【化学】弱电解质对的电离平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1.1强弱电解质

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离学习目标1.理解电解质、非电解质，强电解质和弱电解质的概念，能准确判断化合物的所属类别。2.能正确书写电解质尤其是弱电解质的电离方程式。3.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识回顾电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液②H2SO4③Cu④CH3COOH⑤CO2

⑥乙醇⑦水②④⑦⑤⑥物质导电的原因：①含有自由移动的电子，如铁、铜、石墨②含有自由移动的离子，如NaCI溶液溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷数实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值分析探究实验

根据实验现象，探索下列问题：（1）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？有大量气泡，速率较快有气泡产生，但速率较慢PH=1PH=3结论：同浓度的盐酸和醋酸H+浓度不同，二者的电离程度不同。盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质

弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质

一、强、弱电解质1、定义2.强、弱电解质的判断：化合物非电解质电解质强电解质弱电解质大部分的盐类强碱强酸活泼金属的氧化物弱酸弱碱水离子化合物共价化合物1.下列电解质中，①NaOH

②

NH3·H2O、

③BaSO4

、④

AgCl

⑤H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:

①③④

弱电解质:

②⑤

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质;

CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.请写出乙酸、一水合氨的电离方程式

，

。用什么符号表示弱电解质的电离过程？CH3COOHCH3COO-+H+小结：电离方程式的书写：强电解质在溶液中完全电离，用“

”表示。

弱电解质在溶液中部分电离，用“”表示。NH3·H2ONH4++OH-二、电解质的电离方程书写练习：写出下列电解质的电离方程式：KHSO4、Fe(OH)3、

KHCO3、

H2S

。1.定义：

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡三、弱电解质的电离平衡v电离v结合两种速率相等，处于电离平衡状态时间反应速率c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H+)醋酸初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时00最大变大变大变小不变不变不变思考与交流

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V分子化≠0逆

弱电解质的电离特征：BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度B+、OH-溶液混合时达到电离平衡前不变不变不变变小变小最大0最大变大达到电离平衡时思考与交流3.弱电解质电离程度的化学量：（1）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)①意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。（2）弱电解质的电离度α

：α

=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数

弱电解质分子总数=弱电解质浓度越大，电离程度越小。②影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响4.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO－+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加热加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大1.在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO－加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH2.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H＋

对于该