中考化学基础突破三工艺流程题讲义

专题三工艺流程题

熊腕题型解法

工艺流程题以“先进生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流

程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。中考中

的工艺流程题主要是物质的生产和除杂。

工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析（推断某物质），化学反应原理（物质的除杂、化学方程式的书

写等），操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学（物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等），

工艺流程的评价等。因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及

除杂、分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。关注流程图中的出

线、进线（均表示物料流向或操作流程）、可逆线（表示物质循环使用）和核心化学反应（如下所示）。

原料循环利用排放物的无害化处理

1.物质成分的分析（推断流程图中的某种物质等）。

（1）分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：

①反应物是什么；

②发生了什么反应；

③图中有没有物质没有写上去或是省略了；

④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

（2）要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。

（3）推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加

试剂是否有剩余。

2.化学方程式的书写。

（1）根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，

并进行配平。

（2）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物

和副产物）；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然

后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中燃烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反

应。

3.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断。

（1）固体和液体混合物的分离：过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。

（2）从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法：

①蒸发结晶（具体操作见粗盐的提纯）。

②降温结晶，操作过程为蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一干燥。

4.判断能够回收利用或可循环使用的物质。

(1)回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。

(2)循环使用的物质：步骤中一步的产物是另一步的原料，根据上图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环

使用的物质。

5.工艺流程的评价。

(1)设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。

(2)安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。

(3)对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。

(4)节约性：原料利用率要尽量高。

类型一工业生产流程(2018、2018、2018、2008年考查)

例1(2018•株洲)铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有A1Q和Si02,不考虑其他杂

质)制取金属铝的基本流程如下：

已知：①SiOz是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；

②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和钱盐。

请回答下列问题：

(1)Al203与稀硫酸反应的化学方程式为0

(2)操作II的名称是。

(3)滤液II中溶质的用途之一是o

(4)电解熔融的AU)3,除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是(填化学式)。

(5)工业上电解熔融的AUh时，还加入了冰晶石(NasAlFe)作熔剂，其作用是降低A1Q的熔点，冰晶石在物

质中的分类属于(填字母)。

A.酸B.碱

C.盐D.氧化物

例2(2018•重庆A卷)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称

作苦卤水，其中含有丰富的MgCk。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：

(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：,。

(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为,X溶

液的名称是o

(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是o

类型二提纯除杂类(2018、2018、2018年考查)

例3(2018•德州改编)C02是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉

技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的C02分离出来并加以利用一一如可利用NaOH溶液来“捕

捉”COz,其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

co2含量低的气体

请根据有关信息回答问题：

(1)用NaOH溶液“捕捉”C0?的化学方程式是O

(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是o

(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是。

(4)整个过程中，可以循环利用的物质是和.

例4(2018•兰州改编)粗盐中含有MgCL、CaCb等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示：

粗盐水过量的氢氧化钠溶驾过量的碳酸钠溶骞操作自选

k含有-I®®适量的稀盐青陪号m

回答下列问题：

(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上__________O

(2)步骤①中发生反应的化学方程式为,步骤②加入过量的碳酸钠溶液

的作用是。

(3)操作a的名称是.

(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是。

类型三金属的回收利用(2018、2018年考查)

例5(2018•长春)氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑(其中杂质不溶于水且不与酸发生反应)制备

氧化铁的流程如下：

稍过量的

稀硫酸雨出淤溶液02

]V操作n广滤液2(

-—」50~；0七|操作I7滤液、厂汨沱洗涤、干燥J盘厂产品

充分反应L•滤渣(杂质)充分反应L►CO2

(1)操作I、II的名称是。

(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是。

(3)高温条件下，FeCOs与通入的0?发生反应的化学方程式是o

例6(2018•广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学

欲利用其制取胆矶，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu+Fe2(SO4)3=2FeS04+CuS04o请回答：

过量浓硫酸、加热

溶液A

所附成过量稀硫酸方法I

废铜屑————

操作①硫酸铜

操作②,胆研

固体B溶液

过量稀硫酸、通入空气

加热方法II-

(1)铜屑表面呈绿色的物质的化学式是CU2(OH)2C03,俗称.;操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻

璃棒和.

