江西省九江市高三下学期二模考试化学试题

九江市2024年第二次高考模拟统一考试化学本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14Cl35.5K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述正确的是A.景德镇青花瓷世界闻名，青花瓷的主要成分是二氧化硅B.江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素C.南昌“海昏侯墓”出土的青铜蒸馏器，青铜的主要成分是铜铝合金D.酿制九江双蒸酒所用原料“大米、黄豆”，黄豆中含量最高是淀粉【答案】B【解析】【详解】A．青花瓷为陶瓷产品，主要成分是硅酸盐，A错误；B．竹简由竹子做成，主要成分是纤维素，B正确；C．青铜是在纯铜中加入锡或铅的合金，C错误；D．黄豆中含量最高的是蛋白质，D错误；故选B。2.水热法制备纳米颗粒Y的反应为（a为计量数）下列说法正确的是A.Y的化学式为： B.的电子式为：C.的VSEPR模型为： D.Fe的原子结构示意图为：【答案】D【解析】【分析】根据电荷守恒，可知a=4。【详解】A．根据元素守恒，微粒Y中含有3个Fe、4个O，化学式为：，故A错误；B．分子中含有氧氧双键，电子式为，故B错误；C．的VSEPR模型为：，故C错误；D．Fe是26号元素，原子结构示意图为：，故D正确；选D。3.下列实验装置使用正确的是A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B.图②装置用于验证金属锌保护铁C.图③装置用于测定中和反应的反应热D.图④装置用于制备乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；B．Fe2+与溶液反应生成蓝色沉淀，但是Fe2+可能是将铁氧化得来的，无法验证金属锌保护铁，B错误；C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不能伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D错误；故选C。4.苯达莫司汀（Bendamustine）是一种抗癌药物，其结构简式如图所示：关于该药物的说法不正确的是A.能发生水解反应 B.属于芳香族化合物C.不能与溶液发生显色反应 D.分子式为【答案】D【解析】【详解】A.含碳氯键，加热下能在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，A正确；B.含苯环，属于芳香族化合物，B正确；C.无酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C正确；D.根据结构，分子式为，D不正确；答案选D。5.下列现象对应的离子反应方程式正确的是A.水玻璃长期露置在空气中变浑浊B.铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，铜丝表面有气泡C.二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去D.食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生【答案】A【解析】【详解】A．水玻璃长期露置在空气中变浑浊：，A正确；B．铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中形成原电池，Fe为负极、Cu为正极，铜丝表面有气泡：，B错误；C．二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去，是因为二氧化硫具有漂白性，与有色物质结合成无色物质，C错误；D．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：，D错误；答案选A。6.下列实验目的对应的实验操作和现象正确的是选项实验目的实验操作和现象A验证菠菜中含有铁元素将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸后，再加几滴KSCN溶液，溶液变红B验证铜与浓硫酸共热反应生成向反应后的溶液中加入水，观察溶液为蓝色C证明甲烷与氯气发生反应生成四氯甲烷将装有甲烷与氯气混合物的密封试管进行光照，试管内壁产生油状液滴D检验碘仿中含有碘元素取少量碘仿于试管中，用稀酸化，加入溶液，有黄色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．菠菜中含亚铁离子，将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，可以说明菠菜中不含铁元素，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，Cu与浓硫酸反应会生成白色的CuSO4，只有少量的CuSO4溶于溶液中，反应后的溶液中含有过量的浓硫酸，检验有CuSO4生成时，应该将反应后的溶液滴入水中，否则会有危险，故B错误；C．甲烷与氯气反应得到的油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的混合物，故C错误；D．不能电离出I，不能用稀和溶液检验碘仿中含有碘元素，故D错误；故选A。7.的结构是，含有3中心5电子的大键。其制方法如下：。为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.