高考化学专题复习十六讲

高考化学专题复习

十六讲

附：高考试卷中有关研究性学习的试题

涉及诺贝尔化学奖的高考题

高三化学复习常用仪器与试剂保存

（注：本资料从人民教学出版社课程所高中化学试题与研究网页中下载与整理的）

高考化学专题复习

第一讲氧化还原反应

本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断：根据得失电子守恒推断氧化

产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

一、氧化还原反应的基本概念

失电子，化合价，A被，是剂，表现性，A-C为反应，C为产物

II

A+B=C+D

|J

得电子，化合价，B被，是剂，表现性，B-D为反应，D为产物

例1.常温下，加入还原剂就能实现的变化是（）

A.Ag+fAgB.SzO,fSQ；-C.CuO^CuD.CraO^^CrO^-

例2.常温下，在溶液中可以发生反应X+2P+=2Y2++*+,则下列叙述①X被氧化；

②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥2+的氧化性

比*+的氧化性强中，正确的是（）

A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤

二、氧化性和还原性强弱的比较

1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂,还原产物。

例3.根据反应：①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCfe+Cl2=2FeCl3

③2FeC&+2HI=2FeCb+b+2HCl可知：「、Fe2\Cl\SO?的还原性由强到弱的顺序是（）

2+2+

A.r>Fe>cr>so2B.Cl>Fe>SO2>r

2+2+

c.Fe>r>cr>so2D.so2>r>Fe>cr

判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性:

氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

例4已知「、Fe”、SO2、C「和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

2+

cr<Fe<H2o2<r<so2,则下列反应不能发生的是（）

3+2+2+

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4HB.I2+SO2+2H2OH2so4+2HI

2+3+

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe+I2=2Fe+2r

2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元

素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S

（含常识性知识），还原性：Na<K<Rb<Cso对应的简单离子的还原性：F<Cr<Br<r<S2',氧化性：

Na+>K+>Rb+>Cs+

3.根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

还原性渐弱

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+

氧化性渐强

4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）：②据电解池中放电顺序，先得（或失）

电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。

阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2>r>Br>Cl>OH>N0/scV噂。

5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）,但例外地，氧化性：

HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4）,最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S%>S>SO2），最

低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。

6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。

例5.已知MnO2+4HCl（^）=MnCl2+Cl21+2H2O

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H2O

催化剂

4HC1+O2怎q2C12+2H2O

则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。

总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子

数目的多少作为依据。

三、氧化还原反应的本质及应用

氧化还原反应的特征是化合价的升降，其本质是电子的转移，且得失电子数目相等，这既是氧

化还原反应方程式配平的原则，也是判断氧化产物或还原产物的依据。

例6.据反应式N2H5++4Fe3+—4Fe2++Y+...,其氧化产物可能是。

例7.将3.48gFe3（D4完全溶解在100mLlmol/LH2sO4溶液中，然后加入LCmCh溶液25mL,恰好

使溶液中的Fe?+全部反应完，一全部转化为C产，则KzCrzCh溶液的物质的量浓度为（）

A.0.033mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L

例8.已知：H++Mn0；+O—C3C^-COOH+Mn2++H2。

⑴H+在此反应中起何作用？_

⑵生成ImolMn?+的同时，生成<3^~8OHmol.

例9.某金属单质和一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还

原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）

A.NO2B.NOC.N2OD.N2

3+2+2+

例10.在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化:Fe->Fe；MnO4-^Mn；2C「；

HNO2-NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到k最多的是（）

3+

A.FeB.MnOjC.Cl2D.HNO2

【思考】设计一个简单的实验直观地证明Zn与H2s。4的反应确有电子转移。

四、氧化还原反应的规律和应用

1.一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。如:

把Cb通入含有Br\I\S2一的溶液中，依次置换出的是S、卜、Bn、而不是同时生成这三种物质。再

如：把Zn加入到含有C/+、Ag+的溶液中，首先置换出的是Ag,只有Ag+反应完后，才能置换出单

质Cuo

例11.FeCk溶液中混有Feb杂质，根据己知反应：®2FeClj+2KI=2FeCI2+2KCl+I2；

②2FeCb+C12=2FeCb；③F2+2KI（固）=2KF+k中的有关事实，要除去其中的Feb应选用的试剂是

（）

A.F2B.过量CbC.FeCl3D.FeCl2

例12.将不同量的CL分别通入100mLlmol/L的FeBr2溶液和100mLlmol/L的Feb溶液中，在空

格处写出相应反应的离子方程式：

氯气的量FeBra溶液Feb溶液

0.05mol

O.lOmol

0.15mol

价态归中规律：同种元素的不同价态物质之间反应，产物中该元素的化合价为反应物的中间价态,

如2H2S+SO2=3S+2H2。；2FeCk+Fe=3FeC12等。若不能完全归中，则化合价的升降不应有交叉，如:

