2023-2024学年四川省广元市高一上册10月阶段考化学模拟试题（附解析）

2023-2024学年四川省广元市高一上学期10月阶段考化学模拟试题一、选择题(本题共18个小题，每题只有一个选项正确，多选错选均不得分，每题3分)1.单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（）A.单宁作还原剂 B.单宁作氧化剂C.单宁被还原 D.单宁中某元素化合价降低2.下列物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3Na2O2CO2BNaOHNaHSO4NaClNa2OCOCNa2CO3NH3CaCl2MgOSO2DBa(OH)2HNO3CaCO3CaOSO3A.A B.B C.C D.D3.关于胶体的性质与应用，下列说法正确的是A.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外B.丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别C将FeCl3饱和溶液滴入NaOH中继续加热可制备Fe(OH)3胶体D.由电泳实验可以得出，Fe(OH)3胶体带正电4.关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是A.若单质为碳，氧化物可以为COB.单质Cu能实现上述物质间的转化C.若钠元素可实现转化，则碱为D.“Ca→CaO→”符合该转化规律5.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是选项实际事实类推结果A硫酸、碳酸都含有氧元素酸中都含有氧元素BCO2通入CaCl2溶液无明显现象CO2通入BaCl2溶液也无明显现象C氢氧化钠能与酸反应能与氢氧化钠反应的化合物都是酸D酸与碱发生中和反应生成盐和水生成盐和水的反应都是中和反应A.A B.B C.C D.D6.证据推理是学习化学一种常用方法。下列推理正确的是A.将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸B.有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物C.二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂D.稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此微粒一定是稀有气体元素的原子7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、、OH-C.K+、、OH- D.K+、H+、Cl-8.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Na+、、 B.Na+、OH-、Cl-、C.Zn2+、Al3+、Cl-、 D.Na+、Fe2+、、Ba2+9.下列离子方程式书写正确的是A.Fe2O3溶于HCl溶液中：3O2-+6H+＝3H2OB.石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+＝H2O+CO2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO+Ba2+＝BaSO4↓10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去中少量的CO通入NaOH溶液B除去溶液中的少量加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别化肥和取样与熟石灰混合研磨，闻气味A.A B.B C.C D.D11.下列微粒：①Al3+②Cl-③N2④S2-⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO。既具有氧化性又具有还原性的是A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥12.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+10H++8Cl-，关于该反应的说法正确的是A.S2O表现氧化性 B.H2O既表现氧化性又表现还原性C.S2O既表现氧化性又表现还原性 D.Cl2表现氧化性13.下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A.H2SO4溶液和NaOH溶液；HNO3溶液和Ba(OH)2溶液B.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液；BaCl2溶液和Na2SO4溶液C.Na2CO3溶液和稀盐酸；NaHCO3溶液和稀盐酸D.H2SO4溶液和NaOH溶液；H2SO4溶液和Cu(OH)214.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C.操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D.检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液15.反应中，氧化产物与还原产物的个数之比是A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶216.下列方程式中电子转移数目正确的是A.3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移3e-B.H2O2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+2H2O，转移4e-C.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，转移6e-D.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，转移2e-17.根据反应：①②③④各粒子的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是A.氧化性：B.氧化性：C还原性：D.还原性：18.某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是A.该反应属于置换反应 B.被还原C.是还原剂 D.既是氧化产物又是还原产物二、填空题(本题共3题，共46分)19.按要求填空：（1）现有以下物质：①Al；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气；属于酸的是：___________；属于氧化物的是：___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是：___________；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式___________；（2）实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为___________。（3）实验室中制取O2有多种方法，请写出两种制取O2的化学方程式：___________、___________。20.某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化①氢氧化钡粉末：灯泡不亮；②加入蒸馏水：灯泡变亮；③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮暗熄灭亮（1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生___________(填字母)反应。a．复分解反应b．氧化还原反应c．置换反应（2）加水后，灯泡变亮的原因是___________(用电离方程式表示)。（3）用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因___________。