无机化学智慧树知到期末考试答案章节答案2024年曲阜师范大学

无机化学智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年曲阜师范大学苯的熔化热为10.67kJ∙mol−1，熔点为5.0ºC，则苯熔化过程的rSmΘ为（）

答案:38.38J∙mol−1∙K−1已知键能数据：C=C键能为610kJ∙mol−1，C－C键能为346kJ∙mol−1，C－H键能为413kJ∙mol−1，H－H键能为435kJ∙mol−1，则反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)的rHmΘ为（）

答案:－127在相同温度下，扩散速率最接近H2气体1/3的气体是（）

答案:水蒸气已知KspΘ：NiS1.0×10−24，Bi2S31.0×10−97，CuS8.0×10−36，MnS2.5×10−13，CdS8.0×10−27，ZnS2.5×10−22，下列各对离子的混合溶液中均含有0.30mol·dm−3HCl，不能用H2S进行分离的是（）

答案:Bi3+，Cu2+在16ºC及100kPa条件下,1.0dm3某理想气体为2.5g,则它的相对分子质量是（）。

答案:60298K时，反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)的rUmΘ为166.5kJ∙mol−1，则该反应的rHmΘ为（）

答案:164kJ∙mol−1某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为4.90μB和0，则该金属离子可能是（）

答案:Fe2+下列过程中，ΔG=0的是（）

答案:氨在水中解离达平衡已知H2CO3的Ka1Θ=4.5×10−7，Ka2Θ=4.7×10−11，则0.10mol·dm−3NaHCO3溶液的pH约为（）

答案:8.3中心原子采取sp2杂化的分子是（）

答案:BCl3已知H3PO4的pKa1Θ=2.16，pKa2Θ=7.21，pKa3Θ=12.32。0.1mol·dm−3NaH2PO4溶液的pH约为（）

答案:9.8按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（）

答案:π2p*在下述情况下，实际气体最接近理想气体的是（）

答案:高温和低压常压下将1dm3气体的温度从1ºC升到273ºC，其体积将变为（）

答案:2dm3下列配合物中，不存在旋光异构体的是（）

答案:[Co(en)2Cl2]Cl已知E(Hg2+/Hg)=0.854V，K稳([HgI4]2‒)=6.8×1029，则E([HgI4]2‒/Hg)的值为（）

答案:‒0.026V如果氢原子的电离能是13.6eV，则He+的电离能是（）

答案:54.4eV反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)rHmΘ=‒92kJ•mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是（）

答案:低温高压下列分子中属于极性分子的是（）

答案:CH3OCH3AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10−10和1.1×10−12，下面叙述中正确的是（）

答案:AgCl的溶解度小于Ag2CrO4已知反应A2(g)+2B2(g)=3C2(g)在恒压和温度1000K时的rHm为40kJ∙mol−1，rSm为40J∙mol−1∙K−1，则下列关系中正确的是（）

答案:所有关系都正确下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是（）

答案:6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)根据Nernst方程式计算MnO4–/Mn2+的电极电势E时，下列叙述不正确的是（）

答案:H+浓度的变化对E无影响要使电池（‒）Pt|H2(p1)|H+(c0)||H+(c0)|H2(p2)|Pt（+）的电动势E为正值，则p1和p2应满足的关系为（）

答案:p1＞p2Li2+离子中，2s和2p能量的高低为（）

答案:E2s=E2p下列两个反应在某温度、100kPa时都能生成C6H6(g)：①2C(石墨)+3H2(g)→C6H6(g)②C2H4(g)+H2(g)→C6H6(g)，则代表C6H6(g)标准摩尔生成焓的反应是（）

答案:反应①已知Mg(OH)2的KspΘ=5.6×10−12，则其饱和溶液的pH为（）

答案:10.35已知MnO2(s)=MnO(s)+1/2O2(g)rHmΘ=134.8kJ∙mol−1，MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)rHmΘ=－250.1kJ∙mol−1，则MnO2的标准摩尔生成热fHmΘ为（）