化合价升高2

H2S+H2SO4（浓）=SO2+S+2H2O

IT

化合价降低2

化合价升高6

错误：H2S+H2SO4（浓）=SO2+S+2H2O

It

化合价降低6

例13.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在•定条件

下有如下的转化关系（未配平）：①G-Q+NaCL②Q+hO-X+%；③Y+Na0HfG+Q+HQ；

®Z+Na0H-Q+X+H2Oo则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为

五、氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应配平的依据是两个守恒：质量守恒定律（反应前后各元素原子个数守恒）和得失

电子守恒（若为离子方程式，则离子所带电荷也应守恒）。配平的关键是找到作为配平出发点的基准

物质。

例14.配平下列化学反应的方程式，并且标出电子转移的方向和数目：

（1）P4+NaOH+%0=PH3+NaH2PO4

（2）Fe3（）4+1^2。*2。7+H2SC）4=Fe2（SC）4）3+K2SO4+Cr2（SC）4）3+H^O

（3）H2c2O4+KMnO4+H2SO4=CO2+K2so4+MnSO4+H2O

（4）KI+KIO3+H2so4=K2SO4+I2+H2O

（5）KMnO4+KNO2+=K2SO4+MnSO2+KNO3+H2O

例15.已知KMnC>4和H2O2在•定条件下恰好完全反应，则其离子方程式应为（）

+2+

A.2MnO4'+H2O2+6H=2Mn+3O2t+4H2O

+2+

B.2MnO4+3H2O2+6H=2Mn+4O2T+6H2O

+2+

C.2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O

+2+

D.2MnO4+7H2O2+10H=2Mn+5O2f+12Hq

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第二讲离子反应

高考热点：离子方程式的书写及正误判断

一、离子反应、离子方程式基本知识

1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。

例1.离子方程式H++OH三比0能表示的化学反应是（）

（A）所有酸与所有碱溶液的反应（B）所有强酸与强碱溶液的反应

（C）一定是酸与碱之间进行的反应（D）以上说法都不对

3.离子反应的发生条件

若为非氧化还原反应（复分解反应）：生成难电离物质（弱电解质）或难溶物或挥发性物质（气体）;

若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱（参阅氧化还原反应）

二、离子方程式的书写及正误判断（高考热点）

1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式（须

记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质）。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化

学式：在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清

石灰水（或叙述为Ca（0H）2溶液）写成Ca2++2OH\Ca（0H）2悬浊液、消石灰（或石灰乳）应写成

2

Ca（OH）2;酸式盐中只有HSOj可拆写为H+和SC^-，而HCCV、HSO.,\HS\H2PO4\HPO4'不能

拆；浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。；镀盐与强碱在水中反应，若加热或在浓

溶液中，产物应写作NH3T+H2O,不加热则写作NH3H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示,

如实验室制NH3等。

总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式（或分子式），关键是看该物质在反

应体系中主要以何种形式存在。

2.是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。

3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应

采用可逆符号；多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。

4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反

应方程式均认为正确。如FeBrz溶液中通入少量Cb应写作2Fe2++C12=2Fe3++2C「，若Cb过量，则应

写作2Fe2++4Br*3cl2=2Fe3++2Br2+6C「，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。

例2.（1）向NaHSC>4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式:

例3.下列离子方程式中错误的是()

2++2

(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2so4：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4l+2H2O

2++2

(B)Ba(0H)2溶液中滴入少量H2so4：Ba+OH+H+SO4=BaSO41+H2O

2++2

(C)Ba(0H)2溶液中滴入足量NaHSC)4溶液：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4；+2H2O

2++2

(D)Ba(0H)2溶液中滴入少量NaHSC)4溶液：Ba+OH+H+SO4=BaSO4j,+H2O

5.双水解反应的离子方程式在书写时，可先写出参加反应的离子和水解的最终产物，再使反应前

后电荷总量守恒，最后用H?0来调整H、O两种元素的原子个数守恒。

例4.分别写出Al2(SO,3溶液与NazS、NaHCO3,Na2co3、NaAlO2溶液反应的离子方程式。

例5.下列离子方程式正确的是()

