2023年上海市宝山区高考一模化学试卷含答案

2023学年第一学期期末

高三年级化学学科等级考质量监测试卷

相对原子质量：N-140-16Cr-52Fe-56

一、海洋化学资源的综合利用

海水中的氯化钠被提纯和精制后，可通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化

钠。实验室电解饱和食盐水所用装置如下图所示：

1.a仪器的名称是o

A.试管B.离心试管C.U形管D.Y形试管

在a的两端滴加酚髓试液，通电后左边电极周围出现红色，写出该电极的电极反应式说

明溶液变红的原因___________________________________________________________o

2.通电后试管b中淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明变化原因。

3.c处出来的气体可以点燃，其燃烧的现象是

地球上99%的澳元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提凰”的主要方法

之一，工艺流程如下图所示：

A.滨离子的还原性B.澳单质的还原性C.澳的沸点高D.HBr极易溶于水

5.上述流程中热空气吹出已经得到了粗浪，为什么还要添加“SCh吸收、氧化、水蒸气吹

出”三个步骤,其目的是_________________________________________________________

海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上获取碘的主要流程如下图所示：

6.（不定项）通常可采用萃取的方法来富集L，萃取碘可选择的有机试剂是

A.酒精B.裂化汽油C.四氯化碳D.乙酸

硫元素和氮元素也存在于海洋中。

7.so/是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中cr的检验。检验海水

中cr的方法是0

8.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始

于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是O

Nj

海汴衣而Q

A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是

③

C.海洋中的硝化作用可能有氧气的参与D.NH4NO3中只含离子键

9.N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为o

A.O>S>NB.S>N>OC.N>O>SD.O>N>S

二、自然界硬度最大的金属一Cr

辂属于过渡元素，三价辂离子能形成多种配位化合物，例如：©（.乂凡。）2。]。

10.（不定项）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是。

A.铭位于周期表的第四周期VIB族

B.铭核外电子排布式为[Ar]3d54sl

C.4s轨道上电子能量大于3d

11.[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]”中提供电子对形成配位键的原子或离子是,中心离子的

配位数为O

2+

12.[Cr（NH3）3（H2O）,Cl]中基态C1原子核外电子的运动状态有种。

A.2B.5C.7D.17

13.[5阳3）3（珥0）:1『中配体分子NH3、以及分子PH3的空间结构和相应的键

角如下图所示。

PH3NH3H2O

①PHs的中心原子的杂化类型是。

A.spB.sp2C.sp3

PH3分子的空间构型是o

A.直线形B.平面三角形C.三角锥形D.正四面体形

②NH3的沸点比PH3的高，原因是o

③凡0的键角小于NH3,原因是o

14.铭的一种氮化物晶体立方晶胞结构如下图所示，每个晶胞中平均分摊个Cr3+,

______个NA。

A.11B.43C.44D.1413

g-cm-3o(阿伏伽德罗常数的值为NA)

三、CO2的综合利用

CH4-CO2催化重整是CO2利用的研究热点之一。其主要反应原理为

CH4(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)

已知：①C(s)+2H2(g)CH4(g)AH=-75kJ-mol1

1

②C(s)+O2(g)=82(g)AH=-394kJ-mol

1

③C(s)+|o2(g)=CO(g)kJ-mol

15.固态CO2属于晶体，当它升华时，其中作用力发生了变化。

A.分子共价键B.分子范德华力C.共价共价键

16.根据盖斯定律，该催化重整反应的△"=kJmol10

A.+247B.-247C.+358D.-358

写出该催化重整反应的平衡常数表达式K=o

17.某温度下，在体积为2L的容器中加入amolCH4、2amolCCh以及催化剂进行重整反

应，10min时测得生成的CO是0.5amol。则0~10minCH4的平均反应速率

V（CH4）=0

（不定项）有利于提高CH4平衡转化率的条件是。

A.高温B.高压C.使用催化剂D.增大CO2浓度

Na2cCh是一种重要的化工原料，可以用CCh等原料来制取。其反应原理如下：

△

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCChJ+NH4CI,2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

18.Na2cO3俗称纯碱，试用化学原理解释该俗称产生的可能原因。。

19.写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式_____________________________________»

2

已知：NaHCCh溶液显碱性，比较该溶液中某些微粒浓度的大小：CO3—H2cCh（填

“>”、或“=”）

我国科学家研究Li—CCh电池，取得了重大科研成果。

20.Li—CCh电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在_____极发生电化学反应。

A.正B.负C.阴D.阳

研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。CO2在碱性介质中电化学

还原为正丙醇（CH3cH2cH2OH）的电极反应方程式为o

四、有机物的性质与合成

苯是一种重要的工业原料，工业上通过如下路线合成解痉药——黄酮哌酯。

(l)NaOH

小迤冯昌(l)NaOH,熔融(2)CO»一定条件"JECH3cH2coe1

3a]OCOCHCH

23

U△lASO3H-(2)HCi―ULOH-(3)HCi----T^°!

