无沉淀产生则

说明氯化银已过量.

【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂

方法；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】537：科学探究.

【分析】由题目的信息可知：基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应

该是硝酸；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；小吕方案工：利

用NaHCS与稀硫酸反应产生C02,通过测定生成C02的质量，计算样品中NaHCO3

的质量分数；小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是：ADBEC或ADBCE；

D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是：把生成的二氧化碳全部排

入装置E或C中，使之充分被吸收；为使定量分析更准确，在操作I之前，需判

断所加BaCb溶液是否过量，设计一个合理方案是：待浊液澄清后，继续滴加氯

化钢溶液，若无沉淀产生则说明氯化钢已过量.

【解答】解：（1）由题目的信息可知：基于上述实验结论，则步骤①中加入的过

量稀酸应该是硝酸；故答案为：硝酸；

（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：CO2+Ca（OH）

2=CaCO3\l/+H2O；

（3）小吕方案I：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测定生成CO2的质

量，计算样品中NaHCS的质量分数；小吕用下列装置完成本实验，装置的连接

顺序是:ADBEC或ADBCE；故答案为:ADBEC或ADBCE；

（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是：把生成的二氧化碳

全部排入装置E或C中，使之充分被吸收；故答案为：把生成的二氧化碳全部排

入装置E或C中，使之充分被吸收；

（5）为使定量分析更准确，在操作I之前，需判断所加BaCL溶液是否过量，设

计一个合理方案是：待浊液澄清后，继续滴加氯化钢溶液，若无沉淀产生则说明

氯化车贝已过量；故答案为：待浊液澄清后，继续滴加氯化钢溶液，若无沉淀产生

则说明氯化钢已过量；

【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实

验进行了评价，综合性比较强.实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实

验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等.本题通过实验资料和实验

分析，得到了正确的结论，属于结论性探究.同学们要具体分析，综合掌握.

10.（8分）（2017•金华）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量

分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成

溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCL溶液；③待反应完全后，过滤.有关数

据记录如表：

反应前反应后

烧杯和样加入的氯过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）

品溶液总化/溶液

质量/g质量/g

9565140.3

请回答下列问题：

（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是A

A.钠元素B.碳元素C.银元素D.氧元素

（2）反应共生成沉淀19.7克

（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算.

【专题】193：有关化学方程式的计算.

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钢，所以

可以求算碳酸钢的质量，根据碳酸钢的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质

量，进而求算氢氧化钠的质量分数.

【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钢的质量为95g+65g-

140.3g=19.7g

设样品中碳酸钠的质量为x

BaCL+Na2cCh=BaCO3j+2NaCI

106197

x19.7g

10港x

-19719.7g

x=10.6g

样品中氢氧化钠的质量为15g-10.6g=4.4g

样品中氢氧化钠的质量分数为工忠义100%心29.3%

15g

由于反应前后钠元素都是以离子形式存在，没有减少，所以

在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是钠元素.

答：（1）A；

（2）反应共生成沉淀19.7克；

（3）原样品中NaOH的质量分数约为29.3%.

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确

的数据，第三计算过程要完整.

11.（8分）（2017•金华）海尔蒙特、普利斯特利、萨克斯等多位科学家用了几

百年的时间，经过无数次的实验才对光合作用有了比较清楚地认识，有许多关于

"验证叶片在光合作用和呼吸作用过程中有气体的产生和消耗〃的经典实验流传

至今，现将其中一个实验的思路及过程简述如下：

（注：NaHCO3稀溶液能维持溶液中82浓度恒定.其原理是当C02浓度降低时，

NaHCO3稀溶液能释放C02,当CO2浓度升高时，NaHCCh稀溶液能吸收C02.）

①剪取一烟草叶片，立即将其放入盛有NaHCCh稀溶液的容器中，发现叶片浮于

液面；

②用真空泵抽去该叶片中的气体后，发现叶片下沉至容器底部；

③将该容器放在阳光下一段时间，发现叶片逐渐上浮

④再将该容器放在黑暗环境中一段时间，发现叶片又慢慢下沉至容器底部.

请你用所学的知识对以上③、④中叶片的上浮与下沉现象进行解

■.中

(1)<2><3>(4)

释.宾•过好.

【考点】34：化学实验方案设计与评价；F9：光合作用与呼吸作用.