⑵溶液A的溶质有(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为

⑶两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法.;方法II的化学反应方程式为：2Cu+2Hzs04+

=2CuS04+;操作②的实验步骤为:、降温结晶。

类型四环境保护类(2009、2008年考查)

例7(2018•宜昌)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程

不意图如下:

CaSO4

(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收S02,生成.和H20«NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SOz的原因是

(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为

(3)氧化室中，化学反应的基本类型是反应。

(4)上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A.向一定质量的稀硫酸中滴加过量氯化钢溶液

C.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量

0反应时间5

D.向一定量的CuSOa溶液中加入足量的铁粉

块粉的后置£

2.下列探究实验应用的方法与其他三个不同的是（）

A.探究影响铁生锈的因素

B.探究影响压力作用效果的因素

C.探究平面镜成像规律

D.探究物质燃烧的条件

3.金属元素锂被誉为“能源元素”，锂及锂的化合物具有优异性能，广泛应用于电子、宇航、核能等领域，

Mn0

中国科学院某研究小组设计一种高性能锂空气电池，其反应原理为：2Li+022Li2Q2.已知锂原子结构示意

图为，：+3121,下列有关说法错误的是（）

A.MnOz在该反应中起催化剂作用

B.锂元素化学性质与钠元素相似

C.LizOz中氧元素化合价为-2

D.该反应是化合反应

4.某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶

体析出），所得溶液中溶质的质量为24g,则该混合物中镁元素的质量分数为（）

A.37.5%B.50%C.75%D.62.5%

5.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（）

A.它们表示四种元素B.②③的化学性质相同

C.②④表示的是阳离子D.②表示的元素在化合物中通常显+2价

6.下列图象反映的变化规律与其对应操作不i相行的是

n

A.向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾%

---------------A

加入弑化用的国最/u

B.向灼热的赤铁矿中通入CO

通入CO的质量/c

C.向等质量的A1和Mg中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸

D.将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水

W发水的第四u

7.下列归纳和总结完全正确的一组是（）

A.化学与生活B.化学与安全

①用肥皂水鉴别蒸储水和硬水

①厨房天然气泄漏，迅速关闭阀门并打开抽油烟机排气

②当燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，需要调

②进入久未开启的地窖，要做灯火实验

大灶具进风口

C.化学与资源D.化学与发现

①煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料①汤姆森发现电子，证明原子可以再分

②空气是一种宝贵的资源，氮气约占空气质量的78%②拉瓦锡发现元素周期规律并编制元素周期表

A.AB.BC.CD.D

8.下列关于二氧化碳和一氧化碳说法正确的一组是（）

①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，性质相同.②二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红.③二氧化碳

在水中的溶解度与压强成反比.④进入久未开启的菜窖，应进行灯火实验.⑤一氧化碳、木炭、氢气都具有还

原性和可燃性.⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡.

A.①②③B.②⑤⑥C.④⑤⑥D.③④⑤

9.分类是化学学习的重要方法之一。下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（）

A.生铁、熟石灰、冰水混合物B.液氧、硫酸领、粗盐

C.天然气、纯碱、石油D.钙片、氯化镁、海水

10.今年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图，下列说法正确的是（）

A.自然界的水资源丰富，无需节约用水

B.水是由氢、氧两种元素组成的化合物

C.水蒸气冷凝成水，分子不再运动

D.干冰和冰都是由水分子构成的

11.水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是

A.用蒸储的方法可以将海水淡化

B.生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度

C.水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的

D.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施

12.以下几种实验操作，不正确的是

A.酒精灯失火用湿抹布扑盖B.将NaCl倒入量筒中配制溶液

工

C.加碱研磨后闻气味鉴别钱态氮肥D.分离溶液中析出KNOs晶体

13.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）

溶

解

50

度

g

Ii，

02050

温度也

A.50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B.20℃时，A和C两种物质的溶解度相等

C.50℃时，100gA的饱和溶液中，溶质质量为50g

D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C

14.除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是

选项物质杂质所用试剂及方法

ACaCL溶液稀盐酸加入过量的Cat%,过滤

BHC1通入足量的NaOH溶液中

co2

CNaOH溶液Na£03溶液加入适量的CaCL溶液，过滤

DCuOCu加入足量的稀盐酸，过滤

A.AB.BC.CD.D

15.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是()

A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的原子一定是离子

B.单质是由同种元素组成的，则含一种元素的物质一定是单质

C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.碱的溶液能使无色酚酬试液变红，所以能使无色酚酥试液变红的一定是碱的溶液

