2024年北京丰台区高三二模化学试题和答案

2024北京丰台高三二模化学2024.04本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNO16Na2335.5As75第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．我国古代四大发明对世界有深远影响。下列涉及到的物质属于有机化合物的是ABCD纸中的纤维素磁针中的四氧化三铁泥活字中的硅酸盐黑火药中的木炭2．放射性核素14C在考古等方面有重要应用。下列表述不正确的是．．．6146C与126A．C互为同位素146B．CO2具有放射性C．可用质谱区分14CO2和12CO266D．14CO2和12CO2的化学性质不同663．下列过程与氧化还原反应有关的是A．用Na2S去除废水中的Hg2+B．用FeCl3净水C．用Cl2对自来水消毒D．由海水制取蒸馏水4．下列说法不正确的是．．．A．蔗糖和果糖属于同系物B．利用油脂的硬化可获得人造脂肪C．DNA的双螺旋结构与氢键有关D．不同的二肽，水解产物可能相同5.FeO可以用作脱除废气中HS的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。232第1页/共页吸附方式-甲吸附方式-乙已知：硫单质易溶于CS2。丙丁下列说法不正确的是．．．A．H2S的电子式为B．根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主C．丙到丁的过程中，有非极性键的形成D．工作一段时间后，可以用CS2浸泡催化剂，提高催化剂活性6.下列事实对应的方程式不正确的是．．．A.用水除去NO中的NO：3NO+HO2HNO+NO2223B.用SO水溶液吸收吹出的Br：+Br+2HOSO2-+2Br-+4H+222224C.过氧化钠用作供氧剂：2NaO+2HO4NaOH+O↑22222NaO+2Na+O222232D.向KAl(SO)溶液中滴加Ba(OH)溶液至SO2-刚好沉淀完全：4224Al3++2SO2-+2Ba2++3OH-2BaSO↓+Al(OH)↓4437.阿格列汀（M）是一种治疗糖尿病的临床药物，结构简式如下图所示。下列相关说法不正确的是．．．A.M不属于芳香烃B.M分子中含有手性碳原子C.M分子中碳原子有3种杂化类型D.1molM与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol8．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．1molCH含有π键的数目为N22AB．1molCr原子的未成对电子数为4NAC．46gNO和NO的混合气体含有的原子数为3NA224D．2.24L（标准状况）乙醇与足量Na充分反应，生成H2的分子数为0.05NA9．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作第2页/共页AB检验Cl2中是否混有HCl将气体通入AgNO3溶液加热乙醇与浓硫酸的混合液，将产生的气体通入检验乙醇消去反应的产物酸性KMnO4溶液中向混合液中加入饱和NaCO溶液，充分振荡，23CD除去乙酸乙酯中少量的乙酸静置，分液向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入0.5mL0.1mol·LNaCl溶液，振荡后再加入0.5mL0.1mol·L溶液比较AgCl和AgI的溶解度RuO210.利用反应4HCl（g）+O2（g）2Clg）+2HO（g）ΔH，将工业生产中的副产物HCl22转化为Cl，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比n(HCl):n(O)=4:1，L(L、L)、X可分别代表温2212度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。下列说法不正确的是．．．A．ΔH<0B．L1>2C．a点对应的化学平衡常数的数值为80D．a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4molHCl和0.1molO2，当再次平衡时HCl的转化率仍为80%科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示（G-CHO第3页/共页下列说法不正确的是．．．A.该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作B.工作时，电极I附近下降C.工作时，电子流向：电极II→传感器→电极ID.工作时，电极II电极反应式为G-CHO+H2O-2e-G-COOH+2H+12.L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。下列相关说法正确的是A.制备L的反应是加聚反应B.L的单体为C.参加反应的和H物质之比为1:1:1D.三种单体能生成网状结构的高分子化合物13.25℃时，有浓度均为0.1mol·L−1的4种溶液：①盐酸②HF溶液③NaOH溶液已知：25℃时，电离平衡常数K(HF)=6.8×10–4，K(NH∙HO)=1.7×10。aa32下列说法不正确的时．．．A.溶液pH>④>②>①B.水电离出的H+浓度：①=③<②<④C.②和④等体积混合后的溶液中：c(NH4+)>c(F-)>c(OH-)>c+)D.VmL①和VmL③混合后溶液pH=2V:Vabab=14.某小组欲制备配离子[Cu(NH3)4]2+，实验如下。