答案:－519.7kJ∙mol−1合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气中含有其他杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75kPa，则氮气的分压为（）

答案:3647.7kPa某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）

答案:不变BF3分子的偶极矩数值为（）

答案:0298K时，H2O(l)=H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13kPa，则标准平衡常数KΘ为（）

答案:3.13×10−2AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是（）

答案:除其他选项外下列原子中，第一电离能最大的是（）。

答案:C下列化合物中含有极性共价键的是（）

答案:KClO3在373K和pΘ下,水蒸气凝聚为液态水过程中，下列正确的是（）

答案:ΔG=0H2PO4−的共轭碱是（）

答案:HPO42−下列分子中，是CO等电子体的是（）

答案:N2熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是（）

答案:共价键某氧化还原反应的标准摩尔吉布斯自由能变化为rGm，平衡常数为K，标准电动势为E，则下列对rGm，K，E的值判断合理的一组是（）

答案:rGm＞0，E＜0，K＜1难溶盐Ca3(PO4)2在amol·dm−3Na3PO4溶液中的溶解度s与溶度积KspΘ关系式中正确的是（）

答案:KspΘ=(3s)3·(2s+a)2现有原电池（‒）Pt|Fe3+，Fe2+||Ce4+，Ce3+|Pt（+），该原电池放电时所发生的的反应是（）

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+已知HClO：K=3.4×10−8；H2CO3：K1=4.2×10−7，K2=5.6×10−11；H3PO4：K1=7.6×10−3，K2=6.3×10−8，K3=4.4×10−13。不能配制pH=7左右的缓冲溶液的是（）

答案:NaHCO3–Na2CO3已知cHmΘ(C，石墨)=−393.7kJ∙mol−1，cHmΘ(C，金刚石)=−395.6kJ∙mol−1，则fHmΘ(C，金刚石)为（）

答案:1.9kJ∙mol−1某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（）

答案:26已知电极反应ClO3－+6H++6e－=Cl－+3H2O的ΔrGm⊙=－839.6kJ·mol‒1，则E⊙(ClO3－/Cl－)=（）

答案:1.45V下列电对的电极电势与pH无关的是（）

答案:S2O82–/SO42–配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为（）

答案:解离异构具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（）

答案:ns2np4在0.10mol·dm−3氨水中加入等体积的0.10mol·dm−3下列溶液后，使混合溶液的pH最大的是（）

答案:HAc将一定量KClO3加热后，其质量减少0.48g，生成的氧气用排水集气法收集。若温度为21℃，压强为99591.8Pa，水的饱和蒸气压为2479.8Pa，氧气的相对分子质量为32.0，则收集的气体体积为（）

答案:377.6cm3在相同的温度和压力下，气体A的密度为0.09g•dm-3，气体B的密度为1.43g•dm-3，则气体A和气体B扩散速率之比为（）

答案:4:1下列配离子具有正方形或八面体结构，其中CO32‒作螯合剂的是（）

答案:[Co(NH3)4(CO3)]+下列化合物中，颜色最深的是（）

答案:HgI2为确定分子式为XY2的共价化合物是直线形还是V型，最好要测定它的（）

答案:偶极矩

答案:dxz下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（）

答案:He和Ne将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（）

答案:Ag++Cl‒=AgCl某氧化剂YO(OH)2+中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×10‒4molYO(OH)2+溶液使Y至较低价态，则需用0.066mol·dm‒3的Na2SO3溶液26.98mL。还原产物中Y元素的氧化态为（）

答案:0下列分子中属抗磁性的是（）

答案:CO下列物质中，具有顺磁性的是（）

答案:[Co(NH3)6]2+在容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应NO(g)+1/2Cl2(g)=NOCl(g)达平衡，此时对有关各物质的分压判断正确的是（）