二、填空题

16.构成物质的粒子之间的关系如右图所示。

(1)甲是。

(2)氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是

(3)某粒子的结构示意图为

①当@=—时，该粒子是原子；②当a=ll时，该粒子的符号为

(4)如右图所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是

,此现象说明分子具有的性质是。

滴"石巷溶液发彳।侬粒酸

的旗纸的棉花

(5)下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

请画出X分子的微观示意图：。

17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答:

-二—饱和

固体X卡城1羽溶液

图2

(1)0℃时，三种物质中溶解度最大的是。

(2)时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是g»

(3)将的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到tJC时，所得溶液中溶质的质量分数关系为(用“=”

或符号连接)。

(4)将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是(填一种即可)。

(5)如图2,将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y,一段时间后丙溶液中有固体析出，

则对应的X和Y物质是(填序号)。

A氯化钠和水

B镁条和稀盐酸

C硝酸镂和水

D氢氧化钠和水

18.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去).A是白色难溶固体，相

对分子质量为100,金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱.则A的一种用途是；B的化学

式为;由C转化为D的化学方程式为.

三、简答题

19.下图是某燃气热水器的内部构造示意图。

含碳物质

空气进气孔

(1)若该热水器采用天然气为燃气。

①当“空气进气孔”堵塞，该热水器有黑色物质附着，原因：(用化学方程式解释)

②燃料不完全燃烧时还可能会生成_______造成人体中毒；

③燃气热水器中的热交换器采用了回形管结构，它的优点是O

⑵热值是指1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，常见三种燃料的热值及1kg燃料燃烧产生的C02和S02的质量如

下表。

燃烧产物的质量/g

燃料热值kj/kg

二氧化碳二氧化硫

汽油约4800029005.0

天然气约5600025000.1

煤约33000250011.0

结合上表数据分析：以上三种燃料中最清洁高效的能源是,理由是=

20.某地区有座硫酸厂，该厂每天排放出大量含二氧化硫的废气和含有硫酸的酸性废水。当地的其他工厂和居

民均利用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

(1)分析该地区下酸雨的原因_____________________________o

(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害。

(3)该地区某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是

A.将硫酸厂搬离该地区

B.建议环保部门限令整改

C.将硫酸厂排出的废气中的二氧化硫处理后排放

D.工厂和居民改用较清洁的燃料

(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是

四、实验题

21.下列是实验室常见气体的制取装置。

①仪器乙名称为_；利用装置A制取氧气，甲中粉末是

甲中粉末状固体应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是

②制取二氧化碳时，若要控制反应的进行与停止，选择的装置是—（选填编号）；

收集装置是—（选填编号），选择该收集装置的理由是

③含0.3molHCl的盐酸，与足量的CaCO3反应，最多可以得到CO2g,

五、流程题

22.科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO?转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕

捉”C02,并将COz储存或利用，反应流程如图所示。

C6含里

CaO固体

<CO：捕捉室）

NaOHiS液CO：

（储存利用）

低的气体

（1）反应分离室中分离物质的操作是o

（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是o

（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2c溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成Cat%的质量

（要求根据化学方程式计算）。

六、计算题

23.实验室中有一瓶标签被腐蚀的硫酸，小明为了测定该硫酸的溶质质量分数，取10g8%的氢氧化钠溶液，先

滴加2滴酚醐溶液，再加该硫酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无色为止，共消耗了5g该硫酸。请计算该硫酸

的溶质质量分数。

24.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应,

放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：

气

体

的

质

量

g

（1）样品中金属铜的质量是—go

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数—（写出计算过程）。

七、探究题

25.课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（如图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。

（查阅资料）初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3>NaHC03o有关四种物质的信息如下:

物质NaClNaOHNa2cO3NaHCO3

20℃溶解度/g3610921.59.6

水溶液的pH714119

（实验探究）（1）为确定该溶液的成分，小明设计了如下图所示的实验过程:

实验操作实验现象实验结论

①取少量样品于试管中，该溶液不可能是一―溶液。

溶液变红

滴加酚酷试液

有气泡产生，溶液由红色逐该溶液不可能是一―溶液。

②向上述试管中，滴加稀盐酸

渐变为无色

（得出结论）通过以上活动，小明认为瓶中的试剂是碳酸钠溶液，不是碳酸氢钠溶液，理由是o

（2）小明和小红将实验后的废液倒入同一个烧杯中，小红取少量瓶中的试剂于试管中，向试管中滴加澄清石灰

水，充分反应后，与小明所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液

中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是o

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

DCCCDDACBBCBCAA

案

二、填空题

16.原子氯化钠10Na,滴有石蕊的滤纸变红分子是不断运动的与一

17.丙80丙>乙=甲增加溶质或恒温蒸发溶剂BD

18.建筑材料CaCl2Ca0+H20=Ca（0H）2

三、简答题

19.CH,+O-1_C+2%0CO增大接触面积使热交换充分天然气天然气的热值高；产生二氧化

硫气体较少

20.硫酸厂排放二氧化硫废气，其他工厂和居民用煤作燃料生成二氧化硫气体酸化土壤，腐蚀、破坏森林

植物，腐蚀建筑物(答案合理，答出一点即可)ACa(0H)2+H2S04=CaS04+2H20

四、实验题

21.锥形瓶氯酸钾和二氧化镒均匀受热，让药品充分反应CE二氧化碳能溶于水，密度比

空气的密度大6.6

五、流程题

22.过滤NaOH和CaO10kg

六、计算题

23.6%

24.519.6%

七、探究题

25.氯化钠氢氧化钠室温时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g,即使是饱和溶液，溶质质量分数也小于10%

氯化钠氯化钙

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列说法中正确的是（）

1

A.测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸

B.滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中

C.水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解

D.“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的

2.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）

A.CuClz溶液（FeClz）--加入过量的铁粉，过滤

B.KC1（KClOa）--加入少量的二氧化镒，并加热

C.CO气体（C02）--通过足量的饱和NaHCOs溶液，并干燥

D.NaCl溶液（MgCb）--加入过量的氢氧化钠衲溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

3.下列说法正确的是

A.人体缺锌易得骨质疏松

B.溶液是均一、稳定的混合物

C.洗洁精洗去餐盘上的油渍是因为洗洁精能溶解油污形成溶液

D.氧气能被液化贮存于钢瓶是因为分子的大小能改变

4.下列说法错误的是（）

A.吃水果蔬菜可以补充维生素

B.二氧化碳是温室气体

C.利用电流的热效应可以制作电热器

D.街道上的路灯是并联的，增加节日欢乐气氛的小彩灯也都是并联的

5.为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为

4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断

6.下列说法正确的是（）

A.向NaOH固体中加入稀盐酸温度升高，说明该反应放热

B.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是氮肥

C.在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

D.向黑色粉末中加入一种液体，立即产生大量气泡，说明该液体一定是双氧水

7.要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（）

A.CaC%溶液加入过量碳酸钙粉末并过滤

B.NaOH溶液(Na2co3)：加入Ca(OH%溶液至不再产生沉淀为止、过滤

C.CaO(CaCO3)：加水溶解，过滤、洗涤、干燥

D.FeSO,溶液［CuSOj：向溶液中加入稍过量铁粉并过滤

8.取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈;

再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()

A.甲＞乙＞丁＞丙B.乙＞甲＞丙＞丁

C.丁＞丙＞乙＞甲D.乙＞甲＞丁＞丙

9.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是()

A.硫酸的pH小于7,所以硝酸的pH也小7

B.溶液是均一、稳定的物质，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C.中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的

10.善于梳理化学知识，能使你头脑更加聪明。以下归纳完全正确的一项是

A.对化学资源的认识B.对化学元素的认识

①可用塑料来代替钢制造汽车零部件②①地壳中含量最多的金属元素是铝②目

合成橡胶、合金都属于合成材料③氢气是前使用最多的金属是铁③稀土资源是

21世纪最理想的能源,但目前未能广泛使不可再生的重要战略资源，应合理利用

用与保护

C.化学中常见的“三”D.化学与人体健康

①煤、石油、天然气一一三大化石燃

①煤气泄漏一一先打开排气扇②缺铁会

料②CO、NOz、S02——三种污染性气体

引起贫血症③甲醛水溶液浸泡过的海产

③原子、中子、电子一一构成物质的三种

品不能食用

粒子

A.AB.BC.CD.D

11.碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时停止加热，冷却至室温。相关分析正确的是

A.装置III中出现气泡，说明I中反应已开始

B.反应中，装置I内壁出现水雾是反应生成的

C.冷却后，装置I减少的固体质量等于生成气体的质量

D.装置II中可收集到一瓶二氧化碳气体

12.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量

A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B.bd段的现象是白色沉淀不断增多

C.整个变化过程中氯离子数目没有改变

D.d点溶液中含有两种溶质

13.下列叙述正确的是

A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢

14.已知石蜡的着火点约为190C,蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成，如图所示，在温度计示数为280C以上时,