【专题】163：实验设计题.

【分析】叶片在溶液中受到向上的浮力和重力的作用，当浮力大于重力时叶片上

浮，当浮力小于重力时，叶片下沉.

【解答】解：光照下，叶片光合作用强度大于叶片呼吸作用的强度，吸收二氧化

碳，释放氧气，此时叶片受到的浮力逐渐增大，当浮力大于重力时叶片开始上浮;

黑暗中，叶片不进行光合作用，但是仍然进行呼吸作用，消耗氧气，释放二氧化

碳，释放的二氧化碳被碳酸氢钠溶液吸收，此时叶片受到的浮力逐渐减小，

当浮力小于重力时叶片开始下沉.

故答案为：光照下，叶片光合作用强度大于叶片呼吸作用的强度，吸收二氧化碳,

释放氧气，此时叶片受到的浮力逐渐增大，当浮力大于重力时叶片开始上浮；

黑暗中，叶片不进行光合作用，但是仍然进行呼吸作用，消耗氧气，释放二氧化

碳，释放的二氧化碳被碳酸氢钠溶液吸收，此时叶片受到的浮力逐渐减小，

当浮力小于重力时叶片开始下沉.

【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察

实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.

考点卡片

1.实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素

【知识点的认识】该探究是为了研究物质变化的条件和影响物质变化的因素，而

进行的实验探究.这里所要探究的物质变化的条件主要有点燃、加热、催化剂、

通电、高温、高压等等；而影响物质变化的因素主要是指外界因素（如温度、浓

度、压强、搅拌、物质的形状或接触面积等）.并且，这里的变化既包括物理变

化，又包括化学变化.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验探究题，让学生进行实验设

计，或者探究分析，归纳总结出物质变化的条件和影响物质变化的因素.中考重

点是：对于物理变化的考查主要有氧气的工业制法、物质的溶解及三态变化等等;

对于化学变化的考查主要有常见气体的反应原理、燃烧与灭火、酸碱盐及氧化物

之间反应等等.

【解题方法点拨】思考解答这类题目时，可以利用控制变量法，通过设计对照实

验（即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个

实验不使用或者不满足），来进行实验探究之.并且，一般都按照如下的思路来

思考分析、设计实验、推断解答.对于物理变化来说，要考虑的变化条件和影

响因素主要有降温、加热、加压、搅拌、物质的形状或接触面积等等.例如，工

业上用分离液态空气的方法制氧气时，首先要将空气在低温条件下加压，使空气

液化，然后蒸发；并且，为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压贮存在蓝

色钢瓶中.再如，物质的溶解时，不但要考虑物质的形状、水的温度，还要考虑

搅拌等影响因素.对于化学变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有点

燃、加热、催化剂、通电、高温、高压以及是否搅拌、反应物的浓度、形状或接

触面积等等.例如，控制其它条件相同时，使用催化剂，会改变化学反应速率（初

中阶段一般是指加快）.再如，控制其它条件相同时，使用玻璃棒搅拌，会使化

学反应速率加快.

2.实验探究物质的组成成分以及含量

【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和

计算.具体来说，可分为两块.一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的

特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析

得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量.另一块是

根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算.

【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的

信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然

后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算.题型主要

是实验探究题兼计算题的综合题型.中考的重点是考查学生通过实验的方法和有

关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应

原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进

行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样

品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘

以100%,得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量.

3.化学实验方案设计与评价

【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实

验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手

段优劣的辨析.具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为

实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说

的，一般遵循以下七个原则：

1.能否达到目的.

2.所用原料是否常见易得、廉价.

3.原料的利用率高低.

4.过程是否简捷优化.

5.对环境有无污染.

6.实验误差的大小.

7.有无创意等等.

最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须

具有快捷而正确的操作步骤设计.

【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本

的实验能力；以"双基"为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选

择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案.

【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的玲确定反应原

理〉选择仪器药品T设计实验装置及操作步骤T记录现象和数据玲分析得出结

论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、

节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方

案.

4.常见气体的检验与除杂方法

【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容.其一，是常见

气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法.而所谓的常见气体，主要是指

氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等.具体说来，它们的检验与吸收的

方法如下表：

气体检验方法现象吸收方法

浓H2SO4.NaOH固体.

