5.1.1硫和二氧化硫高一下学期化学人教版

第五章化工生产中的重要非金属元素5.1.1硫和二氧化硫一、学习目标（课本第2~4页）1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫的主要性质，认识其在生产中的应用。2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。3．能说明二氧化硫的应用对环境的影响。二、重点和难点重点∶1.SO2作为酸性氧化物所具有的性质及其氧化性、还原性；2.SO2的漂白原理与检验。难点∶1.SO2的氧化性、还原性；2.SO2的漂白原理。三、自主学习与合作探究【合作探究一】硫的存在和性质1.硫元素位于元素周期表中第周期、第族。硫原子的原子结构示意图，最外电子层有个电子，在化学反应中容易，形成价硫的化合物。2.硫元素与氧元素相比，得电子能力相对，失电子能力相对，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显价，氧为价。3．物理性质俗称颜色状态硬度溶解性水酒精CS2硫黄色晶体质，易研成粉末溶溶溶4．化学性质(硫可以与金属、非金属反应)化合价角度认识：【自主检测】1.下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是()A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3【自主检测】2.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是(）A.Na2SB.SC.SO₂D.H2SO4【自主检测】3.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2SA．①③B．①②③C．①②④D．全部【合作探究二】二氧化硫的性质及应用1．物理性质颜色气味状态密度毒性水溶性比空气溶于水【实验5—1】SO2水溶性实验(课本第3页)现象：液面迅速，pH试纸。结论：SO2于水，在通常状况下，1体积水可以溶解约体积SO2，水溶液呈性。2．化学性质(1)二氧化硫是一种氧化物，具有相应的通性①与水反应：。【深刻理解】可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。特点：ⅰ.同一条件：正反应和逆反应发生的条件相同。ⅱ.同时进行：正反应和逆反应共存，用表示。ⅲ.反应物与生成物共存，反应物不可能完全转变成产物，反应不彻底，反应物的转化率达不到100﹪。②与碱反应：SO2(少量)，SO2(过量)③与碱性氧化物反应：【思考与交流】1.如果实验制取SO2，尾气该怎样吸收？【思考与交流】2.依据SO2与碱反应规律，若将SO2持续通入澄清石灰水可能观察到什么现象？结合化学方程式解释出现该现象的原因。(2)氧化性与还原性SO2中硫的化合价是，因此SO2既具有一定的性，又具有一定的性。①氧化性：H2S与SO2反应(产生)②还原性：与O2反应(3)漂白性【实验5—3】SO2的漂白实验(课本第4页)①现象：振荡后溶液红色，再加热溶液。②结论：SO2具有作用，它能与某些有色物质生成的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此，SO2的漂白作用具有性。3．SO2的用途（1）制造硫酸：；（用化学反应方程式表示）；（2）可以漂白纸浆、毛、丝等；（3）可用于、。【自主检测】4.下列关于SO2的叙述正确的是（）A.SO2是无色、无臭、有毒的气体BSO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4C.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色D.SO2有毒，不能用作食品添加剂【自主检测】5.将SO2通入不同溶液中，下列对应的实验现象和结论均正确的是（）选项试剂现象结论A溴水溶液褪色SO2具有氧化性B紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色SO2具有漂白性C酸性KMnO4溶液溶液由紫红色逐渐变为无色SO2具有还原性D滴有酚酞的NaOH溶液溶液由红色逐渐变为无色SO2溶于水生成强酸【合作探究三】常见物质的漂白原理1.【思考与交流】SO2与次氯酸的漂白原理有什么不同？讨论SO2和氯水漂白的不同点。2．常见漂白剂的漂白原理比较SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理]与有色物质无色物质将有色物质无色物质有色物质变化类型是否可逆：，加热或久置后原来颜色：，加热或久置后原来颜色漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质【合作探究四】三氧化硫SO3是一种氧化物，具有相应的通性1．三氧化硫与水：；2．