2024年高中化学第一轮大复习-氧化还原反应的配平和计算

第5讲氧化还原反应的配平和计算

【课标要求】1.掌握氧化还原反应方程式的配平。

2.能进行氧化还原反应的简单计算。

考点一氧化还原反应方程式的配平与书写

【典例1】完成以下氧化还原反应的离子方程式：

()C10-+()Fe(OH)3+——()C1-+()FeO?-+

［配平流程］

:配平变价元素物质的化学计量数

笫失去3e-X2

|；

：+1+3-1+6

步

；3Cl(r+2Fe(OH)3+——3c厂+2Fe()：+

iI__________—1

得至!]2e-X3

根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质

方程式左边有3个负电荷，右边有7个负电荷，左

第

边补上4个()H;根据原子守恒右边补上HC)

i2

3C1O^+2Fe(OH)3+4OH-—3c「+2FeO；十

H2()

利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质的化学计

量数，配平方程式为

3C1C)-+2Fe(OH3+4OH——3c厂+2FeO二十

5H2O

答案3240H-325H2。

]思维建模^----------

缺项型氧化还原反应方程式的配平流程：

缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸

(H+)或碱(OH],其配平流程为

找出变价元素，利用氧化还原反应方程

式的配平方法确定含变价元素物质的

化学计量数

第

二利用原子守恒确定缺项物质是H?()、

步

H或OH

第

三最后利用原子守恒和电荷守恒确定缺

步项物质的化学计量数

题组一氧化还原反应方程式的配平

1.(1)KI+CuSO4=I2+CuiI+K2SO4

MnO4+H++Cl-=Mn2++CI2t+H2O

△

(3).S+NaOH

Na2s+Na2sO3+H2O

(4)CI2+Ca(OH)2=^=CaCl2+Ca(C10)2+H2O

答案(1)42122

(2)21610258(3)36213

(4)22112

2.(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSCU和H2s。4的混合溶液里,加热,溶

液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：

NaBiCh+Mn2+Na++

+

(3)256H2502t8

(4)524518H+

题组二氧化还原反应方程式的书写

3.按要求完成下列方程式。

⑴已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铝还原成+3价铝。写出CnO7-与FeSO4

溶液在酸性条件下反应的离子方程式

(2)在酸性条件下,NaClCh可发生反应生成NaCl并释放出C102,该反应的离子方

程式为

⑶将C102通入KI和H2s04的混合液中，发生反应的离子方程式为

233

答案(l)Cr2O3-+6Fe++14H+=2Cr++6Fe++7H2O(2)4H++5C1O2

+

===C1-+4C1O2t+2H2。(3)2C1O2+101-+8H=5I2+4H2O+2C1-

4.(1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCI3),向此污水中加入

KMnO”高镒酸钾的还原产物为MnCh)溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物

只有CO2,写出该反应的化学方程式：

⑵20世纪初期化学家合成出极易溶于水的NaBH外在强碱性条件下，常用NaBH,

处理含Au3+的废液生成单质Au,已知，反应后硼元素以BO2形式存在,反应前

后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为

⑶酸性废水中的H3AsO3(弱酸)不易沉降,可投入MnCh先将其氧化成H3AsO4(弱

酸)，其反应的离子方程式为

答案(l)2KMnO4+C2HC13=2KC1+2CO2t+2MnO2+HC1

(2)8Au3++3BH4+24OH-=8AuI+3BOf+I8H2O

+2

