湖南省株洲市炎陵县2023-2024学年高一下学期开学化学试题

炎陵县2024年上期高一化学入学检测卷可能用到的相对于原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Cl35.5Ca40Mn55一、单选题(每小题3分，共42分)1.电解质代谢紊乱常见症状有疲劳、肌肉抽筋、烦躁不安、恶心、眩晕、易怒、呕吐、口干、尿少等。下列物质中，不属于电解质的是A.NaCl B.葡萄糖 C.KHCO3 D.H2O2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl33.下列反应，不能用HCO+H+=CO2↑+H2O表示离子反应方程式的是A.小苏打与盐酸 B.小苏打与醋酸C.Mg(HCO3)2+H2SO4 D.Mg(HCO3)2与KHSO44.下列氧化还原反应中，水只作为氧化剂的是A.Na2O＋H2O=2NaOH B.Cl2＋H2O=HCl+HClOC.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H25.在强酸性或强碱性溶液中，下列各组离子均能大量共存的是A.K+、Na+、、Cl- B.Fe2+、K+、Cl-、C.Zn2+、Al3+、、Cl- D.Ba2+、、Cl-、6.下列化学反应的离子方程式中正确的是A.盐酸与小苏打反应：+2H+=CO2↑+H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OC.Al2O3与少量的氢氧化钠溶液：Al2O3+6OH-=Al(OH)3↓+3H2OD.Ba(OH)2与稀H2SO4反应离子方程式：OH-+H++Ba2++=BaSO4↓+H2O7.某溶液中只含有下列四种离子Al3+、、和M离子，经测定Al3+、、和M离子的物质的量之比为2：2：5：3，则M离子可能是下列中的A.Mg2+ B. C.Ba2+ D.Na+8.“物以类聚，人以群分”，下列关于物质分类正确的是单质胶体电解质弱电解质A氯水淀粉溶液硫酸NH3B液氯碘酒盐酸次氯酸C氯气豆浆硫酸铜醋酸D氩气Fe(OH)3胶体大理石小苏打A.A B.B C.C D.D9.下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH＞LiOH B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.酸性：HClO4＞H2SO4 D.气态氢化物的稳定性：HBr>HI10.阿伏伽德罗常量(Avogadro'sconstant)是物理学和化学中的一个重要常量。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na＋离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个氦气分子占有的体积为22.4LD.1.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为3NA11.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是A.原子半径：Z>W>RB.对应的氢化物的热稳定性：R>WC.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸12.向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是A.NaCl，NaI B.NaCl，NaBrC.NaCl，NaBr，NaI D.NaCl13.标况下，等质量的甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)相比较：①摩尔质量比4∶7②密度比为4∶7③体积比为4∶7④氢原子个数比7∶4上述有关叙述中正确的是A.①③④ B.①②④ C.①②③ D.②③④14.离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为离子，若反应后离子变成，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则中R元素的化合价为A.＋3 B.＋5 C.＋6 D.＋7二、填空题(除标注外每空2分，共58分)15.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________________。(2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____。16.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠，化学反应方程式为：2ClO2＋H2O2+2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O。（1）ClO2中氯元素化合价是_______；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）若反应中生成1molNaClO2，转移电子的物质的量为_______。（3）在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2.ClO2作_______(填“氧化产物”或“还原产物”)，当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2_______g。17.完成下列问题。（1）现有下列9种物质：①O2；②I2；③NH3；④CO2；⑤Na2O2；⑥H2SO4；⑦Ba(OH)2；⑧NaF；⑨NH4NO3。其中只含离子键的是_______；既含离子键又含非极性键的是_______(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_______。（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_______；若XY2为共价化合物，则其结构式为_______。（3）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：①R在元素周期表中的位置为_______，Y的原子结构示意图为_______。②Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______。③M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。18.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)_______。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为_______。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______。(填代号)（3）将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_______mL容量瓶中，转移中应用玻璃棒_______。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线_______处。改用_______滴加蒸馏水，使溶液的_______，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配