三氧化硫与碱(石灰乳)：；3．三氧化硫与碱性氧化物（氧化钙）：。【自主检测】6.下列有关SO3的说法中正确的是()A．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LB．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色四、自主检测7．下列关于硫的叙述中，不正确的是（）A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的主要原因D．硫单质既有氧化性又有还原性8．下列说法正确的是（）A.SO2作纸浆的漂白剂时没有发生化学变化B.SO2和SO3的混合气体通入BaCl2溶液中可得到BaSO3和BaSO4C.SO2和CO2都可用向上排空气法收集D.SO2使酸性KMnO4，溶液褪色的原理与使品红溶液褪色的原理相同9.把少量的SO2气体通入下列物质的溶液中，溶液不变浑浊的是（）A.Ba(NO3)2B.BaCl2C.Na2SD.Ba(OH)210.下列溶液中能区别SO2和CO2气体的是()①氯水②品红溶液③酸性KMnO4溶液④澄清石灰水⑤H2S溶液A.①②④B.②③④C.①②③⑤D.全部【自主检测选择题答题卡】1234567891011.某化学兴趣小组利用下图装置制取并探究二氧化硫的性质（已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去）【实验探究】（1）装置（I）中仪器a的名称是__________。（2）实验进行一段时间后：①装置（II）中观察到紫色石蕊试液颜色变为________，原因是SO2和水反应生成_______（填“H2SO3”或“H2SO4”）。②装置（II）中品红溶液褪色，原因是__________________。③装置（IV）中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。（3）为防止SO2污染空气，尾气可用_______（填“NaOH溶液”或“稀硫酸”）吸收。【实验拓展】（4）将装置（IV）中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液，可观察到溶液中出现_________（填“白色”或“淡黄色”）浑浊，补充完整下面的离子方程式：SO2+2S2－+4____3S↓+2H2O【知识应用】（5）二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量食品名称食糖葡萄酒水果干类SO2最大使用量0.1g·kg－10.25g·L－11g·kg－1说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和____（填“氧化剂”或“抗氧化剂”）。5.1.1硫和二氧化硫答案1.三、第ⅥA族。，6，得到2e－－2。2.较弱，较强，+4或+6价，氧为2价。3．黄脆难溶 微溶 易溶4．(1)与非金属反应eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=,\s\up7(点燃))SO2，表现还原性,H2：S＋H2\o(=,\s\up7(△))H2S，表现氧化性))(2)与金属反应eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：2Cu＋S\o(=,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=,\s\up7(△))FeS))表现氧化性【自主检测】1.【答案】B【解析】硫与金属和氢气反应时生成硫化物，硫元素化合价降低，作氧化剂，与氧气反应时生成二氧化硫，化合价升高，作还原剂，A项错误；硫燃烧无论是硫过量还是氧气过量，其反应产物都是SO2，C项错误；硫燃烧无论是在空气中还是在纯氧中其燃烧产物都是SO2，D项错误【自主检测】2.A【自主检测】3.【答案】A【解析】2Cu＋SCu2S，S＋O2SO2。无色 刺激性 气态 比空气大 有毒 易溶于水上升，变红。易溶40酸SO2+H2OH2SO3。同一条件下，正反应逆反应②Na2SO3+H2O，NaHSO3③SO2+CaO==CaSO3用强碱先变浑浊，后变澄清①少量SO2Ca（OH）2+SO2CaSO3↓+H2O。变浑浊②过量SO2：CaSO3+SO2+H2OCa（HSO3）2。后变澄清+4氧化性还原性_3S↓+2H2O(产生淡黄色沉淀)2SO2+O22SO3褪色，恢复红色。漂白不稳定可逆。2SO2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4杀菌消毒、食品添加剂。【自主检测】4.C【自主检测】5.C结合生成无色氧化为吸附化学变化化学变化物理变化可逆恢复不可逆不恢复酸性SO3+H2O=H2SO4Ca（OH）2+SO3=CaSO4+H2OCaO+SO3=CaSO4【自主检测】6.【答案】B【解析】A项，