答案:p(NO)＜p(Cl2)下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在旋光异构体的是（）

答案:[Co(en)2Cl2]Cl反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（）

答案:平衡不发生移动下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且构型为直线型的是（）

答案:ICl2-下列分子中含有两个不同键长的是（）

答案:SF4实验测得H2的扩散速率是一未知气体扩散速率的2.9倍，则该未知气体的相对分子质量约为（）

答案:2使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（）

答案:I2+2e‒=2I‒在下列溶液中HCN解离度最大的是（）

答案:0.10mol·dm−3KCl和0.20mol·dm−3NaCl混合溶液在H3PO4溶液中加入一定量NaOH后，溶液的pH=10.00，在该溶液中下列物种中浓度最大的是（）

答案:HPO42−下列分子中含有不同长度共价键的是（）

答案:SF4下列反应中，rHmΘ与产物的fHmΘ相同的是（）

答案:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)下列配离子中，具有逆磁性的是（）

答案:[Co(CN)6]3‒某电池（‒）A|A2+(0.1mol·dm‒3)||B2+(1.0×10‒2mol·dm‒3)|B（+）的电动势E为0.27V，则该电池的标准电动势E为（）

答案:0.30V已知[Ni(en)3]2+的K稳=2.14×1018，将2.00mol·dm‒3的en溶液与0.200mol·dm‒3的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时c(Ni2+)为（）

答案:1.36×10‒19mol·dm‒3下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子空间构型为V形的是（）

答案:OF2已知Mg(OH)2的KspΘ=5.6×10−12，则向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol·dm−3，则该溶液的pH为（）

答案:9.4关于Cu－Zn原电池的下列叙述中，不正确的是（）

答案:电子通过盐桥流动已知Zn+2H+(amol·dm‒3)=Zn2+(1.0mol·dm‒3)+H2(1.013×105Pa)，E(Zn2+/Zn)=‒0.76V，下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的pH为（）

答案:5.1下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（）

答案:NaHCO3中心离子的3d电子排布为（t2g）6（eg）0的八面体配位化合物是（）。

答案:Co(CN)63—下列几种物质中最稳定的是（）。

答案:[Co(en)3]Cl3配合物PtClBrNH3Py，呈现正四面体构型。（）

答案:错根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是（）。

答案:d5下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在旋光异构体的是（）。

答案:[Pt(O###[Co(NH3)4Cl2]Cl某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为4.90和0，则该金属离子可能是（）。

答案:Fe2+配合物K[Co(en)(C2O4)2]中，中心离子的氧化数和配位数分别为是（）。

答案:+3，6向含有[Ag(S2O3)2]3–的溶液中，加入CN—，可以得到Ag(CN)2–。（）

答案:对下列配体中，属于有机配体的是（）。

答案:C2O42—电极电势与pH无关的点对是（）

答案:MnO4-/MnO42-Cu2+/Cu与Cu2+/CuI分别组成的两个标准电极中，电势大的是（）。

答案:Cu2+/CuICu2+/Cu与CuS/Cu分别组成的两个标准电极中，电势大的是（）。

答案:Cu2+/Cu氧化态氧化能力越强，其共轭还原态的还原能力（）。

答案:越弱过量AgCl溶解在下列各物质中，溶液中Ag+浓度最大的是（）。

答案:1000cm30.5mol·dm-3KNO3溶液298K时，AgI的溶解度为9.1´10-9，则其溶度积常数为（）。

答案:8.3´10-17AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别是1.8´10-10和1.1´10-12。下面叙述中正确的是（）。

答案:AgCl的溶解度小于Ag2CrO4已知Mg(OH)2的KspӨ=5.6´10-12，则其饱和溶液的pH为（）。

答案:10.35已知AgCl和AgSCN的溶度积分别是1.8´10-10和1.0´10-12。向含有KCl和KSCN的浓度均为0.01mol/L的混合溶液中滴加0.01mol/L的硝酸银溶液，下列说法正确的是（）。

