河北省NT20名校联合体2023-2024学年高一下学期收心考试化学试题（含答案解析）

NT20名校联合体高一年级收心考试化学(人教版)注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与人类的生产生活息息相关。下列有关说法错误的是A.可用于自来水杀菌消毒B.新春燃放的烟花色彩缤纷，与金属的焰色试验有关C.盐酸可以用来制作洁厕灵D.碳酸钠可以治疗胃酸过多【答案】D【解析】【详解】A．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，故A正确；B．新春燃放的烟花色彩缤纷，与金属的焰色试验有关，故B正确；C．洁厕灵的主要成分是盐酸，故C正确；D．碳酸钠溶液碱性强，一般使用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误；选D。2.为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.的溶液中的数目为B.中含有的中子数为C.标准状况下，中含有的分子数为D.溶于过量氢氧化钠溶液中，所得溶液中和微粒总数为【答案】D【解析】【详解】A．溶液的体积未知，则无法计算1mol/L的NaCl溶液中Cl−的数目，A错误；B．9g中含有的中子数为，即4.5NA，B错误；C．标准状况下，H2O为非气态物质，则33.6LH2O中含有的分子数不为1.5NA，C错误；D．71gCl2溶于过量氢氧化钠溶液中，氯元素以Cl-和ClO-形式存在，由氯原子守恒得：，则所得溶液中Cl−和ClO−微粒总数为2NA，D正确；

故选D。3.分类思想可以帮助我们更好地研究物质，以下分类不正确的是A.酸性氧化物：、、、B.共价化合物：、、、COC.核素：、、D、D.非电解质：、、、蔗糖【答案】C【解析】【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，、、、均为酸性氧化物，A不符合题意；B．共价化合物是原子间通过共用电子对而形成的化合物分子，、、、CO均属于共价化合物，B不符合题意；C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，：、D、属于核素，而是由核素构成的分子，C符合题意；D．非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，、、、蔗糖均属于非电解质，D不符合题意；故选C。4.下列有关化学用语描述不正确的是A.在水溶液中电离方程式为B.的中子数为8C.Cl原子的结构示意图为D.含有数为【答案】D【解析】【详解】A．是强电解质，在水溶液中电离方程式为，故A正确；B．的中子数为14-6=8，故B正确；C．Cl原子核外有17个电子，结构示意图为，故C正确；D．HCl是共价化合物，不含离子，故D错误；选D。5.类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是A.可以与水反应生成碳酸，则可以与水反应生成硅酸B.在空气中灼烧得到，则在空气中灼烧得到C.与水溶液反应生成硫酸，则与水溶液反应生成硫酸D.Na在中燃烧生成，则Li在中燃烧生成【答案】C【解析】【详解】A．不与水反应,A错误；B．会被空气氧化，灼烧的产物也是氧化铁，在空气中灼烧得到，B错误；C．Cl2和都具有氧化性，与水溶液反应生成硫酸，C正确；D．Li在中燃烧生成，D错误；答案选C。6.化学是一门基于实验事实的科学，下列有关说法不正确的是A.向沸水中滴加饱和溶液可制得氢氧化铁胶体B.焰色试验结束后，应用稀硫酸将铂丝洗净，以免影响下一次实验C.判断离子化合物与共价化合物的方法是熔融状态下是否导电D.将打磨过的铝箔放置在酒精灯上燃烧，能看到铝箔熔化而不滴落的现象【答案】B【解析】【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A正确；B．若用硫酸清洗，硫酸盐的沸点高，少量杂质不易被除去干扰火焰的颜色；用盐酸清洗，金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发，灼烧时不会造成干扰；操作为先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，B错误；C．熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，故判断离子化合物与共价化合物的方法是熔融状态下是否导电，C正确；D．铝箔表面氧化铝熔点高于铝，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，D正确；故选B。7.下列离子方程式书写正确的是A.澄清石灰水溶液和过量溶液反应：B.与反应：C.大理石溶于醋酸：D.等浓度等体积，溶液与溶液混合：【答案】B【解析】【详解】A．Ca(OH)2不足，定不足量物质系数为1，则澄清石灰水溶液和过量NaHCO3溶液反应的离子方程式为：，A错误；B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，其反应的离子方程式为：，B正确；C．醋酸是弱电解质，不能将其拆开，则大理石溶于醋酸反应的离子方程式为：，C错误；D．等浓度等体积NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，即等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2反应，其反应的离子方程式为：，D错误；故选B。8.下列实验操作、现象和解释均正确的是实验目的操作及现象解释A除去中混有的通入饱和碳酸钠溶液可以与碳酸钠溶液反应从而被吸收B制取碳酸氢钠向氨化的饱和食盐水中通入过量二氧化碳，有沉淀析出碳酸氢钠溶解度小C探究性质在pH试纸上滴一滴溶液，试纸变白次氯酸钠溶液显中性D比较卤素性质向溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙，后变蓝氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．