3.2溶液的酸碱性课时训练2023-2024学年高二上学期化学选择性必修1

3.2溶液的酸碱性课时训练20232024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列有关操作或仪器使用的说法正确的是A．蒸馏时应先通冷凝水再加热B．容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时均需先水洗再润洗C．分液时从分液漏斗上口倒出上层液体，再打开旋塞，从下口放出下层液体D．普通漏斗可用于过滤及向滴定管中添加液体2．抗酸药物不包含下列哪种化学成分A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．氢氧化铜 D．碳酸镁3．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A．

B．

C．

D．

4．一些食物的近似如下：其中显碱性的是A．苹果汁： B．葡萄汁：C．牛奶： D．鸡蛋清：5．25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)·c(OH)=1×1024，该溶液的pH可能为A．3 B．6 C．9 D．126．以下是关于中和滴定实验的叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊溶液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接向酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至达到滴定终点。其中不合理的是(

)A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(6) D．(1)(3)(5)(7)7．将饱和氢氧化钠溶液加热蒸发部分水后恢复到原来的温度，下列叙述错误的是A．溶液的质量变小 B．溶液pH不变 C．溶液底部存在固体 D．溶液中离子数目不变8．下列相关化学实验的叙述正确的是A．用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液，点在湿润的pH试纸上，测定NH4Cl溶液的pHB．用NaCl配制0.5mol·L1的溶液，所用玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶C．HI、SO2、CO2气体既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5(非氧化性干燥剂)干燥D．向某溶液中滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该溶液中一定存在SiO9．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是A．18g中所含的电子数为11B．常温下，ILpH=1的溶液中含有的的数目为C．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为D．常温常压下，3.4g含有极性键的数目为10．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2gB．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为15.20mLC．用广范pH试纸测稀盐酸的pH=3.2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.2mL11．化学实验常对“纸”进行湿润。下列说法正确的是A．用湿润的试纸测定氯化铵溶液的B．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性D．将滤纸湿润后置于漏斗中组装成过滤器12．下列溶液一定呈中性的是A．pH=6的溶液 B．使石蕊溶液呈紫色的溶液C．的溶液 D．水电离出的的溶液13．下列叙述错误的是A．25℃和40℃时，0.1mol∙L−1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1mol∙L−1的氢氧化钠溶液的pH相等B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小14．下列说法正确的是A．向10mL氨水中逐滴加入蒸馏水的过程中，NH3•H2O的电离程度增大B．将NaOH溶液和盐酸溶液中的溶质浓度各稀释到原浓度的一半，两者的c(OH)均减少为原来的一半C．物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中SO的浓度相等D．用标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，需要使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶15．将mgFe2O3和Al2O3的混合物溶于200mLpH=1的稀盐酸中，然后逐滴加入100mLNaOH溶液，使溶液中的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，则NaOH溶液的浓度为A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．0.02mol/L16．室温下，将0.010盐酸滴入10.00mL0.010氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是A．M点所示溶液中B．M点比N点水的电离程度大C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．Q点所示溶液中17．下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应C．常温下，盐酸的pH=3.0，盐酸的pH=8.0D．常温下，若的盐酸与溶液混合后，溶液的，则NaOH溶液的18．室温条件下，对下列溶液说法正确的是A．将的HA溶液加水稀释至100mL，则稀释后的溶液B．将氯化钠的水溶液加热至80℃，溶液依然呈中性，此时C．将的NaOH溶液加水稀释为250mL，pH刚好下降两个单位D．溶液，溶液，两溶液中由水电离的不相等19．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是A．图1，合成氨并检验氨的存在 B．图2，测定Fe2＋的浓度C．图3，肥皂水冒泡说明生成了H2 D．图4，测量生成氢气的体积20．某溶液中发生反应的过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种微粒，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A．被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞C．还原剂与氧化剂的个数比为6：1 D．反应后溶液的pH增大21．下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值。测定值一定偏小B．测定中和反应的反应热时，将碱液快速倒入酸中混合，所测温度值偏高C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若用NaOH溶液洗涤锥形瓶，测定结果偏低22．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A．1L该溶液中H+数目为0.03NA B．加水稀释使H3PO4电离度增大，溶液pH升高C．加入少量NaOH固体，会使c(PO)减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强23．室温下，两种酸在水中的电离示意图代表H，O)如下图，下列有关说法不正确的是A．两种酸溶液中均存在电离平衡：2H2OH3O++OH—B．两种酸溶液中由水电离出的c(H+)<10—7mol/LC．图②代表强酸在水中的电离情况D．若图①溶液的pH=a，则将溶液稀释10倍后，pH=a+124．时，向盐酸中滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知，下列说法正确的是A．若选用酚酞做为指示剂，达到滴定终点时，B．当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．时，25．一定条件下，乙酸酐[]醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐苯溶液②量取一定体积乙酸酐苯溶液置于锥形瓶中，加入样品充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点消耗标准溶液。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。对于上述实验，下列做法正确的是A．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．样品中羟基含量(质量分数)D．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小二、填空题26．酸碱中和滴定概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的来测定未知浓度的的方法。(2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH之间的相等。即：，则c(H＋)=或c(OH)=。27．(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？(填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯试剂：NaOH溶液0.1000mol·L1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.1000mol·L1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3

mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是。判断到达滴定终点的实验现象是。③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=mol·L1。

28．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在(填序号)称量。A．小烧杯中

B．洁净纸片上

C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00mL应选用仪器(填字母)。

(3)滴定过程中，眼睛应注视，以甲基橙做指示剂，正确判断滴定终点的现象是。(4)根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L，烧碱样品的纯度是。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。参考答案：1．A【详解】A．蒸馏时先通冷凝水再加热，目的是防止产生的热蒸气使冷凝管炸裂，A正确；B．容量瓶水洗后无需润洗，B错误；C．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，C错误；D．向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶紧挨滴定管口，缓慢倾倒即可，无需使用漏斗，D错误；故答案选A。2．C【分析】抗酸药的原理是中和胃中过量胃酸(盐酸)。【详解】A．碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，A符合题意；B．碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B符合题意；C．氢氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，但铜离子是重金属离子，有毒，C不符合题意；D．碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，D符合题意；故选C。3．C【详解】中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯、锥形瓶等仪器，用不到蒸发皿。故答案选C。4．D【详解】常温下>7显碱性，鸡蛋清的在，所以鸡蛋清显碱性，故答案为D5．D【详解】水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，则c(H+)=c(OH)=1×1012，酸或碱能抑制水的电离，25°C时，若为酸，酸电离的氢离子，pH=2，若为碱，pH=12，故选：D。6．D【详解】操作(1)中锥形瓶不能用待测液润洗，故(1)不合理；操作(2)在锥形瓶中放入25.00mL待测NaOH溶液，操作(2)合理；操作(3)中不宜用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显，故(3)不合理；操作(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净，操作(4)合理；操作(5)中滴定管需用标准液润洗后才能注入标准液，故(5)不合理；操作(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，操作(6)合理；操作(7)中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故(7)不合理；故答案为：D；7．D【详解】A．将饱和氢氧化钠溶液加热蒸发部分水后恢复到原来的温度，溶剂减少，则减少的这部分溶剂中溶解的氢氧化钠析出，使得溶液的质量变小，故A正确；B．将饱和氢氧化钠溶液加热蒸发部分水后恢复到原来的温度，得到的依然是饱和氢氧化钠溶液，氢氧化钠的物质的量浓度不变，则溶液pH也不变，故B正确；C．由A项分析可知，溶液底部会存在有析出的氢氧化钠固体，故C正确；D．因有氢氧化钠析出，则溶液中离子数目减少，故D错误；答案选D。8．B【详解】A．pH试纸要用干燥的，测定溶液pH时不可湿润，否则相当于降低了溶液的浓度，故A错误；B．用NaCl配制0.5mol·L1的溶液，所用玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故B正确；C．P2O5属于酸性氧化物，不能用来干燥碱性气体，浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，HI属于还原性气体，不能用浓硫酸干燥，但可以用P2O5干燥，SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用浓硫酸干燥，故C错误；D．若该溶液中含有AlO，则滴加盐酸出现Al(OH)3白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，故D错误；故选B。9．D【详解】A．18g的物质的量是1mol，铵根是10电子微粒，则其中所含的电子数为10，A错误；B．常温下，ILpH=1的溶液中含有的的物质的量是1L×0.1mol/L＝0.1mol，氢离子数目为，B错误；C．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，由于在反应过程中浓盐酸浓度逐渐降低，二氧化锰不能氧化稀盐酸，则转移的电子总数小于，C错误；D．常温常压下，3.4g的物质的量是0.1mol，双氧水的结构式为HOOH，则含有极性键的数目为，D正确；答案选D。10．D【详解】A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以NaOH应该放置在小烧杯中称量，A错误；B．高锰酸钾能够腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管，因此高锰酸钾溶液要用酸式滴定管量取，B错误；C．广泛pH试纸的测定值是整数，所以用广泛pH试纸测稀盐酸的pH不能为3.2，C错误；D．量筒的精确度是0.1mL，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积，所以用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.2mL，D正确；答案选D。11．B【详解】A．