无机及分析化学智慧树知到期末考试答案章节答案2024年长江师范学院

无机及分析化学智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年长江师范学院化学反应进度与化学反应计量方程式的写法有关，与物质B的选择无关

答案:对色散力与分子的变形性有关，分子的体积或分子量越大，越容易变形，分子间色散力越小。

答案:错n(1/2H2)表示基本单元为氢的物质的量。

答案:错用佛尔哈德法测定Ag+时，应当在酸性介质中进行。

答案:对对于伴有后沉淀现象发生的沉淀体系，不能采取陈化作用来提高沉淀的粒度。

答案:对对于任一化学反应，只要⊿rGmθ﹤0，该反应就能自发进行。

答案:错自发过程的逆过程均是非自发过程。

答案:对入射光的强度会影响摩尔吸光系数。

答案:错以原电池的Eθ来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的Kθ是各物种浓度为1.0mol·L-1或p=pθ时的反应商。

答案:错为获得晶体沉淀，要在不断搅拌的条件下快速加入沉淀剂。

答案:错在酸碱滴定法中，滴定体系的浓度愈小，滴定突跃就愈大，就越有利于滴定终点的判断。

答案:错当沉淀的定向速度大于其聚集速度时，所得到的沉淀通常是非晶体沉淀。

答案:错Qi<Kspө是沉淀溶解的条件。

答案:对莫尔法能测定Cl-和Br-,但不能测定I-和SCN-。

答案:对将H+浓度相同的HCl和HAc溶液等体积稀释，使其浓度各为原来的一半，则稀释后两种溶液的H+浓度仍然相同。

答案:错某溶液的平衡体系中的各型体的分布分数的大小既与酸或碱的性质有关，也与分析浓度有关。

答案:错纸色谱法是用滤纸作为载体的色谱分离方法。

答案:对用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。

答案:错配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。

答案:对EDTA是一种氨羧络合剂，通常用H4Y表示，在水溶液中有5中存在型体。

答案:错根据酸碱质子理论，酸碱中和反应的实质是质子的转移（得失）。

答案:对用分子轨道理论判断下列说法，正确的是（）

答案:He2分子不存在###N2分子键能大于O2分子###O2+的键级大于O2决定溶胶胶粒带电的离子叫（）

答案:电位离子根据酸碱质子理论，下列物质中全部是酸的是（）

答案:H2CO3、NH4+、H2O下列哪种物理性质依赖于物质的量的是（）

答案:质量AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是()

答案:AgBr对于一个化学反应，下列说法哪一个正确？（）

答案:通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是（）

答案:CCl4参比溶液的作用是使光强度的减弱仅与待测离子含量有关，待测离子(M)无色，显色剂(R)无色时，应选用()作参比溶液。

答案:蒸馏水采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是（）

答案:NF3用EDTA测定水中Ca2+,Mg2+的含量，pH应取的范围为（）

答案:pH=10~11化学反应达到平衡时（）

答案:逆反应速率等于正反应速率下列离子中具有顺磁性的是（）

答案:Mn2+下列各数中有效数字位数为四位的是（）

答案:w(CaO)=25.30％在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时,溶液的pH将（）

答案:降低升高温度能加快反应速度的主要原因是：（）

答案:能增大活化分子的百分率水具有反常的高沸点是由于存在着（）

答案:氢键在温度T时，在容积为cL的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为akPa，若p(N2)=bkPa，则n(N2)=（）mol。

答案:bc/RT由于配位剂L与金属离子的配位反应而使主反应能力降低，这种现象叫（）

答案:配位效应已知恒压下反应C（s）+1/2O2（g）→CO（g）为放热反应，则该反应（）

答案:△U﹤0，W﹤0EDTA与金属离子形成配位化合物时可提供的配位原子数是（）

答案:6需配制pH=5的缓冲液，选用（）

答案:HAc－NaAc(pKa，HAc=4.75)体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Qp与体系焓变关系为（）

答案:Qp=ΔH下列反应中⊿fSmΘ>0的是（）

答案:NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)滴定分析法要求相对误差为±0.1％，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样()

答案:0.2g下列配离子中，未成对电子数最多的是（）。

答案:[Mn(H2O)6]2＋用沉淀重量法测定试样中的砷，首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后转化为AgCl，并以此为称量形式，则用As2O3表示的换算因数是（）。

答案:M(As2O3)/6M(AgCl)某一弱酸型指示剂，在pH＞4.5的溶液中呈纯碱色。该指示剂的Kθ（HIn）约为（）

答案:3.2×10-4误差的正确定义是（）

答案:测量值与其真值之差已知Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，Kspθ（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Kspθ（AgI）=8.3×10-17，在含以上沉淀的溶液中滴加氨水，三种沉淀中，何者最易溶解（）