2++

(A)向CaCk溶液中通入CO2：Ca+CO2+H2O=CaCO2；+2H

2+

(B)次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca+2C1O+H2O+CO2=CaCO31+2HClO

(C)NaHSCb的水解：HSO3+H2O可逆=比0++503”

(D)Na2co3的水解：CO32-+2H2O可逆=H2co3+2OH

+

(E)澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH=H2O

例6.下列离子方程式正确的是()

(A)漂白粉溶液中通入过量SO2：C1O+H2O+SO2=HSO3+HC1O

2++3+

(B)FeSCU溶液中加入H2O2溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

+

(C)用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-

3++

(D)硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)4+3NH4

例7.己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸镂溶液形成无色溶液，其反应的化学方

程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2s时，有黑色沉

淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是()

(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbSJ+2CH3coOH

2++

(B)Pb+H2S=PbSl+2H

2+

(C)Pb+2CH3COO+H2S=PbS|+2CH3COOH

2++2

(D)Pb+2CH3COO-+2H+S=PbS；+2CH3COOH

离子方程式书写练习：

(1)氯气溶于水

(2)实验室制取氯气

(3)用烧碱溶液吸收多余的氯气

(4)漂白粉溶液在空气中久置变质

(5)铜片加入浓硝酸中

(6)钠与水反应

(7)过氧化钠与水反应

(8)电解饱和食盐水

(9)实验室制备氢氧化铁胶体

(10)乙醛的银镜反应

(11)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳

(12)硫氟化钾溶液与氯化铁溶液反应

(13)实验室制备氢氧化铝

(14)醋酸与氨水混合

(15)氨气通入稀硫酸中

(16)醋酸镀溶液与NaOH溶液混合

(17)碳酸钙加入醋酸溶液中

(18)硫化钠溶液显碱性

(19)向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水

(20)碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液

(21)碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液

(22)氢氧化钢溶液与足量碳酸氢钠溶液反应

(23)氢氧化钢溶液与少量碳酸氢钠溶液反应

(24)过量硫化氢与NaOH溶液反应

(25)硫化氢与过量NaOH溶液反应

(26)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳

(27)硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳

(28)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸

(29)把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量

(30)把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量

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第三讲离子共存

1.离子在溶液中能否大量共存，首先应看其能否发生以下反应：

(1)能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体)、弱电解质

(如水、弱酸、弱碱等)的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO,等少量可以

共存，大量不能共存。

例L下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()

2

(A)Na'、Ba\OH、A102(B)H'、Na'、Cl、S03

22

(C)H\Na\IlPOi',N03(D)K\Ca\C10\SO/

(2)能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。

例2.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()

32

(A)Al\SO；、HCO3\NOB(B)NHACl\Si03\SO?

(C)NH4\N03\CH3COO\IIC0；t(D)Fe"、Cl\IIC03\N03

【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。

(3)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

例3.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是()

2

(A)Na'、Mg＞、N03\I(B)H\Fe\NO：,、Cl

(C)Na'、K\C10\S2-(D)H\Fe2\S0.,2\f

(4)能形成络合物的离子不能大量共存，如Fe"和SCN：

2.注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含意OJ、Fe\Fe-Cu”等有

色离子；又如"pH=l的溶液”中有大量II,再如“加入金属铝有压放出的溶液”或

“由水电离出的H,的浓度为10%水/L的溶液”可能有大量H一或0H»

例4.下列各组离子中，在[H']=10"mol/L的溶液中能大量共存，且加入NaHSO,

溶液过程中会产生气体和沉淀的是()

2

(A)Na'、N03\A102\Cl(B)Na'、K\NO；、Si03

2

(C)K\Cl、A102\CO；,(D)Na\Mg\HCO3\Cl

【练习】1.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是()

(A)H\Na\C&COO、Cl(B)Na\[Ag(NH3)2]\0H\N0：1

(C)H\K\MnO』、Cl(D)Na\K\A102\NO；

2.向某溶液中加入金属铝时有乂放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共

存的是;一定不能大量共存的是;可能大量共存的是

2

(l)Na\K\Cl\SO/'(2)Na\K\Ba'\Cl(3)Na\Mg\Cl\S0.('

