【化学】化学反应速率 课件-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

瞬间几百万年潮湿空气中数周几十万年节日焰火煤的形成钢铁生锈溶洞牛奶变质35℃半天变质一、化学反应速率1、化学反应速率的表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)等

注意：①化学反应速率只取正值。②该化学反应速率指一段时间的平均速率，而不是瞬时速率。或mol·L-1·S-1第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率603600《选择性必修1》第二章讨论1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在8s内从5.0mol/L变成1.0mol/L。在这8s内以A浓度的变化来表示，则该化学反应的速率为多少？

v(A)=0.5mol/(L·s)讨论2：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2

⇌2NH3，

在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应在2s内的化学反应速率。解:N2+3H2⇌2NH3起始量/mol: 1 3 0变化量/mol: 0.2 0.6 0.42s末量/mol: 1-0.2 3-0.6 0.4则v(N2)=0.2mol/2L×2s=0.05mol·L-1·s-1v(H2)=0.6mol/2L×2s=0.15mol·L-1·s-1v(NH3)=0.4mol/2L×2s=0.1mol·L-1·s-1对化学反应：mA(气)+nB（气）=pC（气）+qD（气）DCBAvvvv∶∶∶=m：n：p：qt=t1cA1cB1cC1cD1t=t2cA2cB2cC2cD2在t1---t2时间内：【小结】化学反应速率的计算1.数学表达式法：V=△C/△t

2.运用“三段式”求解化学反应速率计算题的一般步骤注意：1、同一化学反应，用不同物质表示反应速率，数值可不同，但意义相同，故化学反应速率必须指明具体的物质。2、同一化学反应，用不同物质表示的速率值之比等于化学方程式中各种物质化学计量数之比（也等于浓度变化量之比）3、固体物质和纯液体的浓度为常数，反应中浓度的变化为0，故不能用固体物质或纯液体浓度变化表示反应速率,一般用气体或溶液的浓度变化来表示反应速率。讨论3：可逆反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()A．v(A)＝0.15mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.4mol/(L·min)D．v(D)＝0.02mol/(L·s)方法：

①根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。②将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。6543210n(mol)t(min)t1XZWY①反应物是______，生成物是_______。②反应方程式为：_____________________。③在t1min内，v(X)=______________。讨论4：右图为一反应中各物质的物质的量随时间的变化情况。反应容器体积为VL。据图回答：X、YZ、W4X+2Y=Z+W1、已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始浓度/mol·L-11.03.00.22s末浓度/mol·L-10.61.81.04s末浓度/mol·L-10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A、2s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)B、前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)C、前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)D、2s～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)3、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为

。3.2mol2、已知4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)4、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为

。0.1mol/(L·min)温度浓度设计实验定性探究定量探究结果讨论影响化学反应速率的因素有哪些？固体表面积物质本身结构、性质催化剂如何设计实验来探究这些因素对化学反应速率的影响？实验方法：控制变量法确定研究对象（某一化学反应）明确研究问题（探究xx因素对化学反应速率的影响）确定实验变量，并控制其他变量不变记录结果随变量变化的情况（xx增大/减小，化学反应速率增大/减小）整理结果得出结论meiyangyang8602影响化学反应速率的因素定性与定量研究影响化学反应速率的因素定性定量选择实验现象明显的化学反应。通过观察冒气泡快慢；颜色变化；固体量减少；浑浊程度；温度变化等υ＝ΔcΔt原理找与化学反应物质的浓度相关的物理量找与该物理量化学变化对应的时间选择可观测、易操作的变量气体体积，压强，颜色离子浓度pH，浑浊度，颜色等猜想假设设计实验定性探究定量探究结果讨论如何设计实验来探究这些因素对化学反应速率的影响？实验方法：控制变量法影响因素设计思路物质本身结构、性质较难调控固体表面积温度浓度催化剂比较块状、粉末状固体比较冷水、热水条件下比较不同浓度反应物比较有无催化剂加入猜想假设设计实验定性探究定量探究结果讨论浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？实验试剂：0.1mol/LNa2S2O3溶液0.1mol/L、0.5mol/LH2SO4溶液影响因素实验方案现象比较结论浓度实验变量增大反应物浓度，化学反应速率加快实验原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O猜想假设设计实验定性探究定量探究结果讨论浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？实验试剂：0.1mol/LNa2S2O3溶液0.1mol/LH2SO4溶液冷水、热水实验变量影响因素实验方案现象比较结论温度升高温度，化学反应速率加快实验原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O实验试剂：5%H2O2溶液猜想假设设计实验定性探究定量探究结果讨论浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？实验变量1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水影响因素实验方案现象比较结论催化剂催化剂可加快化学反应速率因素实验步骤实验现象比较结论浓度分别将0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mo/LH2SO4溶液加入0.1mol/LNa2S2O3溶液。都有气泡冒出，黄色沉淀生成，0.1mol/LH2SO4溶液参与的反应更快反应物浓度越大，反应速率越大。温度常温组：常温下的5%H2O2溶液。热水组：将5%H2O2溶液放入热水中常温组：偶尔能够看到有气泡产生。热水组：持续有气泡产生。反应温度越高，反应速率越大。催化剂观察常温下5%H2O2溶液加入了少量1mol/LFeCl3溶液前、后的变化。加入了1mol/LFeCl3溶液的那一组反应更快加入催化剂，反应速率改变。猜想假设设计实验定性探究定量探究结果讨论请以锌和稀硫酸反应为例，选择实验用品，设计定量实验探究影响化学反应速率的因素。【固液型常温型发生装置】刻度针筒收集等量H2实验步骤：（1）检查装置气密性；（2）锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40mL1mol/L（4mol/L）的H2SO4溶液；（3）测量并记录收集10mLH2所用时间；设计方案固定体积测时间固定时间测体积确定变量控制不变的因素硫酸的浓度温度、压强、锌粒的质量、锌粒的表面积、溶液的体积测定数据猜想假设设计实验定性探究定量探究结果讨论影响化学反应速率的因素温度浓度催化剂固体表面积对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率（实际改变c）其他条件一定时，升高温度，化学反应速率增大（T↑，v↑）其他条件一定时，增大反应物浓度，化学反应速率增大（c↑，v↑）不同催化剂对同一反应催化效果不同其他条件一定时，加入催化剂可以改变化学反应速率同一反应可以有不同催化剂（正催化剂、负催化剂）其他条件一定时，固体表面积增大，化学反应速率增大大量实验证明，温度每升高10℃，v通常增大为原来的2~4倍影响化学反应速率的因素定性定量浓度温度催化剂物质结构与性质影响因素固体表面积实验方法：控制变量法讨论1：在锌与某浓度的硫酸起反应的实验中，学生得到下面的结果：则下列说法正确的是（）①t1=75s

②t2>200>t3③单位时间内消耗的锌的质量mF>mG>mBA.①B.①②C.只有②D.全部正确CA．OE段表示的平均反应速率最大B．EF段，用盐酸表示该反应的平均速率为0.2mol/（L·min）C．OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2︰6︰7D．G点表示收集的CO2的量最多D讨论2：用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示