2024届湖南省长沙市一中高三下学期月考（八）化学试题及答案

机密★启用前注意事项：长沙市一中2024届高三月考试卷（八）化学1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H～1Be～9C～12O～16Na～23S～32Cu～64Zn～65Bi～209第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（A.从海水中提取液溴和镁的生产过程都涉及氧化还原反应B.目前我国加碘食盐中主要添加的是碘化钾）C.“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.医用外科口罩使用的聚丙烯材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（名称或化学）O邻羟基苯甲醛18-冠-6N-甲基咪唑42式结构示意图A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：OB.结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞242C.18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征D.N-甲基咪唑分子中σ键的数目为6N3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A43溶于稀氨水使溶液呈中性，NH4数目为NA.常温下，1molAAB.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为C.平均聚合度为n的聚乙烯中，碳碳双键的数目为AD.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为NA4.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（）A.简单离子的氧化性：W＜XC.原子半径：W＜X＜Y＜Z5.下列有关说法正确的是（B.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D.W元素只能形成离子化合物）甲乙丙丁A.图甲装置：滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液B.图乙装置：制取并收集干燥纯净的3、S的氧化性2C.图丙装置：比较、4D.图丁装置：分离淀粉溶液和泥沙6.2和甲醇在RuRh（钌铑）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A.LiI起到催化作用B.反应①和⑤的反应类型不同C.反应③中有极性键的断裂和非极性键的形成OH制备D.根据该反应机理，可以由|322CHCHCH337.一种以氨基钾（）作电解质，电解液氨制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是（）23H2A.阴极上的电极反应式为2B.电解过程中，阳极浓度增大C.氨基钾的作用是提高液氨的导电能力HD.制得3mol需要消耗2mol液氨28.下列化学反应表示不正确的是（）△3OO222A.硝酸受热分解的化学反应方程式：H2OB.ICl与溶液反应：O4O溶液：44OC.3溶于2233222FD.工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含F和）制取，则在阴极放电反应为2222、Fe等］制备Zn和的一种229.从废旧锌锰电池处理后的废料［含、MnOOH、2工艺流程如图：已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2在pH大于5.5时易被氧化。下列说法不正确的是（）A.“还原焙烧”的主要作用是还原锰元素，有利于“酸浸”时溶出B.“酸浸”过程得到的滤渣主要成分为炭黑C.“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入调节溶液的pH小于5.5，使3沉淀322OD.“电解”时阳极反应式为23溶液与铜粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：10.某小组同学通过实验研究序号ⅠⅡⅢ实验步骤2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀实验铜粉消失，溶液黄色变浅，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，现象加入蒸馏水后无明显现象加入蒸馏水后生成白色沉淀下列说法不正确的是（A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及3被还原B.对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关）cCu2相同C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀11.BeO晶体是制备氟代硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS类似，下列说法不正确的是（）A.铍原子的配位数是1211111,,B.若原子a、b的坐标分别为0、22,，则原子c的坐标为444C.沿晶胞面对角线投影，所得的投影结果是ND.设O与Be的最近距离为npm，用表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为A416)g33433NAn1012.某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点218甲乙实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法正确的是（）A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸B.实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小C.加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸D.步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为苯甲酸g4，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为NOgH013.T℃，22vkc2vkkkcNO（、4正逆，）正正2逆逆2逆cNO的线是n4A.图中表示2正N24v时，说明反应达到平衡状态2B.当逆4气体和1molvv正逆C.T℃时，向2L的容器中充入5molD.T℃时，向刚性容器中充入一定量气体，此时2v正cNO为1.0molL，则平衡时，的气体，平衡后测得1224数值为10acHX14.25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pMlgM［M表示4、4cXcHXcXcCu2、cFe］随pH变化关系如图所示，其中③的M代表2。已知2KCuK，下列有关分析不正确的是（）24溶液的变化关系A.①代表滴定1019.62B.KCuOHsp105cHMC.a点时，③中cH与②中M的关系为、固体均易溶解于HX溶液2D.2第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58）常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化制取315.（15分）铋酸钠（33，并进行相关实验。已知O固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生，在酸性条324；为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：Mn2氧化为件下能将3请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是__________（2）装置A中反应的化学方程式为______________________________。（3）若没有装置C，可能产生的影响是______________________________。KK2发生的反应有：22O，（4）反应开始时，打开和，B中12__________（5）反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是__________、过滤、冷水洗涤、干燥。（6）取上述3产品wg，加入足量稀溶液使其完全反应，再用cmol的HCO标准溶224144液滴定生成的，消耗VmL标准溶液。HCO标准溶液直接滴定的原因是__________。31的①不能用cmolL224②该产品的纯度为__________（用含w、c、V（7）取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有。