2023-2024学年河南省郑州市高二上册开学摸底考试化学模拟试题（附解析）

2023-2024学年河南省郑州市高二上学期开学摸底考试化学模拟试题一、选择题(每题3分)1.我国历史悠久，文化灿烂，拥有众多的非遗技艺传承。下列说法正确的是A.斑铜制作技艺在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜低B.蒸馏酒传统酿造技艺利用酒和水的密度不同，蒸馏提高酒精度C.传统棉纺织、蚕丝制造技艺中的棉、丝主要成分相同D.木版年画制作技艺使用的靛蓝、赭石等颜料均属于有机化合物2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为9的氮原子： B.N2分子的电子式：C.Cl2分子的结构式：Cl-Cl D.Cl-的结构示意图：3.下列反应的能量变化规律与图示相符的是①灼热的炭和二氧化碳反应②镁条溶于盐酸③盐酸与碳酸氢钠反应④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应A.①③④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.②④⑥4.下列物质有关用途与性质的对应关系正确的是选项物质用途性质ASi光导纤维能传导光信号BNH3做制冷剂NH3具有还原性CAl2O3耐高温材料Al2O3熔点高DNaHCO3焙制糕点能与碱反应A.A B.B C.C D.D5.下列反应过程的离子方程式正确的是A.将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-B.用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2OD.向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O6.加入Al粉能够产生H2的溶液中，下列各组离子一定能够大量共存的是A.Na+、、Cl- B.Na+、Fe2+、C.Na+、、Cl- D.Na+、、Cl-7.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是A.升高温度能减慢该反应的速率B.钌催化剂能加快该反应的速率C.达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D.达到平衡时，CO2能100%转化为CH48.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是A.该物质有3种含氧官能团B.1mol该物质能与4mol氢气发生反应C.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应9.下列说法正确的是A.，将0.5mol和足量在此条件下充分反应，放出热量46.2kJB.(白磷，s)=4P(红磷，s)，则白磷比红磷稳定C.，则相同条件下，1mol和1mol断键吸收的总能量小于生成2mol成键释放的总能量D.已知：；，则10.锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列说法正确的是A.该电池正极的电极反应为B.该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极C.该电池放电时向石墨电极移动D.该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值变大11.有机物的结构与性质存在密切关联。下列说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似B.可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，该过程中发生了氧化反应C.与在光照下完全反应可生成D.丙烯通入溴水中，发生加成反应，溴水褪色且分层12.下列实验装置或方案能达到实验目的的是ABCD比较C和Si的非金属性组成原电池分离酒精和四氯化碳探究与对分解的催化效果A.A B.B C.C D.D13.部分含N及S物质分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是A.常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e′溶液B.在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为bC.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生D.a→b→c→d→e的转化过程都是氧化还原反应14.某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如图，a～d均为浸有相应试液的棉花。下列叙述或操作正确的是A.a处溶液先变红后褪色B.b、c处分别验证了SO2的漂白性、还原性，d处利用SO2的酸性C.当试管Ⅰ中消耗0.64gCu时，则被还原的H2SO4的质量为1.96gD.将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，向试管Ⅰ中加入适量蒸馏水，验证有Cu2+生成15.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知WXYZA.原子半径：Z>Y>XB.Y的单核阴离子还原性比X的弱C.简单氢化物的热稳定性：W<XD.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强16.下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是实验操作现象实验结论A红热铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液未显红色固体物质中不含＋3价铁元素B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液出现白色沉淀原溶液中一定含有C将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中Al片表面产生大量气泡金属性：Mg>AlD某溶液中先滴加溶液，再加足量稀HNO3滴加溶液时，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解溶液中含有Cl-A.A B.B C.C D.D17.影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是A.增大体系压强不一定能加快反应速率B.增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数C.