pH试纸测定溶液pH时不能湿润，湿润后的pH试纸测定的是稀释后氯化铵溶液的pH，故A错误；B．氯气可与碘化钾溶液发生置换反应生成碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，则用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故B正确；C．盐酸可使蓝色石蕊试纸变红色，应用湿润的蓝色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性，故C错误；D．过滤时应先将滤纸放入漏斗中再湿润，若先将滤纸湿润会造成试纸破损，且难以赶出气泡，故D错误；故选B。12．C【详解】A．pH=6的溶液不一定呈中性，如25℃时，水的离子积常数是1014，pH=7时溶液呈中性，当pH=6时溶液呈酸性，选项A错误；B．石蕊溶液的变色范围是5.08.0之间，使石蕊溶液呈紫色的溶液不一定是中性，选项B错误；C．溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，选项C正确；D．的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是1012，c(H＋)=10－6mol/L时溶液呈中性，当c(H＋)＝10－7mol/L时溶液呈碱性，选项D错误。答案选C。13．A【详解】A．25℃和40℃时，0.1mol∙L−1的氨水，温度升高，电离程度增大，40℃时氢氧根浓度大于25℃时氢氧根浓度，因此pH不相等，而25℃和40℃时，0.1mol∙L−1的氢氧化钠溶液的电离程度几乎相同，但温度升高Kw发生变化，因此pH不相等，故A错误；B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度降低，因此酸性减弱，故B正确；C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，由于醋酸部分电离，电离出的氢离子将氢氧根消耗完，混合后醋酸又电离出氢离子，因此，故C正确；D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，因此溶液中减小，故D正确。综上所述，答案为A。14．A【详解】A．加水促进弱电解质的电离，向10ml氨水中逐滴加入蒸馏水的过程中，NH3•H2O的电离程度增大，A正确；B．稀释盐酸，氢离子浓度减小为原来的一半，但根据不变，盐酸中氢氧根浓度增大，B错误；C．亚硫酸钠是强电解质，完全电离，亚硫酸是弱电解质，部分电离，故物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸中的浓度前者更大，C错误；D．量取待测草酸溶液和滴定盛放酸性高锰酸钾溶液的滴定管均为酸式滴定管，故不需要使用碱式滴定管，D错误；答案选A。15．A【详解】反应生成氯化铝，氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为氯化钠，根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(NaCl)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)=0.02mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度==0.2mol/L；故选A。16．D【详解】A．M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(Cl)，故A错误；B．M点溶液中氢离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，而M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度相等，则M、N点所示溶液中水的电离程度相同，故B错误；C．恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点PH=POH，则c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，氨水稍过量，故C错误；D．Q点PH=POH，则c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，根据电荷守恒可知：c(NH4+)=c(Cl)，正确的离子浓度大小为：c(NH4+)=c(Cl)＞c(H+)=c(OH)，故D正确；答案选D。17．D【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)减小，pH增大，则a＜b，故A错误；B．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合，混合溶液呈碱性，可能是强酸和弱碱混合，弱碱浓度大于强酸，碱有剩余导致溶液呈碱性；也可能是弱酸、弱碱混合，且弱酸电离程度大于弱碱，混合溶液碱有剩余导致溶液呈碱性，所以若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应也可能是弱酸、弱碱反应，故B错误；C．常温下，当弱酸接近1.0×107mol·L1时要考虑水的电离，所以1.0×108mol·L1盐酸要考虑水的电离，溶液的pH小于7，故C错误；D．常温下，若1mLpH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则HCl与NaOH恰好完全中和，即c(NaOH)×0.1L=0.1mol/L×0.001L，c(NaOH)=0.001mol/L，该则NaOH溶液的pH=11，故D正确；答案为D。18．A【详解】A．若HA是强酸，将的HA溶液加水稀释至100mL，H+浓度减小为原来的，pH=5；若HA是弱酸，将的HA溶液加水稀释至100mL，HA的电离程度增大，105mol/L>c(H+)>104mol/L，pH>4，故A正确；B．将氯化钠的水溶液加热至80℃，溶液依然呈中性，但KW增大，此时，故B错误；C．将的NaOH溶液加水稀释为250mL，OH浓度减小，溶液接近中性，pH≈7，故C错误；D．的溶液中水电离的c(H+)=1011mol/L，的溶液中水电离的c(H+)=c(OH)=，两溶液中由水电离的相等，故D错误；故选A。19．D【详解】A．用湿润的pH试纸检验氨气的存在，故A错误；