答案:Ag2CrO4下列各条件中属于晶体沉淀所要求的沉淀条件的是（）。

答案:应在不断搅拌下加入沉淀剂下列各组量子数中，合理的一组是（）

答案:n=3，l=1，m=+1，si=+1/2价层电子对互斥理论可以预测所有共价分子的空间构型。

答案:错对于一个化学反应来说△rGmӨ越负，其反应速率越快。

答案:错NaOH是固体，可直接用分析天平称量，因而可作为基准试剂；而盐酸为水溶液，不能直接用分析天平称量，因而不能作为基准试剂。

答案:错凡是自发反应都是快速反应。

答案:错一定温度下，AgCl的饱和水溶液中c（Ag+）和c（Cl-）浓度的乘积是一个常数。

答案:对在用离子-电子法配平碱性介质半反应方程式时，方程式左边少了n个O，应在方程式左边加上2n个OH-。

答案:对等温等压且不做非体积功条件下的自发过程，一定是热力学能降低的过程。

答案:错纯水加热到100℃，Kwθ＝5.8×10-13，所以溶液呈酸性。

答案:错量子论揭示了微观物质世界的基本规律。

答案:对吸收曲线是物质的浓度与吸光度之间的关系曲线。

答案:错在一定置信度时，测量次数增加，平均值的置信区间变宽。

答案:错当Eθ﹥0.2V时，可以直接用Eθ代替E来判断氧化还原反应进行的方向。

答案:对系统误差和偶然误差都可以通过对照实验发现并消除。

答案:错当酸碱反应达到平衡时，碱所得质子的量等于酸失去质子的量。

答案:对在S2O82-中，S的氧化数为+7。

答案:对KMnO4的吸收光谱是指固定浓度KMnO4的吸光度A与其对应测试波长的关系曲线。

答案:对陈化作用可降低后沉淀现象发生所产生的分析误差。

答案:错波函数Ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，▕Ψ▏2表示电子在原子核外空间出现的几率密度。

答案:对杂化轨道的能量低于参与杂化的原子轨道的能量。

答案:错单电子体系原子轨道能量和n及l有关。

答案:错有机化合物的标准摩尔燃烧焓的定义中，N元素完全燃烧后为NO2(g)，S元素完全燃烧后为SO2（g），H元素完全燃烧后H2O(l)。

答案:错恒温恒压只做体积功的过程中，⊿H﹥0，表明系统是放热的；⊿H﹤0，表明系统是吸热的。

答案:错根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。

答案:错在缓冲溶液中加入强酸或强碱，溶液的pH基本保持不变。

答案:错混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。

答案:对难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并产生沉淀时，该溶液为饱和溶液。

答案:对下列叙述中正确的是（）

答案:│ψ│2表示电子的几率密度###│ψ│2值小于相应的│ψ│值###│ψ│2在空间分布的形象化图像称为电子云“滴定分析”的化学反应必须具备的条件：（）

答案:反应必须定量完成###要有适当的指示剂或通过仪器分析方法来确定滴定的终点###反应速率要快有关色谱分离法，下列叙述正确的是（）

答案:纸色谱法是一种微量分离方法，可用于性质相似的无机和有机混合物的分离###柱色谱的固定相通常为硅胶或氧化铝等吸附剂###色谱分离法的流动相通常为有机溶剂一个体系倾向于取得最大的混乱度，因为（）

答案:变为混乱状态的途径多EDTA在溶液中与金属离子形成配合物时，形成的五元环个数为（）

答案:5向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc解离度减小的是：（）

答案:NaAc强碱滴定弱酸（Kaθ=1.0×10-5）宜选用的指示剂为（）

答案:酚酞将过量的AgNO3溶液加入到一定浓度的Co(NH3)4Cl3溶液中,产生与配合物等摩尔的AgCl沉淀,则可判断该化合物中心原子的氧化数和配位数分别是（）

答案:+3和6溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）

答案:胶粒晶形沉淀的沉淀条件是（）

答案:稀、热、慢、搅、陈用0.1000mol·L－1HCl滴定0.1000mol·L－1NaOH时的突跃为9.7～4.3，用0.01000mol·L－1HCl滴定0.01000mol·L－1NaOH时的突跃范围是：（）