序号步骤向2mL0.2mol·LCuSO4溶液中滴加0.5mL1mol·L−1氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约1.5氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液Ⅰ分别向0.1mol·LCuSO4溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；1min后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入5mL1mol·L氨水，溶液略变为蓝色，固体未见明显溶解；滴加2滴饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液ⅡⅢ已知：Cu2++4NH3Cu(OH)2(s)[Cu(NH3)4]2+K=2.0×13Cu2+)+2OH(aq)K=2.2×--20sp下列说法不正确的是．．．第4页/共页A.Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++∙HOCu(OH)↓+2NH+3224B.加热蒸发Ⅰ中的深蓝色溶液，不能得到纯净的[Cu(NH)]SO固体344C.Ⅱ中现象证明了CuSO4溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中，+2价铜的存在形式不同D.III中固体完全溶解的离子方程式为Cu(OH)+4NH[Cu(NH)]2++2OH-2334第二部分本部分共5题，共5815．（10分）硼氮氢化合物在有机合成、储氢材料等方面备受关注。氨硼烷NHBH的球棍模型如图所示：33NH·BH的一种制备方法如下：33i．3NaBH+4BF3NaBF+2BH(乙硼烷)43426ii．已知：①元素的电负性：H2.1B2.0CN3.0O3.5F4.0②任何卤化物水解，必先同水分子配位。（1）NaBH4中硼元素的化合价为。（2）CF不能水解，但BF能水解。原因是。43（3）在水中的溶解性：THF>环戊烷，原因是。（4）此法生成的NH·BH会继续与THF·BH反应生成副产物[NHBHNH]+[BH]-。3333234过程如下：①第2步能量（填“”或“放出）。替THF可以得到纯净的氨硼烷。由此推测NH3、THF和DMA分别与B原子②用DMA（的结合能力由大到小的顺序为。（5）新型储氢材料[Mg(NH)][BH]的晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。3642①与[BH]-距离最近且等距的[Mg(NH)]2+有个。436②已知[Mg(NH)][BH]的摩尔质量为Mg·mol,阿伏伽德罗常数为N，此晶体的密度为3642Ag·cm−3。nm=10m）16.11分）从某工厂铜电解车间产生的难溶副产物黑铜泥（主要成分为CuAs和CuAs）和废水车间产生23第5页/共页的含砷废渣（主要成分为AsS）中回收铜和砷的一种流程示意图如下。23已知：沉铜过程主要发生反应AsS+3CuSO+4HO3CuS+2HAsO+3H；2342224HAsO易分解生成微溶于水的AsO；随着硫酸浓度的增大，AsO在硫酸溶液中的溶解度变小。22323（1）升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时，浸出速率反而会下降，原因是。（2）CuAs和CuAs被氧化为CuSO和HAsO。CuAs被氧化的离子方程式为。234343（3）沉铜前，需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。稀释倍数较小时，滤渣2中As含量较高的原因是。（4）上述流程中可循环使用的物质是（5）粗三氧化二砷中砷含量的测定。i.取0.1g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，使样品完全溶解；ii.加入适量乙酸铅溶液，消除-2价硫的干扰；iii.用稀硫酸调pH=83g碳酸氢钠和淀粉溶液；用cmolL-1碘标准溶液（溶质按I2计）滴定，将砷氧化至最高价态。到达滴定终点时，消耗碘标准溶液VmL。已知：样品中砷只以+3价的形式存在。”。②样品中砷的质量分数为。③步骤iii中加入碳酸氢钠，能保持滴定过程中溶液pH基本稳定，结合化学用语解释原因17.（11分）多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼（J）的合成路线如下：。第6页/共页JIG（1）A为芳香族酯类化合物，A→B的化学方程式为（2）B→C的化学方程式为（3）C→D发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、（4）试剂a中含有的官能团有-CN、（5）下列说法正确的是。。。。。a.A的一种同分异构体既能发生银镜反应，又能遇FeCl3溶液发生显色反应b.H能与NaHCO3溶液反应c.H→I的过程可能生成一种分子内含有7个六元环的副产物d.I→J的过程利用了N(CHCH)233（6）E经多步转化可得到G，路线如下。N2H4异构化CHNOF161232CHNOF161232ENGPMM分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为、。第7页/共页18.（12CO2转化为高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。I.利用CO2催化加氢制备乙烯，反应过程主要分为两步。