2023-2024学年广东省东莞市高三上册12月月考化学模拟试题（附解析）

2023-2024学年广东省东莞市高三上学期12月月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56第一部分选择题(共44分)一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。多选、错选均不得分。1.世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是A.东汉青铜奔马“马踏飞燕”B.唐代“鎏金舞马衔杯纹银壶”C.秦“兵马俑”D.仅49g的西汉“直裾素纱禅衣”A.A B.B C.C D.D2.我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列正确的是A.神舟十四号飞船的燃料是偏二甲肼，偏二甲肼属于烃类B.中国天眼FAST用到高性能碳化硅属于新型无机非金属材料C.2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，反应堆中使用的、互为同位素，其物理性质和化学性质均相同D.我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物3.化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是A.钢水注入干燥的模具，是为了防止铁与水蒸气高温下产生H2和Fe2O3B.利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作覆铜板电路时发生了置换反应C.硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属低的特点D.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源4.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性A.A B.B C.C D.D5.2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是。A.17gH2O2中含有过氧键数目为0.5NA B.标况下，22.4LCH3OH中含有羟基数为NAC.18gD2O中含有氧原子的数目为1NA D.1molO2参与反应转移电子数为4NA6.劳动是幸福的源泉，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒NaClO具有强氧化性B生产活动：葡萄酒中添加适量可以漂白，防氧化C日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火水溶液阻燃、耐高温D医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多氢氧化铝能与盐酸反应A.A B.B C.C D.D7.下列实验装置不能达到实验目的的是A.图Ⅰ：由海水制取蒸馏水B.图Ⅱ：验证NH3易溶于水C.图Ⅲ：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是NH4NO3D.图Ⅳ：用SO2做喷泉实验8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.往饱和NaCl溶液中先通氨气，再通入过量的CO2：NH3+CO2+H2O=HCO+NHB.往NaClO溶液中通入过量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO+2H++Cl-C.把足量醋酸加入Na2CO3溶液中：CO+2H+=CO2↑+H2OD.过量铁粉加入稀硝酸中：9.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法中正确的是(提示：Fe2+遇K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)AⅠ附近产生黄绿色气体B.Ⅱ附近铁受保护而几乎不被腐蚀C.Ⅲ附近开始时无明显现象D.Ⅳ附近很快出现蓝色沉淀10.下列有关物质结构与性质的说法正确的是A.基态碳原子价电子排布图：B.的空间结构：平面三角形C.C60高温高压下可转变为结构类似金刚石的碳玻璃，该碳玻璃中碳原子为sp2杂化D.硫单质和氢气低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图，该晶体属分子晶体11.下列实验中，所采取的分离方法或对应原理不正确的是选项目的分离方法原理A除去淀粉胶体中的NaCl过滤淀粉胶体不能透过滤纸，NaCl则可以透过B除去Cl2中的HCl洗气Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小而HCl易溶C除去粗苯甲酸晶体中的沙子重结晶苯甲酸的溶解度受温度影响较大，沙子在水中溶解度小D分离食用油和汽油蒸馏食用油和汽油的沸点不同A.A B.B C.C D.D12.甲到丁均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丙的单质是空气中主要组成成分之一，下列说法不正确的是A.原子半径：甲>乙B.丁的氢化物水溶液可能与SiO2反应，用于雕刻玻璃C.丙的简单液态氢化物之间一定存在氢键D.甲的最高价氧化物一定可以与水反应生成对应的酸13.对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如下图所示的探究实验，下列分析正确的是A.a处酚酞褪色，说明了氯气有漂白性B.b处湿润的红布条褪色，说明氯气有漂白性C.c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质D.d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色，说明氧化性：14.物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A.m=n=1B.t1时，c(X)=c(Y)C.反应的活化能：①<②D.t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率15.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法正确的是A.i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B.e的浓溶液可用于干燥c、f、gC.实验室中产生的g可用NaOH溶液吸收 D.b在纯氧气中点燃可生成d16.中国科学院研究团队在碱性锌铁液流二次电池电池研究方面取得新进展。下列叙述不正确的是A.充电时，电极M与电源正极相连 B.充电时，阳极的电极反应式为Fe(CN)-e-=Fe(CN)C.放电时，电极N发生氧化反应 D.