所含的原子数为B.1mol中心原子的价层电子对数为C.用上述方法制备1mol转移电子数为D.溶液中所含数目为【答案】B【解析】【详解】A．未给出标准状况，无法计算，A错误；B．中心原子氯原子有2对成键电子，由题干可知含有3中心5电子的大键，故氯原子提供1个电子形成大派键，有一对孤电子对，故价层电子对数为3对，即1mol中心原子的价层电子对数为，B正确；C．由方程式可知，制备1mol转移电子数为，C错误；D．未给出溶液体积，无法通过浓度计算离子数目，D错误；故选B。8.火星中存在一种铁为价元素的矿物，化学式为，X、Y、Z、W为前四周期且不同周期的主族元素，基态Z原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y的价电子数是电子层数的2倍，1mol含有10mol电子，下列说法不正确的是AX与Z形成化合物可能含有共价键B.简单离子半径大小为：C.第一电离能大小为：D.分子极性大小为：【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W为前四周期且不同周期的主族元素，1molZW−含有10mol电子，基态Z原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，则X为H元素、Z为O元素；Y的价电子数是电子层数的2倍，则Y为S元素；由化合价代数和为0可知，矿物中X元素为+1价，则X为K元素。【详解】A．过氧化钾是含有离子键和共价键的离子化合物，故A正确；B．离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为S2—>K+>O2—>H+，故B正确；C．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则硫元素的第一电离能小于氧元素，故C错误；D．硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间结构为结构不对称的V形，属于极性分子，三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的正三角形，属于非极性分子，所以硫化氢的分子极性大于三氧化硫，故D正确；故选C。9.我国科学家制备了一种新型脂肪族聚酯Z，反应如下（未配平）：下列说法正确的是A.化合物Z可以降解 B.Y具有亲水性C.X中的所有原子共面 D.Y中含有四种官能团【答案】A【解析】【详解】A．化合物Z中含酯基，可以降解为小分子物质，A正确；B．Y中酯基、烃基均为憎水基态，不具有亲水性，B错误；C．X中含有甲基，甲基为四面体形，不会所有原子共面，C错误；D．Y中含有酯基、碳碳叁键2种官能团，D错误；故选A。10.制备装置如图。实验步骤为：将乙腈（，易溶于水）、、过量的铜粉混合于圆底烧瓶中，控制温度85℃，磁力搅拌至反应完全，经过操作X、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到白色固体。下列说法不正确的是A.仪器a可以起到冷凝回流作用 B.b中加入的最佳传热介质是水C.操作X的名称是萃取、分液 D.加入过量的铜粉可提高产品的纯度【答案】C【解析】【分析】乙腈、、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全生成，过滤除去过量的铜，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥得到产品。【详解】A．仪器a为球形冷凝管，作用是冷凝回流，A正确；B．控温85℃进行反应，温度低于水的沸点，故b中应加入水作为最佳传热介质，B正确；C．经一系列操作，得到白色固体产品，则“一系列操作”为得到晶体的过程，依次为过滤除去过量铜粉，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥；故操作X的名称是过滤，C错误；D．铜具有还原性，加入过量铜粉能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜，提高产物纯度，D正确；故选C。11.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应：。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是A.使用催化剂Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行B.反应达平衡时，降低温度，X的浓度增大C.使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡D.使用催化剂Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，使用催化剂Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A错误；B．由图可知，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，X的浓度减小，B错误；C．使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能更大，反应速率更小，体系更慢达到平衡，C错误；D．