i.CO+H(g)CO(g)+H2O(l)ΔH+41kJ·mol−122ii.2CO(g)+2(g)CH+2HO(l)ΔH＝-152kJ·mol1242（1）CO和H反应制备乙烯的热化学方程式为。22（2）0.1MPa下，投料比n(CO):(H)=1:3的条件下研究反应i，在不同温度下达到平衡时各气体22的物质的量分数如图1①200℃时，主要发生的反应的化学方程式为②800℃时，CO2的平衡转化率为。。图1图2II.OO和23232i.浸出：向灰渣中加入稍过量盐酸，充分反应后过滤，得滤液a；a；iii.碳酸化：向滤液bCO，过滤、洗涤、干燥，得到高纯CaCO。23已知：一些金属氢氧化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的lg[c(Mn+)]与pH关系如图2所示。（3）净化时，先分离出的氢氧化物是（4）碳酸化时发生主要反应的离子方程式是III.利用双极膜电解Na制备NaOH，捕集烟气中CONaHCO。。。2423已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的H2O解离，提供H+和OH-。（5）结合电极反应解释A区产生浓NaOH溶液的原因。（6）当电路中转移2mole-时，上图装置产生molNaOH。（7）制得的NaHCO固体样品中常混有Na。准确称量xg样品，下列方案中，能测定样品中323NaHCO3纯度的是。第8页/共页A．充分加热，固体减重m1gB．与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干，得m2g固体C．与足量稀硫酸充分反应并加热，逸出气体用碱石灰吸收，增重m3g19.（14分）某化学小组探究硫酸铁铵[NHFe(SO)]与NaCO、NaSO的反应。4422323实验操作现象迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝向2ml0.2mol·L-1NHFe(SO)溶液(pH=2.03)中442I逐滴加入0.3mol·L-1NaCO溶液23溶液立即变棕红色(无丁达尔现象)，继续滴向2ml0.2mol·L-1NHFe(SO)溶液(pH=2.03)中加Na溶液至过量，溶液依然为棕红44223II逐滴加入0.3mol·L-1Na溶液色，放置两天无明显变化23已知：Fe3++HSO3-[Fe(HSO3)]2+(棕红)（1）①I中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为②由实验I可得出与OH-结合的能力：NH4+3+“>”“<”或“=”（2）资料显示，Fe3+可以氧化SO32-。针对实验II中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。。实验操作现象向2ml0.1mol·L-1(SO)溶液(pH=1.78)溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变243III0.50.3mol·L-1Na溶液为黄色，检测到Fe2+23向2ml0.2mol·L-1NHFe(SO)溶液(pH=2.03)中溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变442IV加入0.5ml0.3mol·L-1Na溶液为黄色，检测到Fe2+23①实验III中Fe3+与SO32-生成Fe2+的离子方程式为。②结合化学反应原理解释实验II、IV中现象存在差异的可能原因。（3）针对实验III、IV的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了Fe3+的氧化性或SO32-的还原性，并实施实验。实验实验装置实验步骤及现象1．按左图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V；2．向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不V变；3．向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V①a、b②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因③补充实验VI：向实验II得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到Fe2+。结合化学用语解释实验VI中氧化还原反应明显加快的可能原因。。。（4）综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与有关。第9页/共页参考答案第一部分共题，每题3分，共421234567A8D9C10CABB12DD13CD14DCC第二部分共5题，共分。15分）（1）+3（2）CF中C没有空轨道，BF中B有一个空的p轨道，能和HO中的O形成配位键432（3）THF和水可以形成分子间氢键；THF和水是极性分子，环戊烷是非极性分子，相似相溶。（4）①吸收②NH3>DMA>THF（5）①4②16.（分）（1）HO分解，浓度降低22（2）2CuAs+HO+12H+6Cu2++2HAsO+14HO322342（3）HAsO易分解生成AsO，稀释倍数较小时，硫酸浓度较大，AsO溶解度较小，导致滤渣2中AsO2232323含量较高（4）H2SO4（5）①偏大②0.75cV③滴定过程中产生H+，平衡HCO+H-+HCO正移，使c(H)基本稳定+32317.11分）OCOOH+O+2O（1）CH2COOH+O2CHOH