放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g17.1.氨气是一种重要的工业原料。（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为_______。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。③新制的氨水中含氮元素的微粒有3种：、和，试用合理的方程式解释：_______。（2）设计实验，探究对稀氨水中存在的溶质的电离平衡的影响。已知：影响电离平衡的因素有浓度、温度等。①限制试剂与仪器：0.1mol/L氨水、、、、、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、pH计、恒温水浴槽(可控制温度)。②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量，数据用字母表示)。物理量实验序号V(0.1mol/L氨水)/mLm(铵盐)/g____________……11000____________……2100a__________……③表中物理量“m(铵盐)/g”的铵盐是_______(填字母)。A.B.C.D.(已知25℃几种弱电解质的电离常数分别为：、醋酸、碳酸和)④按实验序号2所拟数据进行实验，则一水合氨的电离度(平衡转化率)为_______。(可忽略水的电离)18.绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：回答下列问题：（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)，Cr元素在元素周期表中的位置_______，（2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。（3）工序③中发生反应的离子方程式为_______。（4）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_____。钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填“吸收光谱”

或“发射光谱”)。（5）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1为沉淀完全；A1(OH)3+OH-⇌Al(OH)：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33)（6）基态Al原子的核外电子排布式为_______。Fe的晶胞结构如图所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为anm，则Fe晶胞的密度为_______g•cm-3(用含NA和a的代数式表示)。19.SO2、CO、NO、NO2及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨有_______(填化学式)。（2）回收大气污染物SO2的方法如下：方法一：在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知：CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1)△H=-295.9kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.2kJ·mol-1则CH4的燃烧热的热化学方程式为：_______。方法二：在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：①由分析可知X为_______(填化学式)。②0～t1时间段H2的化学反应速率_______。方法三：利用反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。③一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。a.混合气体的密度保持不变b.SOb.SO2的物质的量保持不变c.容器内混合气体原子总数不变d.每生成1molSO3的同时消耗1molNOe.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变④已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，此时v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。（3）在发动机的高温下，空气中的N2和CO2可能发生：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)，现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2来模拟此过程，其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。①图中A点v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。②第10min时，外界改变的条件可能是_______(填字母)。A.加催化剂B.增大C的物质的量C.减小CO2的物质的量D.升温E.降温20.氨溴索(G)是β-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。一种合成路线如下：（1）A～C三种物质中_______(填“有”、“无”)易溶于水的物质。D中氮原子杂化类型为_______。（2）中官能团名称是_______，所涉及到的非金属元素第一电离能由大到小顺序为_______。（3）反应③的化学方程式是_______。（4）反应⑤的反应类型是_______。（5）B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有_______种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。①能发生银镜反应；②能水解；③1mol最多能与2molNaOH反应；写出以为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。2023-2024学年广东省东莞市高三上学期12月月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56第一部分选择题(共44分)一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。多选、错选均不得分。1.世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是A.东汉青铜奔马“马踏飞燕”B.唐代“鎏金舞马衔杯纹银壶”C.秦“兵马俑”D.