高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附答案

第页高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A.加酶洗衣粉不可用于洗涤羊绒衫B.补铁剂与维C共服，能促进铁元素的吸收C.“无糖”食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物D.用锡焊接的铁质器件，焊接处不易生锈2.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.18g所含的质子与中子均为9B.常温常压下，11.2L气体中含有电子数大于11C.高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g，反应转移的电子数为0.9D.标准状况下，11.2L通入足量NaOH溶液中，溶液中和的数目之和为3.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是()A.该反应属于加成反应B.邻苯二甲酸酐与苯甲酸互为同系物C.环己醇与足量钠反应，可以生成标况下氢气D.DCHP的苯环上的二氯代物有4种4.下列实验方案能达到实验目的的是()A.装置验证对分解反应有催化作用B.装置除去中的C.装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法D.装置验证非金属性：5.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Z的最外层电子数与其K层电子数相等.是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是()A.简单氢化物的稳定性：Y>WB.简单离子半径：Z>WC.Y与Z不能形成离子化合物D.W氧化物对应的水化物一定是强酸6.Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子（）和空穴（）。下列有关说法正确的是()A.光催化装置中溶液的pH减小B.整套装置转移，光催化装置生成C.电催化装置阳极电极反应式：D.离子交换膜为阴离子交换膜7.用0.5mol/L溶液滴定25mL0.25mol/L溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是()已知：，A.总反应的化学方程式：B.a点的混合溶液，C.a→b的过程中，水的电离程度不断增大D.b点的混合溶液，8.以银锰精矿（主要含、MnS、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：已知：Ⅰ.酸性条件下，的氧化性强于；Ⅱ.。（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：_____________。②“浸锰”过程中，发生反应：，则可推断：_____________（填“>”或“<”）。③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_____________。（2）“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_____________。________________________②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：_____________。（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。①该步反应的离子方程式有和_____________。②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：_____________。（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：_____________。9.卤代烃在有机物转化过程中有着重要的作用，卤代烃通过不同的反应可以转化成其它类型的化合物，因此研究卤代烃反应的历程及实质很有意义。回答下列问题：（1）一定温度下，丙烷的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示：①反应的_______（用和表示）；升高温度时，丙烷的氯化体系中n（1-氯丙烷）与n（2-氯丙烷）的比值_______（填“增大”“减小”或“不变”）。②以丙烷为原料通过“卤代-水解”过程合成2-丙醇时，为了提高2-丙醇的含量，可以采取的措施为_______（填“先氯代再水解”或“先溴代再水解”），理由为_______。（2）丙烯与氯气可发生的反应：Ⅰ：Ⅱ：①将和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有。实验测得的转化率与温度、压强的关系如图所示。已知，下列有关说法正确的是_______（填序号）。A.的消耗速率与HCl的生成速率相等时反应达到了平衡状态B.图中时反应均未达到平衡状态C.达到平衡状态时所需要的时间a>bD.反应Ⅰ在低温下可以自发进行②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为2:1充入和。实验测得反应前容器内气体压强为300kPa，平衡时容器内气体压强为240kPa，HCl的分压为30kPa。则的平衡转化率为_______；反应Ⅱ的平衡常数=_______（用平衡时的分压表示）。③分子筛膜反应器可提高反应Ⅱ的平衡转化率，进而增大的选择性，原理如图所示。分子筛膜反应器可以提高反应Ⅱ的转化率的原因为_______。10.亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组同学拟用同一装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别制备纯净干燥的NO和为制备纯净干燥的氯气，装置Ⅱ中盛放的药品是：_______。写出该装置制备氯气的离子方程式：_______。（2）乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl，装置如图所示：①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。②装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。③装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为______。（4）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmol/L溶液反应，消耗溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为________(用代数式表示即可)。11.锰（Mn）、钴（Co）、镍（Ni）等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：（1）Mn的价电子排布式为________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________理论”解释。（2）已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________（填序号），每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。A．B．C．D．（3）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_____，中键角∠C—S—O_____中键角∠C—C—O（填“大于”“小于”或“等于”），的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。（4）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇（），其相对分子质量等于丙醛（），但两者沸点相差较大，原因是___________。（5）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中（如图乙），已知的半径为apm，设阿伏伽德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g（用含a、的代数式表示）。12.艾氟康唑（化合物K）是一种用于治疗甲癣的三唑类抗真菌药物。K的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。已知：①Boc为；②。回答下列问题：（1）A的化学名称为________。