第六章金属综合检测 -2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（ 含答案）

《第六章金属》综合检测一、选择题(每小题3分,共36分)1.铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是()A.铁丝织网 B.矿石炼铁C.钢铁生锈 D.湿法炼铜2.下列有关金属的说法正确的是()A.所有金属都呈银白色B.常温下所有的金属都是固体C.合金的硬度一般比各成分金属小D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜3.科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是()熔点2500℃密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异A.用于焊接金属 B.制造航天飞机C.制外科手术刀 D.用于通信设备4.[2020广东广州中考改编]铁制品通常比铝制品更容易锈蚀,下列说法正确的是()A.铁的金属活动性比铝强B.铝在自然界中以单质形式存在C.铁锈的主要成分是四氧化三铁D.自行车链条涂油有防锈作用5.从化学的角度对下列成语进行解释,其中正确的是()A.点石成金:化学反应改变了元素种类B.破铜烂铁:报废的金属制品没有任何价值C.削铁如泥:铁和泥的硬度大小相等D.烈火真金:金的化学性质不活泼6.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有银白色物质析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X、Z、Y B.X、Y、ZC.Y、X、Z D.Z、Y、X7.实验室用如图所示装置模拟炼铁。下列说法正确的是()

A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3B.应先加热Fe2O3再通入COC.固体由红棕色逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后可直接排放8.将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,过滤,得到固体滤渣,滤液为无色,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是()A.金属活动性:M>Zn>CuB.滤液中可能只含一种溶质C.滤渣中一定含有金属MD.该过程一定发生了如下反应:M+CuSO4

9.向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同浓度的稀硫酸,反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,下列叙述正确的是()A.反应后均得到无色溶液B.反应结束后两种金属均有剩余C.折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况D.反应结束后所得溶液的质量相等10.[2021江苏泰兴实验初中月考]为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是()

A.固体X中只含有CuB.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒11.已知镁和铝的相对原子质量之比为8∶9。若镁和铝分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的质量比为()A.3∶2 B.4∶3 C.1∶1 D.1∶212.取一定量经粉碎的铜锌合金,先加足量稀硫酸,完全反应后过滤,再将洗净后的滤渣在O2中充分灼烧。固体质量与各实验时间的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.合金中Zn的质量为3.2gB.a~b段反应得蓝色溶液C.合金中铜、锌质量比为32∶65D.c~d段(不含c、d点)固体为CuO,m的值为4二、填空题(每空2分,共46分)13.2021年3月,四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物。(1)下列物质中属于金属材料的有(填序号)。

A.象牙B.黄金C.丝织品D.青铜(2)青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。

(3)铜制品长期曝露在空气中能与空气中的O2、H2O和化合生成铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

(4)黄铜是铜锌合金,区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为。

14.“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的物质研究方式。请结合图示回答下列问题。(1)符号“Fe”可以表示铁单质、铁元素,还可以表示。

(2)上图所表示的化学反应,其宏观现象是,微观本质是。(3)上图所示化学反应的基本反应类型是 。15.如图所示,调节杠杆平衡后开始进行实验。

(1)实验1:加热铜丝团一段时间后移走酒精灯,铜丝变为黑色,观察到铜丝团(填“上升”“下降”或“不变”),出现上述现象的原因是

。

(2)实验2:用手抬起砝码,将铜丝团浸入硝酸银溶液中,观察到的现象是,一段时间后小心地松手,发现稳定后的砝码比起始位置高,写出有关反应的化学方程式:。

(3)实验3:一段时间后,铁粉包(填“上升”“下降”或“不变”),是因为铁粉与发生反应。

16.A~F是初中化学常见的物质,其中A为黑色固体,A、E、F为单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,B、D的组成元素相同,反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应,F为紫红色固体,部分反应条件已略去。请回答下列问题:(1)写出物质D的名称。

(2)写出上述①、②两个反应的化学方程式:①;

② 。17.[2021湖北宜昌中考]金属的利用和保护。(1)图1利用的铜的物理性质是。

(2)图2说明铁具有性。

(3)图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。①实验乙中植物油的作用是 ;

②由实验甲、丙可得出的结论是 。

(4)宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中,使用了700多吨钢。①酸雨会腐蚀钢网架,形成酸雨的主要物质是;

A.甲烷 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.一氧化碳②钢网架防腐漆施工时规定,表面清理结束4~8小时内必须进行防腐底漆的喷涂,其原因是。

三、实验与探究题(每空2分,共12分)18.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物,实验装置如下:【查阅资料】①铁粉为黑色;常温下,Fe、Fe3O4可被磁铁吸引;②PdCl2溶液可用于检验CO,原理是:PdCl2+CO+H2O

Pd↓+CO③Fe3O4与硫酸反应:Fe3O4+4H2SO4

FeSO4+Fe2【实验现象】澄清石灰水变浑浊,PdCl2溶液中产生黑色沉淀,玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后,用磁铁靠近黑色固体,黑色固体被部分吸引。(1)仪器A的名称是。

(2)为了检验气体产物,装置从左到右的接口连接顺序为a→。

(3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。【实验结论】反应生成CO和CO2,磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe3O4。【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么?猜想一:Fe猜想二:Fe3O4猜想三:Fe和Fe3O4【设计实验】【归纳总结】根据实验结论和探究结果,C与Fe2O3反应的化学方程式为。

