四川省井研中学2017-2018学年高二下学期4月月考化学试题

井研中学20172018学年下高二4月月考测试化学试题一、选择题。【16X3=48分】1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液2．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<73．25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝b B．a>bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－610－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX5．下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应6．下列运用与碳酸钠和碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污7．下列有关说法中正确的是()A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO32)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)B．0.1mol·L－1NaHCO3（PH=8.4）溶液中：c(Na＋)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3)C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深D．在pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)8．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。下列说法中正确的是()A．BOH的电离方程式是BOH=B＋＋OH－B．将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则V(HA)<V(BOH)C．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．若将0.1mol·L－1BOH溶液稀释至0.001mol·L－1，则溶液的pH＝99．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。则有关该混合溶液的说法中，一定正确的是()A．NaHA溶液一定呈酸性B．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．c(Na＋)＝c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol/L10．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大C．加入NH4Cl固体，溶液中c(H＋)增大D．其溶液的pH＝1311．下列叙述正确的是()A．关于纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都适合用pH来表示其酸性的强弱12．pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍；稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是()A．x＝y＝z B．x>y＝zC．x<y＝z D．x＝y<z13．常温下，pH＝b和pH＝a的两种NaOH溶液，已知a＝b＋3，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg214．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定C．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定15．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是()A．HA为弱酸B．图中X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．该混合液pH＝7[15题][16题]16.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是()A．在M点，两者恰好反应完全B．滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1D．在N点，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COOH)二、非选择题。【52分】17、[7分]写出水解的离子方程式：(1)CH3COONa：Δ(2)NH4Cl：Δ(3)Na2CO3【第一步】：Δ(4)NaHCO3：Δ(5)NaAlO2：Δ(6)AlCl3：Δ(7)FeCl3：Δ18、【9分】现有室温时pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡____Δ____移动(填“向左”、“向右”或“不”)；(2)另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将____Δ____(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)____Δ__pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____Δ____V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)____Δ____c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(6)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为________________________Δ___________________________________。(7)硫酸铝浓溶液与NaHCO3溶液混合反应【泡沫灭火器】的离子方程式为Δ。19．(12分)常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。(1)由图中信息可知HA为____Δ____酸(填“强”或“弱”)。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a___Δ__7(填“>”、“<”或“＝”)，其原因是________Δ__________。【用离子方程式表示】。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_____Δ_____________。(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)____Δ____2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝____Δ____mol·L－1。20【13分】滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂，BaCO3沉淀不反应)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为__Δ___。②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________Δ__________。(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾：KIO3)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI=3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32=2I－＋S4O62)。取用Na2S2O3【H2S2O3为弱酸】标准溶液应该用碱式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V＝__Δ____第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01标准液用量平均值应为：Δml。终点颜色的变化为__Δ___。5.0000g该碘盐中含有碘酸钾：【KIO3】的物质的量的计算式为【列式不计算】：____Δ___。21、【11分】(I)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成I2。请写出该离子反应方程式：Δ。生成的碘可以用淀粉溶液检验，可根据Δ来衡量该反应的速率快慢。(II)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定【TiO2样品】中TiO2的质量分数：一定条件下，将【TiO2样品】溶解并用还原剂还原为含Ti3＋溶液，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3＋全部生成Ti4＋。【Fe变为+2价】请回答下列问题：(1)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是_______________________________Δ___________________________。(2)滴定终点的现象是___________________Δ______________________。(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol－1)试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2，标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_____________Δ____________。井研中学20172018学年下高二4月月考测试化学答案选择题（48分）选择题（48分）1D2B3C4B5B6C7C8B9A10C11A12B13A14C15D16C非选择题（52分）：非选择题（52分）：17（7分）(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－。（2）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。（3）CO32＋H2OHCO3+OH。（4）HCO3＋H2OH2CO3+OH。（5）AlO2＋2H2OAl(OH)3+OH。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。Fe3+＋H2OFe(OH)3＋3H＋。18（9分）18（9分）向右。（2）减小；（3）小于。（4）大于