答案:8.7～5.3下列叙述中，正确的是（）

答案:复杂反应是由若干元反应组成的以K2Cr2O7滴定Fe2+，以二苯胺磺酸钠作指示剂，加入磷酸的目的在于（）

答案:降低E（Fe3+/Fe2+）在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（）

答案:不变向2L密闭容器中充入2molM和一定量N，发生如下反应：M(g)+N(g)→E(g)，当反应进行到4分钟时，测得M的浓度为0.2mol/L，当反应进行到2分钟时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）mol/L

答案:小于0.6强碱型阴离子交换树脂中含有（）

答案:-N(CH3)3已知Kspө（AgCl）=1.6×10-10，Kspө（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Kspө（Ag3AsO4）=1.0×10-22，Kspө（Mg(OH)2）=5.6×10-12。若不考虑水解等副反应，则在水中溶解度最小的为（）

答案:Ag3AsO4PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是（）

答案:三个sp3杂化轨道满足下列哪组条件的反应可自发进行？（）

答案:△H>0，△S>0，高温C6H12O6,NaCl,MgSO4,K2SO4四种水溶液均bB为0.1mol﹒kg-1。凝固点最低的是（）

答案:K2SO4某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol·L－1Co2+溶液中组成的；另一半电池则由铂片（Pt）浸在1.0mol·L－1Cl－的溶液中，并不断通入Cl2[p（Cl2）=100.0kPa]组成。当p（Cl2）增大时，电池的电动势将（）

答案:增大对于封闭体系而言，体系内外()

答案:无物质的交换、有能量的传递下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是（）

答案:PCl3衡量样本平均值的离散程度时，应采用（）

答案:平均值的标准偏差在一般情况下EDTA与中心离子都是以（）的配位比相结合。（）

答案:1∶1下列各条件中不是非晶体沉淀的沉淀条件是（）

答案:沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体，其中分压最小的组分是（）。

答案:O2沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量大，可使（）。

答案:测定结果准确度高下列反应为氧化还原反应的是（）

答案:XeF2+C6H6→C6H5F+HF+Xe有关分步沉淀的下列叙述中错误的是（）。

答案:溶解度最小的物质先沉淀出来。热力学第一定律的表达式为()

答案:△U=Q+W用纸色谱法分离混合物中的物质A和B，已知两者的比移值分别为0.45和0.67。欲使分离后两斑点中心相距3.0cm,问滤纸条至少应长多少厘米？（）

答案:14厘米已知Kspy（Ag2SO4）=1.2×10－5，Kspy（AgCl）=1.8×10－10，Kspy（BaSO4）=1.1×10－10将等体积0.0020mol·L－1的Ag2SO4与2.0×10－6mol·L－1的BaCl2溶液混合，将（）。

答案:同时生成BaSO4和AgCl沉淀在下列几种离子交换树脂中，最容易与H+交换的是（）

答案:R-ONa设一含有A,B两组分的混合溶液，已知Rf(A)=0.32,Rf(B)=0.70,如果用纸色谱法进行分离，滤纸长度为15cm，则A,B组分分离后两斑点中心相距最大距离为多少？（）

答案:5.7厘米若被分离物质极性较弱，则应选用吸附能力强的吸附剂和弱极性或非极性洗脱剂。（）

答案:对树脂的交联度越大，网眼越小，其选择性就越差。（）

答案:错薄层色谱分离法是基于物质在固定相和分配相中的（）

答案:分配比不同当F-,Cl-,Br-，I-四种离子的混合液通过强碱型阴离子交换树脂后，用稀碱洗脱，最先流出交换柱的为（）

答案:F-使用朗伯-比耳定律的前提条件之一为入射光必须是（）。

答案:平行单色光透光率T与吸光物质浓度成反比。()

答案:错吸光光度法的仪器中，单色器的作用是（）。

答案:单色器的作用是将光源发出的连续光谱分解为单色光。测定某有色溶液的吸光度，用1cm比色皿时吸光度为A，若用2cm比色皿，吸光度为（）。

答案:2A可见分光光度法所用参比溶液的作用是调A=0。（）

答案:对在可见分光光度分析中，若试剂或显色剂有颜色，而试液无色时，参比溶液应为()。

答案:试剂空白下列条件中，不属于沉淀重量分析法对待测组分称量形式的要求的是（）

答案:表面积要大因沉淀生成速度过快，体系中的母液被沉淀包夹其中而引起的沉淀不纯现象称为（）

答案:吸留陈化作用可使沉淀的颗粒度增大，所以陈化作用对于沉淀重量法总是有利的。（）

答案:错影响弱酸难溶性盐溶解度的主要因素是。（）

答案:酸效应重量分析法要求称量形式必须与沉淀形式相同。()