(4)K\Ba2'.Cl、SO,2-(5)1、Mg"、NO：,、SO/(6)K\NH,\Cl、CO32

2

(7)K\Na*、Cl\HCO；t(8)1、Ca\Br\Cl(9)K\Na\A10=\SO.,'

3.某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出Hz,试判断下列离子Mg'Cu2'；Ba2\

2

H\Ag\SOMS03\HCO；t\0H\NO)何者能大量在此溶液中共存。

⑴当生成A1"时可存在_________________________；

⑵当生成AlOz时可存在。

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第四讲热化学方程式的书写与反应热的计算

一、热化学方程式的书写应注意三个问题

①注明参加反应各物质的聚集状态；

②标出反应热数值，放热反应的A〃为，吸热反应的△〃为“+”；

③由于热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子或原子的个数,

故系数可用分数表示。

例14g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是

二、反应热的简单计算

例2一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为0,它所生成的CO2用过

量的石灰水完全吸收可得100gCaCO：；沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇放出的

热量是()

(A)0.5。(B)Q(C)2Q(D)50

例31840年盖斯提出了盖斯定律：“不管化学反应是一步完成还是分数步

完成，这个过程的热效应是相同的。”火箭发射时可用脚(N2H.,)为燃料以及NO?

作氧化剂，这两者反应生成N,利水蒸气，已知：N2(g)+202(g)=2N02(g)△H=+67.7

kj/molNzHKg)+O2(g)=Nz(g)+2H20(g)△H=-534kj/mol»写出肿与N02反应的

热化学方程式。

例4根据盖斯定律，化学反应的反应热=生成物的总键能-反应物的总键能

(键能是指断开1mol化学键需吸收的能量)。已知H—H、Cl—ChH—Cl键

的键能分别为436kj/mol、247kj/mol>431kj/mol,求Hz+C12=2HC1的反应热。

例5.在同温同压下，下列各组热化学方程式的是()

(A)2H2(g)+02(g)=2HQ(g)A

2H2(g)+02(g)=2H20(l)A隹-Q

(B)S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-QsS(s)+O2(g)=S02(g)△

/i

(C)C(s)+l/20产CO(g)A

C(s)+02=C02(g)

