2022年天津和平区天津市双菱中学中考化学押题试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比较黄铜和铜的硬度将两金属相互刻画B分离CO与CO2将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M，同时收集CO；再向溶液M中滴加足量稀硫酸，收集CO2C检验NaOH是否变质取样加水后滴加少量稀盐酸，无气泡产生，证明未变质D除去NaCl中Na2SO4加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D2．2018年12月8日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4），二者反应的方程式为，下列有关说法正确的是A．X的化学式是CO2B．N2O4中氮元素的化合价是+3C．该反应是吸热反应D．该反应不符合质量守恒定律3．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31gC．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等4．材料与人类生活紧密相关。下列物质属于金属材料的是A．用于炼钢的赤铁矿B．用于制造人造骨的钦合金C．钻探机钻头上的金刚石D．用于制造船舶外壳的玻璃钢5．如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（） ①②③④过氧化氢溶液水水水二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④6．下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是()A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率7．超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为A．+5 B．+1 C．+3 D．-18．下列物质的用途主要由物理性质决定的是A．镁粉用于制作照明弹 B．氢氧化钠用作炉具清洁剂C．干冰用于人工降雨 D．一氧化碳用于冶金9．小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（）A．上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构B．核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子C．原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素10．下列各组离子在水中能大量共存的是A．K+、CO32-、H+ B．Ca2+、NO3-、Na+C．Fe3+、OH-

Cl- D．Ba2+、SO42-、

K+二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．2014年第二十二届“世界水日”的主题是“水与能源”．海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：金属资源：海水中含量最高的金属元素是_____（填元素符号）；工业上，用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气；该反应的化学方程式为：________________,反应类型为_____．淡水资源：淡化海水可以用_____（填字母代号）；A吸附法B蒸馏法C过滤法D电解法该过程是_____（填“化学变化”或“物理变化”）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（主要成分为甲烷），甲焼燃烧的化学反应方程式为：_____．氢能源：以水为原料，在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气．该反应的化学方程式为：_____．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中。当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：产生CO2的质量为________g；该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。______所用稀盐酸中溶质的质量分数。______四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．2014年8月19日，安徽淮南某煤矿发生井下特大瓦斯爆炸事故．瓦斯是煤矿矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手”．（1）瓦斯的主要成分是甲烷．甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为．（2）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是（填序号，下同）．A．进矿井前先做灯火实验B．工人必须戴安全帽才能进入矿井C．矿井内要加强通风D．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度（3）矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氮灭火的方案．液氮可用于矿井灭火的原因是、（写出两条）．（4）救援过程中，打通“生命之孔”及时向被困人员输送含有下列成分的营养液，该营养液中的主要供能物质是．A．水B．葡萄糖C．维生素D．氯化钠．14．多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉未，可使食品保持干燥。现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料袋中），一段时间后，铁粉会变为铁锈。用铁粉代替氧化钙粉末的优点是________________________________________。多孔泡沫塑料袋的作用是______________________________________________。写出生石灰作干燥剂发生化学反应的方程式_____，并注明基本反应类型_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．研究氯气的化学性质。用如图装置探究氯气的漂白性：实验步骤：Ⅰ.将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；Ⅱ.通入干燥的Cl2，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶的布条褪色。（1）通过上述实验，小明能得到的结论是_____。（2）小颖根据资料信息（即氯气与水反应的原理），做了一个补充实验：（写出实验步骤和现象）_____。从面得出“次氯酸具有漂白性”的结论。（3）小明同学认为，实验装置中有一个明显的缺陷。请你改进装置的不足之处_____。16．实验室有一瓶存放很久的生石灰，小轩同学想了解其变质情况，设计如下实验：：取少量样品于烧杯中，加入一定量水，触摸烧杯外壁，感觉发热。充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小轩同学对样品的组成提出了以下假设：假设1.是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，假设2.是CaO和CaCO3的混合物，假设3.是CaO和Ca（OH）2的混合物，假设4.是CaO、Ca（OH）2、CaCO3的混合物。通过实验现象可以直接看出，其中假设____________不合理。为了判断其他几种假设的合理性，他继续进行实验：:取少量沉淀放在试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，由此可否定假设____________。：取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式为：____________，于是小轩同学得到结论：只有假设4合理。但你认为此实验仍不能得到最后结论，请说明原因：____________。为了得到最后结论，小轩在老师的指导下设计了如下实验：向滤液D中逐滴加入过量稀盐酸，观察到的现象是________________________；通过上述实验，小轩最终得出假设4成立，请根据所给实验数据进行计算，推测他所称取的生石灰样品的质量范围是________________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、相互刻画，黄铜痕迹不明显，铜的痕迹明显，说明黄铜比铜的硬度大，能够达到实验目的；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能吸收二氧化碳；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M（碳酸钠溶液），同时收集CO；再向溶液M（碳酸钠溶液）中滴加足量稀硫酸，收集CO2，能够达到实验目的；C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，选项不能够达到实验目的；D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。混合物加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶，能除去杂质且不引入新的杂质，能够达到实验目的。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。2、A【解析】