答案:错当沉淀的定向速度大于其聚集速度时，所得到的沉淀通常是晶体沉淀。()

答案:对用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+的干扰宜采用（）

答案:加三乙醇胺以EDTA滴定法测定石灰石CaO的含量，M(CaO)=56.08。采用0.02mol·L-1EDTA滴定。设试样中CaO的质量分数约50%，试样溶解后定容250mL，移取25mL试样溶液进行滴定，则试样称取量宜为（）

答案:0.4~0.7g左右一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。则下列描述正确的是（）

答案:当V1＞V2时，组成是Na2CO3+NaOH有关氧化还原滴定法描述错误的是（）

答案:用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量，一般采用二苯胺磺酸钠作指示剂，且终点颜色为绿色莫尔法测Cl-时的适宜pH范围是（）

答案:6.5~10.5卤化银对卤化物和几种吸附指示剂的吸附的次序为，I-＞SCN-＞Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄。因此，滴定Cl-时应选荧光黄作指示剂。（）

答案:对已知在1.0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为：（）

答案:1.06V可以采用直接用标准浓度的NaOH溶液来测定溶液中NH4+的含量。()

答案:错氧化还原滴定电势突跃的大小和氧化剂与还原剂两电对的条件电极电势的差值有关。()

答案:对滴定度（T）是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，常用T待测物/滴定剂表示。（）

答案:对

答案:第一个化学计量点为的pH=8.31，可选用酚酞指示剂标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7⋅12H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是：()

答案:偏低按有效数字的运算规则：(9.82×50.62)÷(0.005164×136.6)结果应保留四位有效数字。（）

答案:对测定结果的精密度很高，说明：（）

答案:随机误差小两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.0410%,0.0420%；丙：0.04099%,0.04201%。则（）

答案:甲的报告合理某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（）

答案:错用Q检验法检验可疑值的取舍时，当Q计＞Q表时此值应舍去。（）

答案:对当置信度和测量次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小。（）

答案:对当置信度为0.95时，测得Al2O3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是（）

答案:在此区间内包含μ值的概率为0.95已知[HgCl4]2-的Kdθ=1.0Θ10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0Θ10-12。()

答案:对利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下列那种情况最有利于沉淀的溶解（）

答案:lgKfΘ愈大，KspΘ愈大四异硫氰酸·二氨合钴（Ⅲ）酸铵的化学式是（）

答案:NH4[Co(NCS)4(NH3)2]已知[FeF6]3－的磁矩μ=5.90B.M.，则中心离子Fe3＋采取sp3d2杂化，配离子的空间构型为正八面体，且其为外轨型配合物。（）

答案:对EDTA以Y4-与金属离子形成的配合物最稳定，但仅在碱性时EDTA才主要以此种型体存在。（）

答案:错螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。（）

答案:对

答案:3Au+→Au3++2Au已知钒元素的电势图及下列各电对的Eθ值：V（V）1.00VV（Ⅳ）0.31VV（Ⅲ）-0.255VV（Ⅱ）Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763VEθ（Sn4+/Sn2+）=0.154V；Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771VEθ（Fe2+/Fe）=-0.44V；欲将V（V）只还原到V（Ⅳ），下列还原剂中合适的是（）

答案:Fe2+已知Eө(Ag+/Ag)=0.799V，Kspө(AgBr)=5.010-13。Eө([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，则[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数Kfө为（）

答案:1.62*1013在有H+参与的氧化还原反应中，如果两个电极的标准电极电势相差不大，适当改变酸度，可能改变反应的方向。（）

答案:对

答案:1.08V将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成的半电池通过盐桥构成原电池，该电池符号是（）

答案:(-)Zn|Zn(NO3)2(aq)||AgNO3(aq)|Ag(+)氧化还原反应平衡常数的大小与其反应所组成原电池正、负极的电极电势差值有关，差值越大，平衡常数越小。（）

答案:错电对的氧化型和还原型都生成沉淀，如氧化型的溶解度比还原型小，则电极电势变小。（）

答案:对已知EΘ(Cr2O72－/Cr3+)＞EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)＞EΘ(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为（）。

答案:Cr2O72－，Fe在用离子-电子法配平酸性介质半反应方程式时，方程式左边多了n个O，应在方程式左边加上n个H+。（）

答案:错用离子电子法配平碱性介质中的反应式：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3，则（）

答案:配平的氧化半反应为：Cl2+12OH--10e-→2ClO3-+6H2O在反应H3AsO4+Zn+HNO3→AsH3+Zn(NO3)2+H2O中，下列说法错误的是（）