(3)MnO2+H3ASO3+2H=H3AsO4+Mn++H2O

］规律方法》-------------

氧化还原反应方程式的配平技巧

❶方法

先用“化合价升降法”配平含有变价元素物质的化学计量数，然后由原子守恒确

定未知物并进行配平。

❷补项原则

条件补项原则

酸性条件下缺H或多0补H+,少。补H2O

碱性条件下缺H或多0补H20,少0补OIF

考点二得失电子守恒思想在氧化还原反应中的应用

【典例2]Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2s。4,而NaClO被还原为

NaCl,若反应中Na2sx与NaClO的物质的量之比为1：16,则x的值为

答案5

【解题流程】

氧化剂一＞还原产物

还原剂一＞氧化产物

2r

—[6-(一1)1+6

Na2Sx-------------＞NaoS()4

-2'I

列式—(—l)]=x•6—(-----)X1

x_

故2=5

]名师点拨＞------------

❶得失电子守恒规律

任何氧化还原反应，均满足氧化剂得电子总数(化合价降低总数)等于还原剂失电

子总数(化合价升高总数)，即得失电子守恒规律，可用于化学计算。

❷应用电子守恒法解题的一般流程

找出反应中的氧化剂、还原剂及相

分析

一应的还原产物和氧化产物，并标出

反应过程

a变价元素的化合价

确定找准一个原子（或离子）得失电子数

—

电子数目目（注意化学式中粒子的个数）

根据题中物质的物质的量和得失电

子守恒列出等式关系：n（氧化剂）

列出

—X变价原子个数X化合价变化值=

等式关系

"（还原剂）x变价原子个数X化合

价变化值

【题组训练】

1.已知在碱性溶液中可发生反应：2R（OH）3+3C10-+40H-=2RO4-+3C1-+

5H2O。则R04-中R的化合价是（）

A.+3B.+4

C.+5D.+6

答案D

解析该氧化还原反应中，C1元素的化合价由+1价降至-1价，设R0仁中R为

x价，R（0H）3中R为+3价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，有2X（》

—3）=3X[+1—（―1）],解得x=+6。

2.在一定条件下,PbCh与CF+反应，产物是Pb?+和Cr2（）3-,则与1molCF+反

应所需PbCh的物质的量为（）

A.3.0molB.1.5mol

C.1.0molD.0.75mol

答案B

解析1molCp+反应可生成0.5molCnO/，失去3moi电子，ImolPbCh得到2

mol电子生成Pb?+根据得失电子守恒可知，与lmolCr3+反应，需1.5molPbC）2。

3.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N02、N2O4、NO的混合气体,

将这些气体与1.68L02（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成

硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol-L一NaOH溶液至Ci?+恰好完全沉淀,

则消耗NaOH溶液的体积是()

A.60mLB.45mL

C.30mLD.15mL

答案A

[NO2

解析由题意可知,HNO302]N204,则Cu失去的电子数与O2得到的电子

INO

1zroT

数相等。即H(CU)=2H(O)=2X—y-——曰=0.15mole根据质量守恒及NaOH

222.4L-mol

和Cu(NO3)2的反应可得关系式：«(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3mol,则

03ino]

V(NaOH)='=0.06L=60mL。

5gmol-L1

I规律方法^------------

多步连续氧化还原反应的得失电子守恒关系

❶有些试题涉及的氧化还原反应较多，关系较复杂，解答问题时，可以不追究中

间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面考虑，由

得失电子守恒列关系式。

❷如一定量的铜与足量的稀硝酸恰好完全反应，将产生的NO与标准状况下5.6L

的02混合后通入水中，NO完全被吸收，则铜与通入02的物质的量关系为〃(Cu)