快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，蜡烛熄灭的主要原因是（）

A.气流带走可燃物

B.降低温度至着火点以下

C.隔绝氧气

D.无法判断

15.除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是（）

选项物质所含杂质除去杂质的方法

ACO通入氧气点燃

co2

BCu粉C在空气中灼烧

CCuSO”溶液FeS04加足量铜粉，过滤

DCaCk溶液HC1加过量CaCOs粉末，过滤

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

16.玻璃仪器内壁洗干净的标准______________________________

17.请用化学用语填空：

(1)三个铁离子;(2)地壳中含量最高的金属元素；

(3)空气中含量最多的气体；(4)氧化钙中钙的化合价

18.A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示：

(1)tjC时，B物质的溶解度是g；

(2)可以通过的方法使处于0点状态的B溶液变为P点状态的B溶液；

(3)若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到tJC,降温后溶质质量分数最小的是物质的溶液(填“A”、

"B"或"C”)

三、简答题

19.目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外

重要。

(1)常见的三种化石燃料包括石油、天然气和。美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成

严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是

⑵利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、等(请举1例)。

(3)海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采和贮存方法得到突破，可以

成为未来的新能源。甲烷燃烧的化学方程式为o

(4)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施。以下对乙醇的描述错误的

是O

在汽油中添

加乙醇,可

减少汽油消

耗和有毒尾

气的排放

A.原料来源丰富B.是可再生能源C.燃烧完全没有污染

在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的

化学方程式：CH3CH20H+302+-傕化剂+5H20O

20.碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以乂1^83・丫乂8(011)2・2&0表示。

【探究一】碱式碳酸镁的制备

碱式碳酸镁可用复盐MgCOs•（NHJ2CO3•上0作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在

恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸储水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃

时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体

在120°C干燥得到碱式碳酸镁产品。

回答下列问题：

（1）①搅拌的目的是②选择水浴加热方式，其优点是

（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量C1，其原因是混有—（填化学式）。

（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有C厂

实验操作实验现象实验结论

①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。现象①—；

含有cr

②再向上述所得溶液加—溶液现象②____:

【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成

300℃

z,//

已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgC03,yMg(0H)2,zH20===(x+y)MgO+xC02t+(y+z)H2O探究小组

利用下图测定xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O组成。

实验步骤：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K,鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：（请补充该步操作内容）。

步骤5：称量相关装置的质量。

某同学在实验过程中采集了如下数据:

A.反应前玻璃管的质量100.0g

B.反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g

C.装置C实验后增重9.0g

D.装置D实验后增重17.6g

回答下列问题：

(1)检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯

中，—，对装置B用酒精灯微热，观察，若,则气密性良好；

(2)如果没有装置A,则测定得到的Z值—(填“偏大”、“偏小”、“无影响”),

装置C中的酸为—(写名称)；

(3)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜(xMgCOs•yMg(OH)2-zH20)

中x：y：z=—(要求写出过程，4分)。

【交流反思】

(4)如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x：y：z的值，还可测量的实验数据是—o

四、实验题

21.根据如图回答有关问题

；图中可用于加热KC103制备Oz的发生装置为(填序号)，化学反应方程式为

(2)若用大理石与稀盐酸在A装置中制备C02,大理石应放在；用F收集压时导入气体的导管端为(填

"b"或"c");检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，,则气密性良好。

(3)若用过氧化氢溶液制备①最好选用的发生装置_____(填序号)把F装满水，用排水法收集Oz并测定其体积,

应在_____端(填"b〃或"c")连接上一个量筒。

五、流程题

22.纯净的臭氧(03)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质

量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应

用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

(1)该流程中包含的化学变化的方程式为o

(2)氧气和臭氧是有相同的化学元素组成的不同种单质。像这样的物质称为“同素异形体”。你还能列举出哪

些同素异形体：(举一个例子即可，填名称)。

(3)将氧气和臭氧分离的操作所利用的原理是：。

(4)臭氧用于消毒，下列关于臭氧的说法中，正确的是o

A臭氧的漂白作用比氯气强

B由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化

C臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害

D臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制

六、计算题

23.碳足迹计算器能够简便查出人类活动所排放（%的多少，并在屏幕上显示需要种植多少棵树木进