化学-教案-6学生实验

《学生实验：一定物质的量浓度溶液的配制、溶液的

稀释、溶液pH的测定》

电子教案

课程名称：化学课程类型：公共基础课

教学进程：第12~14次课主题三第五节学时：3

使用教材：《化学》（通用类）贾海燕刘正平主编高等教育出版社（2021年8月）

一、目标分析

（一）目标确定依据

《课程标准》要求学业质量水平

水平一：掌握观察化学实验现象的方法；能使用规范

通过实验，掌握一定物质的量

地化学语言准确描述实验现象；能根据实验现象归

浓度溶液配制、稀释和pH测定的

纳、分析物质具有的性质，并能鉴别常见物质；能根

方法，养成细心观察、主动探索的

据实验项目，按照实验方案组装实验仪器；能与同学

学习态度和规范操作、精益求精的

合作进行实验，并客观记录所观察到的实验现象。

实验习惯。发展现象观察与规律认

知、科学态度与社会责任等化学学水平二：能基于现象和数据进行分析，得出结论，并

科核心素养。完成实验报告；会反思、交流探究成果。

（二）教学目标与核心素养发展

通过溶液配制、稀释和测定溶液酸碱性的分组实验，结合理论知识的学习，

掌握溶解、转移、洗涤、定容等基本实验操作技能，进一步形成发现、解释、分

析、推理、归纳、总结等试验应用能力，发展实验探究与创新意识等化学学科核

心素养。

通过观察硫酸铜溶液在转移稀释过程中的残留情况，培养学生精益求精的工

匠精神；通过普及浓盐酸等危险化学品操作过程中的注意事项，强化实验过程中

的安全意识；通过了解药品的保存、废弃物的处理，培养科学态度与社会责任等

化学学科核心素养。

二、重难点分析

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学生通过之前的学习，已经知道配制一定物质的量浓度的溶液的理论性知识，

但没有进行深入的思考。定性知道酸碱指示剂遇酸性和碱性物质会变色，但并不

知道如何根据颜色变化定量判断溶液酸碱性。

基于以上观点，结合课程标准提出的要求，确立教学重点为：容量瓶的使用

方法和注意事项，pH试纸以及酸碱指示剂的使用方法。

本节实验的相关知识，学生在日常生活中已经有所了解、接触，例如生活中

某些药剂的使用，辨别与选择洗发水的酸碱性等。但在生活中的溶液配制过程并

不精确，操实验作并不规范，对溶液酸碱性的判断比较片面，与化学实验严谨、

科学的实验要求相差甚远。

基于以上观点，确立教学难点为：精准掌握一定物质的量浓度溶液的配制、

稀释方法，掌握测定溶液pH的实验操作。

三、教学内容分析

（一）教材分析

本课主要内容是一定物质的量浓度溶液的配制，溶液的稀释和溶液pH的测

定。

化学实验作为化学课程的重要组成部分，是学生进行科学探究的重要方式之

一，是化学学科培养学生良好行为习惯的主要途径。本节学生实验是对主题三内

容的一个实践性学习，对理论性知识的验证与实践。学生通过本节内容，能够学

会容量瓶的使用方法，自主配制一定物质的量浓度溶液，掌握溶液稀释的方法。

也能够学会如何测定溶液的pH。本课内容体现了化学实验与生活的联系。

本节3课时达成目标

（二）知识结构与板书设计

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（三）基础衔接

1.试管的洗涤

步骤：注水冲洗→毛刷蘸去污粉来回刷洗→自来水冲洗→蒸馏水淋洗。

洗涤干净的标准：倒置试管后，水均匀分布，管壁不挂水珠。

2.量取一定体积的液体时，仰视和俯视量筒时的误差

仰视量筒时，量取液体的体积偏多；俯视量筒时，量取液体的体积偏少。

3.浓硫酸稀释

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将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释时产生的热