=2〃(。2)。

微专题8整合有效信息书写氧化还原反应方程式

一、“四步法”突破新情境下氧化还原方程式书写

【思维建模】

解题思维流程为

根据元素化合价的升降，判断氧化剂、

［第一步卜

还原剂、氧化产物、还原产物

0按“氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产

［第二步卜物”写出方程式，根据得失电子守恒配

平上述四种物质

I空一止)：木艮塘电裔守怛和反应粉前面藏程,一茬不

售分1程式左边或右边补充H'OFT或HQ等

第四步H根据质量守恒配平反应方程式

【模型解题】

【典例1】(2020.全国卷in•节选)硫酸操在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出

能用作操镉电池正极材料的NiOOH0写出该反应的离子方程式

【解题流程】

______:根据题意，氧化剂为NaClO、还原剂为

［第一步HN/+,氧化产物为NiOOH,还原产物为

icr

按“氧化剂+还原剂~还原产物+氧化产

物"写为Ni"+C1CT—NiOOH|+C「根

第二步

IH据得失电子守恒可得主要物质的化学计

量数:2Ni2++ClO--2NiOOH|+Cr

补项：左边补OH\右边补HQ即2Ni?+

|第三步

H+C1O+OH—2NiOOHl+Cr+HO

0j2

r——I!配平整个方程式：2Ni2++Cl(T+4OH-=

回⑪步匕2NiOOHl+C1-+H2O

2+

答案2Ni+C1O-+4OH-=2NiOOHI+C1'+H2O

【对点训练】

1.按要求完成下列方程式。

⑴KMnCU氧化废水中Mi?+生成MnO2的离子方程式为

(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)一碳粉还原法，若喂烧所得气体为等物

质的量的CO和CO2,写出暇烧时发生反应的化学方程式：

⑶向含碘废液中加入稍过量的Na2s03溶液，将废液中的12还原为I-,其离子方

程式：»

(4)H3P02的工业制法将白磷(P4)与Ba(0H)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2Po2)2,

后者再与H2s04反应。写出白磷与Ba(0H)2溶液反应的化学方程式：

答案(l)3Mn2++2MnO4+2H2O===5MnO2I+4H+(2)3Na2s。4+8C=™

3Na2s+4C0t+4CO2t

+

(3)SO3-+I2+H2O=2I-+S0?-+2H

(4)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3t

二、化工流程中氧化还原方程式的书写

【思维建模】

化工流程中氧化还原方程式的书写流程

找出流程中发生氧化还原反应的微粒，

第一步|一流程中“箭头人”为反应物，“箭头出”为

生成物。

合理预测产物

根据给H；的反应物和产物，化合价的变

第二步|一化，确定是氧化剂还是还原剂，是还原产

物还是氧化产物，从而确定未知物的化

合价的变化

-------依据得失电子守恒，配平氧化剂、还原产

第三步一

物、还原剂、氧化产物的化学计量数

第四步|一1根据原子守恒确定其余的反应物或生成物

【模型解题】

【典例2】(2020-山东第一次模考)亚氯酸钠(NaCICh)是一种高效的漂白剂和氧

化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白，马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的

流程如下：

ISO.,IH,O,

NaCQ+H'。，.嘴半旗乐_产品

NaHSO4NaOH

写出反应i、反应n的化学方程式

反应［:;

反应n：,

【解题流程】

反应I的解题流程

找出流程中发生氧化还原反应的微粒

jSO,

NaCl()3+H,SO,Cl()2

反应1

NaHSO,

反应物为NaCK)3、H?S()1和SO?,生

成物为NaHSO,和CIO?

因流程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、

还原产物已全部标出,此步可省略

配平参与氧化还原反应的反应物和生成物

2NaCK)3+SO.—>2CKX+NaHSO,

依据原子守恒配平其他反应物或生成物

2NaCl()；+SQ+H2s(%2C1O,+

2NaHS()!

反应II的解题流程

找出流程中发生氧化还原反应的微粒

一反应0—>NaCl()2

第一步fNaOH

即反应物为C1O2,H2O2和Na()H,生

成物为NaCK)2

合理预测产物

C1O—*NaC1O，反应中C1O作氧

第二步222

化剂，故H2()2在反应中作还原剂，其

氧化产物是。2

|配平参与氧化还原反应的反应物与生

第三步|一成物

2C1O2+H,O2----*2NaCl()2+02

、，依据原子守恒找出其他产物并配平

第百步2cle)2+H2O2+2Na()H

2NaClO2+()2+2HJ)