(D)H2+CL=2HC]AH=-Q1/2H2+1/2C12-HC1△

H=-ft

三、反应热的意义

热化学方程式中的反应热表示某状态的反应物按反应方程式中的物质的量

(反应物的系数)完全反应时的热效应，而不论该反应事实上是否完全进行。

例6298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==

2NH:t(g)A庐-92.4kJ/moE在该温度下，取1molN2和3mol乩放在密闭

容器，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原

因是。

四、利用反应热判断物质的稳定性

物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。根据反应的热效应，可比较

物质内部能量的高低。

例7已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：

C(石墨)+02(g)=CO2(g)△H=-393.8kj/mol

C(金刚石)+02(g)=C02(g)△H=-395.2kj/mol

试比较金刚石和石墨的稳定性。

热化学方程式书写及反应热计算专题答案

1.S(s)+02=S02(g)△於-296kj/mol

2.C

3.2N2HI(g)+2N02(g)=3N2(g)+41L0(g)AH=-1135.7kj/mol

4.-E431X2-(436X1+247X1)]=-179kj/mol

5.AC

6.该热化学方程式表示1molNz和3molHe完全反应生成2molNFL时放热92.4

kj/mol,因反应可逆，在密闭容器中达平衡时，ImolNz和3moilb不能完全反应

生成2molNHa,因而放热小于92.4kJ

7、由①-②得，C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH=+1.4kj/mol,可见石

墨转变成金刚石吸热，石墨内部能量较低，故稳定。

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第五讲有关阿伏加德罗常数的计算

有关阿伏加德罗常数(NQ的计算是高考化学命题的一大热点，常见的题

型是让考生对有关阿伏加德罗常数(NA)的计算结果做出正误判断。实际上，

这类题目只是以阿伏加德罗常数做为载体，其考查内容涉及了化学基本概念和基

本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。分析对比近些年高考中有关

题目，可以看出，此类试题大体上有以下几个考查内容：

一、计算物质中所含微粒的数目

这一方面往往给出•定质量、-定物质的量或一定体积的物质，来计算该物

质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时，应首先区分出要求计

算的是什么微粒的数目，尤其应注意的是给出一定体枳的物质时，该物质是否处

于标准状况下，在标准状况下该物质是否为气体。例如，下列有关阿伏加德罗常

数(NQ的叙述正确的是：

(1)18g重水中所含电子数为10NA

(2)25℃,1.013X1()5pa卜-，”.2L氯气所含原子数为明个

(3)常温常压下，32g氧气中含有2N.个原子

(4)标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为NA个

8NA

(5)标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为22.4

(6)标准状况下，22.4L三氧化硫中含有4NA个原子

(7)标准状况下，0.5帅个HCHO分子所占体积约为11.2L

(8)62g白磷中含有2明个白磷分子

(9)1mol羟基中含有10明个电子

(10)1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3

(11)1L0.5mol/LNa2s溶液中含有0.5N.个S2'

(12)0.1molNa2co3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于个

2

(13)106gNa2cCh固体中含有NA个CO3'

(14)1mol冰醋酸中含有NA个CH3COO

(15)1L0.5mol/L的H2s溶液中含有N.个H+

(16)25℃时，1g水中约含有个OH

(17)浓度分别为1mol/L和0.5mol/L的CH3coOH和CH3coONa混合溶

液共1L,含CH3COOH和CH3co0一共1.5mol

(18)1molFeCh跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数

目为NA

(19)醋酸的摩尔质量与N,个醋酸分子的质量在数值上相等

二、计算氧化还原反应中得失电子数目

此类题目旨在考查氧化还原反应的知识，在分析时应结合具体反应，弄清楚

反应中的得失电子情况。

(20)2.4g镁变为镁离子失去电子数为0.1N.

(21)标准状况下，将m,克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则

nNA

转移电子数为M2

(22)电解饱和食盐水时，每得到ImolNaOH,在阳极上反应的离子就得到

1mol电子

(23)1molNa2C>2与足量水蒸气反应转移电子数为2帅

(24)标准状况下，用MnCh和浓盐酸反应制取CH当有4molHCl被氧化

时,生成44.8LC12

(25)32gCu与S完全反应转移的电子数为NA

三、关于阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律本身就是高考的一个重要考点。在分析时，要抓住阿伏加德

罗定律中的“四个相同”关键词，即同温同压同体积的任何气体含有相同的气体

分子数(或相同的物质的量)

(26)用个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1

(27)标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子

数为NA

(28)同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

(29)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4L所含原

子数为2N.

(30)同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等

(31)同温同压同体枳的CO?和SO2所含氧原子数均为2N.

四、关于分子或晶体结构中化学键数目的计算

在解答这方面的试题时，应该从每个原子的成键数目，结合分子结构、晶体

结构模型做出正确的分析。

(32)31g白磷分子中含I.5N.个化学键

(33)SiC>2晶体中，每摩硅原子可形成2弗个共价键

五、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算

在分析此类题目时，要注意给出的物质彼此间是否会发生•些反应、反应能

否完全进行、产生的气体能否从溶液中逸出等问题。

(34)标准状况下，11.2LNH3和1L2LHC1混合后分子总数为NA

(35)标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后分子总数为N.

nN

(36)含“molHCl的浓盐酸与足量MnCh反应可生成［生个氯分子

4

(37)标准状况下，在100ml2moi/LH2sCU溶液中加入足量Na2s。3稀溶液,

可收集到4.48LSO2气体

答案

正确的叙述有3、4、7、12、13、16、17、19、21、24、26、27、29、32

提示：(1)重水的式量为20；(2)非标准状况；(4)稀有气体分子为单原

子分子；(5)标准状况下，只有碳原子数小于和等于4的煌为气体，此题中的辛

烷为液体；(6)标准状况下SO?为固体；(7)标准状况下，HCHO为气体；(8)

白磷分子由4个磷原子组成，分子式为P/(9)注意区别羟基和OH；(11)考

2

虑S”水解；(12)CO3'的第•步水解使溶液中的阴离子数增多；(13)Na2c。3

为离子晶体，由Na+和CO3?一组成(14)冰醋酸为分子晶体，由分子构成，分

子结构中无阴阳离子。

高考化学专题复习

第六讲有关溶解度的计算

一、有关溶液的基本知识

1.溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程

(1)物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程；

(2)化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个

放热过程。

某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。例如，硫酸、

NaOH等溶解于水时明显放热，而硝酸镂等溶解于水时则明显吸热。

2.平衡

(1)表示方法；(2)溶解平衡主要是一个物理变化过程，可用平衡移动原理来解释

溶解平衡。

3.溶液和不饱和溶液

(1)定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这

种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)溶液由不饱和变为饱和的措施：①增加溶质；②减少溶剂：③改变溶液的温度