（4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照①硫酸钠溶液中的浓度要与稀硫酸中的浓度___________(填“相等”或“不相等”)。②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________(请用文字描述)。（5）在盛有溶液的烧杯中，加入少量溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，写出其对应离子方程式___________。（6）在盛有溶液的烧杯中，通入气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：___________、___________。21.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应，请画出该反应双线桥：____其中被氧化的元素是___________，还原产物是____。（2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：___________________________①请配平该方程式；_____②该反应产物中，Fe元素显_____价；（3）金属可与硝酸反应，：①该反应______(填属于或不属于)氧化还原反应；②该反应中，硝酸体现______性和_______性，其分子个数比例为_______；③每生成1分子NO，转移电子数为_____；2023-2024学年四川省广元市高一上学期10月阶段考化学模拟试题一、选择题(本题共18个小题，每题只有一个选项正确，多选错选均不得分，每题3分)1.单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（）A.单宁作还原剂 B.单宁作氧化剂C.单宁被还原 D.单宁中某元素化合价降低【正确答案】A【详解】单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。2.下列物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3Na2O2CO2BNaOHNaHSO4NaClNa2OCOCNa2CO3NH3CaCl2MgOSO2DBa(OH)2HNO3CaCO3CaOSO3A.A B.B C.C D.D【正确答案】D【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐，故A错误；B．NaHSO4属于盐，故B错误；C．NH3不属于酸，故C错误；D．D中物质分离正确，故D正确；故答案选D。3.关于胶体的性质与应用，下列说法正确的是A.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外B.丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别C.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH中继续加热可制备Fe(OH)3胶体D.由电泳实验可以得出，Fe(OH)3胶体带正电【正确答案】A【详解】A．血液属于胶体，根据胶粒不能透过半透膜，溶液的微粒可以通过半透膜，则血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，A正确；B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，B错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，将生成氢氧化铁沉淀，制取氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，C错误；D．由电泳实验可以得出，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而胶体呈电中性，D错误；故选A。4.关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是A.若单质为碳，氧化物可以为COB.单质Cu能实现上述物质间的转化C.若钠元素可实现转化，则碱为D.“Ca→CaO→”符合该转化规律【正确答案】D【详解】A．CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误；B．单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误；C．若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误；D．若钙元素，可以实现“CaCaO”符合该转化规律，故D正确；故答案为D。5.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是选项实际事实类推结果A硫酸、碳酸都含有氧元素酸中都含有氧元素BCO2通入CaCl2溶液无明显现象CO2通入BaCl2溶液也无明显现象C氢氧化钠能与酸反应能与氢氧化钠反应的化合物都是酸D酸与碱发生中和反应生成盐和水生成盐和水的反应都是中和反应A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【详解】A．酸中不一定都含有氧元素，如氢硫酸，故A错误；B．二氧化碳通入氯化钙溶液无明显现象说明碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，则二氧化碳通入氯化钡溶液中也不能反应，也无明显现象，故B正确；C．能与氢氧化钠反应的化合物不一定是酸，如酸性氧化物二氧化硫能与氢氧化钠反应，但二氧化硫不是酸，故C错误；D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但该反应不是中和反应，故D错误；故选B。6.证据推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是A.将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2一种酸B.有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物C.二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂D.稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此微粒一定是稀有气体元素的原子【正确答案】C【详解】A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳和水生成酸性物质碳酸，不能说明CO2是一种酸，故A错误；B．有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物，故B错误；C．催化剂改变反应速率；二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂，故C正确；D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，但微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故D错误；故选C。7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、、OH-C.K+、、OH- D.K+、H+、Cl-【正确答案】C【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、；故选C。8.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Na+、、 B.Na+、OH-、Cl-、CZn2+、Al3+、Cl-、 D.Na+、Fe2+、、Ba2+【正确答案】C【分析】【详解】A．