2024年河南省驻马店市泌阳县中考三模化学试题

河南省2024年学业水平诊断化学注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2.本试卷上不要答题，请按照答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Ca-40K-39Fe-56一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺中主要涉及化学变化的是（）A.纺纱织布 B.烧制瓷器 C.伐木制舟 D.海水晒盐2.2024年3月23日是第六十四个世界气象日，今年的主题是“气候行动最前线”。下列做法不符合这一主题的是（）A.研发和推广使用新能源汽车 B.植树造林，加强大气监测C.充分利用煤进行火力发电 D.恢复建设生态湿地3.怀着“科学救国、工业救国”的崇高信念，侯德榜发明了联合制碱法。这里的“碱”指的是（）A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠4.河南柘城被誉为“钻石之都”。构成下列物质的粒子与构成金刚石的粒子类型相同的是（）A.Hg B.CuSO4 C.H2 D.C605.氧气的化学性质较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成白色固体的是（）A.铁丝 B.硫粉 C.木炭 D.红磷6.2024年1月26日，黄河山西河曲段河面雾气腾腾，出现“水煮黄河”奇观（如图所示），这是由于河面上蒸发的水汽遇冷凝结为小水珠，形成一层雾气后笼罩水面的自然现象。下列关于水的说法正确的是（）A.部分结冰的蒸馏水属于纯净物B.黄河水经过滤后可直接饮用C.黄河水经活性炭吸附后可得到纯水D.生活污水可直接排放到河水中7.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是（）A.测溶液的酸碱度 B.闻气味C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸8.信阳毛尖是中国十大名茶之一，茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）具有降血压、松弛神经紧张，保护脑神经细胞的功能。下列关于茶氨酸的说法正确的是（）A.茶氨酸分子含有一个氮分子 B.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成C.茶氨酸中碳、氧元素的质量比为7∶3 D.茶氨酸中氢元素的质量分数最大9.某化学小组用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A.应将3g氯化钠放在托盘天平的左盘称量B.量取水时若仰视读数，会使溶质质量分数偏大C.溶解时所用到的烧杯不干燥D.实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、漏斗等10.某“管道疏通剂”的成分是氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠，其工作原理为。则X的化学式为（）A. B.Al2O3 C.Na2CO3 D.NaAlO211.二氧化碳的资源化利用是实现“碳中和”的有效方法。近年来，我国科学家已研发出将二氧化碳转化为液态燃料甲醇，其微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是（）A.该反应属于置换反应 B.参加反应的甲和乙的质量比为22∶3C.该反应共涉及三种氧化物 D.反应前后原子的种类、分子数目没有改变12.下列区分物质的方法或试剂不正确的是（）A.用肥皂水鉴别硬水和软水 B.用水区分氢氧化钠和硝酸铵C.用熟石灰区分硝酸铵和氯化铵 D.看颜色区分磷肥和钾肥13.下列四个图像分别与选项中的操作对应，其中可能合理的是（）A.电解一定质量的水B.向一定量的氢氧化钠溶液中加入水C.向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液D.向一定量饱和的氢氧化钙溶液中加入少量生石灰14.向5.3g含杂质的碳酸钠样品中加入过量的盐酸，得到干燥纯净的气体2.0g，则该碳酸钠样品中所含杂质可能是（）A.碳酸钙 B.碳酸氢钠 C.碳酸镁 D.碳酸钾二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.空气中体积分数为78%的气体是________；老年人缺少________元素会骨质疏松、易骨折。16.中华文明源远流长，我们要弘扬传统文化，坚定文化自信。（1）《千里江山图》是我国传世名画之一，画作的青色用到了蓝铜矿，其主要成分为，其中碳元素的化合价为________。（2）洛阳水席是河南名菜，“牡丹燕菜”是水席之首，其中主要原料为萝卜，萝卜富含的营养素为________。（3）汉服近些年悄然兴起，深受青年人喜爱，常见汉服的材质有：丝绸、棉、麻、聚酯纤维、涤纶等，其中聚酯纤维和涤纶属于________（填“天然纤维”或“合成纤维”）。