催化剂能改变反应的活化能D.升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数18.对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡)ABCD增加氧气的浓度增大压强升高温度加入催化剂A.A B.B C.C D.D19.一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（）A.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B.A的平衡转化率为40%C.x的值为1D.A和B的平衡转化率相等20.MgO与SiO2/CuO是重要的化工材料，利用石棉尾矿（主要含有SiO2、MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3等）可同时制备以上两种物质，其流程如图，下列叙述错误的是A.滤渣l的主要成分为SiO2B.滤渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3C.可向滤液2中加入BaCl2溶液检验杂质离子是否除尽D.焙烧发生的反应方程式为：MgCO3MgO+CO2↑二、填空题21.某化学兴趣小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：I．A与B相连时（1）滴加浓硫酸之前，先通一段时间的N2，目的是___________。（2）装置A中反应的化学方程式是_______。装置①中发生反应的化学方程式为________。（3）通入足量SO2后②中仍无明显现象，将其分成甲、乙两份，甲中加入氯水，乙中加入氨水，均产生白色沉淀。产生沉淀的化学式是：甲___________，乙___________。Ⅱ．A与C相连时，可用来探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。（4）装置⑤的作用为___________，能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________。22.铁是国防生产中重要工业原料。高炉炼铁中存在可逆反应，，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。（1）时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；理由是___________。4min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。（2）在某一时刻采取下列措施，能使该反应的反应速率减小的措施是___________。A.恒温恒容下，再充入CO B.升高温度C.恒温恒容下，向其中充入Ar D.恒温恒压下，向其中充入Ar（3）下列叙述能说明上述反应已达平衡的是___________(填序号)。A.反应速率：B.容器中混合气体的密度不随时间变化而变化C.容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化D.单位时间内生成的同时生成nmolCO23.有机物A～E之间存在如下图所示的转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。请回答下列问题：（1）A→B的化学反应类型为___________，D中官能团的名称为___________。（2）B→C的化学方程式为___________（3）石蜡的分解不仅可获得A，还可以得到一种相对分子质量为86的烷烃。写出该烷烃主链碳原子数为4的一种同分异构体的结构简式___________。（4）某化学兴趣小组在实验室利用如图所示装置实现B和D制备E的反应。①写出甲中反应的化学方程式___________。②试管甲中使用碎瓷片的目的是___________，试管乙中的试剂F为___________。24.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中能量变化如图所示（1）该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？___________(填“有”或“无”)。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1___________，E2___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）写出N2(g)与F2(g)反应合成NF3(g)的热化学方程式___________。化学键N≡NF-FN-F键能/kJ•mol-1941.7154.8283.0（6）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)25按要求回答下列问题：（1）如图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为___________，B(正极)极材料为___________，溶液C为___________。（2）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为：___________。（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。①电池正极发生的反应式是___________。②A是___________(填化学式)。2023-2024学年河南省郑州市高二上学期开学摸底考试化学模拟试题一、选择题(每题3分)1.我国历史悠久，文化灿烂，拥有众多的非遗技艺传承。下列说法正确的是A.斑铜制作技艺在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜低B.蒸馏酒传统酿造技艺利用酒和水的密度不同，蒸馏提高酒精度C.传统棉纺织、蚕丝制造技艺中的棉、丝主要成分相同D.木版年画制作技艺使用的靛蓝、赭石等颜料均属于有机化合物【正确答案】A【详解】A．斑铜为铜的一种合金，熔点低于纯铜，A正确；B．蒸馏是利用了酒和水的沸点不同，不是密度，B错误；C．丝的主要成分为蛋白质，C错误；D．赭石主要成分为Fe2O3，为无机物，D错误；综上所述答案为A。2.下列表示相关微粒化学用语正确的是A.中子数为9的氮原子： B.N2分子的电子式：C.Cl2分子的结构式：Cl-Cl D.Cl-的结构示意图：【正确答案】C【详解】A．N是7号元素，原子核外有7个电子，中子数为9的N原子质量数是7+9=16，则该N原子符号为：，A错误；B．N原子最外层有5个电子，N2分子中2个N原子之间形成3个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式是，B错误；C．