仅49g的西汉“直裾素纱禅衣”A.A B.B C.C D.D【正确答案】C【详解】A．青铜奔马属于合金材料，不是硅酸盐材料，故A不符合题意；B．银壶属于金属材料，不属硅酸盐，故B不符合题意；C．兵马俑是陶土烧制而成，属于硅酸盐材料，故C符合题意；D．素纱禅衣属于蚕丝和纤维制品，是有机材料，故D不符合题意；故选：C。2.我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列正确的是A.神舟十四号飞船燃料是偏二甲肼，偏二甲肼属于烃类B.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料C.2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，反应堆中使用的、互为同位素，其物理性质和化学性质均相同D.我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物【正确答案】B【详解】A．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；偏二甲肼含有氮元素，不属于烃类，A错误；B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅由两种非金属元素构成，SiC属于新型无机非金属材料，B正确；C．、的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，它们的物理性质不同，但化学性质相同，C错误；D．合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质，合金中含有多种成分，属于混合物，而不属于纯净物，D错误；故答案选B。3.化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是A.钢水注入干燥的模具，是为了防止铁与水蒸气高温下产生H2和Fe2O3B.利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作覆铜板电路时发生了置换反应C.硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属低的特点D.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源【正确答案】D【详解】A．铁与水蒸气高温下生成氢气和四氧化三铁，A错误；B．发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，不属于置换反应，B错误；C．硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为其硬度大、密度小，与熔点无关，C错误；D．过氧化钠和水或二氧化碳均可以反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D正确；综上所述答案为D。4.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【详解】A.汽油的成分为烃类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，B项正确；C.蔗糖、淀粉、纤维素均不含−CHO，不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；D.蛋白质含−COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；答案选B。5.2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是。A.17gH2O2中含有过氧键数目为0.5NA B.标况下，22.4LCH3OH中含有的羟基数为NAC.18gD2O中含有氧原子的数目为1NA D.1molO2参与反应转移电子数为4NA【正确答案】A【详解】A．已知H2O2分子中存在1个过氧键，则中含有过氧键数目为，A正确；B．在标况下CH3OH为液态，密度未知，故无法计算22.4LCH3OH中含有的羟基数目，B错误；C．D2O摩尔质量为20g/mol，且一个D2O分子中含1个氧原子，故18gD2O中含有氧原子的数目为，C错误；D．由反应方程式可知，O2中的O由0价转化到H2O2中的-1价，则参与反应转移电子数为2NA，D错误；故A。6.劳动是幸福的源泉，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒NaClO具有强氧化性B生产活动：葡萄酒中添加适量可以漂白，防氧化C日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火水溶液阻燃、耐高温D医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多氢氧化铝能与盐酸反应A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【详解】A．“84”消毒液消毒，涉及的化学知识是NaClO具有强氧化性，A正确；B．葡萄酒中添加适量，涉及化学知识是SO2能杀菌，具有还原性，防氧化，不是利用其漂白性，B错误；C．硅酸钠熔点高，不易燃烧，常用作阻燃剂，用水玻璃浸泡木材或纺织品防火，C正确；D．胃酸是HCl，用氢氧化铝可以中和过多胃酸，生成无害的AlCl3排出体外，D正确；故B。7.下列实验装置不能达到实验目的的是A.图Ⅰ：由海水制取蒸馏水B.图Ⅱ：验证NH3易溶于水C.图Ⅲ：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是NH4NO3D.图Ⅳ：用SO2做喷泉实验【正确答案】A【详解】A．温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水下进上出，A错误；B．氨气极易溶于水，图Ⅱ中挤压胶头滴管，使氨气溶于水，气球的体积膨胀，B正确；C．氨水挥发出来的氨气，在铂丝催化作用下发生氧化，生成，和反应后生成和反应生成，再和氨气反应生成，C正确；D．易溶于溶液，能形成喷泉实验，D正确；故答案选A。8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.往饱和NaCl溶液中先通氨气，再通入过量的CO2：NH3+CO2+H2O=HCO+NHB.往NaClO溶液中通入过量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO+2H++Cl-C.把足量醋酸加入Na2CO3溶液中：CO+2H+=CO2↑+H2OD.过量铁粉加入稀硝酸中：【正确答案】B【详解】A．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵：，故A错误；B．NaClO与过量SO2发生氧化还原反应，产生硫酸根，离子反应为：，故B正确；C．