（2）D的结构简式为________。（3）F中含氧官能团有羟基、________。（4）E→F的反应类型为________。（5）H→I的化学方程式为________。（6）E的同分异构体能同时满足以下3个条件的有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱图显示有5组峰，且峰面积比为2:1:1:1:1的结构简式为________。①含有手性碳原子；②含醛基和酯基；③苯环上有3个取代基且氟原子均与苯环直接相连。答案以及解析1.答案：D解析：A.加酶洗衣粉不可用于洗涤羊绒衫，因为羊绒衫主要成分是蛋白质，酶可使蛋白质水解，损伤衣物，故A正确，不符合题意；B.人体以亚铁离子形式吸收铁元素（不能吸收铁离子），维C有较强的还原性，补铁剂与维C共服，可防止亚铁离子被氧化为铁离子，能促进铁元素的吸收，故B正确，不符合题意；C.无糖食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物，故C正确，不符合题意；D.用锡焊接的铁质器件，由于铁比锡活泼，形成原电池时，铁作负极被氧化，则焊接处易生锈，故D错误，符合题意。2.答案：A解析：A.18g物质的量为，质子与中子均为9，A正确。3.答案：D解析：A，该反应不存在不饱和键的断裂，不属于加成反应，A错误；B.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物；邻苯二甲酸酐与苯甲酸两者结构不相似，不是同系物，B错误；C.1mol环己醇与足量钠反应，可以生成0.5mol氢气，为标况下11.2L氢气，C错误；D.邻苯二甲酸酐结构对称，苯环上有两种位置的氢原子，则邻苯二甲酸酐的邻位二氯代物有2种、间位二氧代物有1种，对位二氧代物有1种，共4种，D正确；故选D。4.答案：B解析：A.加溶液的试管同时也加热了，其反应速率加快，不能证明是的催化作用，A项错误；B.溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的钠盐，得到互不相溶的两层液体，下层为四氯化碳，通过分液可得到四氯化碳，B项正确；C.图示装置是外接电流的阴极保护法而不是牺牲阳极的阴极保护法，C项错误；D.验证非金属性的强弱，应比较元素最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸应改为高氯酸，D项错误；答案选B。5.答案：A解析：A.非金属性:Y（O）>W（S），元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：Y>W故A正确。B.一般情况下，电子层数越多，简单离子半径越大，则简单离子半径：，故B错误；C.Y与Z能形成离子化合物MgO，故C错误；D.W氧化物对应的水化物不一定是强酸，如是弱酸，故D错误。6.答案：B解析：A.光催化装置中，氢离子得电子产生氢气，电极反应式为，转化为，电极反应式为，据此可知酸性减弱，pH升高，A错误；B.由可知整套装置转移，光催化装置生成，质量为0.005×127×3g=1.905g，B正确；C.电催化装置氢氧根得空穴产生氧气，阳极电极反应式：，C错误；D.电催化装置右侧产生的氢离子透过阳离子交换膜移向阴极，故离子交换膜为阳离子交换膜，D错误。故选B。7.答案：A解析：A.溶液中滴加，当时，发生反应生成沉淀，总反应的化学方程式，A正确。8.答案：（1）；>；、（2）；是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀（3）；被氧气氧化为，把Ag氧化为（4）可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；生成的还可以用于浸银，节约氧化剂解析：（1）①Mn元素是25号元素，位于d区，价层电子排布式为②“浸锰”过程中，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，MnS发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：；③根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、；（2）①中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为；②是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀；（3）①铁粉可将还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为、；②溶液中生成的会被空气中的氧气缓慢氧化为，把部分Ag氧化为，因此后银的沉淀率逐渐降低；（4）联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素和锰元素分离开，利用的氧化性将中的氧化为，同时生成的还可以用于浸银，节约氧化剂，同时得到。9.答案：（1）-；增大；溴代反应生成的2-溴丙烷含量高；先溴代再水解（2）BD；45%；；分子筛能分离出HCl，降低HCl浓度，使反应Ⅱ平衡正向移动解析：（1）①根据图示Ⅰ.Ⅱ.；根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得的（-）；活化能越大，反应速率受温度影响越大，升高温度时，丙烷的氯化体系中n（1-氯丙烷）与n（2-氯丙烷）的比值增大。②溴代反应生成的2-溴丙烷含量高，以丙烷为原料通过“卤代-水解”过程合成2-丙醇时，为了提高2-丙醇的含量，可以采取的措施为先溴代再水解。（2）①A.的消耗速率与HCl的生成速率相等，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定达到平衡状态，故A错误；B.升高温度，平衡逆向移动，氯气平衡转化率降低，，氯气平衡的转化率时最小，根据图示氯气平衡的转化率时最大，实验时反应均未达到平衡状态，故B正确；C.a温度高反应速率快，达到平衡状态时所需要的时间a<b，故C错误；D.<0、<0，所以反应Ⅰ在低温下可以自发进行，故D正确；选BD。②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为2:1充入和。实验测得反应前容器内气体压强为300kPa，则实验前的压强为200kPa、的压强为100kPa；反应，氯气的压强减小60kPa，压强减小60kPa，生成（g）的压强为60kPa，HCl的分压为30kPa，反应，（g）压强减小30kPa，氯气的压强减小30kPa，生成（g）的压强为30kPa；实验测得反应前容器内气体压强为300kPa，平衡时容器内气体压强为240kPa，HCl的分压为30kPa。则的平衡转化率为；反应Ⅱ的平衡常数=。③分子筛膜反应器可以提高反应Ⅱ的转化率的原因为分子筛能分离出HCl，降低HCl浓度，使反应Ⅱ平衡正向移动。10.答案：（1）饱和食盐水；（2）①②a→e→f(或f→e)→c→b→d③（3）（4）解析：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，该装置制备氯气的离子方程式：；（2）①NOCl是共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为：；②已知NOCl沸点为-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此①接口顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d；③NOCl遇水反应生成HCl和，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：；（3）由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为。11.答案：（1）；电子气（2）C；12（3）；小于；正四面体；O>Cl>S（4）丙烯醇分子之间能形成分子间氢键（5）（1，，）；解析：（1）锰元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为；金属晶体中原子之间存在金属键，描述金属键本质的最简单理论是电子气理论，电子气理论可解释金属晶体的熔沸点的高低，也可以解释金属的导电、导热性能，有金属光泽和延展性，则金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性可用电子气理论解释。（2）型锰为面心立方晶胞，晶胞中锰原子位于晶胞的顶点和面心，由图可知，C为面心立方晶胞俯视图，晶胞中顶点的锰与位于面心的锰原子紧邻，则每个锰原子周围紧邻的原子数为12。（3）二甲基亚砜中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则硫原子的杂化方式为杂