四、计算题(6分)19.小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应)。试计算:(1)生成氢气的质量;(2)粗锌中锌的质量分数。参考答案一、选择题1.A解析：铁丝织网只是物体的形状发生改变,没有产生新物质,属于物理变化;矿石炼铁过程中会产生新物质铁,钢铁生锈过程中会产生新物质氧化铁,湿法炼铜过程中会产生新物质铜,都属于化学变化。2.D解析：不是所有金属都呈银白色,如铜为紫红色,金为黄色,A错误;常温下不是所有的金属都为固体,如汞在常温下为液体,B错误;合金的硬度一般比各成分金属的硬度大,C错误;铝的化学性质比较活泼,常温下能和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,D正确。3.A解析：根据表格信息可知,该金属熔点为2500℃,熔点较高,不可用于焊接金属,A错误;该金属的密度小,强度与钢相似,可用于制造航天飞机,B正确;该金属的抗腐蚀性优异,强度与钢相似,可用于制外科手术刀,C正确;该金属的密度小,导电性良好,导热性良好,抗腐蚀性优异,可用于通信设备,D正确。4.D解析：铝的金属活动性比铁强,A错误;铝的化学性质比较活泼,在自然界中以化合物的形式存在,B错误;铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,C错误;涂油可防止铁制品与氧气和水接触,起到防锈的作用,D正确。5.D解析：根据质量守恒定律,化学反应不能改变元素种类,所以“点石不能成金”,A错误;报废的金属制品可以回收利用,有利于保护金属资源,保护环境,节约能源等,B错误;“削铁如泥”是夸张的说法,表示刀剑切削铁器像切泥一样容易,C错误;“烈火真金”是说金的化学性质不活泼,在高温下也不易与氧气反应,D正确。6.B解析：X与稀硫酸能反应,Y不能,则金属活动性X>Y。Y能置换出硝酸银中的银,Z不能,则金属活动性Y>Ag>Z。综上,X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是:X>Y>Z。7.C解析：A项,磁铁矿的主要成分是四氧化三铁;B项,应先通入一段时间的一氧化碳,再加热Fe2O3;C项,一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,实验中观察到固体由红棕色逐渐变黑;D项,气体通过澄清石灰水后直接排放易导致一氧化碳逸散,造成污染,应增加尾气处理装置。8.B解析：加入金属M充分反应后,过滤,滤液为无色,说明M能与CuSO4反应,且CuSO4完全反应,M的金属活动性比铜强,若M为锌,滤液中的溶质只有硫酸锌,金属活动性M=Zn,A错误,B正确;若M为铝,Al与CuSO4完全反应,与ZnSO4部分反应,则滤渣中不含M,C错误;若M为铝,铝在化合物中显+3价,与CuSO4溶液反应后生成Cu和M2(SO4)3,D错误。9.C解析：铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液显浅绿色,A错误;等质量的锌粉和铁粉与100g相同浓度的稀硫酸反应,由题中图像可知,金属均完全反应,酸有剩余,B错误;每56份质量的铁与稀硫酸反应生成2份质量的氢气,每65份质量的锌与稀硫酸反应生成2份质量的氢气,故最终铁与稀硫酸反应生成的氢气较多,则折线b表示的是铁与稀硫酸的反应,C正确;所加金属、稀硫酸的质量均相同,金属均完全反应,生成氢气的质量不相等,所以反应后所得溶液的质量不相等,D错误。10.B解析：实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,先加入过量的铁粉(试剂A),固体X是铁和铜的混合物,A错误;固体X是铁和铜的混合物,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不能,则试剂B是稀硫酸,溶液Z中的溶质是FeSO4,B正确,C错误;操作Ⅰ是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,D错误。11.B12.C解析：锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不能与稀硫酸反应,由题图可知,铜的质量为3.2g,则锌的质量为9.7g-3.2g=6.5g,A、B错误,C正确;铜在O2中充分灼烧生成了氧化铜,c~d段(不含c、d点)固体为Cu和CuO的混合物,由化学方程式2Cu+O2

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二、填空题13.(每空2分)(1)BD(2)大(3)CO2(4)Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑(解析：(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金,黄金是纯金属,青铜是合金。(2)合金与组成它们的纯金属相比,硬度更大,抗腐蚀性能更好,熔点更低。(3)根据元素守恒,反应物中有含碳元素的物质,则是空气中的CO2。(4)黄铜中含有氢前金属锌,可利用锌能与稀硫酸(或稀盐酸)反应来鉴别。有气泡生成的是黄铜,无明显现象的是纯铜。14.(每空2分)(1)一个铁原子(2)铁表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色铁原子变成亚铁离子,铜离子变成铜原子(3)置换反应解析：(1)“Fe”可以表示铁单质、铁元素,还可以表示一个铁原子。(2)题述反应是Fe+CuSO4

Cu+FeSO4,生成的红色的铜附着在铁的表面,硫酸铜溶液是蓝色的,生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色的,所以其宏观现象是铁表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;该化学反应前后硫酸根离子没变,所以其微观本质是铁原子变成亚铁离子15.(每空2分)(1)下降Cu与氧气反应,在其表面生成质量更大的CuO(2)铜丝团表面有银白色物质生成,溶液由无色变成蓝色2AgNO3+Cu

Cu(NO3)(3)下降水和氧气16.(每空2分)(1)二氧化碳(2)①Fe2O3+3CO

高温②Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(解析：B是易与血红蛋白结合的有毒气体,则B是一氧化碳;B、D的组成元素相同,则D是二氧化碳;反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应,即一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以C是氧化铁,E是铁;A为黑色固体单质,A能转化成一氧化碳或二氧化碳,所以A是碳;铁会转化