B．不能把酸性高锰酸钾溶液盛在碱式滴定管中，故B错误；C．试管内的空气受热膨胀，肥皂水冒泡不能说明生成了H2，故C错误；D．用恒压滴液漏斗滴加稀硫酸，锌和稀硫酸反应放出氢气，注射器内收集气体的体积为生成氢气的体积，故D正确；答案选D。20．C【分析】由曲线变化图可知，随反应进行的物质的量减小，而Fe3+的物质的量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和应是反应物，N元素化合价应该是降低，其还原产物为；结合化合价升降守恒，则反应的方程式应为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，据此解答。【详解】A．由分析可知，反应中得到电子被还原，发生还原反应，A正确；B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞，B正确；C．在反应8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O中，参加反应的还原剂是Fe2+，氧化剂是，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1，C错误；D．在反应8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O中，随着反应的进行，反应消耗H+，使溶液中c(H+)减小，溶液酸性减弱，因此反应后溶液pH增大，D正确；故合理选项是C。21．A【详解】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，pH值偏小，故A正确；B．测定中和反应的反应热时，将碱迅速倒入酸中，可以减少热量损失，所测温度值更准确，故B错误；C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体，冷却后得到红褐色Fe(OH)3胶体，故C错误；D．若用NaOH溶液洗涤锥形瓶，造成消耗标准液的体积读数增大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D错误；故答案为A。22．B【详解】A．该溶液的pH=2，c(H+)=0.01mol/L，则1L该溶液中H+数目为0.01NA，A错误；B．弱电解质越稀越电离，则加水稀释使H3PO4电离度增大，但氢离子浓度减小，溶液pH升高，B正确；C．加入少量NaOH固体，会消耗H+，促进H3PO4的电离，使c(PO)增大，C错误；D．加入NaH2PO4固体，浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液酸性减弱，D错误；故选B。23．D【分析】由图可知，图①表示的酸溶液中分子与离子共存说明图①表示的酸为弱酸；图②表示的酸溶液中只存在离子，不存在分子说明图②表示的酸为强酸。【详解】A．两种酸溶液中均存在水的电离平衡，电离方程式为2H2OH3O++OH—，故A正确；B．酸溶液的pH均小于7，酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，则两种酸溶液中由水电离出的氢离子浓度均小于10—7mol/L，故B正确；C．由分析可知，图②表示的酸为强酸，代表强酸在水中的电离情况，故C正确；D．由分析可知，①表示的酸为弱酸，弱酸在溶液中部分电离出氢离子，则稀释10倍后溶液的pH变化小于1，所以稀释溶液的pH小于a+1，故D错误；故选D。24．D【详解】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时得到氯化钠溶液，溶液呈中性。酚酞做指示剂变色pH范围：8.2~10.0。选用酚酞做为指示剂，达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，溶液呈弱碱性，pH>7，A错误；B．当接近终点时，需放慢滴定速度，便于观察颜色突变，B错误；C．由图可知，选择甲基红作指示剂到达反应终点，比甲基橙更接近滴到终点，故误差比甲基橙的小，C错误；D．时，，pOH=1.7，则，D正确；

故答案为D。25．C【详解】A．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故A错误；B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B错误；C．由题中信息可知，量取一定体积乙酸酐苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，发生醇解反应，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解，加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液；在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解，用甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶液；两次实验消耗标准溶液的差值为，由反应原理可知，该差值产生的原因是因为醇解产物不消耗，则R守恒可知，n(ROH)=n()=，因此，样品中羟基质量分数=，C正确；D．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，消耗氢氧化钠的体积偏小，将导致测定结果偏大，故D错误；故选C。26．(1)酸(或碱)碱(