高考化学一轮复习专项练习专练40　水的电离、溶液的酸碱性及pH计算

专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算1．[2020·贵州贵阳摸底]如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．图中T1<T2B．XZ线上任意点均有pH＝7C．M区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H＋)<c(OH－)D．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW2．[2020·专题模块测试]某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的Kw为()A．1×10－14B．1×10－2aC．1×10－(7＋a)D．1×10－(a＋b)3．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合4．25℃时，Kw＝1.0×10－14；100℃时，Kw＝1×10－12，下列说法正确的是()A．100℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃时，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25℃时，0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞75．常温时，1mol·L－1HClO2和1mol·L－1HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A．稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4>HClO2B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClOeq\o\al(－,2))>c(MnOeq\o\al(－,4))C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lgeq\f(V,V0)D．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO26．[2020·试题调研]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③7．298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<128．[2020·绵阳诊断]已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)9．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性10．[2020·保定部分学校高三联考]室温下，向pH＝a，体积、浓度分别为20.00mL1.00mol·L－1的氨水中滴入1.00mol·L－1的盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20.00mLD．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)11．[综合创新]室温下，在实验室中用0.1mol·L－1的盐酸滴定10mL0.1mol·L－1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是()A．Kb(ROH)的数量级为10－5B．点②对应溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)C．水的电离程度：①<③<④D．滴加盐酸的过程中eq\f(cR＋,cROH·cH＋)保持不变12．[2020·南阳联考]常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()A．b、d两点为恰好完全反应点B．c点溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)D．常温下，0.1mol·L－1氨水的电离常数Ka约为1×10－513．[2020·哈尔滨师大青冈实验中学月考]某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是()A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝1：1B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va：Vb＝100：1C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝1：9D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝101：9914．[2020·牡丹江一中月考]下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积(mol2·L－2)1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)：c(OH－)＝________。(3)在t2℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H＋浓度为c(H＋)水＝________。(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L(混合体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝________。15．已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。16．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。请说明理由________________。25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。(3)在曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2