由图可知在前两个历程中使用催化剂Ⅱ活化能较低，反应速率较快，后两个历程中使用催化剂Ⅱ活化能较高，反应速率较慢，所以使用催化剂Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确；故选D。12.我国科学家设计了与氯碱耦合电解池装置如图。这种方法的优点是可以得到氯气和氢氧化钠，实现与氯碱工业的联合。下列说法正确的是A.离子交换膜为阴离子交换膜B.工作一段时间阴极附近溶液的pH减小C.电解总化学反应方程式为：D.标准状况下，每生成2.24L，溶液中通过的电子为0.2mol【答案】C【解析】【分析】由图示可知，阴极的电极反应式为：，阳极的电极反应式为：，由此分析回答；【详解】A．阴极区域生成OH，Na+从阳极区域通过交换膜进入阴极区，所以该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，采用阳离子交换膜，可以提高NaOH的产量和纯度，A错误；B．工作一段时间阴极产生，阴极附近pH变大，B错误；C．电解总化学反应方程式为：，C正确；D．电子不能通过溶液，D错误；故选C。13.普鲁士蓝晶体含有、、和，属立方晶系，立方体中心空隙可容纳，晶胞棱长为，如右图所示（图中省略，假设所有铁粒子为等径小球，为阿伏加德罗常数）。下列说法不正确的是A.普鲁士蓝晶体中与个数之比为B.该晶胞的化学式为C.与之间最近距离为D.该晶体的密度为【答案】B【解析】【分析】铁离子位于顶点和面心、个数为8×+6×=4，亚铁离子位于棱上、体心，个数为12×+1=4，晶胞内部的钾离子的个数为4，三者比值为1:1:1，结合化合价代数和为0，该晶胞的化学式为；【详解】A．据分析，普鲁士蓝晶体中与个数之比为，A正确；B．据分析，该晶胞的化学式为，B不正确；C．K+所在位置为晶胞体对角线的四分之一处，则与之间最近距离为，C正确；D．1个晶胞内有4个””，则该晶体的密度为，D正确；答案选B。14.一种芳香族化合物结构如图。萃取稀土离子的原理为。分配比，水相初始浓度，萃取平衡时关系如图。下列说法正确的是A.该条件下，对图中三种阳离子的萃取平衡常数数量级相同B.达平衡时水相中C.对的萃取效果最好D.萃取平衡时，【答案】A【解析】【详解】A．把（4，0.1）代入H8L对Nd3+萃取的萃取平衡常数K==，同理把（4.4，0.6）代入H8L对Pr3+萃取的萃取平衡常数K==，把（3.95，0.4）代入H8L对Eu3+萃取的萃取平衡常数K==，对图中三种阳离子的萃取平衡常数数量级相同，故A正确；B．由电荷守恒可知，达平衡时水相中，故B错误；C．分配比越大，lgD越大，萃取效果越好，对的萃取效果最好，故C错误；D．根据萃取原理，萃取平衡时，，故D错误；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.江西稀土资源丰富。碳酸铈是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示已知：常温下，的、，的。回答下列问题：（1）铈（Ce）原子序数为58，其在元素周期表中的位置______。（2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），这样操作的目的是______。（3）滤渣A的主要成分为______、______（写化学式）。（4）硫脲结构为：，则硫脲中的键角：______（填“大于”“小于”“等于”）；硫脲与反应后生成物的结构为：，写出该反应的离子反应方程式______。（5）步骤④所发生的离子反应方程式______；常温下，若沉淀后溶液中，。此时溶液的______。【答案】（1）第六周期第ⅢB族（2）加快反应速率（3）①.②.（4）①.小于②.（写成结构式也给分）（5）①.②.6【解析】【分析】氟碳铈矿含、、等，在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，用硫酸浸取，Ce4+进入溶液，SiO2、BaSO4不反应，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀Ce2(SO4)3•Na2SO4•nH2O，过滤分离。复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，据此分析解题。【小问1详解】铈(Ce)原子序数为58，其在元素周期表中的位置第六周期第ⅢB族；【小问2详解】“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是延长反应时间加快反应速率；【小问3详解】根据分析可知，滤渣A的主要成分为SiO2、BaSO4；【小问4详解】硫脲结构为：，则硫脲中的键角：小于，因为S原子的半径大于N，产生的斥力更大，故夹角更大；硫脲与反应后生成物的结构为：，硫脲将Ce4+还原为Ce3+，产物还有F、HF，该反应的离子反应方程式：【小问5详解】据分析可知步骤④为Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，同时生成二氧化和水，离子反应方程式；常温下，若沉淀后溶液中，，的，，,。此时溶液的6。16.钴配合物溶于热水，稍溶于冷水，微溶于盐酸，难溶于乙醇，可通过以下步骤制备，具体步骤如下：①称取，用5mL水溶解。②分批加入后，将溶液温度降至10℃以下，将混合物转入如图所示装置，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。③加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。