答案2NaC103+S02+H2so4=2C1O2+2NaHSO4

2C1O2+H2O2+2Na0H==2NaC102+02+2H2O

【对点训练】

2.（2021.太原模拟）某企业的加工废料粉末中含有Cu、Fe、Ag三种金属,某科研

小组设计如下工艺流程提取金属。

15%H2O215%NaClO10%

溶液溶液（过量）氨水

令CiFpI（I

AgW木J|~J

稀硫酸滤液1NaOH溶滤液2

液调pH

Ag-……T过滤3P

滤渣

回答下列问题：

⑴“除铁铜”时，温度不能太高，该步骤除铜反应的离子方程式为

⑵“氧化”时,NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和02,该反应的

化学方程式为0

HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析，用HNO3代替NaClO的缺点是

答案（1）CU+H2O2+2H+===CU2++2H2O

（2）4Ag+4NaC10+2H2O===4AgCl+4NaOH+O2t会释放出氮氧化物（或NO、

NO2）造成环境污染

解析⑴铜在酸性溶液中加入H2O2,会被氧化生成。？+,离子方程式为CU+H2O2

+2+

+2H=CU+2H2OO⑵已知产物为AgCl、NaOH和O2,所以反应的化学方程

式为4Ag+4NaC10+2H2O===4AgCl+4NaOH+O2t；若利用硝酸溶解金属银，

会生成有毒的气体NO、NO2,造成环境污染。

巾练・高考真题

1.（双选）（2021.山东卷）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的

是（）

（）.1molKMnO4足量浓盐酸

JL,I,

丁|加热|—,■固体---T丁力口热I-----••气体单质H

气体单质G酸性MnCL溶液

A.G与H均为氧化产物

B.实验中KMnCU只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

答案BD

解析KMnCU固体受热分解生成K2MnO4>MnCh、O2,K2M11O4、MnCh均具有

氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中C「被氧化为

Ch,K2M11O4、MnCh被还原为MnCl2,因此气体单质G为。2,气体单质H为Cho

A.加热KMnO4固体的反应中，0元素化合价由一2升高至0被氧化，加热K2MnO4、

M11O2与浓盐酸的反应中，C1元素化合价由一1升高至0被氧化，因此02和C12

均为氧化产物，故A正确；B.KMnCU固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低

被还原，部分。元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，

故B错误；C.Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为

,1/浓盐酸、加热

+2

KMnO,一MnCl2

Hc浓盐酸.加热

,Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C

正确；D.每生成1molCh转移4nlol电子，每生成1molCb转移2moi电子，若

KMnCU转化为MnCb过程中得到的电子全部是C「生成C12所失去的，则气体的

物质的量最大，由2KMnO4〜5c12可知，〃（气体）max=0.25mol,但该气体中一定

含有02,因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol,故D错误；综上所述，说

法错误的是BD。

2.（2020.全国卷H）⑴CbO为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酎,可由新制的HgO

