2024届广东省部分学校高三下学期二轮复习联考化学试题及答案

高中2024届高三二轮复习联考（一）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O1627S32Cu64Y89137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活、科技息息相关．下列相关说法错误的是（A．世界上最轻的固体——气凝胶，属于胶体）B．华为Mate60Pro麒麟芯片，其主要成分是SiC．“梦天”空间冷原子钟组通过改变电子飞行轨道而计时发生的变化不属于化学变化D．清华团队最新成果“石墨烯人工喉”还原失声者的原声，其中石墨烯属于烯烃2．科技改变生活，材料改变世界．下列说法正确的是（）A．国产大型客机C919机身采用的铝锂合金、钛合金和复合材料均为纯净物UUB．我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中的与为同种元素C．用于“3D打印”人工骨骼的含2O的生物陶瓷属于传统无机非金属材料32D．体积更小，更安全的氮化镓充电器芯片中镓元素位于氮元素的下一周期3．下列实验装置、药品选用及操作都正确的是（）A．制备氯气C溶液制得3B和稀硫酸制D．蒸发3先将下层液体放出23备无水高中1高中A．AB．BC．CD．D4．化学让生活更美好，下列说法正确的是（）A．利用活性炭的还原性除去红糖中的色素变为白糖B．红霉素软膏的辅料凡士林的主要成分为油脂2C．可燃冰CHO中甲烷与水存在分子间氢键4D．霓虹灯发光是电子由激发态跃迁到基态释放能量的过程H2O5）A．放电过程中被还原B．电流由铝合金经负载流向泡沫D．负极质量减小27g,则正极生成2OHH22HO2eC．正极的电极反应为226．碳酸亚乙烯酯是有效的锂离子电池电解液的有机成膜添加剂，其合成路线如下图所示．O|||CH2C—RCHC—R3）A．X的核磁共振氢谱有1组峰B．Y含有2个手性碳原子C．Z水解后的有机产物不存在顺反异构D．YZ的化学方程式为7．按下图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性．下列说法正确的是（）高中2高中A．在烧瓶内的反应中，盐酸只表现出还原性B．紫色的石蕊溶液先变红，后褪色溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉C．湿润的红布条褪色证明具有漂白性D．将28．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图．下列推断不合理的是（）OA．a可与c或e反应生成bC．d分子中硫原子为spB．b在过量中燃烧生成c22杂化D．f的浓溶液可以干燥a和cN9．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A3NAA．标准状况下，含有的分子数为1ClN的总数为ALNH4ClB．溶液中含2H6NAC．常温常压下，含有σ键的数目为4D．N2OA和的混合气体中质子数为2CHCN10CHCHCN转化为己二腈,下列说法正确的224是（）高中3高中A．室Ⅰ和室Ⅲ的pH降低，室Ⅱ和室Ⅳ的pH不变2CO212HCH3OCH3O12eB．a电极发生的反应为26molNCCHCN2C．通入3,生成34D．丙烯腈应加入室Ⅲ，在c电极上生成己二腈11QXYZMQM同主族，X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族．下列说法正确的是（）A．Y的基态原子有3个单电子C．元素的电负性：B．简单离子半径：Q2ZM2ZD．与中的化学键类型相同22S12）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图2所示．高中4高中下列表述不正确的是（）A．“浸取”产物有、S,浸取时，在有氧环境下效果更好4B．“过滤”中若所得滤液仍然浑浊，需要再次过滤C．“萃取”中为提高萃取效果减少损失，应该用适量的萃取剂多次萃取2Cu2N2H42CuN4H2D．“还原”发生反应的离子方程式为：13nH:nCH1:1256发生如下反应：①②实验测得环戊二烯转化率（曲线b）和环戊烯选择性（曲线a=转化为目）A．70℃时，H的转化率为87.4%2B．由图可知，反应的活化能①②nH2C．相同条件下，若增大D．升高温度，，选择性提高6nCH5生成速率增大，生成速率减小14．基于虚拟软件可测定L1盐酸与1碳酸钠溶液相互滴定的图像，下图为反应过程中CO32HCOHCO3微粒浓度以及pH23的是（）高中5高中A．上图是碳酸钠溶液滴定盐酸的曲线变化图2B．K数量级是104C．碳酸的电离平衡常数a1CO2CO溶液，A点上移3D．若用同浓度溶液代替224二、非选择题：本题共4小题，共58分．1514分）亚硝酰硫酸H是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领4域的重氮化反应．