2024年辽宁省铁岭市开原市中考二模化学试题

2023—2024学年度下学期随堂练习九年化学(四)考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Fe--56第一部分选择题(共10分)(本部分共包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项)1.“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是A.镇浆制泥B.拉坯造型C.高温烧制D.磨光上釉2、2008年北京奥运会“样云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是“样云”火炬“飞扬”火炬外壳材料的主要成分铝合金碳纤维复合材料燃料丙烷(C₃H₈)氢气(H₂)A.燃料都还有氢元素B外壳材料的主要成分都属于合成材料C.燃料燃烧时，助燃物都是氧气D.燃料燃烧时，都有水生成3.化学用语是学习化学的工具。下列表示1个氨气分子的是A.NB.N₂C.NH₃D.HNO₃4.绿色植物进行光合作用时，吸收的气体是A.N₂B.O₂C.CO₂D.Ne5.下列灭火方法不正确的是A.森林起火-砍伐树木形成隔离带B.油锅起火-用锅盖盖灭C.图书馆内图书起火-用二氧化碳灭火器灭火D.汽油着火-用水浇灭6.正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是九年化学随堂练习(四)第1页共6页7.下列叙述错误的是A.熟石灰可以做食品干燥剂B.稀有气体可用于制作霓虹灯C.活性炭可用于除去水中的色素和异味D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度8.40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是A.食盐的溶解度B.溶质的质量C.溶液中溶质的质量分数D.溶剂的质量9.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C₅H₈N₂O₅)，下列说法正确的是A.田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物B.田七氨酸中含氮气分子C.田七氨酸中碳元素的质量分数最大D.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5:8:2:510.在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu、CuO。下列分析错误的是A.将黄铜屑加入足量稀盐酸中，会有气泡产生B.将黄铜屑加入足量稀盐酸中，黄铜屑会全部溶解C.根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中主要含有锌和铜两种金属单质D.根据黄铜屑与足量稀盐酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱第二部分非选择题(共40分)11.(9分)阅读下面科普短文。回答问题：几年前国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及60余步反应以及复杂的生理调控；而人工合成淀粉技术只需11步，其技术路线如图所示：绿色植物(以玉米为例)光合作用和使用人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。玉米淀粉人工合成淀粉能量转化效率2%7%生产条件与方式阳光、灌溉、施肥施药、收割全天候车间生产生产周期4一6个月1一2天(1)人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段(如图)：九年化学随堂练习(四)第2页共6页阶段1：从x能→电能→氢能→甲醇；阶段2：以甲醇((C₁表示)为原料通过*6C1→C3→C6-→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。据图分析，在阶段1中，x能为△能，电解水的化学方程式是△。利用氢能合成甲醇的反应物为△；在阶段2中，(2)淀粉属于糖类物质，检验淀粉用的试剂是△，△(填能或不能)用碘盐溶液(3)人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。据表分析，该技术相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是△。(写出1点即可)(4)葡萄糖(C₆H₁₂O₆是一种△(12.(10分)学习化学的主要目的是认识物质，并用好物质。(1)已知高铁酸钠(Na₂①写出高铁酸钠中一种金属元素的符号△。②标出高铁酸钠中铁元素的化合价△。③消毒后生成铁离子的符号为△。④根据高铁酸钠的化学式，写出高铁酸钙的化学式△。(2)认真观察下列实验，回答有关问题。①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是△(写一点即可)。②实验二：向试管中加入少量氧化钙，发生反应的化学方程式是△，饱和石灰水的溶质质量△(填“增大”“减小”或“不变”),U形管左侧液面△(填“降低”“升高”或“不变”)。九年化学随堂练习(四)第3页共6页③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小亮同学认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是△。④实验四：某气体XCO₂通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊，变浑浊的主要原因是△(用化学方程式表示13、(10分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体①所选仪器的连接顺序为△(提示：二氧化碳中混有HCl气体和水蒸气)②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为△。③用△(填试剂名称)检验气体是二氧化碳，化学方程式为△，此反应后溶液的质量与之前相比会△(选填“增大”、“减小”或“不变”之一)。(2)小华同学欲用CO气体(含少量CO₂和水蒸气)进行实验，探究某不纯氧化铁样品Fe₂O₃的质量分数，所选仪器按”B→E→C→G”的顺序连接。先通入该CO测量项目E中玻璃管内固体质量C的质量通入CO气体前质量25g200g通入CO气体后质量20.2g217.6g①上述实验装置中，G的作用是△，E中化学反应方程式是△；②两组数据你认为选△(填E或C)组更加精确，原因是△；该氧化铁样品中含Fe₂O₃的质量分数为△。九年化学随堂练习(四)第4页共6页14.(11分)实验探究是学习化学的重要途径，请同学们积极参与，认真思考.【实验探究一】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化，甲同学实验过程中测得pH变化如图一所示，则该同学是将△(填字母序号)。a.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中b.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中(2)借助酸碱指示剂，乙同学通过图二所示实验，他观察到△现象，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应。【提出问题】针对乙同学进行的反应后溶液中溶质的成分(忽略酚酞)，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一:只有K₂SO₄;猜想二:有K₂SO₄和H₂SO₄;猜想三:有K₂SO【设计实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe₂O₃粉末。△(写出一条即可)溶液中有H₂SO₄,猜想二正确。九年化学随堂练习(四)第5页共6页方案二取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl₂溶液。产生白色沉淀溶液中有H₂SO₄,猜想二正确。【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】①同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是△(文字说明和用化学方程式表示都可以)。②方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号△。A.MgB.K₂【实验探究二】探究碳酸钠的用途----用于生产洗涤剂【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液温度(℃)204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【思考与结论】(1)碳酸钠的俗称是△。溶液中的阳离子符号是△。(2)实验①、②、③对比,可得出的结论是△。(3)要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是(4)在使用洗涤剂时应注意什么△(写出一条即可)九年化学随堂练习(四)第6页共6页九年化学（四）参考答案一、选择题1-5CBCCD6-10BAAAB通电二、非选择题通电11、（1）太阳能2H2O2H2↑+O2↑H2和O2是（2）碘酒（碘水）不能酶（3）生成周期短（合理即可）酶（4）有C6H12O6+6O26CO2+6H2O（用=也得分）3+3++612、（1）①Na(Fe)②NaFeO4③Fe④CaFeO4(2)①红磷的量不足（等）②CaO+H2O=Ca(OH)2减小降低③NaOH溶于水也放热④Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH13、（1）①ADBF②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O高温③澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O减小高温（2）①处理尾气防止