水蒸气通过白色的无水情酸铜白色变黄色

生石茨

二氧化碳通过澄清石灰水中澄清变浑浊NaOH溶液

带火星的木条木条红燃

氧气通过灼热的铜网

通过灼热的铜网铜网变黑1

点燃,在火焰上方养一个冷淡蓝色火焰.只有

而干燥的小烧杯水珠凝结

氨气通过灼热的氧化铜

依次通过灼热的辄化铜和

黑色变红色

白色的无水硫酸铜

点燃.在火焰」.方罩一个冷淡蓝色火焰.只

而干爆的小烧杯,再向烧杯有二辄化碳生成

内倒入澄清石灰水.振荡通过灼热的氧化桐

依次逋过灼热的氧化铜和黑色变幻色.澄清

澄清石灰水变浑浊

至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化

的科学方法.

其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用

适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分

析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化.

应遵守的基本原则是："不减、不增、不污、易分也就是，除去杂质的同时，

要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚"，但可以增加），更不能引

入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需

气体要容易分离.常用的气体的除杂方法主要有两种：

一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转

变为液体或固体等而除去的一种方法.例如，除去CO中混有的少量的C02时，

可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的C02,然后通过

盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气.而常见气体的吸收剂（即除去

的方法）如上表所示.

二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法.例如，

除去C02中混有的少量的C。时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的

co转化为co2.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科

学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写

出常见气体的检验与除杂方法.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点

是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验

问题的能力.特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验

和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方

法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时

还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息,

细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答.当然，有时还会根据给出的

实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事

项等等.

5.氧气的制取装置

氧气的制取装置

【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置.它包括发

生装置和收集装置两部分.其中，发生装置又分为“固体加热型"和“固液常温型"

两种装置；收集装置分为"排水法"和"向上排空气法”两种装置.具体如图所示：

另外，还需要注意的有：

1.在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，

应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚

露出橡皮塞即可.

2.在"固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，

瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可.

3.用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气

泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始

冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气.当瓶内收集满氧气（瓶

内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上

备用即可.

4.用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的

时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一

半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高.不

过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究

氧气的制取装置及其注意事项等.命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或

者选择装置，还可能是评价装置等等.题型主要有选择题、填空题、实验探究题,

不过以实验探究题为主.中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来

选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气

的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等

等.然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用

固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常

温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不

反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空

气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置.

另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关

的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等.当然，

有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称

以及实验注意事项等等.

6.催化剂的特点与催化作用

催化剂的特点与催化作用

【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：

1.“一变，两不变"，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变.

2."针对性"，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义.例如，不能笼统地

说：二氧化镐是催化剂，或者催化剂是二氧化锌等；而应该表达为：二氧化锌是

过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂.

3."多样性"，即某个化学反应的催化剂可能有多种.例如，在过氧化氢分解的

反应中，二氧化镒、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂.而

催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）.它包

括加快和减慢化学反应的速率两种情况.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命

题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题.并

且，经常与"影响化学反应速率的因素探究"、"实验探究物质变化的条件和影响

物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题.题型有选择题、填空题、实验

探究题.中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及

运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作

用程等，以及其中涉及到的"影响化学反应速率的因素探究"、"实验探究物质变

化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题

情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后,

按照题目要求进行选择或解答即可.

7.二氧化碳的实验室制法

二氧化碳的实验室制法

【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石.其主

要成分都是碳酸钙）反应来制取.其反应原理是CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2个+或。.其

制取装置如图所示：

具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可

用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮

塞即可）0查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）与加（加入固

体药品；详见48：固体药品的取用）玲倒（倒入液体药品；可参见49：液体药

品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）^定（用铁架台固定仪

器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹

上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）0收集（用排

水法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）.

还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊,

则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄

灭则说明瓶内已收集满二氧化碳.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让

学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以

及二氧化碳的检验和验满等.命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳

的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化

碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的

示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断

制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来

反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等.题型主

要有选择题、填空题、实验探究题.中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，

让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧

化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图

（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方

案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意

点中的错误，以及改进方案等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原

理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注

意事项等等.然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合

所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实

验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置

的示意图），等等.

另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应

原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者

改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外

情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等.

8.饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液和不饱和溶液

【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种

溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶

质的不饱和溶液.它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某

种溶质.其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性

（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不

饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝

酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不

饱和溶液.也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，