④将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、洗涤、干燥得到橙黄色晶体。回答下列问题：（1）盛双氧水的仪器名称是______；三颈烧瓶选用规格是______（填写字母）。A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL（2）步骤②中，将温度降至10℃以下可避免______；步骤④中，趁热过滤得到滤渣的主要成分是______。（3）步骤④、⑤中，提纯滤得固体的方法是______，步骤⑤中加入浓盐酸的目的是______。（4）洗涤橙黄色晶体，下列方法中最合适的是______（填写字母）。A.先用盐酸洗，后用乙醇洗 B.先用盐酸洗，后用冷水洗C.先用冷水洗，后用乙醇洗 D.先用乙醇洗，后用冷水洗（5）产品分析：假设是产品中唯一可与氢氧化钠反应生成氨气的物质，可采用如下方法测定产品纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序填入中_______。准确称取产品xg→→→→→计算。a．将样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出氨气b．用HCl标准溶液滴定c．用NaOH标准溶液滴定d．用已知体积且过量的HCl标准溶液吸收氨气e．用已知体积且过量的醋酸溶液吸收氨气f．滴加酚酞指示剂（变色的pH范围8.2~10.0）g．滴加石蕊指示剂（变色的pH范围4.5~8.3）h．滴加甲基红指示剂（变色的pH范围4.4~6.2）【答案】（1）①.分液漏斗②.A（2）①.氨水挥发和分解②.双氧水分解（3）①.重结晶②.降低溶解度，便于析出（4）A（5）adhc【解析】【分析】和在三颈烧瓶种发生反应生成，假设是产品中唯一可与氢氧化钠反应生成氨气的物质，测定产品纯度的方法为：用NaOH溶液将转化为NH3，再用过量HCl标准溶液吸收氨气，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，滴定终点呈酸性，选择甲基红作指示剂，【小问1详解】盛双氧水的仪器名称是分液漏斗，三颈烧瓶需要加入5mL+7mL+10mL=22mL，三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的～，三颈烧瓶选用规格是50mL，故选A。【小问2详解】步骤②中，将温度降至10℃以下可避免氨水挥发和分解；双氧水分解；步骤④中，趁热过滤得到滤渣的主要成分是活性炭。【小问3详解】由操作④、⑤可知，提纯滤得固体方法是重结晶，步骤⑤中加入浓盐酸的目的是降低溶解度，便于析出。【小问4详解】钴配合物溶于热水，稍溶于冷水，微溶于盐酸，难溶于乙醇，则洗涤橙黄色晶体时先用盐酸洗去固体上的氨水，后用乙醇洗去过量的盐酸，故选A。【小问5详解】假设是产品中唯一可与氢氧化钠反应生成氨气的物质，可以用NaOH溶液将转化为NH3，再用过量HCl标准溶液吸收氨气，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，滴定终点呈酸性，选择甲基红作指示剂，测定产品纯度的方法为：将样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出氨气；用已知体积且过量的HCl标准溶液吸收氨气；滴加甲基红指示剂；用NaOH标准溶液滴定；故答案为：adhc。17.与反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题：（1）HCOOH中碳原子的杂化类型为______。（2）已知：______。（3）在催化作用下，温度为时，将一定量和充入密闭容器中发生如下反应：主反应Ⅰ：副反应Ⅱ：。①下图是不同催化剂电化学还原生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示（带“*”表示物质处于吸附态）。电化学还原生产HCOOH，使用______作催化剂较优。②实验测得反应Ⅰ：，，、为速率常数。温度为时，，则______（填“大于”“小于”“等于”），判断依据是______。③实验测得平衡时转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的的比值）随温度变化如图所示。曲线b表示______，200℃~360℃，升高温度曲线b对应纵坐标值减小的原因是______。240℃时，平衡体系中氢气的分压为kPa，主反应Ⅰ的______（用x、y、表示）。【答案】（1）（2）（3）①.BiIn②.大于③.，该反应，温度越高，K越小④.的转化率⑤.升高温度，反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度⑥.【解析】【小问1详解】HCOOH中碳原子的价层电子对数为3，属于sp2杂化；【小问2详解】由盖斯定律得；【小问3详解】①由图可知BiIn作催化剂较优，它对应的反应历程活化能最小，化学反应速率最快；②，该反应，温度越高，K越小，因此T2＞T1；③温度相同时，CO和HCOOH的选择性相加为1，同时主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，HCOOH选择性下降，即曲线a为HCOOH的选择性，曲线c为CO的选择性，曲线b为CO2转化率；200℃~360℃，升高温度曲线b对应纵坐标值减小，是因为反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度；由图可知240℃时，CO2转化率为y，CO的选择性为x，