和C12反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上

述制备C120的化学方程式为o

（2）C1O2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成

分为NaCICh、NaHSCU、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出

大量气泡，得到C102溶液。上述过程中,生成C102的反应属于歧化反应,每生

成1molCIO2消耗NaCKh的量为mol；产生“气泡”的化学方程式为

答案（l）2Ch+HgO==HgCh+CbO

（2）1.25NaHCCh+NaHSO4=CO2t+Na2sCh+H2O

解析（1）根据Cb与HgO的反应为歧化反应，且一种生成物为CbO,可知该反

应的化学方程式为2c12+HgO==HgC12+C12。。（2）结合题中信息制备CIO2时发

生歧化反应，可知反应的化学方程式为5NaC102+4NaHSO4=NaCl+4Na2SO4

+4C1O21+2H2O,即生成1molCKh时消耗1.25molNaClO2;溶液中溢出大量

气泡是NaHCCh与NaHSCU反应产生的CO2气体。

3.（1）（2020.北京卷）Fe的氧化过程及得到Mi?+的主要途径如图所示。

2+

MnO2Mn

Fe丁Fe3+

II是从软镜矿中溶出Md+的主要反应，反应的离子方程式是

⑵（2020.全国卷11）“84”消毒液的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原

因是__________________________________________________________________

（用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO

溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗

氯气的质量为kg（保留整数）。

223

答案(l)MnO2+4H++2Fe+==Mn++2Fe++2H2。

+

(2)C10-+C1-+2H===C12t+H20203

解析（1）根据反应途径可知，二氧化镒与亚铁离子反应生成二价镒离子和铁离

子，则反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O;（2）酸性

清洁剂的主要成分为HC1,与NaClO溶液发生氧化还原反应生成C12,即C1CT+

Cr+2H+=C12t+H2O,故二者不能混用。C12和NaOH溶液生成NaClO的反

应为Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O,设反应中消耗Cb和NaOH溶液的质

量分别为尤kg和ykg,依据题意有等量关系二二五京一二1000,

尤JU/Oy-1uuuA1/O

解得x-203,y-797。

IA级基础巩固

1.（2021.嘉兴二模）关于反应N2H4+HNO2=2H2。+HN3,下列说法不正确的是

（）

A.HNO2中氮元素被还原

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

C.N2H4中氮原子失去电子

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1

答案B

解析A.HNO2中N元素的化合价降低，则HNCh中氮元素被还原，故A正确；

B.N2H4中N元素的化合价由一2升高为一孑，被氧化，HNCh中N元素的化合价

由+3降低为一5,被还原，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1,故

B错误；C.N2H4中N元素的化合价由一2升高为一号，失电子，被氧化，发生氧

化反应，故C正确；D.N2H4中N元素的化合价由一2升高为一1，N2H4是还原

剂，HNCh中N元素的化合价由+3降低为一；，HN02是氧化剂，则氧化剂和还

原剂的物质的量之比为1：1,故D正确。

2.在酸性条件下，可发生如下反应：CIOs+2M3++4H2O==M2O/+C1-+8H+,

M2O/中M的化合价是（）

A.+4B.+5

C.+6D.+7

答案C

解析根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6-1=8-«-1,

解得〃=2,从而得出M2。歹中M的化合价为+6价，故C正确。

3.（2021.长沙模拟）处理工业废液中的NH/的反应为：NH才+2O2==NO3-+H2O+

2H+（反应I）,5NH才+3NO3-=4N2t+9H?。+2H+（反应II）。下列说法错误的

是（）

A.两个反应中,NH/被氧化

B.反应I中每转移1mol电子可产生0.125molNO3'