浓硝酸与在浓硫酸作用下反应可制得4H,实验室用如图装置（夹持装置略）制24H备少量,并测定产品的纯度．回答下列问题．（1）仪器b的名称是____________,导管a的作用是___________________________．（2）装置C中盛放的试剂为____________C的作用为____________．（3）装置B的温度不宜太高，原因是___________________________________；为控制装置B的温度，除了冰水浴外，还可以采取的措施为____________________________．4H（4）开始时反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是__________________________________________________．高中6高中4H的纯度：准确称取碘量瓶中，加入（5）测定产品放入120mL25%H2SO0.5000mol1NaCO22460.00mL0.2000molLKMnO标准溶液和44标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL．5NOSOH2KMnO2HOKSO2MnSO5HNO2HSO244324已知：442①滴定终点时的现象为___________________________________________________．②亚硝酰硫酸的纯度为____________（保留4165分）污染物的处理和资源的充分利用是化学重要的研究课题，工业上用化工厂尾气中低浓度还原2MnO软锰矿（主要成分为,另含有少量铁、铝、铜、镍、铅等金属化合物）制备高性能磁性材料的主要原料2的流程如下：3K已知：①常温时部分硫化物难溶盐的如下spCuSMnS难溶物Ksp6.310361.010282.510102.01026②3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，℃时开始分解；1.0105L1时，即可认为该离子已沉淀完全．③溶液中某离子的浓度（1）基态锰原子的价电子排布式为____________,的空间结构为____________．2（2）为提高“还原酸浸”的效率，可以采取的措施有_______________________________上述流程多次涉及过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________．（3）“还原酸浸”中所发生的最主要的氧化还原反应的离子方程式为_____________________．（4）“除铜镍铅”时，为使它们完全沉淀，需控制溶液中S2的浓度的最小值为____________L．1（5）“洗涤、干燥”中，为减少损失，宜选用的洗涤剂为____________．（6）某种具有氧原子缺陷的超导材料的长方体晶胞结构如图所示．晶胞参数分别为、、bpm,阿伏加德罗常数的值为．已知该晶体中2价，则nCu2:nCuN为2价，Y为3价，O为A高中7高中3g____________,该晶体的密度为____________．1714蒸气重整制氢过程中发生的化学反应如下：i．CHOH(g)HO(g)‡ˆˆ(g)CO(g)Hˆˆ†32221ii．CO(g)H(g)‡ˆˆCO(g)HO(g)ˆˆ†H21222iii．CHOH(g)‡ˆˆCO(g)2H(g)ˆˆ†H390kJmol1321kJmol1；若反应i正反应的活化能Emol1E,则逆反应的活化能（1）____________1．____________（2）下图为含碳产物的选择性（如CO的选择性是指反应生成CO的甲醇占转化的甲醇的百分比）及产氢率nHO2随水醇物质的量之比的变化图像，曲线____________（填“a”“b”或“c）是的选择2nCH3性曲线．由图可知，下列最优水醇物质的量之比是____________A．1.2B．1.7C．2.5（3CaO的影响如下nCH3高中8高中图所示．已知吸附剂CaO的碳酸化反应为：CaO(s)CO(g)CaCO(s)H0．234①当一定时，温度小于℃℃时，产氢量随温度升高nCH3而降低，降低的原因是______________________________．②在温度为℃nHO碳压强为21:1CaO,nCH3pkPa0,若氧化钙对二氧化测得压强为,待反应达平衡后，测得二氧化碳的选择性为80%，氢气的分压为K,反应iii的____________碳的吸收率为50%的平衡分压为____________2pCH3则____________pCO21815分）根据抑制癌细胞增殖药物的恩杂鲁胺G（）的合成路线，回答下列问题．R—COOHS2R—COClNH2RCONHRR已知：①1;1高中9高中②．（1）B的化学名称为____________D中官能团的名称为____________．（2）写出BC的第二步反应的化学方程式：______________________________，,该反应的反应类型为____________,F的结构简式为