【化学】反应热2 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热2三、中和热1、定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH2O时放出的热量强酸与强碱的稀溶液反应，它们的中和热是相同的。

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=―57.3kJ／molHCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol（1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。

（2）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。例如：《选择性必修1》第一章

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为

kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为

kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量

（大于、小于、等于）57.3kJ。（4）100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？28.6511.46小于2、中和热的测定（1）实验原理

根据强酸与强碱溶液反应前后溶液温度的变化，计算出生成1molH2O放出的热量。热量的计算公式：(m1+m2)·c·(t2-t1)（2）实验步骤

《选修1P5》

①保温装置的装备。②量取盐酸倒入量热计并测量其温度。③另取一量筒量取NaOH溶液并测其温度。④将量筒中NaOH溶液倒入盛盐酸的量热计中，用搅拌器匀速搅动溶液，记录混合液的最高温度。⑤重复实验两次，取测量所得数据的平均值进行计算。实验用品：

量热计温度计玻璃搅拌器量筒(50mL)两个药品：

0.50mol/L盐酸

0.55mol/LNaOH溶液组装量热计————测量反应前后的温度和空气绝缘，防止热量损失——搅拌，使反应液混合均匀——量取反应液使一个反应物过量完全反应，减小误差计算生成1molH2O时的反应热：△H=-0.418·(t2-t1)

kJ/mol0.025判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？①用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验②用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验③实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验想一想实验误差分析：热量的计算公式：(m1+m2)·c·(t2-t1)四、燃烧热在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

生成物不能继续燃烧C–CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）N–N2（g）单位:kJ/mol限定燃料的物质的量1.定义:2.表示的意义：

如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol。含义:在101KPa时，1molCH4完全燃烧时，放出890.3KJ的热量。

3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)

4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放=n(可燃物)

×△H1、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol则氢气的燃烧热ΔH=—————。-285.8kJ/mol2、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1400kJ/molD3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；

H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；

H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1D4、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=-57.3kJ/molB．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC．C8H18(I)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)

△H=D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=-5518kJ/mol-5518kJ/molB5、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量A弱酸与弱碱在中和反应中由于电离吸热，其中和热小于57.3kJ燃烧热中和热反应热的定义反应物的量生成物的量能量变化

H放热反应

H<0（单位kJ/mol）1mol可燃物1molH2O不定不定在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；反应物不同，燃烧热不同。在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH2O时放出的热量；

强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为57.3kJ/mol相同点不同点小结人类利用能源的三个阶段柴草时期中国古代制陶图能源《必修2》P34~35化石能源时期多能源结构时期能源1、能源就是能提供

的自然资源，包括

等。2、我国目前使用的主要能源是

，是能不

。3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平3.解决能源的办法是

，即开发

和节约

，提高能源的

。4.现在探索开发的新能源有

等，新能源的主要优势是

。能量

化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、生物能、风能、地热能、潮汐能化石燃料

再生

开源节流

新的能源

现有能源

利用率

太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能

资源丰富，可以再生，污染少

按转换过程分

按利用历史分按性质分风能、水能、煤炭、石油、天然气等常规能源新能源可再生能源不可再生能源可再生能源不可再生能源太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。核能一次能源二次能源电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等能源分类2、提高可燃物的燃烧效率，合理利用有限的能源燃料的充分燃烧的条件（1）燃烧时要有足够多的空气；（2）燃料与空气要有足够大的接触面积。（不是越多越好）燃料充分燃烧的意义（1）节约能源（2）减少污染、保护环境讨论：家用燃气常有煤气（主要成分CO）、天然气（主要成分CH4）、液化气（主要成分C3H8~C4H10）三种。某同学家原用的是煤气灶，现改烧天然气，为了经济方便，又能使天然气充分燃烧，四个同学对灶具提出了不同改造方案。你认为下列改造方案中较合理的是（）A、用纯氧代替空气从进风口鼓入B、将进风口进入空气量增大为原来的4倍左右C、将进风口进入空气量减小为原来的1/4左右D、大大增进进风口进入的空气量B2CO+O2===2CO2CH4+2O2===CO2+2H2O

点燃

点燃1、下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能BD2、下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H