该实验2__________（填“能”或“不能）证明一定是氧化了Cl，理由是__________。3］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为16.（14分）碳酸铈CeCO、3233BaO、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：2已知：①“酸浸”后铈元素主要以CeF的形式存在；22②在空气中易被氧化为Ce4，两者均能形成氢氧化物沉淀。3（1____________________。（2“滤渣1”的主要成分为__________。S）的目的是将CeF2还原为Ce3，硫脲被氧化为||（3HNC222。223①该反应的离子方程式为____________________。②硫脲属于__________（填“极性”或“非极性）分子，该分子中键角NCS__________NCN（填“＞“＜”或“＝）（4X，根据题中信息推测，加入X的作用为______________________________________________________________________。0.2molL1，此时c3（5）若“沉淀”后，溶液的pH为6，cHCO3__________。已知常温下：23337a2K（6）某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce（Ⅱ）的溶液，可将Ce（Ⅱ）转化为Ce电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示：S中，x①化学式__________。xy②ZnS晶胞中，Zn2填充在S构成的部分正四面体空隙中，Zn2和S2之间的核间距为apm，设2g3（列出计算式，ZnS的摩尔质量为N为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为__________A317.（14分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革。22的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：Ⅰ.利用2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：COggH2CHgHOg①1223HgHggHOg②③2222HCHOHg3COg2Hg32。E正E逆（1）反应③中活化能__________（填“＞”或“＜）aa1:3的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气，只发生①2n:nH（2）在催化剂作用下，按2②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时2的转化率、甲醇的选择性如图所示：生成的n甲醇已知：甲醇的选择性100%。生成的n甲醇生成的n一氧化碳①从图中曲线的变化趋势分析a点之后温度升高，甲醇选择性降低的原因__________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是______________________________。TK1H2②时，若反应在催化剂的活性范围内，反应从开始到达到a点所用时间为10min，则的分压＝__________MPa/min，反应②的pKpv__________MPa，__________（指用平衡分压代替3平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压＝A的物质的量分数×p总Ⅱ.近年来，有研究人员用2通过电催化生成多种燃料，实现2的回收利用，其工作原理如图所示：（3）若阴极产物为，则该电极反应式为____________________。18.（15分）化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：已知：①（ArH②。（1）B的化学名称是__________，C→D的反应类型是__________，C中含氧官能团的名称是__________。（2）D→E反应的化学方程式为__________________________________________________。（3）G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为__________。（4）符合下列条件的D的同分异构体有__________种。①苯环上有4个取代基②遇3溶液显紫色③与溶液反应放出气体3④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为6:2:1:1（5）设计以和苯为原料制备22长沙市一中2024届高三月考试卷（八）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一题号1234567891011121314答案ABABCDBCDCABCD5.C【解析】配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，否则无法制得银氨溶液，故A错误；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B错误；高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的4氧化性强于氧化产物硫，则图丙装置可以比较高锰酸钾、氯气、硫的氧化性，故C正确；淀粉溶液属于胶体，其中的淀粉分子和浊液的分散质粒子均不能透过半透膜，不能达到分离淀粉溶液和泥沙的目的，故D错误。10.C【解析】实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明3被Cu还原，故A正确；对比实验Ⅰ、Ⅱ，实验Ⅰ加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验Ⅱ加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故B正确；对比实验Ⅱ、Ⅲ，参加反应的3的量相同，则生成的Cu2应相同，但由于实验cCu2不相同，故C错误；实验Ⅲ溶液为蓝色，含有Cu2和过量的Ⅱ生成CuCl，所以加入蒸馏水后铜，向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，故D正确。11.A【解析】由晶胞结构可知Be位于O构成的四面体空隙，Be的配位数是4，A错误；由BeO的晶1114441,,胞结构可知，每个Be处于晶胞体对角线的处，结合原子a、b的坐标可知原子c的坐标为，4B正确；沿面对角线进行投影，可知所得的投影结果是，C正确；若O与Be1的最近距离为npm，则图中a、c之间的距离为npm，又因为a、c之间的距离为晶胞体对角线长的，则4433晶胞体对角线长为4npm，故晶胞棱长为，晶胞内Be的个数为4，O的个数为11864，则根据晶胞质量＝晶体密度×晶胞体积可得，晶体密度为82416)g3，D正确。3433NAn1012.B【解析】浓硫酸和其他液态物质混合时应注意实验安全，一般都是将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓缓注入其他液体中，边注入边搅拌，所以酯化反应实验中，一般先加入密度最小的醇，再加入浓硫酸，最后加入羧酸，故A错误；有机物一般都易挥发，根据题给各物质的沸点，温度过高，容易造成反应物挥发而损失，从而降低产率，故B正确；油水分离器中水层高低的变化可以显示生成物水的量，据此可以判断酯化反应是否达到平衡；由于酯化反应属于可逆反应，所以其中一种物质过量，既可以使平衡向正反应方向移动，又可以提高另外一种物质的转化率，由题中数据知，异丙醇的沸点低，易挥发，异丙醇应过量，故C错误；步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度低，会有沸点较低的杂质逸出，故D错误。逆cNO的线是n，A正确；反应速率比等于反应的化学413.C【解析】分析可知，图中表示2计量数比，当vN24v时，正、逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，B正确；2正逆ka2kak2kavv逆，则平衡常数正、、、，达到平衡时，正逆正逆cNO正10a24气体和1mol气体，2K24，T℃时，向2L的容器中充入5molNO2k逆ac25212vv逆，C错误；T℃时，向刚性容器中充入一定量正Q，则反应正向进行，此时2cNO1.0NO2cNO为1.0mol/L，平衡时，K4242100，气体，平衡后测得22NO2c2c，则正kca，D正确。22c2正4溶液的变化关系，②代表滴定14.D【解析】分析可知，①代表滴定溶液的变化关系，A4cCu20时，cCu2，pH4.2，正确；25℃，cHXcX，Kc109.821019.6，正确；pB0CuOH12sp10，此时HX的电离平衡常数为5时，pH5.0，cHcHcXcHX