高考化学二轮复习教材实验延伸15难溶电解质的溶解平衡

2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(十五)难溶电解质的溶解平衡1.向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（）A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡2.常温下，利用硝酸调节溶液的，实验测得醋酸银的溶解度（）随溶液的变化如图所示【已知：常温下，，；酸性条件下忽略的水解】。下列说法错误的是()

A.a点溶液中溶液的B.b点溶液中C.c点溶液中D.随溶液酸性增强，会结合，使醋酸银的沉淀溶解平衡正向移动3.已知某温度下，，下列叙述正确的是（）A．向AgCl的浊液中加入NaCl溶液，AgCl的Ksp减小B．向2.0×10-4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol•L-1溶液，则有沉淀生成C．将一定量的AgCl和固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质的量浓度最大的为D．将0.001溶液逐滴滴入0.001KCl和0.001的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀4.一定温度下，硫酸盐(代表)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。向10mL0.01mol/L溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/L溶液岀现白色浑浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/L溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是（）A.该温度下，溶度积常数B.欲使c点对应溶液移向b点，可加浓溶液C.欲使c点对应溶液移向a点，可加浓溶液D.的平衡常数为5.已知在pH为4~5的环境中，、几乎不水解，而几乎完全水解。工业上制溶液是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()A.向溶液中通入，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5B.向溶液中通入使沉淀C.向溶液中通入，再通入，调节pH为4~5D.加入纯Cu将还原为Fe6.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(

)选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸A.A B.B C.C D.D7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A向两支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支产生黄色沉淀，另一支无明显现象B向10mL0.1mol/L溶液中滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，再滴加2滴0.01mol/L溶液先产生浅黄色沉淀，然后出现黑色沉淀C向盛有2mL0.1mol/L溶液的试管中先滴加2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.01mol/L溶液先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为蓝色沉淀D将通入浓度均为0.01mol/L的和的混合溶液中先产生黑色的CuS沉淀A.A B.B C.C D.D8.回答下列问题:1.粗制中常含有杂质。①在提纯时为了除去,常加入合适的氧化剂使转化为下列物质可采用的是_____(填序号)。a.b.c.氯水d.②加入合适的氧化剂后再加入适当物质调节溶液的pH=3.5,使转化为,则调节溶液的pH可选用下列物质中的_______________a.NaOHb.c.CuOd.2.甲同学提出质疑:调节溶液的pH=3.5是否能达到除去而不损失的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据:常温下,的溶度积的溶度积;通常认为残留在溶液中的离子浓度不大于时就认为沉淀完全。若常温下溶液中的浓度为2.2开始沉淀时溶液的pH为_____________,完全沉淀时溶液的pH为__________,通过计算可确定上述方案________________9.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的难溶物表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物As浓度排放标准pH6~9回答下列问题：（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度。（2）写出难溶物的表达式：。若混合溶液中的浓度均为，最大是。（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（为弱酸）不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷（为弱酸），写出该反应的离子方程式：。（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以的形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为。②在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为。10.三氧化二钴（)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料（主要成分为CoO、，含有少量、NiO、)为原料制备的流程如图1所示。已知:a.“酸浸”后的浸出液中含有的阳离子主要有、、、等。b.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。沉淀物完全沉淀时的pH3.79.09.2c.在酸性条件下的氧化性比强。（1）“研磨”含钴废料的目的是____________。（2）“酸浸”时加入的主要作用是__________，加入的量要适当超过理论值的原因是____________，用盐酸代替和硫酸的弊端是____________。（3）滤渣1的主要成分的化学式为____________。（4）某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图2所示：该萃取剂在本流程中是否适用？___________(填“是”或“否”），理由是____________。（5）“沉钴”时发生反应的离子方程式为_____________。（6）有机相提取的再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为，则放电时负极的电极反应式为___________。11.阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：i．25oC时，部分物质的溶解度：AgCl1.9×10–4g；4.6×10–4g；0.84g。ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1mol/L溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl+。（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。Ⅱ.酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含微粒的主要存在形式是________。（3）探究沉淀n的成分。①甲同学认为沉淀n一定不含，其依据是________。②乙同学认为沉淀n可能含，进行实验验证。i.本实验设计的依据是：具有________性。ii.乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含”。③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含。i.本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。ii.结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。