17.如图所示是KNO3与KCl的溶解度曲线。（1）若某温度下，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则该温度________（填“>”“<”或“=”t℃；（2）60℃时，将40gKCl固体加入50g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）60℃时，将105gKNO3的饱和溶液稀释到20%，需加水________g。18.为探究氢氧化钠溶液与盐酸能否发生反应，某同学完成了如图1所示实验，该反应的化学方程式为________。当二者恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，原因是________。请在虚线框内将此时溶液中的微粒补充完整。图1 图219.A-E是初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示反应一步实现，“——”表示相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A中含有人体中含量最高的金属元素，且金属元素的质量分数为40%；B常用于改良酸性土壤，C常用于实验室制取D，D、E是组成元素相同的气体。（1）B的化学式为________；（2）A与C反应的化学方程式为________；（3）D→A的化学方程式为________。20.2024年3月23日，全球首艘压缩天然气运输船在江苏启东交付开航。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式________________；若4.8g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11∶14，则参加反应的氧气的质量为________g。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.（2分）“从微观角度认识世界”是重要的化学观念。请用分子的相关知识解释下列现象。（1）“上春山”是一种古老的风俗，唐代诗人于良史的《春山夜月》中写到：“春山多胜事……弄花香满衣”。请解释“花满衣”的原因。（2）孔明灯在古代常用做军事联络信号，点燃放置在底盘上的松脂，孔明灯灯体会膨胀升空。22.（2分）探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。（1）写出为白磷提供氧气的化学方程式。（2）实验时观察到烧杯中出现什么现象，可以得出燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点？23.（3分）用海水晒盐的方法得到的粗盐中除氯化钠外，还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。某化学兴趣小组为得到纯净的氯化钠，依次进行下列实验操作：①加入足量水充分溶解；②加入过量的氢氧化钠溶液；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的碳酸钠溶液；⑤过滤；⑥滤液中加入适量盐酸；⑦蒸发、结晶。（1）写出蒸发时玻璃棒的作用。（2）写出除去Na2SO4时发生反应的化学方程式。（3）请设计实验检验过滤后所得溶液中含有氢氧化钠？（简要写出实验步骤、现象和结论）24.（3分）下图是实验室制取气体的装置。根据图示回答下列问题：（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式。（2）装置B和C都可以用于制取二氧化碳，相对于B装置，C装置的优点是什么？（3）二氧化碳可采用D装置收集，并用燃着的木条验满，这是利用了二氧化碳的哪些性质？四、综合应用题（共10分）25.金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。（1）C919大型客机大量采用了钛合金材料，既提升了飞机的强度和耐腐蚀性，又使总重量大幅度下降。如图为钛原子结构示意图。下列说法不正确的是________a.钛属于金属元素 b.图中n的值为10c.钛的相对原子质量为22 d.钛元素位于第四周期（2）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，目前铁是年产量最高的金属。实验室用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。①写出玻璃管内发生反应的化学方程式。②从环保的角度考虑，写出一种尾气处理的方法。（3）“确山打铁花”是一项古老而独特的非物质文化遗产，是将生铁熔化为铁水，再将铁水在空中用力击打形成四处飞溅耀眼“铁花”。打铁花在冬季表演更安全，因为打开的铁花会迅速降温，这说明金属材料具有良好的________性。生铁在潮湿的空气中易生锈，可用稀盐酸除去表面的铁锈，此反应的化学方程式为________。（4）某电镀厂排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4、CuSO4）中可回收Cu、Fe和工业原料硫酸锌，其操作流程如图所示。①向废液中加入过量X，写出一个发生反应的化学方程式为________。②溶液a中溶质成分是________。（5）“铝热反应”可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用2.7kg铝与氧化铁反应来制取铁，理论上可以生成铁的质量是多少？