醋酸为弱酸，离子反应为：，故C错误；D．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+：，故D错误；故答案选B。9.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法中正确的是(提示：Fe2+遇K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)A.Ⅰ附近产生黄绿色气体B.Ⅱ附近铁受保护而几乎不被腐蚀C.Ⅲ附近开始时无明显现象D.Ⅳ附近很快出现蓝色沉淀【正确答案】C【分析】有实验装置图可知，左图为电解池，其中Zn与电源的负极相连，为阴极，Fe与电源的正极相连，作阳极，Ⅰ处H+得电子生成H2，Ⅱ处铁失电子生成Fe2+；右图为原电池，其中Zn比Fe活泼，因此Zn作负极，Fe作正极，Ⅲ附近Zn失电子生成Zn2+，Ⅳ附近O2得电子，生成OH-，据此分析判断。【详解】A.溶液中的H+在Ⅰ处得电子，Ⅰ附近产生氢气，为无色气体，A项错误；B.Ⅱ附近铁为阳极，铁失电子生成亚铁离子，铁被腐蚀，B项错误；C.第二个装置是原电池，Zn为负极，失电子生成锌离子，所以开始时，Ⅲ附近无明显现象，C项正确；D.第二个装置是原电池，Zn为负极，Fe为正极，Ⅳ附近O2得电子生成OH-，溶液中没有亚铁离子，不会出现蓝色沉淀，D项错误；答案选C。10.下列有关物质结构与性质的说法正确的是A.基态碳原子价电子排布图：B.的空间结构：平面三角形C.C60高温高压下可转变为结构类似金刚石的碳玻璃，该碳玻璃中碳原子为sp2杂化D.硫单质和氢气低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图，该晶体属分子晶体【正确答案】B【详解】A．基态C原子的价电子排布为2s22p2，2p轨道只有两个电子，A错误；B．CO中心C原子的价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B正确；C．金刚石中的C原子均为饱和碳原子，采取sp3杂化，C错误；D．该晶体是一种新型超导材料，说明是由阴阳离子构成的，属于离子晶体，D错误；综上所述答案为B。11.下列实验中，所采取的分离方法或对应原理不正确的是选项目的分离方法原理A除去淀粉胶体中的NaCl过滤淀粉胶体不能透过滤纸，NaCl则可以透过B除去Cl2中的HCl洗气Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小而HCl易溶C除去粗苯甲酸晶体中的沙子重结晶苯甲酸的溶解度受温度影响较大，沙子在水中溶解度小D分离食用油和汽油蒸馏食用油和汽油的沸点不同A.A B.B C.C D.D【正确答案】A【详解】A．胶体的胶粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，应渗析分离，A错误；B．氯气溶于水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，由于饱和食盐水中存在大量Cl-可以抑制氯气的溶解，除去Cl2中的HCl时，可利用二者在饱和食盐水中的溶解度差异，采用洗气法除杂，B正确；C．沙子难溶于水，热水溶解后过滤再重新结晶即可以除去沙子，C正确；D．食用油和汽油为互溶的两种液体，可以利用其沸点不同蒸馏分离，D正确；综上所述答案为A。12.甲到丁均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丙的单质是空气中主要组成成分之一，下列说法不正确的是A.原子半径：甲>乙B.丁的氢化物水溶液可能与SiO2反应，用于雕刻玻璃C.丙的简单液态氢化物之间一定存在氢键D.甲最高价氧化物一定可以与水反应生成对应的酸【正确答案】D【分析】丙的单质是空气中主要组成成分之一，则丙为N或O元素，若丙为N元素，则丁为O元素，甲为Si元素，乙为P元素；若丙为O元素，则丁为F元素，甲为P元素，乙为S元素。【详解】A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：甲>乙，A正确；B．丁可能为F元素，其氢化物为HF，可以和SiO2反应，用于雕刻玻璃，B正确；C．丙为O或N，液氨、水分子间均存在氢键，C正确；D．若甲为Si元素，其最高价氧化物为SiO2，不能和水反应，D错误；综上所述答案为D。13.对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如下图所示的探究实验，下列分析正确的是A.a处酚酞褪色，说明了氯气有漂白性B.b处湿润的红布条褪色，说明氯气有漂白性C.c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质D.d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色，说明氧化性：【正确答案】C【详解】A．a处酚酞褪色是因为氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，且浓盐酸会挥发出HCl气体，也会中和NaOH，所以酚酞褪色不能说明氯水有漂白性，A错误；B．氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，B错误；C．石蕊遇酸变红，湿润的蓝色石蕊试纸先变红，说明氯气与水生成了酸性物质，后褪色说明氯气与水生成漂白性物质，C正确；D．d处溶液变成橙黄色说明氯气氧化Br-生成Br2，但后续生成的碘单质，也可能是未反应的氯气将其氧化，所以无法比较Br2和I2的氧化性强弱，D错误；综上所述答案为C。14.物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A.m=n=1B.t1时，c(X)=c(Y)C.反应的活化能：①<②D.t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率【正确答案】D【详解】A．由图可知，最终X的浓度变为0，全部反应，反应生成Y、Z的浓度之和等于X的起始浓度，则反应均为气体分子数不变的反应，故m=n=1，A正确；B．由图可知，t1时，XY的浓度曲线相交，c(X)=c(Y)，B正确；C．两个反应同时发生，反应结束是Y含量更高，反应速率更快，说明反应①活化能较低，故活化能：①<②，C正确；D．t2时，反应②中X的消耗速率等于Z的生成速率，而X还要发生反应①，故X的消耗速率大于Z的生成速率，D错误；故选D。15.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法正确的是A.i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B.e的浓溶液可用于干燥c、f、gC.实验室中产生的g可用NaOH溶液吸收 D.b在纯氧气中点燃可生成d【正确答案】A【分析】由题中信息可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。