A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变。根据方程式可知，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子。反应后有8个氢原子、6个氮原子、4个氧原子。所以2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成。所以X的化学式为CO2。A正确；B、N2O4中氧元素显-2价。设氮元素的化合价为x，在化合物中正负化合价代数和为0，可得：（x）×2+（-2）×4=0，解得x=+4。B错误；C、该反应是放热反应。C错误；D、该反应是化学变化，符合质量守恒定律。D错误。故选A。3、A【解析】试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A正确。B．镁的相对原子质量为24.31。故B错误。C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。故D错误。考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。4、B【解析】

A、用于炼钢的赤铁矿属于混合物，主要成分是Fe2O3，不是金属也不是合金，不属于金属材料；B、用于制造人造骨的钦合金，属于金属材料；C、钻探机钻头上的金刚石，属于非金属单质，不属于金属材料；D、用于制造船舶外壳的玻璃钢，属于复合材料，不属于金属材料。故选B。5、B【解析】

要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。【详解】①二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来。

②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化。

③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来。

④NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。

能使气球逐渐膨胀的是①③故选B6、B【解析】

A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）→称量（所需的氯化钠）→量取（所需的水）→溶解，故顺序为：③②④⑤①，不符合题意；B、托盘天平相当于一个等臂杠杆，称量时如果发现指针偏向右边，说明氯化钠的质量不够，应向左边继续添加氯化钠，符合题意；C、配制该溶液需要称取100g×5%=5g氯化钠，量取100g-5g=95g，也就是95mL水，不符合题意；D、操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率，说法正确，不符合题意。故选B。7、B【解析】

根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠元素的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。8、C【解析】

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成。【详解】A、用镁粉用于制作照明弹是利用镁燃烧发出耀眼的白光，利用的是化学性质，故A不正确；B、氢氧化钠用作炉具清洁剂，是利用了皂化反应,其产物为高级脂肪酸钠和甘油，属于化学性质，故B不正确；C、干冰用于人工降雨，是干冰易升华，属于物理性质，故C正确；D、一氧化碳用于冶金，利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故D不正确。故选C。【点睛】判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。9、C【解析】

A、上述微粒中，质子数为18的微粒最外层电子数达到稳定结构，选项错误；B、核电荷数为18的微粒是氩原子，不是阴离子，选项错误；C、原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强，选项正确；D、质子数为18的氩原子既不得电子，也不易失电子，选项错误，故选C。【点睛】同一周期的金属元素原子的最外层电子数越少，在化学反应中越容易失去电子，金属的活动性就越强。10、B【解析】A、氢离子和碳酸根离子不能共存，故错误；B、三种离子可以共存，故正确；C、铁离子和氢氧根离子不能共存，故错误；D、钡离子和硫酸根离子不能共存，故错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Na2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑分解反应B物理变化CH4+2O2CO2+2H2O2H2O2H2↑+O2↑【解析】

氯化钠通电生成钠和氯气，甲烷在氧气中点燃生成水和二氧化碳，水在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气。【详解】（1）海水中含量最高的金属元素是钠元素，化学式为，这是因为含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋，反应符合分解反应“一变多”的特点，属于分解反应。（2）蒸馏法可以得到几乎纯净的水，可以用来淡化海水，故选B。蒸馏过程中没有新物质生成的变化属于物理变化。（3）甲烷在氧气中点燃生成水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为。（4）以水为原料，在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气，化学方程式为。【点睛】蒸馏水是纯水，属于纯净物，自来水是混合物。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.466.7%9.1%【解析】

(1)产生CO2的质量为95g-90.6g=4.4g；(2)解：设该鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。x=10gy=7.3g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）CD；（3）氮气不燃烧也不支持燃烧；液氮气化使温度降低；（4）B【解析】试题分析：（1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；（2）A、可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸判断．B、工人必须戴安全帽才能进入矿井，与发生瓦斯爆炸无关；C、燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，通风可降温，使气体不易达到着火点，严禁烟火，也可防止可燃性气体的温度达到着火点，所以正确．D、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度，有利于防止瓦斯爆炸．（3）氮气不燃烧也不支持燃烧、液氮气化使温度降低或氮气能隔绝氧气等；（4）糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要来自糖类，糖类主要从食糖、谷类、豆类和根茎类等食物中获得．被困人员不能进食，无法从食物中获得糖类，向被困人员输送营养液主要就是给其输送葡萄糖，目的就是为人体提供能量．答案：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）CD；（3）氮气不燃烧也不支持燃烧、液氮气化使温度降低；（4）B考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；生命活动与六大营养素14、既能吸收水蒸气，又能吸收氧气既能使铁粉和食品隔离，又能使食品中的水分、氧气能自由进入，充分吸收水和氧气CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应【解析】

（1）铁锈蚀时，会消耗空气中的水和氧气，氧化钙在空气用作干燥剂时，只能吸水。用铁粉代替氧化钙粉末的优点是既能吸收水蒸气，又能吸收氧气；（2）多孔泡沫塑料的作用是既能使铁粉和食品隔离，又能使食品中的水分、氧气能自由进入，充分吸收水和氧气；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氯气没有漂白性，氯气的水溶液有漂白性向干燥有色布条上滴加稀盐酸，布条不褪色应将最右侧导管通入装有氢氧化钠溶液的烧杯中【解析】

（1）通过上述实验，小明能得到的结论是干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性。

故填：干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性。

（2）补充做的一个实验可以是：将少量盐酸滴到