专题05 工业流程题（题型专练）-备战2024年中考化学一轮复习考点帮（沪教版）（原卷版）1

专题05工业流程题【题型一】原材料预处理方法及目的【题型二】控制反应条件的方法【题型一】原材料预处理方法及目的【题型二】控制反应条件的方法【题型三】产品的分离提纯【题型四】核心反应分析和流程评价题型一原材料预处理方法及目的一、原料预处理的方法及目的1.粉碎或研磨：目的是增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。2.煅烧或灼烧：目的是不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3.酸浸：目的是溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4.碱溶：目的是去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）5.加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。6.煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气（2023江苏无锡中考）由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：（1）碳酸亚铁()中铁元素的化合价为_____。（2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和_____。（3）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_____。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为_____。（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_____。1.（2023江苏苏州中考）用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为______。②焙烧过程中，产生烧焦羽毛气味，说明蛋壳中含有______（有机物）。（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于______（填基本反应类型）。（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；②______。（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______。（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。②的相对分子质量为158。2.（2023年江苏省南通市中考）实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下：（1）催化分解的化学反应方程式为______。（2）“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有______（写一条）。（3）“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是________。（4）在空气中“煅烧”会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。①370~410℃发生主要反应为。该反应属于基本反应类型中的_______反应。②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的，与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是________。3.（2022年江苏省镇江市中考）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。（一）铁及其化合物的应用（1）明代科学著作《天工开物》中记载：①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于___材料。上述描述中利用铁的___（选填序号）。a.导热性b.导电性c.硬度大②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为___。（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为___。③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。吸收中生成的另一种物质的化学式为___，再生时发生反应的化学方程式为___。（二）FeOOH的制备用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是___，产生的气体为___。（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，原因是___。（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为___。（三）FeOOH的含量测定已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。（6）样品中FeOOH的含量为___%（精确到0.1%）。（7）当加热到T4℃时，M点固体的成分是___，对应的质量比为___。4.（2022江苏扬州中考）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：已知：①NH4Cl溶液显酸性；②“浸取”时的主要反应为；③“碳化”时的主要反应为。（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为_______。（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：温度反应液浑浊所需时间(单位：秒)反应完全所需时间(单位：分钟)20℃480>18040℃12018060℃15080℃168实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。（7）用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_______。题型二控制反应条件的方法二、控制反应条件的方法1.温度的控制（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。但要注意避免反应物或生成物的过热分解。（2）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。（4）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。2.调节溶液的pH（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。（3）原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大pH（4）pH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH3.使用催化剂目的是：提高反应速率，但使用时必须注意其活性温度范围。（2023江苏连云港中考）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别硬水和软水取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察B配制50g质量分数为3%的溶液取固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌C鉴别化肥和取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味D证明可燃物燃烧需要达到着火点向盛有热水的两只烧杯中各放入一小块白磷然后用导管对准其中一块白磷通入A.A B.B C.C D.D1.（2023江苏常州中考）据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。Ⅰ、辨识材质（1）易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的______性。（2）易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究：①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是______。②化学方法：______（填写一种操作、现象和结论）。Ⅱ、铁罐回收兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定体积14%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL﹣1），测得硫酸亚铁的产率如表：序号m（Fe）：m（H2SO4）产率/%15.6：8.8274.6325.6：9.8076.7435.610.7887.8545.6：11.1695.1455.6：12.7492.36（3）至少加入______mL（精确到0.1）14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。（4）m（Fe）：m（H2SO4）＝______时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。Ⅲ、铝罐回收科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠（HCOONa）和牙科材料勃姆石[AlO（OH）]，工艺流程如图1：为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示：（5）从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价______（选填“不变”、“升高”或“降低”）。（6）由图2可知反应①的最佳实验条件为______，此时反应的化学方程式为______。（7）若一定条件下甲酸钠产率为60%，1500亿（1.5×1011）个330mL铝制易拉罐（含针约20克/个）可以制取约______万吨甲酸钠。2.（2023江苏无锡）阅读下列短文，回答相关问题。科技助力人工碳循环中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与CO。途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。（1）写出自然界中吸收的一条途径：_____。（2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为_____。（3）我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是_____。（4）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式：_____。（5）下列叙述正确的是_____(填序号)。a．、与在一定条件下可相互转化b．途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展3.（2023江苏无锡）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。（1）实验室模拟制取碳酸氢钠。“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。[已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是_____(填实验序号)。②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式：_____。（2）侯氏制碱法的生产流程如下：①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是_____。②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是_____。③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和_____。（3）测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：根据方案1，实验测得的质量为0.88g。根据方案2，实验测得的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。。题型三产品的分离提纯三、产品的分离提纯1.纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）或蒸发浓缩（至有晶体出现为止），冷却结晶（KNO3型和含有结晶水的晶体）2.混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3型）模板：加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥3.沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。(4)沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净(5)趁热过滤：减少结晶损失；提高晶体纯度4.工业流程的主要操作：结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等。（2023江苏常州中考）常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。（1）采矿盐矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是______吨，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。②利用天然气______（选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。（2）运盐水抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）制精盐如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为______℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有______。1.（2022江苏泰州中考）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是A.由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸B.“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应C.“转化”发生的主要反应是D.操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥2.（2022江苏无锡中考）氢是实现碳中和的能源载体。（1）煤制氢的原理可表示为。①X中肯定含有的元素是______。②煤制氢的不足是______（写出一点）。（2）甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2的混合气分离得到H2的过程如下：①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是______（填序号）。a．升高海水的温度b．加快混合气的流速c．增大气体的压强②利用K2CO3溶液吸收CO2，将其转化为KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。比较CaCO3和KHCO3分解反应的不同，可推知CaCO3的稳定性______（填“>”或“<”）KHCO3的稳定性。③使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳并分离出氢气。补充完整氢氧化钠循环使用的方案。步骤1：将氢气和二氧化碳的混合气通入足量的氢氧化钠溶液中。步骤2：向步骤1所得的溶液中______。步骤3：过滤，得滤渣和氢氧化钠溶液。（3）某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。①反应I的基本类型为______。②写出反应II的化学方程式：______。（4）我国2030~2050年各种能源使用预期情况如图2所示。①图2所涉及的能源中，属于不可再生能源的是______。②2030~2050年，预期我国能源结构的变化趋势是______。3．（2023年江苏省宿迁市中考化学真题）习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。(1)海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的不同，将水分离出来。(2)海水“晒盐”。通常采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。(3)海水“制碱”。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。①过滤操作中玻璃棒的作用是。②碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。③我国化学家侯德榜在氨碱法的基础区，创立了更为先进的联合制碱法，使其中的单独结晶析出，用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是。（填字母）。