【详解】A．由图可知，i、a、b、c分别为HNO3、、S、SO2；HNO3具有强氧化性，、S、SO2均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确；B．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为SO2、、NO，浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误；C．g为NO，不能单独与氢氧化钠反应，C错误；D．b为S在纯氧气中点燃可生成SO2，不能生成SO3，D错误；故答案选A16.中国科学院研究团队在碱性锌铁液流二次电池电池研究方面取得新进展。下列叙述不正确的是A.充电时，电极M与电源正极相连 B.充电时，阳极的电极反应式为Fe(CN)-e-=Fe(CN)C.放电时，电极N发生氧化反应 D.放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g【正确答案】D【分析】根据图示可知，放电时，N为负极，活泼金属Zn失去电子，发生氧化反应，M为正极，得电子，发生还原反应；充电时，N为阴极，得电子，发生还原反应，M为阳极，失去电子，发生氧化反应。【详解】A．充电时，M为阳极，接电池正极，A正确；B．充电时，M为阳极，失电子，电极反应式为-e-=，B正确；C．根据分析，放电时，N为电池负极，失电子，发生氧化反应，C正确；D．放电时，放电时负极反应为Zn﹣2e﹣+4OH﹣═，转移2mol电子，溶解1molZn，但有离子通过离子交换膜转移，所以负极区电解质溶液增重的质量不是65g，D错误；故答案选：D。17.1.氨气是一种重要的工业原料。（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为_______。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。③新制的氨水中含氮元素的微粒有3种：、和，试用合理的方程式解释：_______。（2）设计实验，探究对稀氨水中存在溶质的电离平衡的影响。已知：影响电离平衡的因素有浓度、温度等。①限制试剂与仪器：0.1mol/L氨水、、、、、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、pH计、恒温水浴槽(可控制温度)。②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量，数据用字母表示)。物理量实验序号V(0.1mol/L氨水)/mLm(铵盐)/g____________……11000____________……2100a__________……③表中物理量“m(铵盐)/g”的铵盐是_______(填字母)。A.B.C.D.(已知25℃几种弱电解质的电离常数分别为：、醋酸、碳酸和)④按实验序号2所拟数据进行实验，则一水合氨的电离度(平衡转化率)为_______。(可忽略水的电离)【正确答案】（1）①.A(或B)②.2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑(或)③.d→c→f→e→i(cd、ef位置可颠倒)④.（2）①.t/℃②.pH③.T④.b⑤.T⑥.c⑦.A⑧.【分析】实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水密度小于空气密度所以应选择向下排空法收集，氨极易溶于水，尾可以用水吸收，注意防止倒吸的发生。【小问1详解】①在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置A，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；或选用发生装置B，直接加热浓氨水生成氨气：NH3·H2O=H2O+NH3↑；②氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为发生装置→d→c→f→e→i（cd、ef位置可颠倒）；③新制的氨水中存在，故有NH3、和这三种离子；【小问2详解】分析实验可知该实验还需测定溶液的pH，实验思路是设置对比实验，注意控制单一变量的思想的应用，故温度(t/℃)相同都为T，两种情况测得pH不同，分别为b、c；所给的三种铵盐中，除铵根离子外，碳酸氢根、醋酸根也会对一水合氨的电离产生影响，故所选用的铵盐为氯化铵，选A；根据水解反应，忽略水的电离，则，直接根据pH=-lgc(H+)可得：c(H+)=10-cmol/L，则c(OH-)=10c-14mol/L，故，则电离度为。18.绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：回答下列问题：（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)，Cr元素在元素周期表中的位置_______，（2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。（3）工序③中发生反应的离子方程式为_______。（4）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_____。钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填“吸收光谱”

或“发射光谱”)。（5）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1为沉淀完全；A1(OH)3+OH-⇌Al(OH)：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33)（6）基态Al原子的核外电子排布式为_______。Fe的晶胞结构如图所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为anm，则Fe晶胞的密度为_______g•cm-3(用含NA和a的代数式表示)。【正确答案】（1）①.Fe、Cr②.第四周期第VIB族（2）MgO、Fe2O3（3）2Na++2+2CO2+H2O=+2NaHCO3↓（4）①.4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O②.发射光谱（5）8.37（6）①.1s22s22p63s23p1②.【分析】由题给流程可知，铬铁矿、氢氧化钠和空气在高温下连续氧化发生的反应为，在熔融氢氧化钠作用下，Fe(CrO2)2被氧气高温氧化生成铬酸钠和氧化铁，氧化铝与熔融氢氧化钠反应转化为偏铝酸钠，氧化镁不反应；将氧化后的固体加水溶解，过滤得到含有氧化镁、氧化铁的滤渣1和含有过量氢氧化钠、铬酸钠、偏铝酸钠的滤液；将滤液在介稳态条件下分离得到铬酸钠溶液、氢氧化钠溶液和偏铝酸钠溶液；向铬酸钠溶液中通入过量的二氧化碳得到重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀；向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；向滤渣1中通入二氧化碳和水蒸气，氧化镁与二氧化碳和水蒸气反应转化为碳酸氢镁溶液；碳酸氢镁溶液受热分解得到碳酸镁固体和二氧化碳、水蒸气，二氧化碳、水蒸气可以在工序②循环使用；碳酸镁高温煅烧得到氧化镁。