Cl原子最外层有7个电子，在Cl2分子中2个Cl原子形成1个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式：Cl-Cl，C正确；D．Cl-是Cl原子得到1个电子形成的，其结构示意图为：，D错误；故合理选项是C。3.下列反应的能量变化规律与图示相符的是①灼热的炭和二氧化碳反应②镁条溶于盐酸③盐酸与碳酸氢钠反应④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应A.①③④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.②④⑥【正确答案】A【详解】该图像表示为吸热反应。①灼热的炭和二氧化碳反应为吸热反应；②镁条溶于盐酸为放热反应；③盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应；④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应；⑤氢气在氯气中燃烧为放热反应；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应为放热反应。故选A。4.下列物质有关用途与性质的对应关系正确的是选项物质用途性质ASi光导纤维能传导光信号BNH3做制冷剂NH3具有还原性CAl2O3耐高温材料Al2O3熔点高DNaHCO3焙制糕点能与碱反应A.A B.B C.C D.D【正确答案】C【详解】A．光导纤维的主要成分为SiO2不是Si，A错误；B．NH3汽化时吸收大量的热，故其可做制冷剂，B错误；C．Al2O3熔点高，因此可用作耐高温材料，C正确；D．NaHCO3加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能产生大量气泡，使糕点蓬松故可用于焙制糕点，D错误；故答案选C。5.下列反应过程的离子方程式正确的是A.将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-B.用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2OD.向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【正确答案】D【详解】A．还原性：I->Fe2+，通入少量氯气，Cl2+2I-=I2+2Cl-，故A错误。B．醋酸是弱酸，不能拆开，，故B错误。C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误。D．酸性KMnO4溶液氧化H2O2溶液生成氧气，发生离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确。故选D。6.加入Al粉能够产生H2的溶液中，下列各组离子一定能够大量共存的是A.Na+、、Cl- B.Na+、Fe2+、C.Na+、、Cl- D.Na+、、Cl-【正确答案】D【分析】加入Al粉能够产生H2的溶液，可能是酸性，也可能是碱性。【详解】A．当溶液呈碱性时，不能存在，A错误；B．当溶液呈碱性时，不能存在Fe2+，B错误；C．当溶液呈酸性时，不能存在，C错误；D．Na+、、Cl-，不论在酸性和碱性中都能大量共存，D正确；故D。7.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是A.升高温度能减慢该反应的速率B.钌催化剂能加快该反应的速率C.达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D.达到平衡时，CO2能100%转化为CH4【正确答案】B【分析】【详解】A．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，选项A错误；B．加入催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，选项B正确；C．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不零，选项C错误；D．为可逆反应，反应物不可能全部转化，选项D错误；答案选B。8.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是A.该物质有3种含氧官能团B.1mol该物质能与4mol氢气发生反应C.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应【正确答案】B【详解】A．该物质有酯基、羟基、羧基3种含氧官能团，A正确；B．1mol该物质含有2mol碳碳双键，能和2molH2发生加成反应，B不正确；C．含有-OH、C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D．含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D正确；答案选B。9.下列说法正确的是A.，将0.5mol和足量在此条件下充分反应，放出热量46.2kJB.(白磷，s)=4P(红磷，s)，则白磷比红磷稳定C.，则相同条件下，1mol和1mol断键吸收的总能量小于生成2mol成键释放的总能量D.已知：；，则【正确答案】C【详解】A．表示生成2mol时放出的热量为92.4kJ，该反应时可逆反应，将0.5mol和足量在此条件下充分反应，生成的小于1mol，放出的热量小于46.2kJ，故A错误；B．(白磷，s)=4P(红磷，s)说明白磷的能量比红磷高，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故B错误；C．说明该反应是放热反应，则相同条件下，1mol和1mol断键吸收的总能量小于生成2mol成键释放的总能量，故C正确；D．C单质完全燃烧生成CO2放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，则，故D错误；故选C。10.锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列说法正确的是A.该电池正极的电极反应为B.该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极C.该电池放电时向石墨电极移动D.该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值变大【正确答案】A【分析】该原电池为Zn-石墨-KOH原电池，放电时Zn发生氧化反应生成氧化锌，失去电子作负极，空气中的氧气得到电子发生还原反应，石墨为正极。【详解】A．该电池放电时，正极反应为O2+4e-+H2O=4OH-，故A正确；B．