B．

C．

D．题型四核心反应分析和流程评价四、核心反应分析和流程评价1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示循环利用的物质2.关注流程“三线”和“核心”（如下图）3.工艺流程的评价①设计方案的科学性:能否达到实验目的，杂质是否完全除去，是否引入新的杂质等。②安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。③对环境的影响:是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。④节约性:原料利用率要尽量高。（2023江苏常州中考）在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气（NH3）作为一种零碳能源具有广泛应用前景。（1）氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为______（精确到0.1%），是比较好的储氢介质。（2）工业烟气中常含有SO2，直接排放会造成______等环境问题。氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物（NH4）2SO4在农业上可作为______。实验室检验铵根离子的方法是______。（3）如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。①空气分离装置内一般发生的是______（选填“物理”或“化学”）变化。②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是：燃烧速度快、______。③如图流程中产生氨气的反应总方程式为______4NH3+3O2。④现有火力发电设施可以直接通入氨气燃烧，燃烧后会生成氮气和水，该化学反应方程式为______。（4）结合以上题目信息，谈一谈用氨气作为零碳能源可行性的理由：______。1.（2023江苏常州中考）十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是A.①属于置换反应 B.②属于复分解反应C.③属于分解反应 D.④属于化合反应2.（2023江苏无锡中考）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：下列叙述错误的是A.空气反应器中发生的反应为：B.X中氮气的含量比空气中高C.与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集D.等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多3.（2023年江苏省南通市中考）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。（1）下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。A. B. C.（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。总反应的化学反应方程式为。①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为______。②当甲烷的转化率（）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是______吨。（请将计算过程写到答题卡上）4.（2023江苏泰州中考）某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。Ⅰ.检验（1）生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁，用物理方法初步检验的操作为_________，用化学方法进一步检验可确定。Ⅱ.制备方法一：方法二：（2）方法一中发生反应的化学方程式为______，低碳铁皮在空气中跟______等物质作用会生锈。（3）方法二中A的化学式是______。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，为______。（4）与方法二比较，方法一的不足之处是______（答1点即可）。（5）氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是______。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，当A溶液①和A溶液②的质量之比为______时，铁元素全部转化到Fe3O4中。Ⅲ.应用纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。回答以下问题：（6）该过程中______能转化为化学能。（7）分解水前后Fe3O4的______和化学性质不变。（8）在加热的条件下反应b的化学方程式为______。5.（2022江苏盐城中考）硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O，M=236]常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：（1）“制浆池”中发生反应的基本反应类型是_______________。（2）“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为___________。【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么?【作出猜想】（3）猜想一：________________；猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3；猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2。【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。试管序号实验操作实验现象实验结论①滴加NaOH溶液Ⅰ：猜想二不合理②滴加无色酚酞溶液Ⅱ：猜想一不合理，猜想三正确（4）试管①的实验现象是____________。（5）试管②的实验现象是____________。【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。（6）写出你的观点及理由：___________。（7）“酸化池”中发生反应的化学方程式为：________________。（8）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度曲线如图所示。流程中操作Y是_____________。（9）现需制备47.2kg的Ca(NO3)2·4H2O晶体，至少需要CaO的质量为___________(写出计算过程)。（10分钟）1．（2023年山东省青岛市中考化学真题）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（）步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中只发生了中和反应2．（2023年山东省威海市中考化学真题）芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是（）