量及时散出。稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

4.酸碱指示剂——紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂

紫色石蕊试剂遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，遇中性物质不变色。

无色酚酞试剂遇酸性和中性物质不变色，遇碱性物质变红色。

四、教法创新与学法指导

（一）教学方法

具体方法方法使用

教法：情境教学法、多媒体通过创设情境、辅以演示文稿等信息化手段、结合讲授、

教学法、讲授法、提问法引导、启发，完成教学过程。

通过动手实验，观察实验，分析现象，交流讨论等方法，

学法：实验探究法，合作讨掌握用容量瓶配制和稀释溶液以及测定pH的实验操

论法作。在分组实验中，养成细心观察、主动探索的学习态

度和规范操作、精益求精的实验习惯。

（二）教学增长点

以创设情境为依托：从“运动员需要补充生理盐水”出发，引导学生梳理溶

液的配制过程，解决情境中的有关的问题，通过问题进一步引导学生思考如何使

用容量瓶来精确的配制溶液，将化学与生活紧密的联系起来。

以多媒体教学为辅助：在课堂上通过电子白板与学生互动，让学生直观具体

的了解容量瓶和pH试纸的使用方法和注意事项。结合手机助手，上传学生在实

验过程中的不规范操作，让学生自行纠错、改正，帮助学生规范容量瓶和pH试

纸的实验操作，加深学生印象。

以分组实验为手段：分组实验能激发学生学习化学的兴趣，提升学生团结合

作的能力。在学生分组实验的过程中，引导学生观察实验现象，分析实验现象，

得出实验结论等，为后续的探究性实验培养思维基础，同时使学生养成细心观察、

主动探索的学习态度和规范操作、精益求精的实验习惯。

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本课通过以上对教学增长点的处理方法，突破重难点，渗透现象观察与规