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，而K+、Na+、、离子中呈紫色，故A不符合题意；B．无色透明强酸性溶液，说明溶液中存在大量H+，而Na+、OH-、Cl-、离子中的OH-、能与H+反应，即OH-+H+=H2O，+2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合题意；C．在Zn2+、Al3+、Cl-、离子中各离子之间不发生反应，无色且在强酸性溶液中能大量共存，故C符合题意；D．在Na+、Fe2+、、Ba2+离子中与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++=BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈现浅绿色，故D不符合题意；答案为C。9.下列离子方程式书写正确的是A.Fe2O3溶于HCl溶液中：3O2-+6H+＝3H2OB.石灰乳与盐酸的反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+＝H2O+CO2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO+Ba2+＝BaSO4↓【正确答案】B【分析】【详解】A.Fe2O3溶于HCl溶液中：Fe2O3+6H+＝3H2O+2Fe3+，A错误；B.石灰乳为固体，离子方程中不可拆分，石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O，B正确；C.碳酸钙为固体，离子方程中不可拆分，碳酸钙与盐酸反应：CaCO+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2+，C错误；D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液，产物氢氧化铜属于沉淀：Cu2++SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误。答案为B。10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去中少量的CO通入NaOH溶液B除去溶液中的少量加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别化肥和取样与熟石灰混合研磨，闻气味A.A B.B C.C D.D【正确答案】D【详解】A．CO2能与NaOH反应，CO与NaOH不反应，则将混合气体通入NaOH溶液会除去CO2，A错误；B．CuSO4和FeSO4都不能和Cu反应，无法用Cu除去硫酸铜溶液中的少量FeSO4，B错误；C．澄清石灰水与稀盐酸反应产生氯化钙和水，NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，两个反应都没有明显的现象，C错误；D．KNO3与熟石灰不反应，NH4Cl与熟石灰混合研磨产生氨气，具有刺激性气味，可用熟石灰鉴别两种化肥，D正确；故答案选D。11.下列微粒：①Al3+②Cl-③N2④S2-⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO。既具有氧化性又具有还原性的是A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥【正确答案】B【详解】①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；②Cl－中元素化合价是-1价，是元素的最低化合价，只有还原性；③N2中元素化合价是0价，介于元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，既具有氧化性又具有还原性；④S2-中元素化合价是-2价，是元素的最低化合价，只有还原性；⑤Cu是金属，只有还原性；⑥H2O2中氧元素化合价是-1价，介于氧元素的0价和最低化合价-2价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；⑦Fe2+中铁元素化合价是+2价，介于铁元素的最高化合价+3价和最低化合价0价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；⑧MnO中Mn元素的化合价是+6价，不是最高正价，因此既具有氧化性又具有还原性。因此在上述物质中既具有氧化性又具有还原性的是③⑥⑦⑧，选项B符合题意。答案选B。12.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+10H++8Cl-，关于该反应的说法正确的是A.S2O表现氧化性 B.H2O既表现氧化性又表现还原性C.S2O既表现氧化性又表现还原性 D.Cl2表现氧化性【正确答案】D【详解】A．S2O中S元素化合价升高，S2O表现还原性，故A错误；B．H2O中元素化合价不变，既不表现氧化性又不表现还原性，故B错误；C．S2O中S元素化合价升高，S2O表现还原性，故C错误；D．Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2表现氧化性，故D正确；选D。13.下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A.H2SO4溶液和NaOH溶液；HNO3溶液和Ba(OH)2溶液B.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液；BaCl2溶液和Na2SO4溶液C.Na2CO3溶液和稀盐酸；NaHCO3溶液和稀盐酸D.H2SO4溶液和NaOH溶液；H2SO4溶液和Cu(OH)2【正确答案】A【详解】A．H2SO4和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，HNO3和Ba(OH)2反应的离子方程式为H++OH-=H2O，A正确；B．H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，B错误；C．Na2CO3溶液和稀盐酸反应的离子方程式为，NaHCO3溶液和稀盐酸反应的离子方程式为，C错误；D．H2SO4和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，H2SO4和Cu(OH)2反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D错误；故选A。14.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C.操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D.检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液【正确答案】B【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的

Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；

B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；

C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；

D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；