将混有HCl的CO2通入饱和碳酸钠溶液，HCl和CO2都可以与饱和碳酸钠溶液反应，导致CO2也被吸收，不符合除杂原则，A不符合题意；B．向氨化的饱和食盐水中通入过量二氧化碳发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，可以制取NaHCO3，B符合题意；C．在pH试纸上滴一滴NaClO溶液，试纸变白，其原因是次氯酸钠具有漂白性，不是次氯酸钠溶液显中性，C不符合题意；D．溶液先变橙，说明有Br2生成，即Br-被Cl2氧化为Br2，则氧化性：Cl2>Br2；溶液后变蓝，说明有I2生成，但氯水过量，I2可能是I-被Cl2氧化产生，则不能说明溴的氧化性大于碘，D不符合题意；

故选B。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为地壳中含量最丰富的金属元素，X元素的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的族序数为W和X元素族序数之和，W是原子半径最小的元素。下列说法正确的是A.W与X元素形成的化合物中没有非极性键B.Z的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族中最强C.Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最大D.X的氢化物可形成氢键，所以更稳定【答案】B【解析】【分析】Y为地壳中含量最丰富的金属元素，Y是Al元素，X元素的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X是O元素，W是原子半径最小的元素，W是H元素，Z元素的族序数为W和X元素族序数之和，Z是第VIIA族，原子序数在四种元素中最大，是Cl元素。【详解】A．氢与氧形成的过氧化氢含有非极性键，A错误；B．选项卤素元素中F没有正价，在氯、溴、碘中氯的非金属性最强，B正确；C．半径在同周期元素简单离子半径中最小，C错误；D．氢键与稳定性没有关系，稳定性与共价键有关系，D错误；答案选B。10.高铁酸钾是一种安全性很高的水处理剂，不仅能去除水污染物和致癌化学物质，还不会产生有害产物。制备原理为：(未配平)，最后加入，析出沉淀。下列说法不正确的是A.氧化性：B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为C.每消耗，就会生成水D.高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠【答案】C【解析】【分析】方程式配平为；【详解】A．NaClO是氧化剂，为还原剂，则氧化性，，A项正确；B．是氧化产物，是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3，B项正确；C．根据方程式可知每消耗3molNaClO，就会生成5mol水，C项错误；D．高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，因此反应结束加KOH才有高铁酸钾析出，D项正确；答案选C。11.某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，每种离子的物质的量浓度均为。现将某小组对该溶液进行的实验及现象描述如下：①向溶液中加入过量溶液，发现生成无色无味气体和溶液甲；②向溶液甲中加大过量溶液，生成大量白色沉淀和溶液乙；③向过滤所得的白色沉淀上滴入过量稀盐酸，发现沉淀部分溶解并生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。则下列说法不正确的是A.原溶液中一定有B.原溶液中可能有C.原溶液中可能有D.向溶液甲中加入过量盐酸酸化后，再滴入少量溶液，会出现白色沉淀【答案】C【解析】【分析】根据溶液无色可知溶液中没有、；能与反应放出二氧化碳气体，根据①可得，溶液中含有，则不含有、；根据②没有刺激性气体，可得知不含有；反应能生成碳酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，不能证明是否含有；根据③部分溶解，可知含有；根据每种离子浓度都是，由溶液电中性可得溶液必有，与一定存在其中一种。详解】A．根据以上分析，原溶液中一定有，故A正确；B．根据以上分析，与一定存在其中一种，故B正确；C．根据以上分析，原溶液中不含，故C错误；D．根据以上分析，原溶液中一定含有，向溶液甲中加入过量盐酸酸化后，再滴入少量溶液，会出现白色沉淀硫酸钡，故D正确；选C。12.在一密闭刚性容器中由可滑动隔板将容器分为甲乙两部分。现向甲室通入，乙室通入，隔板位置如图所示，则下列说法不正确的是A.甲乙的分子数之比B.甲乙的密度比为C.甲乙的质量比为D.若向甲室通入充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2处，则通入的物质的量可能为【答案】C【解析】【详解】A．同温同压下，体积比等于物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，A正确；B．同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，B正确；C．质量比等于物质的量之比乘以各自摩尔质量，应为，C错误；D．根据体积比可知反应前氧气是，与氢气反应后，气体剩余，根据所以反应的氢气可能为，D正确。故选C。13.将总物质的量为0.1mol的Fe、Fe2O3和Al2O3的混合物放入500mLH2SO4溶液中，完全溶解后，生成气体896mL(标准状况)，向溶液中通入Cl2，恰好完全反应时消耗氯气0.035mol，此时向溶液中加入过量NaOH，溶液析出沉淀。