律认知、实验探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养。

五、教学过程

（一）教学整体思路

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（二）教学环节与流程

教学活动（第1课时）备注

课前预习

【教师准备】

①将“基础衔接”中的内容上传至“信息化教学平台”。

②布置任务：完成课本上的预习任务。

导入——容量瓶（4分钟）

【创设情境，导入提问】在运动会时，长跑运动员大量出汗，学校为学

生安全考虑，为运动员准备一些生理盐水应急。要配制100mL0.9%浓

度的氯化钠，需要哪些仪器？应该如何配制？

【教师点拨】生理盐水的浓度（质量分数）是0.9%。

【回答】

①需要托盘天平称量氯化钠质量、量筒量取水的体积。

②计算氯化钠的质量、水的体积；用托盘天平称量氯化钠质量、量筒量

取水的体积；在烧杯中溶解；装入试剂瓶，贴上标签。

【导入新课】这样配制溶液误差较大，如果要求比较精确，就需要使用

更精确的仪器——容量瓶。

【板书】容量瓶

新授环节一：容量瓶的使用方法（10分钟）

【导入提问】通过之前的学习，我们已经知道容量瓶是能准确计量溶液

体积的一种量器，主要用来配制溶液或稀释溶液。这节课我们主要来学

习如何使用容量瓶来配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液。

【教师点拨】容量瓶使用前应检查是否漏水。

【教师演示】

①注入自来水至容量瓶容积的1/3左右，盖好瓶塞，用滤纸将瓶外壁及

瓶塞附着的水分吸干；

②然后右手托住瓶底，将其倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出；

③如果不漏，把塞子旋转180º，塞紧、再倒置，如仍不漏水，说明容量

瓶不漏，即可使用。

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【分组实验】容量瓶检漏。

【生生交互】将学生实验操作过程的视频和图片上传至电子白板，展示、

交流。

【思考】使用后容量瓶应该如何洗涤？洗涤干净的标准是什么？

【点拨】类比试管等玻璃仪器的洗涤。

【回答】先用自来水冲洗，如倒出水后，瓶内壁不挂水珠，则洗涤干净。

【教师补充】自来水洗涤干净后，可用蒸馏水淋洗备用。若瓶内有顽固

污渍，则必须用铬酸洗液——K2Cr2O7（重铬酸钾）与浓H2SO4混合而成

的一种橙红色黏稠液体洗涤。

【教师演示】

①先用自来水冲洗，如倒出水后，瓶内壁不挂水珠，用蒸馏水淋洗备用

即可。

②若自来水未洗涤干净，则先将瓶内残留的水倒出；

③注入10~15mL铬酸洗液，转动容量瓶，使洗液润洗容量瓶内壁后，

将洗液倒回原瓶；片刻后用自来水冲洗，再用蒸馏水淋洗2~3次即可。

【安全提示】铬酸洗液具有强氧化性和强腐蚀性，使用时必须注意安全。

【分组实验】自来水洗涤容量瓶。

【生生交互】将学生实验操作过程的视频和图片上传至电子白板，展示、

交流。

【板书】

新授环节二：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（25分钟）

【思考】容量瓶是一种细颈、梨形的平底玻璃瓶，属于精密量器。不能

在其中进行溶解、稀释操作，也不能用作反应容器。那么，当我们用固

体物质配制一定物质的量浓度的溶液时，应当如何操作呢？

【回答】先将精确称量的试剂放在小烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃

棒搅拌使其溶解，并冷至室温。

【思考】如何将溶解好的溶液转移到容量瓶中呢？

【回答】将溶液沿着玻璃棒用引流法转移至容量瓶中。

【教师点拨】为了减少误差，转移溶液后，应用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧

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杯内壁2~3次，每次的洗涤液也按同样方法转移至容量瓶中。

【教师演示】

①将事先溶解好的溶液用玻璃棒转移至容量瓶中；

②用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次，均用玻璃棒转移至容量瓶

中；

③当溶液至容量瓶容积的2/3处，轻轻振摇容量瓶，使其中的溶液初步

混匀；

④然后慢慢注入蒸馏水，当液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管

逐滴加入蒸馏水至溶液的凹液面的最低点与刻度线相切（观察时应注意

视线与液面在一个水平线上）；

⑤盖紧瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复上下颠

倒容量瓶，使溶液充分混匀。

【思考】若仰视（俯视）刻度线，则配制的溶液浓度会偏大还是偏小？

【点拨】对比量筒量取时，仰视、俯视造成的误差结果。

【回答】仰视，溶液浓度偏小；俯视，溶液浓度偏大。

【思考】如何计算配制100mL1.00mol/LNaCl溶液所需固体NaCl的质

量？

【回答】m（NaCl）=c•V•M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g。

【分组实验】

①用电子天平（称量纸）称量5.85g固体NaCl（考虑到学校实际情况，

可用托盘天平代替）；

②将称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加少量水，用玻璃棒搅拌使其

溶解；

③将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心转移至容量瓶中，然后用少量蒸馏水

洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移至容量瓶中；

④加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管继续滴加蒸

馏水至溶液的凹液面的最低点与刻度线相切稀释定容至刻度，摇匀；

⑤将配制好的溶液转入干净、干燥的试剂瓶中，贴上标签并注明配制时

间、浓度、配制人等。

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【生生交互】将学生实验操作过程的视频和图片上传至电子白板，展示、