故选：B。15.反应中，氧化产物与还原产物的个数之比是A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2【正确答案】B【详解】反应中，NO2中N元素从+4价升高到HNO3中的+5价，HNO3是氧化产物，NO2中N元素从+4价降低到NO中的+2价，NO是还原产物，所以氧化产物与还原产物的个数之比是2:1，故B。16.下列方程式中电子转移数目正确的是A.3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移3e-B.H2O2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+2H2O，转移4e-C.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，转移6e-D.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，转移2e-【正确答案】D【详解】A．3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合价由+4分别变为+5和+2，转移2e-，故A错误；B．H2O2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+2H2O中I的化合价由-1价升高为0价，转移2e-，故B错误；C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3的Cl由+5价降低为0价，转移5e-，故C错误；D．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中I的化合价由0价降低为-1价，转移2e-，故D正确；故选：D。17.根据反应：①②③④各粒子的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是A.氧化性：B.氧化性：C.还原性：D.还原性：【正确答案】A【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【详解】①反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，铁是还原剂，铜是还原产物，则还原性Fe＞Cu，氧化性为Cu2+＞Fe2+；②反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，铜是还原剂，亚铁离子是还原产物，则还原性Cu＞Fe2+，氧化性为Fe3+＞Cu2+；③反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，亚铁离子是还原剂，氯离子是还原产物，则还原性Fe2+＞Cl-，氧化性为Cl2＞Fe3+；④反应HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，氯离子是还原剂，氯气是还原产物，则还原性Cl-＞Cl2，氧化性为HClO＞Cl2；由此可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性由强到弱的顺序正确的是Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-＞Cl2；故本题选A。18.某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是A.该反应属于置换反应 B.被还原C.是还原剂 D.既是氧化产物又是还原产物【正确答案】D【详解】A．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；B．N2H4中N元素化合价升高，被氧化，故B错误；C．N2O4中N元素化合价降低，为氧化剂，故C错误；D．该反应中只有N元素的化合价变化，氮气是氧化产物，也是还原产物，故D正确；故选D。二、填空题(本题共3题，共46分)19.按要求填空：（1）现有以下物质：①Al；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气；属于酸的是：___________；属于氧化物的是：___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是：___________；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式___________；（2）实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为___________。（3）实验室中制取O2有多种方法，请写出两种制取O2的化学方程式：___________、___________。【正确答案】（1）①.③②.⑥③.③④⑥⑦④.⑤⑤.O3（2）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（3）①.2KClO32KCl+3O2↑②.2H2O22H2O+O2↑【小问1详解】电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，属于酸的是③H2SO4；由两种元素组成，其中一种为氧原子的化合物为氧化物，属于氧化物的是⑥H2O；水溶液或者熔融状态能导电的化合物是电解质，属于电解质的为③H2SO4；④KOH；⑥H2O；⑦NaCl；水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是⑤蔗糖；同种元素组成的不同单质互为同素异形体，与②互为同素异形体的物质的化学式为O3。【小问2详解】向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈透明红褐色，即得到氢氧化铁胶体，实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。【小问3详解】实验室中制取O2有多种方法，可以加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制备，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，也可以用过氧化氢在二氧化锰做催化剂下反应生成，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。20.某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化①氢氧化钡粉末：灯泡不亮；②加入蒸馏水：灯泡变亮；③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮暗熄灭亮（1）氢氧化钡与硫酸溶液中能发生___________(填字母)反应。a．复分解反应b．氧化还原反应c．置换反应（2）加水后，灯泡变亮的原因是___________(用电离方程式表示)。（3）用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因___________。（4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。①硫酸钠溶液中的浓度要与稀硫酸中的浓度___________(填“相等”或“不相等”)。②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________(请用文字描述)。（5）在盛有溶液的烧杯中，加入少量溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，写出其对应离子方程式___________。（6）在盛有溶液的烧杯中，通入气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：___________、___________。【正确答案】（1）a（2）（3）（4）①.相等②.加入硫酸钠不会导致溶液中离子数量减小到0（5）（6）①.②.Ba2++CO2+2OH-=BaCO3↓+H2O、【小问1详解】氢氧化钡与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水，属于复分解反应，由于没有单质参与和生成，不属于置换反应,也不属于氧化还原反应，故选a。【小问2详解】氢氧化钡固体中的阴阳离子不能自由移动，则氢氧化钡固体不导电，加入蒸馏水时氢氧化钡发生电离，电离方程式为，所以灯泡逐渐变亮。【小问3详解】硫酸与氢氧化钡反应生成硫