例L下列叙述不正确的是()

(A)在水中加入固体硝酸镂，水温会明显下降

(B)12%的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液

(C)把不规则的NaCl晶体加入到饱和食盐水中，一段时间后，NaCl晶体变规则了

(D)用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时，烧杯中无明显现象

【答案】B、D

二、溶解度的概念和基本知识

I.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解

的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示）。即：

S饱和溶液里溶质的质量.S饱和溶液里溶质的质量

100饱和溶液里溶剂的质量100+S饱和溶液的质量

2.气体的溶解度：某气体在latm、一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的

气体体积。

「内因：溶解度的大小是由物质本身的性质决定的

3.影响溶解「固体或液体物质的溶解度一般增大,

度的因素”温度：升温'而Ca（。⑸2等例外

I气体的溶解度减小

压强：噌大压强，气体物质的溶解度噌大

例2.在质量为200g的饱和石灰水中,加入5.60gCaO后充分搅拌，仍保持原来的温

度，则下列叙述正确的是（）

（A）石灰水下部有白色固体固40g（B）石灰水下部白色固体质量大于7.40g

（C）石灰水的浓度和质量均不会变化（D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH

不会发生变化

【答案】B、D

4.饱和溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度间的相互关系

（mL）X溶液的密度（g/mL）X质量分数

物质的量浓度（mol/L）=

摩尔质量（g/mol）XI（L）

溶解度S

质量分数

100+溶解度S

例3.某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为2X10"摩/升，则在此温度下氟化钙

的溶解度为（设氟化钙在水中达到饱和时，溶液密度为1g/ml）（）

(A)1.56X10-3g(B)1.56X10-2g(C)7.8X10“g(D)无法计算

【答案】A

三、溶解度曲线及其应用

1.溶解度曲线的意义：（以下结论不适用于氢氧化钙等物质）

曲线以上各点（如A点）：表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质

在某•温度下的溶解度，此时为饱和溶液与晶体共存状态。

曲线上各点（如B点）：表示该物质在某温度下的一种饱和溶液

曲线以下各点（如C点）：表示该物质在某温度下的

一种不饱和溶液

例4.有一种盐的溶解度曲线如右图，现有组成处于P1

40

点上的该溶液，下列说法错误的是（此盐不含结晶水）（）30

_20

（A）加入10g该盐，必变成饱和溶液

（B）50°C时，若该盐溶液含A克溶质，保持温度不0

变，加入A/4g溶质，溶液必变成饱和溶液

（O50°C时，140gP点溶液最少需蒸发掉20g水才能形成饱和溶液

（D）该溶液冷却至0℃时;析出溶质10g

（E）在保持溶质及溶剂质量不变的情况下，使P点溶液达到饱和需降温20℃

【答案】A、D

2.重结晶法分离混合物

一般地，混合物中某组分的溶解度随温度变化明显，方可采用重结晶法，如分离NaCl

和KNO3。但若分离NaNOa和KC1的混合物就不能采用此法了。

重结晶法分离混合物的根本理论依据是：当溶于水中的各种离子可组成多种物质时，

在降温结晶过程中，先达到饱和的物质先析出。

例5.右表是几种物质在指定温度下的溶解0℃10℃20℃30℃

NHC129.433.337.241.1

度（g）。现将相同物质的量的NaCl、CO,、NH34

在30℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降NH4HCO311.915.921.027

温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是（）NaHCO36.98.159.611.1

NaCl35.735.83636.4

(A)NH,C1(B)NH1HCO3(C)NaHC03(D)

NaCl

【答案】C

四、析晶过程与溶解度

1.利用析晶过程求溶解度

蒸发浓缩蒸发掉一定量溶

⑴不饱和溶液＞饱和溶液I剂后，冷却结晶月和,向保I】

冷却结晶

由Ifn蒸发出的水与析出的晶体构成饱和溶液，可据此计算溶解度.