答案:先生成AgSCN沉淀，后生成AgCl沉淀影响缓冲溶液对外加酸缓冲能力大小的因素是弱酸盐浓度。（）

答案:对对于HAc-NaAc缓冲体系，决定体系pH值的主要因素弱酸的Ka值。（）

答案:对难溶盐MX的阴离子是弱酸HX的共轭碱，则反应MX(s)+HNO3=HX(aq)+MNO3(aq)的平衡常数K为…（）

答案:影响缓冲溶液缓冲容量的因素是弱酸及其盐的浓度比。（）

答案:错

答案:8.73

答案:降低

答案:在缓冲溶液体系中，影响体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是弱酸及其盐的浓度比。（）

答案:对下列选项中，属于质子酸的是（）；属于质子碱的是（C）。

答案:下列化合物中不存在的是（）。

答案:OF6不存在氢键的物质是（）。

答案:砷化氢氯苯的偶极矩是1.73D，预计对二氯苯的偶极矩应当是（）。

答案:0已知TiBr晶体为CsCl型，在单元晶胞中所包含的TiBr离子对数是（）。

答案:1下列分子中，离域π键类型为π33的是……………（）

答案:NO2互为等电子体的是….…（）

答案:下列离子中，中心原子采取等性杂化的是………（）

答案:NH4+###PCl6–###BF4–根据分子轨道中电子排布，下列分子的稳定性大小顺序为……（）

答案:O2+＞O2＞O2–＞O22–下列是共轭酸碱对的物质组是………………（）

答案:H2O,OH–###NH3,NH2–###HS–,S2-

答案:错下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且构型为直线型的是（）。

答案:Pb2+离子的价电子层结构是（）

答案:6s2下列元素原子半径的排列顺序正确的是（）

答案:Ar＞Mg＞Si＞B若将N原子的基态电子构型写成1s22s22px22py1，这违背了（）

答案:Hund规则如果氢原子的电离能是13.6eV，则Li2+的电离能为（）

答案:122.4eV下列中性原子中未成对电子数最多的是（）

答案:Cr第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）

答案:6个下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）

答案:可逆反应达到平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（）。

答案:不一定变化下列反应中，Kɵ值小于Kp值的是（）。

答案:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)化合物A有三种不同的水合物，它们的脱水反应的Kp分别为：A·3H2O(s)=A·2H2O(s)+H2O(g)Kp1A·2H2O(s)=A·H2O(s)+H2O(g)Kp2A·H2O(s)=A(s)+H2O(g)Kp3为了保持A·2H2O晶体稳定(不发生风化与潮解)，容器中水蒸气分压p(H2O)应为（）。

答案:Kp1＞p(H2O)＞Kp2若500K时，反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的Kp=50，则相同温度下，反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kp等于（）。

答案:4×10−4反应I2(s)+Cl2(g)=2ICl(g)rGmΘ=−10.9kJ·mol−1。298K时，将分压为p(Cl2)=0.217kPa，p(ICl)=81.04kPa的Cl2和ICl与固体I2放入一容器中，则混合时的反应的rGm为（）。

答案:3.25kJ·mol−1某温度时，反应CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)达到平衡，已知rHmθ=−41.2kJ·mol−1，为提高CO转化率可采用下列哪种方法（）。

答案:降低温度若500K时，反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的Kp=50，则相同温度下，反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kp等于（）。

答案:4×10-4反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)rHmΘ＜0，将H2O(g)，HCl(g)，Cl2(g)，O2(g)混合并在反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）。

答案:加入催化剂已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的rHmθ＞0，rSmθ＜0，则此反应（）。

答案:任何温度下都是非自发的298K时，H2O(l)=H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13kPa，则标准平衡常数Kθ为（）。

答案:3.13×10−2若A→B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则（）。

答案:E正＞E逆催化剂加快反应速度的主要原因是（）。

答案:改变了化学反应的方向当反应速率常数k的量纲为dm3∙mol−1∙s−1时，可以推断该反应是（）。

答案:二级反应关于催化剂的说法，正确的是（）。

答案:不能改变反应的ΔG,ΔH,ΔS,ΔU下列物理量中，