电池工作时，电子从Zn电极经过导线流向石墨电极，不经过溶液，故B错误；C．根据原电池同性相吸，因此该电池放电时OH-向Zn电极移动，故C错误；D．该电池的总反应原理为，可知反应前后电解质溶液的pH不变，故D错误；故选A。11.有机物的结构与性质存在密切关联。下列说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似B.可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，该过程中发生了氧化反应C.与在光照下完全反应可生成D.丙烯通入溴水中，发生加成反应，溴水褪色且分层【正确答案】D【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能使溴水褪色，但聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，结构上不相似，所以性质不同，选项A错误；B．酸性高锰酸钾溶液能够将乙烯氧化成二氧化碳，产生了新的杂质，违反了除杂原则，选项B错误；C．1molCH4与2molCl2在光照下完全反应，生成多种取代物，选项C错误；D．丙烯通入溴水中发生加成反应使溴水褪色，且生成的1，2-二溴乙烷与水溶液不互溶而分层，选项D正确；答案选D。12.下列实验装置或方案能达到实验目的的是ABCD比较C和Si的非金属性组成原电池分离酒精和四氯化碳探究与对分解的催化效果A.A B.B C.C D.D【正确答案】A【详解】A．碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明酸性：碳酸>硅酸，则非金属性C>Si，故选A；B．没有形成闭合电路，不能组成原电池，故不选B；C．酒精和四氯化碳互溶，静止后不分层，不能用分液法分离酒精和四氯化碳，故不选C；D．氯化铁、硫酸铜中的阴离子、阳离子都不相同，图示不能探究与对分解的催化效果，故不选D；选A。13.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是A.常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e′溶液B.在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为bC.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生D.a→b→c→d→e的转化过程都是氧化还原反应【正确答案】D【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸、a′为硫化氢、b′为硫、c′为二氧化硫、d′为亚硫酸、e′为硫酸。【详解】A．常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中均发生钝化，阻碍反应的继续进行，所以铁常温下不能溶于浓硝酸和浓硫酸，故A错误；B．由化合价变化可知，在催化剂的作用下，氨气能将一氧化氮、二氧化氮还原为氮气，故B错误；C．浓硫酸不具有挥发性，所以将用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硫酸，玻璃棒靠近时没有白烟产生，故C错误；D．氨气→氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸的转化过程中，氮元素的化合价均发生变化，发生的反应都是氧化还原反应，故D正确；故选D。14.某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如图，a～d均为浸有相应试液的棉花。下列叙述或操作正确的是A.a处溶液先变红后褪色B.b、c处分别验证了SO2的漂白性、还原性，d处利用SO2的酸性C.当试管Ⅰ中消耗0.64gCu时，则被还原的H2SO4的质量为1.96gD.将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，向试管Ⅰ中加入适量蒸馏水，验证有Cu2+生成【正确答案】B【详解】A．SO2不能漂白指示剂，不能使指示剂褪色，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，用NaOH溶液吸收多余的SO2体现了SO2的酸性，故B正确；C．当试管Ⅰ中消耗0.64gCu即0.01mol铜时，转移电子为0.02mol，硫酸被还原为SO2，则被还原的H2SO4的物质的量为0.01mol，质量为0.98g，故C错误；D．铜和浓硫酸反应后可能还有浓硫酸剩余，不能将水加入到浓硫酸中，应将浓硫酸加入水中，故D错误；故选B。15.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知WXYZA.原子半径：Z>Y>XB.Y的单核阴离子还原性比X的弱C.简单氢化物的热稳定性：W<XD.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强【正确答案】C【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Y的原子序数是X的2倍，则X为O，Y为S；结合各元素的相对位置可知，W为N元素，Z为Cl元素，据此解答。【详解】根据分析可知，WN，X为O，Y为S，Z为Cl元素。A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径S＞Cl＞O，故A错误；B．非金属性越强，单核阴离子还原性越弱，非金属性O＞S，则单核阴离子还原性：Y＞X，故B错误；C．非金属性：N＜O，则简单氢化物的热稳定性：W＜X，故C正确；D．没有指出元素最高价，该说法不合理，如硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，故D错误；故选C。16.下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是实验操作现象实验结论A红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液未显红色固体物质中不含＋3价铁元素B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液出现白色沉淀原溶液中一定含有C将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中Al片表面产生大量气泡金属性：Mg>AlD某溶液中先滴加溶液，再加足量稀HNO3滴加溶液时，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解溶液中含有Cl-A.A B.B C.C D.D【正确答案】D【详解】A．