答案:还原剂是Zn，得到电子CaF2的饱和溶液浓度为2×10-4mol·L-1，它的溶度积常数是：（）

答案:3.2×10-11某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol⋅L−1。向溶液中通入H2S气体，使溶液中的H2S始终处于饱和状态，则分离两离子的pH范围是（）（已知KspΘ(ZnS)=1.6´10-24，KspΘ(MnS)=2.5´10-13，pKa1Θ(H2S)=6.97，pKa2Θ(H2S)=12.90）

答案:1.70~4.62当溶液中同时存在几种离子时，离子积首先达到溶度积的难溶电解质先生成沉淀，离子积后达到溶度积的则后生成沉淀。()

答案:对过量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中C(Ag+)最小()

答案:100mL0.2mol·L-1KCl溶液任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/cΘ]和[c(Cl-)/cΘ]的乘积都等于KspΘ(AgCl)。（）

答案:错已知KspΘ（CaCO3）=4.96×10-9，KspΘ（CaSO4）=7.10×10-5，反应CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常数是（）

答案:1.43×104将50.0mL0.100mol.L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0mL0.200mol.L-1NH3·H2O溶液中，得到的缓冲溶液pH值是（Kbө(NH3·H2O)=1.8×10-5）（）

答案:9.26已知HAc的pKa＝4.74，则在pH＝4时，HAc和Ac－的分布分数分别为（）

答案:0.85和0.15把pH=3和pH=5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH值应等于4｡()

答案:错在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）

答案:指示剂的分子结构已知：Kaθ（HAc）=1.75×10-5,Kaθ(HCN)=6.2×10-10,Kaθ(HF)=6.6×10-4,Kbθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH按由大到小的顺序排列正确的是（）

答案:NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4Cl按照酸碱质子理论，下列物质中即可作为酸又可以作为碱的是（）。

答案:HCO3－根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（）

答案:错弱酸溶液越稀，其解离度越大，所以溶液中的H+浓度越大。（）

答案:错已知Ka1Ө(H2S)=1.1×10-7，Ka2Ө(H2S)=1.3×10-13，在0.10mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中S2-的浓度为（）

答案:1.4×10-19计算NH4Ac的溶液中H+浓度的最简式为（）

答案:可以利用同离子效应来控制某些酸根离子的浓度，从而达到分离某些混合离子的目的。（）

答案:对下列能做缓冲溶液的是：（）

答案:60ml0.1mol·L－1HAc和30ml0.1mol·L－1NaOH混合液下列分子中，键和分子均具有极性的是（）

答案:NH3每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。()

答案:对下列各电子亚层不可能存在的是（）

答案:2f某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是：（）

答案:d区第四周期ⅦB族下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（）

答案:H2O下列有关元素核外电子排布错误的是：()

答案:Cu(Z=29)：1s22s22p63s23p63d94s2在分子中，成键轨道填充的电子越多，体系的能量越低，分子就越稳定。()

答案:对同周期从左向右主族元素原子半径减小的幅度比副族元素要大。（）

答案:对电子对之间斥力大小顺序：成键电对与成键电对＞孤电对与孤电对＞孤电对与成键电对。（）

答案:错某可逆反应的△rHmΘ＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是：（）。

答案:正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小某反应的速率方程式是v＝kcx(A)cy(B)，当c(A)减少50％时，v降低为原来的1／4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x、y分别为：（）

答案:x＝2，y＝0.5在mA+nB→pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减小1.5amol/L，A每分钟减小0.5amol/L，则m：n：p为（）

答案:1：3：2溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1-t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。（）

答案:错对给定的化学反应，下列说法正确的是（）

答案:活化能Ea越小，反应速度越快。若某反应的速率方程式中反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数一致，则该反应必定为基元反应。（）

答案:错如果某反应的KΘ≥1，则它的（）

答案:△rGΘm≤0反应CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)在1073K时的KΘ=100/17，此时的分压为（）。

答案:(17/100)pΘ

答案:2500可逆反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)在某温度下体积为1L，总压力为100kPa，若加入N2使总压力增加为200kPa，体积不变，则PCl5的分解率减小。（）

答案:错某一可逆反应，当Q＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。（）

答案:对当改变下列条件时，会对化学反应平衡常数产生影响的是（）

答案:升高反应温度在100℃及标准压力下，1摩尔水变成水蒸汽的过程中，下列表示体系的△S、△H、Q、W等的关系，其中正确的是：（）

答案:△S＞0、△H＞0、Q＞