则下列说法正确的是A.原混合物中的Al2O3质量为4.08gB.析出的沉淀为氢氧化铁与氢氧化铝混合物C.原混合物中铁单质的物质的量为0.04molD.所用硫酸浓度为1.5mol/L【答案】A【解析】【分析】由题干信息可知，生成气体896mL(标准状况)可知氢气为=0.04mol，所以与酸反应生成的Fe2+有0.04mol，消耗的氯气是将所有的Fe2+全部氧化，一共氧化的是0.035mol×2=0.07mol，说明铁单质与反应共得到0.03molFe2+，，所以原混合物中，铁有0.04+0.01=0.05mol，氧化铁0.01mol，氧化铝0.04mol，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，原混合物中的Al2O3的物质的量为0.04mol，其质量为0.04mol×102g/mol=4.08g，A正确；B．过量氢氧化钠，生成的氢氧化铝沉淀会继续溶解，即析出的沉淀为氢氧化铁，B错误；C．由分析可知，原混合物中铁单质的物质的量为0.05mol，C错误；D．由题干信息可知，未告知所加硫酸是否完全反应，故无法计算所用硫酸浓度，D错误；故答案为：A。14.将一定质量的镁铝混合物投入到一定浓度的稀硫酸溶液中，固体完全溶解，接着向这份混合溶液中滴加溶液，产生的沉淀随加入物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A.从图像可知，混合溶液中含有大量B.若B点时溶液中物质的量为，则原硫酸的物质的量为C.向C点溶液中通入过量，会产生白色沉淀，之后又溶解D.若AB段与BC段消耗的物质的量之比为，则镁铝的物质的量之比为【答案】C【解析】【分析】镁铝混合物中加入稀硫酸，发生反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；由图可知，OA段发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，AB段发生反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，BC段发生反应Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。【详解】A．刚滴入NaOH溶液时没有沉淀产生，说明溶液中有氢离子，A项正确；B．根据分析，B点溶质为Na2SO4，溶液中Na+物质的量为0.4mol，则硫酸根的物质的量为0.2mol，原硫酸物质的量为0.2mol，B项正确；C．C点溶液溶质为硫酸钠与四羟基合铝酸钠，通入CO2后产生氢氧化铝沉淀，继续通入沉淀不会溶解，氢氧化铝不与弱酸反应，C项错误；D．BC段Al(OH)3与OH-以物质的量之比1∶1反应，AB段铝离子与OH-以物质的量之比1∶3反应、镁离子与OH-以物质的量之比1∶2反应，若AB段与BC段消耗的NaOH物质的量之比为5∶1，则镁铝的物质的量之比为1∶1，D项正确；答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.现有一份溶液，向其中通入一定量，得到一份混合溶液，为测定溶液的成分，某小组同学做了以下实验：Ⅰ．配制的标准盐酸实验室现有密度为，质量分数为36.5％的浓盐酸，若要配制标准盐酸，据此回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____；应选用的容量瓶的规格为_____。（2）在配制稀盐酸溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是_____。A．用量筒量取浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀B．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒仪器各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶C．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀D．将已恢复至室温的盐酸转移注入所选用的容量瓶中E．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶上的刻度线相切F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处（3）若是定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会使所配制的溶液浓度_____(填“偏低”“偏高”“无影响”，下同)；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用对实验的结果_____。Ⅱ、测定混合溶液成分向混合溶液中滴入上述配制的稀盐酸，滴入盐酸体积与产生气体体积(标准状况)如图所示：（4）混合溶液的溶质为_____(填化学式)。（5）原溶液的物质的量浓度为_____。【答案】（1）①.②.（2）ADBFEC（3）①.偏高②.无影响（4）、（5）【解析】【小问1详解】该浓盐酸的物质的量浓度c=；配制标准盐酸，应选用的容量瓶的规格为250mL。【小问2详解】在配制稀盐酸溶液时的操作步骤为：A．用量筒量取浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀D．将已恢复至室温的盐酸转移注入所选用的容量瓶中B．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒仪器各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处E．