交流。

【教师补充】容量瓶是量器不是容器，不宜长期存放溶液，如需存放，

须将溶液转移到试剂瓶中保存。

【板书】

环节三小结与评价（5分钟）

【教师活动】通过今天新课的学习，同学们收获了什么呢？

【学生活动】阐述本节课的知识

【作业】（1分钟）

完成课本及学习指导书内的习题。

教学活动（第2课时）备注

课前预习

【教师准备】

④将“基础衔接”中的内容上传至“信息化教学平台”。

⑤布置任务：完成课本上的预习任务。

导入——容量瓶的使用（3分钟）

【导入提问】在实际工作中，有时需要对一定浓度的浓溶液进行稀释，

以配制浓度较小的溶液，比如说稀释浓硫酸。那如何将浓溶液稀释成稀

溶液呢？稀释的原理是什么？

【学生回答】用水稀释较浓的物质的量浓度溶液时，只增加了溶剂，改

变了溶液的体积，而溶质的物质的量不变，由此可得稀释公式：c1·V1=

c2·V2。

【板书】容量瓶

新授环节一：配制250mL0.2mol/LHCl溶液（20分钟）

【导入提问】之前已经学习了如何采用固体试剂配制一定物质的量浓度

的溶液。这节课我们主要来学习如何使用浓溶液来配制一定物质的量浓

度的稀溶液。

【回顾】用固体试剂配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤有哪些？

【回答】

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①容量瓶检漏；

②计算所需固体试剂的质量；

③将固体试剂溶解后，转移到容量瓶中；

④加蒸馏水定容至刻度，摇匀；

⑤将配制好的溶液转入干净、干燥的试剂瓶中，贴上标签后保存。

【思考】浓溶液稀释成稀溶液与用固体试剂配制溶液的步骤有哪些不

同？

【回答】不需要溶解固体试剂。

【思考】浓溶液可以直接转移到容量瓶中吗？

【点拨】浓硫酸加入水中会放出大量的热。

【回答】不可以。需要先进行一步稀释，防止稀释过程中有热效应，影

响配制。

【归纳总结】如果是用浓溶液稀释配制稀溶液，只需将上述操作中的“称

量”改为“量取”，“溶解”改为“稀释”（在小烧杯中加入适量蒸馏

水，然后将精确量取的浓溶液倒入，用玻璃棒搅拌使其稀释）即可。其

余步骤相同。

【思考】计算配制250mL0.2mol/LHCl溶液，需浓盐酸（相对密度1.19、

质量分数37.5%）多少毫升？

【点拨】可利用公式c=1000w/M先求出浓盐酸的物质的量浓度。

【回答】根据c1·V1=c2·V2可求出所需浓盐酸的体积为𝜌𝜌4.1mL。

【分组实验】

①用量筒量取比4.1mL稍多的浓盐酸（浓盐酸易挥发并具有刺激性，

量取和稀释等操作应在通风橱内进行）；

②将量取的浓盐酸倒入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，用玻璃棒搅匀后，

将溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中。然后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

2~3次，将洗涤液也转移至容量瓶中；

③再用蒸馏水稀释、定容至刻度，摇匀；

④将配制好的稀盐酸转入干净、干燥的试剂瓶中，贴上标签保存。

【生生交互】将学生实验操作过程的视频和图片上传至电子白板，展示、

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交流。

【板书】

新授环节二：配制100mL0.02mol/LCuSO4溶液（16分钟）

【思考】如何计算配制100mL0.02mol/L溶液，所需1mol/LCuSO4溶

液的体积？

【回答】利用稀释公式c1·V1=c2·V2可求出所需1mol/LCuSO4溶液的体

积为2mL。

【分组实验】

①用量筒量取2mL的1mol/LCuSO4溶液；

②将量取的1mol/LCuSO4溶液倒入烧杯中，加适量蒸馏水搅拌均匀；

将溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中。然后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

2~3次，将洗涤液也转移至容量瓶中；

③再用蒸馏水稀释、定容至刻度，摇匀；

④将配制好的CuSO4溶液转入干净、干燥的试剂瓶中，贴上标签保存。

【生生交互】将学生实验操作过程的视频和图片上传至电子白板，展示、

交流。

【板书】

环节三小结与评价（5分钟）

【教师活动】通过今天新课的学习，同学们收获了什么呢？

【学生活动】阐述本节课的知识

【作业】（1分钟）

完成课本及学习指导书内的习题。

教学活动（第3课时）备注

课前预习

【教师准备】

⑥将“基础衔接”中的内容上传至“信息化教学平台”。

⑦布置任务：完成课本上的预习任务。

导入——酸碱指示剂（6分钟）

【创设情境】17世纪英国著名化学家波义耳发现玫瑰花中有一种成分遇

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盐酸会变红。经过反复实验，一种从玫瑰花、紫罗兰等草本植物中提取