C.要使废液中的NH才能完全转化为N2,应使反应I与反应II投入废液的体积之

比为5：3

D.反应n中被氧化与被还原的氮原子之比为5：3

答案C

解析A.反应I中N元素化合价从一3价变为+5价，反应n中NH了的N元素从

—3价变为0价，化合价升高被氧化，则两个反应中NH：均被氧化，故A正确；

B.反应I中N元素化合价从一3价变为+5价，化合价升高8价，则每转移1mol

电子产生N03的物质的量为!mol=0.125mol,故B正确；C.已知NHt+

2O2==NO,+H2O+2H+（反应I）,5NH1+3NO5===4N2t+9H2O+2H+（反应II）,

反应I中1molNHi转化为1molNO3,反应II中3molNO,消耗5molNH4,说

明要使废液中的NHI能完全转化为N2,需要使反应I与反应n投入废液的体积之

比为3：5,故C错误；D.反应n中NH］的N元素从一3价变为0价，化合价升

高被氧化，NO,的N元素从+5价变为0价，化合价降低被还原，则被氧化与被

还原的N原子之比为5：3,故D正确。

4.NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnCU溶液与NaNO2

反应的离子方程式为MnO4+NO?-+I-I—>Mn2++NCK+H2O（未配平）。下列

叙述中正确的是（）

A.该反应中NOf被还原

B.反应过程中溶液的pH减小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnCU

D.I中的粒子是OH-

答案C

解析NO5中N元素的化合价升高，NO5被氧化，A项错误；根据元素化合价升

降总数相等、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为2MnO"+5NO2+

+2+

6H=2Mn+5NO^+3H2O,据此可知B、D项错误，C项正确。

5.（2022.惠州一调）关于下列转化过程分析不正确的是（）

太阳能IH2O

答案B

解析Fe3O4可以改写为Fe2O3-FeO,所以FesCU中Fe元素的化合价为+2、+3,

A项正确；过程I的化学方程式为2Fe3O4N^^6FeO+O2t,当有2molFesO4

分解时，生成ImolCh,转移4moi电子，故每消耗1molFe3（）4转移2moi电子,

B项错误；过程II中FeO与H2O在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应

的化学方程式为3FeO+H2O=^=Fe3O4+H2t,C正确；由过程I和过程H的反

应方程式可得，该过程的总反应为2H2。=。2t+2H2t,D项正确。

6.U常见化合价有+4价和+6价,硝酸铀酰［UO2（NO3）2］加热可发生如下分解：

UO2（NO3）2-UAO,+NO2t+O2t（未配平）,将气体产物收集于试管中并倒扣于

盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是

（）

A.U02B.2UO2UO3

C.U03D.UO2-2UO3

答案c

解析气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4NO2+O2+

2H2O=4HNO3,所以二氧化氮和氧气的计量数之比是4：1,根据氧化还原反应

中得失电子数相等知，U元素的化合价不变，所以生成物是U03,故选C。

7.（2021-1月湖南适应性考试）已知反应：2NaClO3+4HCl=2CIO2t+Cl2t+

2NaCl+2H2O,下列关于该反应说法错误的是（）

A.氧化性：NaC103>Cl2

B.当反应中有2mole-转移时，被氧化的HC1为4mol

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

D.产物C102和Cb都可以用于自来水消毒杀菌

答案B

解析氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧

化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性:NaCK）3>C12,故A不选；当反应中有2moi