蒸发掉一定量溶剂后恢复原温，或加入无

⑵饱和溶液I*饱和溶液n

水晶体后，溶液中析出含结晶水的晶体

由1-n蒸发出的水及晶体中带出的结晶水的总和与析出晶体中所含溶质构成饱和

溶液，可据此计算溶解度。

例6.室温下140g某溶液，第一次蒸发10g水时，溶液中析出2g溶质，再继续蒸

发20g水时，溶液中又析出5g溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液（）

（A）2克（B）8克（C）10克（D）20克

【答案】A

例7.t七时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10g水析出1g

硝酸钾晶体，另份恒温蒸发掉15g水，析出2g硝酸钾晶体。下列说法错误的是（）

（A）t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25g水，可析出3g硝酸钾晶体

（B）tC时，若原溶液中再加入2g硝酸钾晶体便成为饱和溶液

（C）t°C时，硝酸钾的溶解度为20g

(D)t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%

【答案】D

例8.某温度下，硫酸铜的溶解度为30g,向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入mg

无水硫酸铜，搅拌后静置，析出硫酸铜晶体ng,则m与n的关系是()

(A)m=16n/25(B)m=9n/25(C)n=16m/9(D)n=250m/133

【答案】D

例9.在某温度下，向25%的硫酸镁饱和溶液中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15

gMgSO.,•/ftO,贝ij力值为o

【答案】7

2.降温析晶量的计算(析晶前后均为饱和溶液)

翻注_利田-高温饱和溶液质量1_低温饱和溶液质量

解」用一病一=析出晶体的质量或加入晶体的质量

【注意】S2和&分别表示高温和低温条件下的溶解度，故Sz>S”

解法二：确定溶液中水的质量，相同质量的水在高温和低温下最多溶解的溶质的质量

差即为析出晶体的质量或需加入晶体的质量。

例10.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。现有60°C时硝酸钾的饱和溶液105g,

要得到39.2g晶体，应将溶液冷却到

温度(℃)10203040506070

溶解度(g)20.931.645.863.985.5110.0138.0

【答案】20℃

【习题】1.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或加入少量CaO。但温度仍为40°C,

这两种情况下都不改变的是()

(A)Ca(OH)z的溶解度(B)溶质的质量分数

（C）溶液的质量（D）溶液中Ca"的数目

2.在一定温度下，某硫酸铜饱和溶液蒸发ag水后，同时析出Vg胆帆。若保持温度

不变，剩余溶液的质量分数为（）

16W1600W16W16W

^^9WX100%<B）I5^25W%仁）^^%⑼南XI。。％

3.t℃时某盐饱和溶液的浓度为26.8%,取一定量的此饱和溶液，向其中加入旷g

无水盐。在t℃时;析出必g含结晶水的该盐的晶体，则从饱和溶液中析出的溶质的质量

为（）

（A）®X26.8%（B）m-w（C）（就加X26.8%（D）（犷犷）X26.8%

4.在一定温度下，物质M的溶解度为1g。向（100+4g物质M的饱和溶液中加入A

克牝析出带一定结晶水的晶体B克，现取出B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和

溶液，需加水的质量为（）

（A）100克（B）大于100克（C）小于100克（D）（100+A）克

5.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极进行电解。若电解过程中始终保持

温度不变，则通电一段时间后（）

（A）溶液的pH值增大（B）溶液中水分子数与碳酸根离子数之比将变小

（C）溶液中有晶体析出（D）溶液中Na+的数目不变人

6.右图是A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线。40匚

现分别取58gA和66gB,均加入150g水加热溶解并都蒸发去50g水厂/；

后，冷却至t℃,下列推断正确的是（）20^/：

（A）t℃时，A、B溶液的质量分数相等°'---------

（B）t℃时，析出固体B

（C）t℃时，A的质量分数小于B

（D）t°C时，二者均无固体析出

7.氢氧化镁难溶于水，但它溶于水部分可完全电离。室温时，氢氧化镁在水中的溶解

度为0.0029g,则该温度下，氢氧化镁饱和溶液的pH为（溶液密度为1g/ml）

8.已知某温度下四种化合物在

硝酸银硝酸领氯化银氯化钠

水中和液氨中的溶解度如右图。则：

水170g9.2g1.5XIO,g33.3g

液氨86g97.2g0.8gOg

上述四种物质能在水中发生的

复分解反应

为__________________________________

能在液氨中发生的复分解反应为______________________________________________

9.MX100g水，配成10