福建省中考化学基础梳理篇模块1身边的化学物质溶液一讲本课件

模块一身边的化学物质第5课时

溶液(一)基础梳理篇考点梳理1知识网络2福建5年中考聚焦3考点梳理1·考点1溶液及溶解·考点2溶液的组成及表示方法1.溶液的概念与特性均一稳定混合物·考点1溶液及溶解均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色。物质溶解时通常伴随能量的变化，表现为吸热、放热现象。【易错提醒】2物质溶解时的吸放热现象NH4NO3NaOHCaO固体加入水中也会放热，但它不是溶解放热，而是与水发生化学反应而放出热量。(1)乳化：当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的__________，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。(2)乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。液滴【注意】3乳化现象(3)除污方法固体液体1.溶液的组成气体水·考点2溶液的组成及表示方法①溶液中未溶解的部分不能视为溶质。②溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。【易错提醒】(1)定义：溶液中溶质的质量分数是_________质量与_______质量之比。(2)公式：①溶质的质量分数＝溶质溶液2.溶液组成的表示方法——溶质质量分数a.计算溶质质量时要确定所加溶质是否全部溶解。b.溶液的质量包括溶液中所有物质的质量之和。c.计算时，单位要统一。②饱和溶液中溶质的质量分数＝【注意】溶液稀释前后，_________的质量不变。即：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数；稀溶液的质量＝浓溶液的质量＋水的质量溶质3.溶液的稀释(1)用固体配制溶液(以NaCl为例)操作步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶贴标签。4一定质量分数的溶液的配制计算计算所需_____________和__________；计算公式利用：①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数②溶剂质量=溶液质量-溶质质量氯化钠的质量水的体积称量和量取用___________称取一定质量的NaCl固体，用______量取一定体积的水托盘天平量筒溶解将NaCl固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用__________不断搅拌装瓶贴标签将配制好的溶液装入试剂瓶，塞好瓶塞并贴上标签玻璃棒(2)用浓溶液配制稀溶液操作步骤：计算→量取→稀释→装瓶贴标签计算公式利用：①浓溶液的质量＝②加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量a.称量固体时，注意“左物右码”，且在托盘两边各放一张质量相等的纸。b.配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒内混合，且用玻璃棒搅拌。(3)误差分析【注意】偏小偏小俯视仰视偏大仰视俯视无影响知识网络2均一性、稳定性溶质福建5年中考聚焦3·考点1溶液及溶解(1)·考点2溶液的组成及表示方法(2345)DA.福州锅边糊B.莆田鲜卤面

C.厦门沙茶面D.建瓯福矛酒)·考点1溶液及溶解2.【2018·福建·3分】

某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为(

)A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5gA·考点2溶液的组成及表示方法3.【2021·福建节选·4分】如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。(1)1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为______g。(2)从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是____________________________________________。150生产等量的海盐，后者消耗燃料更多4.【2020•福建节选•1分】

某84消毒液产品的部分说明如下图。84消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。【注意事项】①外