2022届广西崇左市龙州县中考化学考前最后一卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列化学方程式书写正确的是A．B．C．D．2．已知氯化钙溶液为中性溶液,向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,下列图像不能正确表示该过程中有关量的变化关系的是A．B．C．D．3．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是．A二氧化碳与水反应生成碳酸B正极相连的玻璃管中生成的是氧气水中加入NaOH，看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升C说明不同物质着火点不同DNaOH溶解在水中要放热A．A B．B C．C D．D4．下列生活用品的材质，属于有机合成材料的是（）A．纯羊毛衫 B．不锈钢锅 C．塑料玩具 D．玻璃茶杯5．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液，甲、丁产生气泡，且丁的反应速率快，甲速率慢：乙无明显现象，由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．丙>乙>甲>丁B．甲>丁>乙>丙C．丁>甲>乙>丙D．甲>乙>丁>丙6．化学变化的判断依据是A．放热 B．发光 C．生成新物质 D．生成沉淀7．今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”，下列做法不符合该主题要求的是()A．不乱扔废旧电池 B．不在水源附近堆放垃圾C．农田里大量焚烧秸秆 D．实时对企业的排气监测8．下列微粒结构示意图中表示阳离子的是（）A．B．C．D．9．下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Na+、CO32﹣ B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣10．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是()A．夏天钢轨之间的缝隙变小，因为升温使原子间间隙变大B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C．气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分子小而液态分子大D．同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高,分子运动越快二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学与生活密切相关。膳食合理、营养均衡是健康的基本保证。下列食物中，富含糖类的是________(填字母序号，下同)，能提供大量蛋白质的是________。A馒头B水果C鱼肉下列日常生活中的做法，可以减少环境污染的是________。A采用汽车限号行驶B分类回收处理垃圾C减少使用玻璃幕墙D倡导居民节约用水____________被称为化石燃料，是不可再生的能源。目前，人们利用和开发核能、潮汐能和________(答出一种即可)等新能源，可节省化石燃料，减少环境污染。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：（1）绿原酸由___________种元素组成。（2）246克绿原酸中含氧元素多少克？（列式计算）__________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,最好服用________等物质。发生火灾时,消防员利用高压水枪灭火的主要原理是_______。衣服上的油污可以用洗衣粉去污的原理是______。铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰(含碳酸钾)混合使用的原因是_________。水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法。其化学原理是______。14．用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时，溶液的pH与加入的稀盐酸质量的关系如图所示。（1）请写出该反应的化学方程式________。（2）若向c点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液，可观察到什么现象?_______五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。固体样品的成分是什么？（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_____等七种物质。甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①_______________②_______________结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3。实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：____________________乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡①有白色沉淀生成②酚酞试液由无色变成红色滤液C中有__________；滤液C中的物质与CaCl2反应的化学方程式是_________________（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是________________________通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是___________________。16．实验室有瓶过了保质期的淡黄色固体药品，标签上名称为“过氧化钠（Na2O2）”。某研究小组在老师指导下对其成分和性质进行如下探究。（1）过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中产生氧气。其原理是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2常温、常压下O2的密度为1.3g/L。该小组同学认为，不做实验，就可以判断该物质中一定含Na2O2，理由是_____。进一步对固体成分提出以下猜想：I．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2、NaOH两种物质；Ⅲ．含有_____两种物质质；Ⅳ．含有_____三种物质。按如图的所示连接好装置。用电子天平秤取2.00g样品于干燥的装置中，分液漏斗中添加一定量的蒸馏水。打开分液漏斗活塞，将水滴加到锥形瓶中。反应完全后无固体剩余，注射器中收集到80mL气体，说明样品中含有_____gNa2O2（结果保留到小数点后两位，下同）。向反应后溶液中滴加酚酞，溶液显红色，说明反应后溶液显_____（选填“酸性”或“碱性”），小明认为原固样品体样品中一定含有氢氧化钠，你认为他的观点_____（选填“正确”或“不正确”），理由是_____。继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置，上层清液红色不褪，根据实验可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有的溶质是_____（填化学式）。将锥形瓶中混合物经过过滤、洗涤、干燥等，称得固体质量为1.97g。通过以上实验得出猜想_____成立。氢氧化钠的质量为_____g。过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_____（填化学式）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，选项错误；B.铜的活动性比铁的弱，铜和硫酸亚铁不反应，选项错误；C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，，选项正确；D.氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，，选项错误。故选C。2、C【解析】

A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，选项正确；B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，选项正确；C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的质量逐渐增加；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至完全反应；继续滴加碳酸钠溶液；上述三个过程中溶液增加的质量不同，曲线的斜率变化有三种，选项错误；D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠的质量分数逐渐增大，至完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，氯化钠的质量分数开始减小，选项正确。故选C。3、A【解析】A、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验；故错误；B、电解水时正极的气体体积少是氧气，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧是氢气，故正确；C、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，乒乓球片先燃烧，纸片后燃烧，可知不同物质着火点不同，故正确；D、氢氧化钠溶于水放热，所以向小试管中加入氢氧化钠，装置中气体遇热膨胀，看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升，故正确。点睛：电解水时，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）。闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2。（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）。可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”。4、C【解析】