四氧化三铁在稀硫酸溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离子，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，不能说明固体物质中不含＋3价铁元素，故A错误；B．向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可能原溶液中含有银离子或在亚硫酸根离子，故B错误；C．将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中，Mg与氢氧化钠溶液不反应，铝反应，铝是负极，应该是镁片表面产生大量气泡，而且也不能得出金属性：Mg＞Al，故C错误；D．滴加溶液时，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有氯离子，故D正确；答案选D。17.影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是A.增大体系压强不一定能加快反应速率B.增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数C.催化剂能改变反应的活化能D.升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数【正确答案】B【详解】A．恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，气体的反应速率不变，因此增大体系压强不一定能加快反应速率，故A正确；B．浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错误；C．催化剂改变反应历程，从而改变反应的活化能，故C正确；D．升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故D正确；故答案选B。18.对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡)ABCD增加氧气的浓度增大压强升高温度加入催化剂A.A B.B C.C D.D【正确答案】C【详解】A．增大氧气的浓度，条件改变的瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，条件变化与图像相符，故A不符合题意；B．增大压强，条件改变的瞬间正、逆反应速率均增大，该反应是气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动，条件变化与图像相符，故B不符合题意；C．升高温度，条件改变的瞬间正、逆反应速率均增大，条件变化与图像不相符，故C符合题意；D．加入催化剂，条件改变的瞬间正、逆反应速率以相同的倍数增大，平衡不移动，条件变化与图像相符，故D不符合题意；故选C。19.一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（）A.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B.A的平衡转化率为40%C.x的值为1D.A和B的平衡转化率相等【正确答案】A【详解】列三段式：C．根据题意0.2xmol/L=0.4mol/L，解得x=2，C错；A．，A正确；B．A平衡转化率=，B错；D．B的平衡转化率=，D错；故答案选A。20.MgO与SiO2/CuO是重要的化工材料，利用石棉尾矿（主要含有SiO2、MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3等）可同时制备以上两种物质，其流程如图，下列叙述错误的是A.滤渣l的主要成分为SiO2B.滤渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3C.可向滤液2中加入BaCl2溶液检验杂质离子是否除尽D.焙烧发生的反应方程式为：MgCO3MgO+CO2↑【正确答案】C【分析】石棉尾矿溶于稀硫酸过滤后，滤渣1中主要成分为SiO2，滤液1中为Fe2+、Fe3+、Al3+和Mg2+，滤液1中加入氨水调节pH，过滤后，滤渣2中一定含有Fe(OH)3、Al(OH)3，可能含有Fe(OH)2，在pH大于等于9.1时才开始沉淀，故滤液2中含有Mg2+，加入碳酸钠后过滤，得到滤渣3为碳酸镁，据此分析解答。【详解】A．SiO2为酸性氧化物，不溶于酸，故滤渣l的主要成分为SiO2，A正确；B．滤液1中加入氨水调节pH，过滤后，Fe(OH)2可能被部分氧化为Fe(OH)3，也可能被完全氧化为Fe(OH)3，故滤渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3，B正确；C．向滤液2中加入BaCl2溶液后只能检验硫酸根离子，无法检验Fe2+、Fe3+、Al3+是否除尽，故C错误；D．滤渣3中为碳酸镁沉淀，焙烧发生的反应方程式为：MgCO3MgO+CO2↑，D正确；故答案选C。二、填空题21.某化学兴趣小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：I．A与B相连时（1）滴加浓硫酸之前，先通一段时间的N2，目的是___________。（2）装置A中反应的化学方程式是_______。装置①中发生反应的化学方程式为________。（3）通入足量SO2后②中仍无明显现象，将其分成甲、乙两份，甲中加入氯水，乙中加入氨水，均产生白色沉淀。产生沉淀的化学式是：甲___________，乙___________。Ⅱ．A与C相连时，可用来探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。（4）装置⑤的作用为___________，能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________。【正确答案】（1）排除装置中空气，防止干扰实验（2）①.Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+2H2O②.SO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）①.BaSO4②.BaSO3（4）①.除去CO2气体中混有的SO2，并检验SO2是否除尽②.⑤试管中的溶液褪色不完全，⑥试管中出现白色沉淀【分析】Ⅰ．A与B相连时，A中浓硫酸和亚硫酸钠生成SO2，SO2与H2S发生反应生成S，继续通入装置②，最后NaOH吸收尾气；Ⅱ．A与C相连时，SO2与NaHCO3反应生成CO2，混合气体通过酸性高锰酸钾除去SO2，CO2与Na2SiO3生成H2SiO3为白色沉淀；据此分析解题。【小问1详解】制备SO2为气体，且SO2易于氧气反应，所以滴加浓硫酸之前，先通一段时间的N2，排除装置中空气，防止干扰实验；故答案为排除装置中空气，防止干扰实验。