A．溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B．①中发生还原反应的物质是碳C．②中反应需要在无氧环境下进行 D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl3．（2023年北京市中考化学真题）氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：

(1)化石燃料包括煤、石油和。(2)①中，涉及到的物质属于单质的有。(3)补全②的化学方程式：。(4)③中，可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为。4．（2023年四川省乐山市中考化学真题）保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。已知饱和食盐水处发生的反应为：。回答下列问题：(1)饱和食盐水是（选填“纯净物”或“混合物”）。(2)流程中“操作Ⅰ”的名称为。(3)根据信息写出加热固体发生反应的化学方程式。(4)流程中，可循环使用的物质是。5．（2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题）兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：

(1)“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是。(2)“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为。(3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是。(4)流程中可循环利用的物质有（写一种）。6．（2023年山东省临沂市中考化学真题）造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。

(1)操作①的名称是。(2)“制浆池”中发生反应的基本类型是，从能量变化的角度分析该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。(3)“反应池”中发生反应的化学方程式是。7．（2023年湖南省长沙市中考化学真题）为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。

(1)罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，请你从分子的角度分析并解释；(2)使用汽油为燃料时，机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是；(3)若将36g水完全分解最多能产生氢气的质量是g；(4)转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是_________。A．光合作用 B．海洋吸收 C．工业利用8．（2023年湖北恩施州中考化学真题）《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制钢工艺如图。

(1)步骤①的操作名称是。(2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的基本类型是。(3)步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式。9．（2023年山东省青岛市中考化学真题）自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。请回答下列问题。(1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是；所得滤液A中的溶质有种。(2)步骤②中所加溶液须过量的目的是。(3)步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式。(4)步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义。10．（2023年四川省凉山州中考化学真题）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：

流程图中反应①的原理为。请结合图中信息回答问题。(1)操作I为。(2)下列说法错误的是___________。A．工艺流程中CO2可循环使用B．Na2CO3是由离子构成的化合物C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多D．NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力（20分钟）1．（2023年山东省潍坊市中考化学真题）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：

(1)在粉碎机中研磨粉碎的目的是。(2)操作Ⅰ的名称是，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为。(3)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是（填化学式）。(4)沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式为。(5)流程中可循环使用的物质为（填化学式）。2．（2023年山东省济南市中考化学真题）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。【探究与结论】(1)小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为（填化学式），而另一种固体表面无明显变化。(2)小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量（填一种物质的化学式）溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。【交流与反思】(3)小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度（选填“升高”“降低”之一）。(4)已知某固体混合物A中可能含有

Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：①无色气体E为（填化学式）；白色沉淀F为（填化学式）。②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：。③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是（填离子符号）。④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是