的指示剂——石蕊诞生了。石蕊是一种有机弱酸，在水溶液中存在下列

解离平衡：HInH++In-

在石蕊溶液中同时存在石蕊分子和石蕊离子，溶液显示红色与蓝色

的混合色紫色。遇到pH<5.0的溶液时显红色，遇到pH>8.0的溶液时显

蓝色。石蕊指示剂由红色变为蓝色时，溶液的pH从5.0变化到8.0。

【思考】从微观角度思考：石蕊指示剂遇酸性物质变红，遇碱性物质变

蓝的根本原因是什么？

【回答】酸性物质均可以在水中解离出H+，碱性物质均可以在水中解离

出OH-，因此，从微观角度来看，石蕊指示剂是遇H+变红，遇OH-变蓝。

【教师点拨】

①在酸性溶液中不是没有OH-，只是含有的H+多一些；在碱性溶液中

也不是没有H+，只是含有的OH-多一些。因此，实际上是利用[H+]的大

小，表示出溶液的酸碱性。

②把指示剂由一种颜色过渡到另一种颜色时溶液的pH变化范围称为

指示剂的变色范围。指示剂的变色范围通常由实验测定。

【思考】常用的酸碱指示剂有哪些？

【回答】酚酞、石蕊和甲基橙

【教师点拨】利用酸碱指示剂可以快速、简便地测出溶液pH的近似值

或pH的范围。如在某溶液中滴入甲基橙指示剂，溶液显橙色，可知该

溶液pH在3.1~4.4范围内；溶液显红色，可知该溶液pH<3.1；溶液显黄

色，可知该溶液pH>4.4。

【导入提问】因此想要确定溶液的酸碱性，可以有几种方法？

【回答】酸碱指示剂和测定pH。

【思考】溶液的pH如何测定？

【回答】通常用pH试纸测定，想要精确测定溶液的pH可以使用pH计。

【板书】溶液pH的测定

新授环节一：用pH试纸测定溶液的近似pH（15分钟）

【导入提问】如何使用pH试纸测定溶液的近似pH？

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【教师点拨】广范pH试纸在不同pH溶液中显示不同颜色，测定范围为

pH=1~14。

【教师演示】

①把待测溶液滴在试纸上；

②将试纸呈现的颜色与该试纸所附的标准比色卡对照；

③读数，可确定溶液的近似pH。

【分组实验】

①在白色点滴板的5个凹穴内，分别滴入2滴0.1mol/L的下列溶液：

HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O和H2O，用广范pH试纸测定溶液

的酸碱性。观察试纸颜色的变化，确定溶液近似pH。

②在白色点滴板的3个凹穴内，分别滴入2滴0.5mol/L的下列溶液：

Na2CO3、NaCl和NH4Cl溶液，用广范pH试纸测定溶液的酸碱性。观察

试纸颜色的变化，确定溶液近似pH。

【生生交互】将学生实验操作过程的视频和图片上传至电子白板，展示、

交流。

【实验结论】

①pH由小到大依次是HCl、CH3COOH、H2O、NH3·H2O和NaOH，其

中HCl和CH3COOH的溶液pH＜7，显酸性；水的pH=7，显中性；

NH3·H2O和NaOH的溶液pH＞7，显碱性。

②pH由小到大依次是NH4Cl、NaCl和Na2CO3，其中NH4Cl溶液的pH

＜7，显酸性；NaCl溶液的pH=7，显中性；Na2CO3溶液的pH＞7，显碱

性。

【思考】溶液显酸性的均是酸？溶液显碱性的均是碱？

【回答】不一定。部分盐类的水溶液也呈现酸碱性。例如其中NH4Cl的

水溶液显酸性；Na2CO3的水溶液，显碱性，但二者均属于盐。

【板书】

新授环节二：用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性（18分钟）

【课件展示】观看教材图片3-3-3：常见的酸碱指示剂及其变色范围

【思考】甲基橙、酚酞、石蕊的变色范围是多少？

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【教师点拨】把指示剂由一种颜色过渡到另一种颜色时溶液的pH变化

范围称为指示剂的变色范围。

【回答】甲基橙的变色范围是3.1~4.4；酚酞的变色范围是8.2~10.0；石

蕊的变色范围是5.0~8.0。

【思考】如何利用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性？

【分组实验】

①在白色点滴板的3个凹穴内，分别滴入2滴待测液：0.1mol/LHCl、

0.1mol/LNaOH和H2O，再各滴入1滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色的

变化，确定溶液的pH范围。

②在白色点滴板的3个凹穴内，分别滴入2滴待测液：0.1mol/LHCl、

0.1mol/LNaOH和H2O，再各滴入1滴无色酚酞试液。观察溶液颜色的

变化，确定溶液的pH范围。

③在白色点滴板的3个凹穴内，分别滴入2滴待测液：0.1mol/LHCl、

0.1mol/LNaOH和H2O，再各滴入1滴橙色甲基橙试液。观察溶液颜色

的变化，确定溶液的pH范围。

【生生交互】将学生实验操作过程的视频和图片上传至电子白板，展示、

交流。

【教师点拨】将三个分组实验中，依据不同的酸碱指示剂确定的范围进

行对比，缩小pH范围，从而确定溶液酸碱性。

【交流讨论】各实验组根据自己的实验现象、数据确定溶液的