【小问2详解】装置A中反应为浓硫酸和亚硫酸钠生成SO2，化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+2H2O；当A与B相连时，SO2通入装置①，SO2与H2S发生反应生成S，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；故答案为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+2H2O；SO2+2H2S=3S↓+2H2O。【小问3详解】通入足量SO2后②中仍无明显现象，因为是H2SO3是弱酸无法制HCL强酸；将其分成甲、乙两份，甲中加入氯水：发生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；乙中加入氨水，发生SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，BaCl2+(NH4)2SO3=BaSO3↓+2NH4Cl；所以均产生白色沉淀。产生沉淀的化学式分别为BaSO4；BaSO3。故答案为BaSO4；BaSO3。【小问4详解】A与C相连时，可用来探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。SO2与NaHCO3反应生成CO2，混合气体通过酸性高锰酸钾除去SO2，CO2与Na2SiO3生成H2SiO3为白色沉淀；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是⑤试管中的溶液褪色不完全，⑥试管中出现白色沉淀；故答案为除去CO2气体中混有的SO2，并检验SO2是否除尽；⑤试管中的溶液褪色不完全，⑥试管中出现白色沉淀。22.铁是国防生产中的重要工业原料。高炉炼铁中存在可逆反应，，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。（1）时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；理由是___________。4min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。（2）在某一时刻采取下列措施，能使该反应的反应速率减小的措施是___________。A.恒温恒容下，再充入CO B.升高温度C.恒温恒容下，向其中充入Ar D.恒温恒压下，向其中充入Ar（3）下列叙述能说明上述反应已达平衡的是___________(填序号)。A.反应速率：B.容器中混合气体的密度不随时间变化而变化C.容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化D.单位时间内生成的同时生成nmolCO【正确答案】（1）①.否②.t1时刻后，物质浓度发生变化，t1时刻反应没有达到平衡③.=（2）D（3）BD【小问1详解】根据图象可知，t1时刻后，CO物质的量浓度增大，CO2物质的量浓度减小，说明该时刻没有达到平衡；4min时各物质的物质的量浓度不变，说明反应达到平衡，即正逆反应速率相等；故否；t1时刻后，物质浓度发生变化，t1时刻反应没有达到平衡；=；【小问2详解】A．恒温恒容下，再充入CO，增大生成物浓度，反应速率加快，故A不符合题意；B．升高温度，加快反应速率，故B不符合题意；C．恒温恒容下，充入Ar，组分浓度不变，化学反应速率不变，故C不符合题意；D．恒温恒压下，充入Ar，容器体积增大，组分浓度减小，反应速率减小，故D符合题意；答案为D；【小问3详解】A．没有指明反应方向，因此不能说明反应是否达到平衡，故A不符合题意；B．CO2、CO为气体，其余为固体，该反应为气体质量减少的反应，容器为恒容，根据密度的定义，当密度不再改变，说明反应达到平衡，故B符合题意；C．利用其它条件不变，压强之比等于气体物质的量之比，根据反应方程式，反应前后气体物质的量不变，因此压强始终保持不变，即压强不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；D．单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO，正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D符合题意；答案为BD。23.有机物A～E之间存在如下图所示转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。请回答下列问题：（1）A→B的化学反应类型为___________，D中官能团的名称为___________。（2）B→C的化学方程式为___________（3）石蜡的分解不仅可获得A，还可以得到一种相对分子质量为86的烷烃。写出该烷烃主链碳原子数为4的一种同分异构体的结构简式___________。（4）某化学兴趣小组在实验室利用如图所示装置实现B和D制备E的反应。①写出甲中反应的化学方程式___________。②试管甲中使用碎瓷片的目的是___________，试管乙中的试剂F为___________。【正确答案】（1）①.加成反应②.羧基（2）（3）、（4）①.②.防止暴沸③.饱和溶液【分析】石蜡在加热条件下反应生成A，A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D为CH3COOH，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3。【小问1详解】A和水发生加成反应生成B，D为CH3COOH，D中官能团的名称为羧基；【小问2详解】B发生催化氧化生成C为CH3CHO，化学方程式为；【小问3详解】石蜡的分解不仅可获得A，还可以得到一种相对分子质量为86的烷烃，该烷烃分子中碳原子个数为写出该烷烃主链碳原子数为=6，主链上有4个碳原子的同分异构体为（、；【小问4详解】①甲中反应的化学方程式为；②试管甲中使用碎瓷片的目的是防暴沸，试管乙中的试剂F为饱和溶液，其作用是吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。24.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示（1）该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？___________(填“有”或“无”)。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1___________，E2___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）写出N2(g)与F2(g)反应合成NF