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶上的刻度线相切C．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀正确的顺序是ADBFEC；【小问3详解】若是定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，溶液体积偏小，会使所配制的溶液浓度偏高；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用，不影响溶质物质的量、溶液体积，所以实验的结果无影响。【小问4详解】开始滴入20mL盐酸不放出气体，发生反应消耗10mL气体，可知混合溶液的溶质为NaOH、NaHCO3。【小问5详解】当滴入30mL盐酸时，恰好反应完全，溶液中的溶质为NaCl，n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.03L×1mol/L=0.03mol，原溶液的物质的量浓度为。16.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛，可用于制漂白剂等。（1）实验室可用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为_____。（2）氯气的氧化性较强，可以氧化，该反应的离子方程式为_____。（3）新制氯水成分复杂，其中含有的离子有_____，新制氯水具有漂白性的原因是含有_____。（4）工业上将通入溶液中可制备次氯酸钠。属于_____(填“酸”“盐”“氧化物”)，制备的化学方程式为_____。（5）氯气可在高温下与焦炭、发生反应，生成与一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。【答案】（1）（2）（3）①.、、(或、、、)②.（4）①.盐②.（5）①.②.【解析】【小问1详解】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为；【小问2详解】氯气把氧化为Fe3+，氯气被还原为Cl-，该反应的离子方程式为；【小问3详解】氯气的水溶液是氯水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水成分复杂，其中含有的离子有、、、；次氯酸具有漂白性，新制氯水具有漂白性的原因是含有。【小问4详解】和溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠、水。属于盐，制备的化学方程式为。【小问5详解】氯气可在高温下与焦炭、发生反应，生成与一种可燃性气体CO，该反应的化学方程式为，该反应中，碳元素化合价升高发生氧化反应，氯元素化合价降低发生还原反应，CO是氧化产物、是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1。17.下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请回答：abcdefghik……（1）元素a～k中，其简单氢化物最稳定的是_____(填元素符号)。（2）b的简单氢化物的结构式_____。（3）c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。（4）写出两种由c原子和e原子构成的化合物的电子式_____。（5）元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_____(填化学式)。（6）写出84号元素在元素周期表中的位置_____。（7）g单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_____。（8）下列说法能证明金属性k强于f的是_____(填序号)。A．k的简单阳离子的氧化性更弱B．k的氢氧化物水溶液的导电性更强C．k的单质与水反应更剧烈【答案】17.F18.19.20.21.22.第六周期第ⅥA族23.24.AC【解析】【分析】由元素周期表知，a～k分别代表H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ca这10种元素。【小问1详解】元素a～k中，非金属性最强的是F元素，对应简单氢化物最稳定的元素是F；【小问2详解】b为C元素，其简单氢化物为CH4，结构式为；【小问3详解】c、d、e、f形成的简单离子依次为，它们的核外电子排布相同，核电荷数越大的半径越小，则半径由大到小的顺序是；【小问4详解】c原子和e原子构成的化合物为Na2O2、Na2O，电子式分别为；【小问5详解】元素h、i即S、Cl，非金属性：S<Cl，最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是；【小问6详解】86号为稀有气体元素Rn，位于元素周期表中的第六周期0族，则84号元素位于第六周期第ⅥA族；【小问7详解】g的单质为Al，e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的化学方程式是；【小问8详解】A．k、f分别对应Ca、Mg元素，氧化性比弱，说明还原性：Ca>Mg，能证明金属性Ca强于Mg，A符合题意；B．溶液的导电性强弱与元素的金属性强弱无必然关系，B不符合题意；C．Ca与水反应比Mg与水反应更剧烈，说明还原性：Ca>Mg，能证明金属性Ca强于Mg，C符合题意；故选AC。18.构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价-类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：（1）在空气中C→B的现象是_____。（2）下列各图示中能较长时间观察到的是_____。（3）铁单质可与水蒸气在高温下发生反应，写出反应的方程式_____，当生成