河南省2024年学业水平诊断参考答案化学一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）1.B2.C3.C4.A【解析】金刚石由原子构成，汞也由原子构成；硫酸铜由离子构成；C60、氢气都由分子构成。故选A。5.D【解析】铁丝燃烧后生成物是黑色固体四氧化三铁；硫和碳燃烧后都生成气体；红磷燃烧后生成物五氧化二磷为白色固体。故选D。6.A【解析】过滤只能除去不溶性杂质，还需要杀菌消毒后才能饮用；活性炭吸附可溶性的色素、气体，不能除去其他可溶性的杂质；生活污水要集中处理后再排放。故选A。7.B【解析】不能将pH试纸伸入溶液中，会污染试剂；瓶塞要倒放；应该是浓硫酸加入水中，否则会造成局部温度过高，使液体飞溅。故选B。8.B【解析】茶氨酸分子中含有四种原子，不含氮分子；碳、氧元素的质量比为；质量分数最大的是碳元素。故选B。9.A【解析】仰视读数会导致取液偏多，使溶质质量分数偏小；烧杯要干燥，若有水，使溶质质量分数偏小；配制溶液不需要用漏斗。故选A。10.D11.B【解析】根据信息写出化学方程式：，不属于置换反应；参加反应的CO2和H2的质量比为；反应中只涉及两种氧化物；化学变化前后，原子的种类、数目、质量均不变，此反应中分子数目发生改变。故选B。12.C【解析】加入肥皂水后有丰富泡沫的为软水，絮状浮渣、泡沫少的为硬水；氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸铵溶于水后温度降低；熟石灰与硝酸铵、氯化铵反应后都有刺激性气味气体产生，无法区分；磷肥为灰白色粉末，钾肥为白色固体。故选C。13.C【解析】电解水生成氢气和氧气的质量比是1∶8，体积比才是2∶1；氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释后溶液pH变小，但仍大于7，显碱性；氢氧化钠会先与稀硫酸反应，再与硫酸铜反应，所以稀硫酸消耗完后，氢氧化铜沉淀才会出现；生石灰会与水反应，溶剂的质量减少。故选C。14.D【解析】本题用极值法解题。假设5.3g全是碳酸钠的质量，设生成CO2的质量为x。x=2.2g>2.0g，所以当5.3g全是杂质时，生成气体质量应少于2.0g。a=2.332gb=2.8gc=2.8gd=1.7g<2.0g故选D。技巧：写出四种物质与二氧化碳的关系式后观察可知：等质量的四种物质完全反应时，相对分子质量越大，生成二氧化碳的质量越小，比碳酸钠相对分子质量大的只有碳酸钾。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.氮气（或N2）钙（或Ca）16.（1）+4（2）维生素（3）合成纤维17.（1）<（2）饱和（3）170【解析】（2）60℃时，KCl的溶解度为45.5g，50g水中最多溶解22.75g，所以得到的是饱和溶液；（3）一定温度时，饱和溶液中溶质质量分数为：，设需加水的质量为x，稀释前后溶液中溶质的质量不变：，。18.氢氧化钠完全反应（或反应后溶液中没有OH⁻等）【解析】氢氧化钠溶液显碱性，可以使酚酞溶液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠完全反应，或氢氧化钠被消耗完了，也可以从微观离子的角度说明反应后溶液中没有OH⁻。中和反应的实质：，所以反应后有水分子生成，注意微粒的个数。19.（1）（2）（3）【解析】人体中含量最高的金属为钙，钙元素占到其质量分数的40%，所以该物质的相对分子质量是100，A为CaCO3；B常用于改良酸性土壤，为；C为盐酸；D和E分别为CO2和CO，能与反应的D为CO2，所以E是CO。20.16【解析】分子个数比之比，所以CO2和CO的分子个数比为，代入化学方程式并配平：。根据化学方程式中甲烷和氧气的质量比关系，可由4.8g甲烷求氧气x的质量：，。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.（1）分子在不断运动。（1分）（2）温度升高，分子间间隔变大。（1分）22.（1）（2）甲烧杯中的白磷不燃烧，乙烧杯中的白磷燃烧。（1分）23.（1）搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅。（2）（3）取少量过滤后的溶液于试管中，加入过量的氯化钡（或硝酸钡等）溶液有白色沉淀生成；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明含有氢氧化钠。（1分）【解析】（2）加入过量的NaO