「转移时，氯化氢中氯元素的化合价由一1价升高到0价，则被氧化的HC1为2

mol,故B选；C12是氧化产物，C102是还原产物，由化学方程式2NaC103+

4HC1=2C1O2t+CI2t+2NaCl+2H2O可知，氧化产物和还原产物的物质的量

之比为1：2,故C不选；产物C102和Cb都具有氧化性，可以用于自来水消毒

杀菌，故D不选。

8.Cu2Hgl4是一种红色固体,常用作示温涂料。制备反应为：2CUSO4+K2Hgi4+

SO2+2H20===Cu2Hgl4I+K2SO4+2H2so4。下列说法正确的是（）

A.上述反应的产物Cu2Hgl4中，Hg的化合价为+1

B.上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原

C.上述反应中生成1molCu2Hgl4时，转移的电子数为4NA

D.由以上信息可推知：可发生反应2CUSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CUC1；+

Na2s04+2H2SO4

答案D

解析根据制备反应方程式可知，CuS04中Cu的化合价由+2价降至+1价，作

氧化剂，发生还原反应，S02中S元素的化合价由+4价升至+6价，作还原剂，

发生氧化反应，Cu2Hgi4为还原产物。根据上述分析可知，Cu2Hgi4中Cu的化合

价为+1价，则Hg的化合价为+2价，A选项错误；反应中，只有Cu元素被还

原，B选项错误；反应中，CuS04中Cu的化合价由+2价降至+1价，生成1mol

Cu2Hgi4时，转移2moi电子，转移的电子数为2NA,C选项错误；根据题干信息，

CUS04可与S02在盐溶液中发生氧化还原反应，Ci?+被还原为Cu+,SO2被氧化

为SOF,则反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuClI+Na2so4+2H2s。4可

以发生，D选项正确。

9.（2021.南京模拟）双氧水溶液中的H2O2的含量可以用KMnO4溶液进行测定，反

应中H2O2被氧化为。2,MnCk被还原为X（X可能是MnOr、M11O2、M113O4或

Mi?+中的一种）。若H2O2与KMnCk反应的物质的量之比为5：2,下列说法不正

确的是（）

A.H2O2中的0化合价为-1

B.KMnCU是还原剂

C.氧化性：KMn04>02

D.X为Mi?+

答案B

解析H2O2被氧化为。2,0元素化合价由一1价升高到0价，MnO"中Mn元素

化合价为+7价，为氧化剂，设还原后的Mn的化合价为x价，氧化剂、还原剂

得失电子数目相等，则5X2X[0—（―1）]=2X（7—x）,x=2,则应生成Mi?+,且

反应中高镒酸钾为氧化剂，氧气为氧化产物，则氧化性：KMnO4>O2o

10.（2021.泰安二模）工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿（主要成分为FeS2）,发生如下

过程。下列说法中错误的是（）

Fe2+«------

Fe"*

砌Fe3+-1_

过程IfS2O；」过311SOj+H+

A.过程I每溶解120gFeS2,理论上消耗6molFe3+

B.过程II每生成1molSO?-转移8mole-

3+2++

C.总反应方程式：FeS2+14Fe+8H2O=2SO<-+15Fe+16H

D.反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行

答案B

解析在过程I中发生反应，使s歹转化为S2CT,s元素化合价由反应前一1价

变为反应后+2价，S元素化合价共升高2X3=6价，1molS歹失去6nlol电子，

每溶解120g即1molFeS2,反应转移6mol电子,根据电子守恒可知需消耗6mol

Fe3+,A正确；在过程H中Fe3+将S2OM氧化为SCT,S元素化合价由反应前+2

价变为反应后的+6价，元素化合价共升高2X4=8价，每1molS2O/反应产生

2nlolSO「转移8nlol电子，则产生ImolSO--转移4nlol电子，B错误；总反

应方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=2SO/+15Fe2++16H+,C正确；反应过程中

鼓入大量的空气，可以将其中S元素氧化为SO2,将+2价Fe氧化为Fe3+,在溶

液中Fe3+进一步把SO2氧化为SCT,可见鼓入足量空气将促进反应正向进行，有

利于反应的进行，D正确。

11.（2021.芜湖模拟）（1）配平以下方程式：

K2&2O7+HC1=KC1+CrCl3+H2O+CI2t

以上反应中失电子的物质是_________还原产物是__________每生成1mol这种

还原产物，将有mol电子发生转移。氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(2)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe?+易被吸收，所以补铁时，应