A、纯羊毛衫，是用天然高分子材料羊毛制成的，不属于有机合成材料；故不符合题意；B、不锈钢锅，是用铁的合金钢制成的，属于金属材料，不是有机合成材料；故不符合题意；C、塑料玩具，是用塑料制成的，属于有机合成高分子材料中的塑料，属于有机合成材料；故符合题意；D、玻璃茶杯，是由玻璃制成的，玻璃属于无机材料，不属于有机合成材料；故不符合题意；故选C5、C【解析】

甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙的金属活动性最弱，甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液，甲、丁产生气泡，乙无明显现象，说明在金属活动性顺序里，甲、丁位于氢之前，乙位于氢之后，丁的反应速率快，甲速率慢，说明丁的金属活动性大于甲，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是：丁>甲>乙>丙。故选C。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。6、C【解析】

有新物质生成的变化属于化学变化。化学变化中常常伴随着发光、放热、有颜色变化、有沉淀出现等现象。这些现象只能帮助人们认识化学变化，但是不能作为判断化学变化的依据。判断化学变化的唯一依据是变化过程中是否有新物质生成。故选：C。7、C【解析】A、防止水污染的措施有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，错误；B、防止水污染的措施有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，错误；C、农田里大量焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，污染空气，正确；D、防止空气污染的措施有：实时对企业的排气监测、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等，错误。故选C。8、B【解析】

根据原子中质子数=电子数，阳离子中质子数>电子数，阴离子中质子数<电子数，进行分析解答。【详解】阳离子中质子数>电子总数，结合图示信息可知B选项中质子数为12，核外电子数为2+8=10<12，即B选项表示为阳离子，符合题意。故选B。【点睛】在原子结构示意图中，圈内的数代表核电荷数，外面每一层数量之和代表核外电子总数。9、B【解析】

在pH＝1的溶液中大量的氢离子。A.CO32－和氢离子不共存，错误；B.Fe3＋、SO42－、Cl－和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；C.Mg2＋和OH－生成沉淀，不能共存，错误；D.Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，错误。故选B。【点睛】不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。10、C【解析】

A、夏天钢轨之间的缝隙变小，因为升温使原子间间隙变大，故不符合题意；B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为冰是由水分子构成，干冰是由二氧化碳分子构成，构成它们的分子不同，故不符合题意；C、气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分子间隔比液态分子大，故符合题意；D、同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高，分子运动越快，故不符合题意。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）AC（2）ABC（3）煤、石油、天然气太阳能（或风能、乙醇、氢气等，合理均可）【解析】（1）A、馒头中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类B、水果中所含的主要营养素是维生素C、鱼肉中所含的主要营养素是蛋白质故选A，C（2）环境污染主要指的是大气污染、水污染、固体废弃物污染以及光污染等A、采用汽车限号行驶，减少了汽车尾气的排放，从而减少了空气污染B、分类回收处理垃圾，不但回收了可再利用的资源，而且减少了固体废弃物污染C、玻璃幕墙相当于平面镜，当光照射到上面时，会发生光的反射，从而造成光污染，减少使用玻璃幕墙就是减少了光污染D、倡导居民节约用水是增强人们的节水意识，而不是减少水污染的方法，因而不能减少水污染故选ABC（3）化石燃料指的是煤、石油及天然气等，新能源有太阳能、风能、水能、潮汐能、核能等三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、3100.1g【解析】

（1）绿原酸是由碳、氢和氧三种元素组成的．故填：3；（2）246克的绿原酸中含氧元素的质量为246g××100%100.1g．故填：100.1g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、牛奶、蛋清降低可燃物的温度，使之降到着火点以下洗衣粉能将油污乳化铵态氮肥会和熟石灰、草木灰发生反应,产生氨气,使肥效降低含Ca2+、Mg2+浓度较大的可溶性物质在加热煮沸时会生成溶解度较小的物质而形成沉淀,使水的硬度降低【解析】

（1）重金属盐能与蛋白质发生反应，使蛋白质失去生理活性，所以人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用蛋清、牛奶等；故填：牛奶；

（2）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是降低温度至着火点以下；故填：降低温度至着火点以下；

（3）洗衣粉中含有乳化剂，能将油污变成细小的油滴，从而形成乳浊液而被洗去；故填：洗衣粉能乳化油污；

（4）铵态氮肥与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）混合使用产生氨气，降低肥效，故填：铵态氮肥与碱性物质混合会释放出氨气，造成肥效降低；

（5）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法，其化学原理是含Ca2+、Mg2+浓度较大的可溶性物质在加热煮沸时会生成溶解度较小的物质而形成沉淀,使水的硬度降低.14、先有气泡产生,后产生白色沉淀。【解析】

（1）稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：；（2）c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为过量的HCl和反应生成的CaCl2。若向c点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。待稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。所以能观察到先有气泡产生，再产生白色沉淀。故答案为：、先有气泡产生,后产生白色沉淀。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CaCO3有气泡产生，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH、Na2CO3Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3【解析】

猜想与假设：根据质量守恒定律，固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。进行实验：取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，固体全部溶解，溶液由无色变成黄色，说明固体中含有氧化铁，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸钙，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；解释与结论：（1）氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。（2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，说明固体中含有铁，加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。16、过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体Na2O2和Na2CO3Na2O2、NaOH、Na2CO30.51碱性不正确过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶液也显碱性Na2CO3、NaOHⅣ0.43Na2CO3【解析】

[分析猜想]（1）不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2，理由是过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色