2017-2018学年高中化学选修三教案(21份)-人教课标版1

教案课题：第一节原子结构（）授课班级课时教学目的知识与技能、了解原子核外电子的运动规律，了解电子云的概念、了解原子轨道图及每个能级中的轨道分布情况和最大容纳电子数、掌握泡利原理、洪特规则过程与方法复习和沿伸、进一步认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理情感态度价值观充分认识原子电子排布遵循的原则，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。重点泡利原理、洪特规则难点泡利原理、洪特规则知识结构与板书设计五、电子云和原子轨道：、电子云()电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。、原子轨道电子轨道都是球形；原子轨道是纺锤形分别以、、为符号。原子轨道是花瓣形的。、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。、洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[设问]原子核外电子是如何运动的呢？[讲]世纪处，丹麦科学家玻尔把原子类比为太阳系，提出了原子的行星模型。认为核外电子象行星绕太阳那样绕原子核运动。年玻尔因此获得诺贝尔物理奖。然而，在后来的十年间，玻尔建立的行星模型被量子理论学彻底否定了。［引入］电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？［板书］五、电子云和原子轨道：、电子云()电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。［讲］因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。[投影]多媒体，体会概率图[讲]概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电子出现的概率约为的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。［板书］、原子轨道［讲］电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数越大，原子轨道的半径越大。这是由于，，……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。这是不难理解的，打个比喻，神州五号必须依靠推动(提供能量)才能克服地球引力上天，电子比电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比大，因而电子云必然比电子云更扩散。［投影］［讲］的原子轨道是纺锤形的，每个能级有个轨道，它们互相垂直，分别以、、为符号。原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。［投影］［投影］[板书]电子轨道都是球形；原子轨道是纺锤形分别以、、为符号。原子轨道是花瓣形的。［讲］量子力学告诉我们：能级各有一个轨道，能级各有个轨道，能级各有个轨道，能级各有个轨道.而每个轨道里最多能容纳个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。用□或○代表一个原子轨道，可用箭头表示一个电子，这样的式子称为轨道表示式或电子排布图。［板书］、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。[思考]推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。［讲］对于基态原子来说(洪特规则的使用前提)，在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有个电子，按能量最低原理和保里不相容原理，首先有个电子排布到第一层的轨道中，另外个电子填入第二层的轨道中，剩余个电子排布在个轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个轨道，自旋方向相反。［板书］、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。[科学探究]下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。由图总结：、每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？、当电子排面在同一能级时，有什么规律？［小结］每个原子轨道里最多容纳个电子。当电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同的轨道而且自旋方向相同[思考与交流]写出号、号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理?［投影］［板书］、洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。［小结］核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低．洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特规则可以包括在能量最低原理中，作为能量最低原理的一个补充．［随堂练习］．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）、已知锰的核电荷数为，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）分析由构造原理可知()＜()，而选项、中()＜()。洪特规则指出：“电子排布在同一能级的不同轨道时优单独占据一个轨道，且自旋方向相同”而选项中未单独占据一个轨道，选项中虽然单独占据一个轨道但自旋方向不相同。根据泡利原理：“个原子轨道里最多可容纳个自旋方向相反的电子”而选项中的轨道的自旋方向相同。答案教学回顾：她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱的心灵的过程中，追求着未来的事业，成就着辉煌的人生。生活中处处都有语文，更不缺少语文，而是缺少我们发现语文的眼睛，善于发问的心。让我们在生活中，