补充含Fe2+的亚铁盐。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,利于人体

对铁的吸收。

I.人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化,可表示为Fe2+Fe3+,在过程A

中，Fe?+作_______剂，过程B中，Fe3+作________剂。

II.“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这

个反应中作_______剂，具有性。

(3)已知反应：2H2s+H2so3=2H2。+3SI,若氧化产物比还原产物多1.6g,则

同时会生成水的质量为_______go

(4)除去Na2c03粉末中混入的NaHCCh杂质用___________方法，化学方程式为

⑸向FeBn溶液中通入足量Cb(已知氧化性Cb>Br2>Fe3+)化学方程式为

答案(1)142273HC1CrCh31：6

⑵I.还原氧化II.还原还原(3)1.8

(4)加热2NaHCO3^^=Na2CO3+H20+C02t

(5)3Ch+2FeBr2=2FeC13+2Br2

解析(1)K2Cr2O7+HC1-*KC1+CrCh+H20+Cl2t中，K2&2O7中+6价Cr化合

价降为CrC13中+3价，反应1molK2&2O7,得到6mol电子，HC1中一1价的

Cl化合价升高为C12中的0价，生成1molC12失去2niol电子，依据得失电子守

恒可知：CrCb系数为2,C12系数为3,然后根据反应前后各种原子个数相等配平，

故配平后方程式为K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCh+7H2O+3C12t；反应中

HC1中一1价的Cl化合价升高为C12中的0价，所以HC1为还原剂失电子，C12

为氧化产物，KzCnCh中+6价Cr化合价降为CrCb中+3价，所以KzCnCh为氧

化剂，CrCb为还原产物；反应中生成2moi还原产物CrCb时，有6moi电子发

生转移，因此每生成1mol这种还原产物，将有3moi电子发生转移；从反应中

14molHC1参加反应时有6molHC1作还原剂，8mol作酸，故作还原剂的为6mol,

氧化剂K2Cr2O7为1mol,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6；(2)I.由Fe2

+BFe3+可知，在过程A亚铁离子中Fe元素的化合价升高，则Fe?+为还原

剂，过程B中Fe离子中Fe元素的化合价降低，则Fe3+做氧化剂；II.维生素C

可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的

化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性；(3)反应2H2S+SO2==3SI+

2H2。中，生成3moiS,氧化产物为2nlol,还原产物为1mol,此时氧化产物比

还原产物多32g,同时会生成水2mol,若氧化产物比还原产物多1.6g,同时会

生成水0.1mol,质量是1.8g；(4)碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和

二氧化碳，所以除去Na2cCh粉末中混入的NaHCCh杂质用加热的方法，化学方

程式为2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t；(5)向FeBr2溶液中通入足量Ch,

因氧化性C12>Br2>Fe3+,则二价铁离子被氧化，澳离子也被氧化，方程式为3cb

+2FeBr2=2FeCh+2Br2。

12.⑴过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体,其酸及盐均为强氧化剂。

()()

IIII

H()—S—()—()—S—OH

III

o()

在Ag+及加热的条件下,S20a-可将溶液中的Mt?+氧化为MnO4,该反应的离子

方程式为___________________________________________________

观察到的现象是__________________________________________________O

（2）连二亚硫酸钠（Na2s2。4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性

质不稳定，有极强的还原性。

①Na2s2。4中S元素的化合价为»

②Na2s2。4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和

还原剂的物质的量之比为1：2时，产物为（填化学式）。

③将甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2气体,会得到保险粉,此时甲酸被氧化

为CO2,SO2气体被还原成Na2s2。4。该反应的化学方程式为

⑶铭会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O?-,处理时可用焦亚硫酸钠

）3+

（Na2s2。5将Cr2O?-转化为毒性较低的Cr,再调节pH至8,使铭元素沉降,分

离出污泥后测得废水中CN+浓度为0.52mg-L-1,达到排放标准。

①Na2s2。5参加反应的离子方程式为1.

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为mol-L-1

2+

答案（1）5S2O8-+2Mn+8H2O聋12MnO4+10SO?-+16H+溶液变为紫红

色

（2）①+3②NaHSCh③HCOOH+2SO2+2NaOH===Na2s2O4+CO2+2H2O

+3+

⑶①3s20k+2Cr2O?-+10H==6SO4-+4Cr+5H2O②1X10一5

解析（1）由过二硫酸的结构可知，分子中硫元素处于最高价+6价，其中一1价

2+

氧元素具有氧化性，反应离子方程式为5S2OF+2Mn+8H2O^=2MnO^+

10SOF+16H+,由于反应生成MnO",溶液变为紫红色。（2）②根据题中信息可知，

氧化剂是。2,还原剂是Na2s2。4,又知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2,

设Na2s2。4被氧化后硫的化合价为价，则根据得失电子守恒有lX4=（x—

+4

3）X2X2,解得X=4,又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSCh。（3）①S20M将

CnOr还原为CF+,则S20M被氧化为SO1，由电荷守恒可知反应物中还应有

H+,据此可写出反应的离子方程式。②处理后的废水中CN+的浓度已知是0.52

n52X1f)3P[-1

mg-L1,只需将其转化为物质的量浓度即可，KPc(Cr3+)=———^=1X10

52g-mol

rmo