【小问1详解】由分析可知，高温连续氧化工序中被氧化的元素是铁元素和铬元素，故Fe、Cr，Cr元素原子序数为24，在元素周期表中的位置是第四周期第VIB族；【小问2详解】由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分是氧化铁和氧化镁，故MgO、Fe2O3；【小问3详解】工序③中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na++2+2CO2+H2O=+2NaHCO3↓；【小问4详解】碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下，Fe(CrO2)2与氧气和碳酸氢钠反应生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O，焰色反应是待测物的金属元素吸收能量后，原子中的电子发生跃迁变为激发态，而激发态不稳定，释放能量变为较低能量的激发态或基态，产生发射光谱，故钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种发射光谱；【小问5详解】工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反应为，反应的平衡常数为K1====1013.37，当为10-5mol/L时，溶液中氢离子浓度为=mol/L=10-8.37mol/L，则溶液的pH为8.37；【小问6详解】Al原子原子序数为13，基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1，根据Fe的晶胞结构图，Fe原子处于晶胞的顶点和体心，晶胞中含有的Fe原子数为，密度为。19.SO2、CO、NO、NO2及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_______(填化学式)。（2）回收大气污染物SO2的方法如下：方法一：在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知：CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1)△H=-295.9kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.2kJ·mol-1则CH4的燃烧热的热化学方程式为：_______。方法二：在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：①由分析可知X为_______(填化学式)。②0～t1时间段H2的化学反应速率_______。方法三：利用反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。③一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。a.混合气体的密度保持不变b.SO2的物质的量保持不变c.容器内混合气体原子总数不变d.每生成1molSO3的同时消耗1molNOe.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变④已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，此时v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。（3）在发动机的高温下，空气中的N2和CO2可能发生：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)，现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2来模拟此过程，其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。①图中A点v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。②第10min时，外界改变的条件可能是_______(填字母)。A.加催化剂B.增大C的物质的量C.减小CO2的物质的量D.升温E.降温【正确答案】（1）SO2、NO、NO2（2）①.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1②.H2S③.×10-3mol·L-1.min-1④.bd⑤.>（3）①.>②.AD【小问1详解】二氧化硫最终能转变为硫酸，使溶液pH小于5.6引起硫酸型酸雨，氮的氧化物能与空气中氧气和水反应，使溶液pH小于5.6引起硝酸型酸雨，故SO2、NO、NO2；【小问2详解】方法一：由盖斯定律可知，反应①+②×2得甲烷燃烧热的反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，则反应ΔH=(—295.9kJ·mol-1)+(—297.2kJ·mol-1)×2=—890.3kJ·mol-1，反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，故CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1；方法二：①X能将二氧化硫还原为硫，结合原子个数守恒、氧化还原反应价态变化规律可知，300℃时发生的反应为氢气与二氧化硫反应生成硫化氢和水，100—200℃时发生的反应为硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，则X为硫化氢，故H2S；②由图可知，t1前，硫化氢的浓度增大，说明反应发生300℃时的反应，t1后，硫化氢的浓度减小，说明发生100—200℃时的反应，则Y表示氢气的浓度、Z表示二氧化硫的浓度，所以0～t1时间段氢气的反应速率为=×10-3mol·L-1.min-1，故×10-3mol·L-1.min-1；方法三：③a．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；b．SO2的物质的量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；c．由质量守恒定律可知，容器内混合气体原子总数始终不变，则容器内混合气体原子总数不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；e．由质量守恒定律可知，反应前后气体的