答案以及解析1.答案：B解析：因,存在平衡,加入溶液后,,使逐渐溶解,并转化为黑色沉淀,说明溶度积小于,B错。2.答案：B3.答案：D解析：D.根据Ksp(AgCl)、Ksp(),则当开始沉淀时,当开始沉淀时，故先产生AgCl沉淀，故D正确；故选D.4.答案：C解析：由题意可知，，可判断a点所在直线(实线)表示，沉淀溶解平衡曲线，b、c点所在直线表示，沉淀溶解平衡曲线。利用数据可得，，A选项正确。欲使c点饱和溶液(浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使增大、减小，则可加入浓溶液，B选项正确。欲使c点溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使、都增大且保持相等，则需加入固体，C选项错误。的平衡常数K=，D选项正确。故选C。5.答案：A解析：向溶液中通入可将氧化为；再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5，可转化为而除去，A正确。在酸性溶液中与不反应，而与生成CuS沉淀，B错误。C项中的操作会引入新的杂质离子，C错误。由金属的活动性Fe>Cu知，D错误。6.答案：B

解析：H2S可直接与AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S,故不能说明、Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),A错误。浓硫酸滴入蔗糖中,②试管中观察到白色固体变黑,证明浓硫酸有脱水性;③试管中溴水褪色,说明有SO2生成(SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,从而证明浓硫酸有氧化性,B正确。SO2与Ba(NO3)2溶液反应可生成白色沉淀BaSO4[3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3],但BaCl2与SO2不反应,C错误。浓硝酸挥发产生的HNO3蒸气也可直接与Na2SiO3溶液作用生成H2SiO3,故不能得出碳酸酸性大于硅酸的结论,D错误。7.答案：B解析：浓度相同，小的先沉淀，由现象可知，A正确；2滴0.01mol/L的NaBr不能与10mL0.1mol/L的完全反应，有剩余，加入溶液后，产生黑色沉淀，不能说明是由AgBr转化为，B错误；2滴2mol/LNaOH溶液可以与2mL0.1mol/L溶液几乎完全反应，先产生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol/L溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，由此可知，C正确；将通入浓度均为0.01mol/L的和的混合溶液中，ZnS沉淀为白色，CuS沉淀为黑色，先产生黑色的CuS沉淀，说明CuS更难溶，则，D正确。8.答案：1.①b;②cd2.4;3;可行解析：1.①四个选项中的物质均能将氧化成,只有的还原产物为,不引入新的杂质。②加入CuO或时既不引入新的杂质,同时又能消耗水解生成的,从而促进水解为而将其除去。2.,则开始沉淀时溶液中,故。由可知,完全沉淀时溶液中,此时,因此上述方案可行。9.答案：（1）0.29（2）；（3）（4）①②是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时浓度增大，开始沉淀解析：（1）的浓度为，转化为物质的量浓度为。（2）的表达式为离子浓度幂的乘积。小的物质先生成沉淀，所以先沉淀，。（3）由题意，可以将酸性废水中的三价砷氧化为五价砷，故反应的离子方程式为。（4）①当的浓度增大时，与可生成沉淀。②酸与碱发生中和反应，增大，当与浓度幂的乘积达到的时，开始沉淀。10.答案：（1）增大固体与液体的接触面积，加快酸浸速率；（2）还原生成；和均能催化的分解;氧化HCl产生的会污染环境；（3）；（4）否；在一定的pH范围内，该萃取剂对、的萃取选择性差；（5）；（6）解析：（1）“研磨”含钴废料可增大固体与液体的接触面积，加快酸浸速率（或使酸浸更充分）。（2）由“酸浸”之前含钴废料的主要成分为CoO、,含有少量、NiO、,“酸浸”后的浸出液中含有的阳离子主要有、、、,结合在酸性条件下的氧化性比强可知,在“酸浸”时三价钴被还原,可被氧化，但量少，故需加入还原剂，所以加入的主要作用为还原生成;因为和均能催化的分解，所以加入的量要适当超过理论值;用盐酸代替和硫酸的弊端是氧化HCl产生的会污染环境。（3）根据表中阳离子完全形成氢氧化物沉淀的pH以及图1可知“酸浸"后的溶液调pH是为了使沉淀完全而除去,故滤渣1的主要成分的化学式为。（4）根据图1可知加入萃取剂的目的是将溶液中的、分离，由图2可知，该萃取剂在一定的pH范围内，对、的萃取率无明显的区别,所以不能较好地将二者分离。（5）“沉钴”时发生反应的离子方程式为。（6）由镍