ABCDE

回答下列问题:

21.（不定项）下列关于A的说法正确的是。

A.A中含有3个碳碳双键B.A中只含有兀键

C.A—B属于取代反应D.A与O互为同系物

22.已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为

23.C中含有的官能团符号为,写出检验C的实验操作步骤

___________________________________O

24.D的结构简式为-

25.X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为（任写一

种）。

①含有酯基②含有苯环③核磁共振氢谱有两组峰

26.已知酸酎能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F-G反应方程式中M和N（已知:

M：N=1：1）的结构简式___________、o

OO

H

CO

MN

COOHCOOH

F苯甲酸酢G

CH3COOH

27.设计以『7］为原料制备的合成路线流程图（其他试剂任选，合

—COCH3

CH3COOH

成路线流程图示例见本题题干F-G）。

已知：-COOH+CO2

五、磁性四氧化三铁

四氧化三铁（Fe3C）4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术

和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。

28.中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高

肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是。

200nm

.二二二二有机物外壳

二氧化硅

四氧化三铁

•药物

A.该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物

B.四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用

C.该“运输车”的外壳不含碳元素

D.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体

29.Fe3C>4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是。

验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是。

A.氯水B.酸性高铳酸钾溶液C.硫氟化钾溶液D.NaOH溶液

铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。

A〜D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳

定，流速可控。

30.根据题目要求，A装置最好选。（从上图①、②、③中选择）

A.①B.②C.③

31.在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作：

,向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不

再下滴，说明装置①的气密性良好。

如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，是否可以用上述步骤检验装置的气密性？=

32.写出B装置中反应的化学方程式____________________________________________

氧化沉淀法也是制取FesCh的一种常见方法，其制取流程如下图所示：

33.副产品P是（填写化学式），由溶液N获得该副产品的操作是:

加热浓缩-一过滤洗涤一晶体加热至完全失去结晶水。

34.某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率。具体操作如下：

I.测定绿矶的含量：称取3.0g工业绿矶，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL

溶液于锥形瓶中，用0.01000mol•L-l酸性KMn04溶液滴定至终点，消耗KMnCU

溶液的平均体积为20.00mLo

2++3+2+

（滴定时发生反应的离子方程式为5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O）

II.称取300g工业绿矶，通过上述流程最终制得50gFe3O4。

计算产品FesCU的产率。（保留4位有效数字）（写出计算过程）

答案要点及评分标准

一、海洋化学资源的综合利用

1.（共4分）C（2分）2H2O+2e-==2OH-+H2，电极附近溶液呈碱性（2分）

2.（2分）C12+2I=2C1+I2,C12与KI反应生成的12使淀粉变蓝

3.（2分）淡蓝色火焰4.（2分）AD

5.（2分）富集、浓缩澳6.（2分）C

7.（2分）取少量海水于试管中，向其中加入Ba（NCh）2溶液，静置，向上层清液中（或取

上层清液）加入HNCh酸化的AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，说明海水中有Cr

8.（2分）C9.（2分）C

二、自然界硬度最大的金属一Cr

10.（2分）AB或ABC11.（共4分）NOCl-（2分）6（2分）12.（2分）D

13.（共8分）①C（2分）C（2分）②NH，分子间存在氢键（2分）③村》3、国0的中心原

子均为sp3杂化，与中心原子成键的原子都是氢原子，它们的孤电子对数分别是1、2,

由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此孤电子对数越多，

键角越小（2分）

14.（共4分）C（2分）2'64xl°23（2分）

3

NAxa

三、CO2的综合利用

15.（2分）B16.（共4分）A（2分）察黑（2分）

LLH4JLCU2J

17.（共4分）0.0125amol-L1-min1（2分）AD（2分）

2

18.（2分）因为CCh2一在水溶液中发生：CO3+H2O-HCO3-+OH-,使溶液显碱性，故称

为纯碱。

++2

19.（共4分）NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3H+CO3-（2^）<（2分）

20.（共4分）A（2分）3co2+18e+l3H2O=CH3cH2cH2OH+18OH-（2分）

四、有机物的性质与合成

21.（2分）CD

22.（2分）+NaOH^TJ.+H2O

3HSO3Na

23.（共3分）一OH（1分）取样，滴加FeCb溶液，如果出现紫色，则为苯酚（合理即给

分）（2分）

COOCH3